《化學反應熱的計算》練習5

《化學反應熱的計算》練習1．已知：C(s)＋O2(g)=CO(g)H=-110.50KJ/molC(s)＋O2(g)=CO2(g)H=mol則反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的H為A、molB、＋KJ/molC、＋molD、KJ/mol【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)蓋斯定律，一式×2-二式：×2＋=＋KJ/mol，選B。考點：考查蓋斯定律的應用。2．一定條件下水分解生成氫氣和氧氣，有關物質和能量的轉化關系如圖所示，下列判斷正確的是A．△H1>△H2B．△H2<△H3C．△H1=△H2+△H3D．△H1+△H3>△H2【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)蓋斯定律，反應無論一步完成，還是分幾步完成，其化學反應的熱效應是相同的，選C?？键c：考查化學反應的熱效應。3．17.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=—566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—890kJ/mol由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ【答案】B【解析】試題分析：1molCO氣體完全燃燒放出熱量為283kJ/mol，3molCH4完全燃燒放出熱量為3×890kJ/mol，1molCO和3molCH4完全燃燒放出熱量共283kJ/mol+3×890kJ/mol=2953kJ/mol考點：反應熱的計算點評：本題為常規(guī)熱化學方程式的計算，難度不大，但要注意計算必須準確。4．16.下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋O2(g)===CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．①B．④C．②③④D．①②③【答案】C【解析】試題分析：①碳完全燃燒比不完全反應放出的熱量多，但△H為負值，所以△H1<△H2；②將兩個方程式相減，則得到S(s)=S(g),△H=△H1-△H2，固體變氣體，是吸熱過程，所以△H1-△H2>0，即△H1>△H2；③第二個方程消耗2倍的氫氣和氧氣，放出的熱量較多，即△H1>△H2；④碳酸鈣分解是吸熱反應，氧化鈣與水反應是放熱反應，吸熱△H為正值，放熱△H為負值，即△H1>△H2?？键c：吸熱及放熱反應△H大小的比較點評：本題考查了熱化學方程式中△H的大小比較，需要熟練掌握吸、放熱反應焓變的大小關系，考查內容較多，稍有難度。5．已知反應：，則反應的△H為A.B.C.D.【答案】D【解析】試題分析：化學反應方程式的正反應方向是放熱反應，逆反應方向是吸熱反應；熱化學方程式的系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)，△H與化學計量數(shù)成正比，即D正確?？键c：考查熱化學反應方程式的書寫。6．運用蓋斯定律可方便地計算出難以通過實驗直接測定的反應熱。已知：①P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）ΔH＝－·mol－1②P（紅磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s）ΔH＝－·mol－1則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為A．P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s）△H＝－·mol－1B．P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s）△H＝+·mol－1C．P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s）△H＝－·mol－1D．P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s）△H＝+·mol－1【答案】A【解析】試題分析：將第二個式子擴大4倍，可得③4P（紅磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）ΔH＝－2954kJ·mol－1.可見等質量的白磷比紅磷含有的能量高，物質含有的能量越高，物質的穩(wěn)定性就越強。①—③，整理可得P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s）△H＝－·mol－1，所以選項是A。考點：考查熱化學方程式的應用的知識。7．已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應的；HCl（aq）與NaOH（aq）反應的，則HCN在水溶液中電離的等于A．B．C．+D．+【答案】C【解析】試題解析：反應的熱化學方程式分別為：HCN（aq）+OH-（aq）═CN-（aq）+H2O（l）△H=?mol-1…①H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=?mol-1…②HCN電離方程式為，HCNH++CN-，用①-②可得HCN電離的熱化學方程式為：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=?mol-1-（?mol-1）=+?mol-1，故選C．考點：蓋斯定律8．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―·mol-1，則反應HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H為A．+·mol-1B．―·mol-1C．―·mol-1D．+·mol-1【答案】D【解析】試題分析：如果一個反應正反應放熱反應，那逆反應是吸熱反應，反應熱跟反應方程式的系數(shù)一一對應，D正確。考點：考查反應熱的計算等相關知識。9．已知下列熱化學方程式，則③中的Q3值為Zn(s)+O2（g）===ZnO(s)△H=-Q1kJ?mol-1①Hg(l)+O2（g）===HgO(s)△H=-Q2kJ?mol-1②Zn(s)+HgO(s)===Hg(l)+ZnO(s)△H=-Q3kJ?mol-1③-Q1+Q2-Q2Q2【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)蓋斯定律③=①-②，所以-Q3kJ?mol-1=（-Q1kJ?mol-1）-（-Q2kJ?mol-1）=-（Q1-Q2）kJ?mol-1，所以Q3=Q1-Q2，答案選C?？键c：考查蓋斯定律的應用，注意反應熱的符號10．現(xiàn)代科學的發(fā)展使游離態(tài)的氮家庭又添新丁，據(jù)報道：意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構與P4相似，已知斷裂1molN－N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A．N4屬于一種新型的化合物B．N4沸點比P4（白磷）高C．N4與N2互為同素異形體D．1molN4氣體轉變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量【答案】C【解析】試題分析：A．N4是同種元素組成的，屬于單質，A錯誤；B.分子的沸點由相對分子質量決定，M越大，沸點越高，B錯誤；C.N4與N2是同種元素組成的性質不同的單質，互為同素異形體，C正確；D.N4(g)2N2(g)ΔH=6x176-2x942=-828KJ，1molN4氣體轉變?yōu)镹2將放出882kJ熱量；選C?？键c：考查化合物、同素異形體的概念，反應熱的計算。11．相同條件下，下列各反應均為放熱反應，其中△H值最小的是A．2A(g)+B(g)==2C(l)△H1B．2A(g)+B(g)==2C(g)△H2C．2A(l)+B(l)==2C(g)△H3D．2A(l)+B(l)==2C(l)△H4【答案】A【解析】試題分析：均為放熱反應，故放出的熱量越多，反應熱值越小，同種物質氣體的能量最高，固體的能量最低，故A中反應物為氣體能量最高，生成物為液體，能量最低，放出的熱量最多，反應熱最小，答案選A.考點：反應熱的大小比較12．①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－kJ·mol－1由此得出的正確結論是A．等質量的O2比O3能量高，由O2變?yōu)镺3為放熱反應B．等質量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為放熱反應【答案】B【解析】試題分析：已知25℃、101kpa條件下：（1）4AI（s）+302（g）═2A1203（s）；△H=?mol-1（2）4A1（s）+203（g）═2Al2O3（s）；△H=?mol-1根據(jù)蓋斯定律（1）-（2）得到：302（g）═203（g）△H=?mol-1-（?mol-1）=+mol，A、氧氣轉化為臭氧是吸熱反應，3mol氧氣生成2mol臭氧吸收的熱量，故A錯誤；B、等質量的O2比O3的能量低，是吸熱反應，故B正確；C、由O2變?yōu)镺3的化學反應為吸熱反應，氧氣的能量低，故氧氣比臭氧穩(wěn)定，故C、D錯誤；答案選B.考點：熱化學方程式13．工業(yè)生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應為放熱反應?，F(xiàn)將2molSO2、1molO2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量kJ，此時測得SO2的轉化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－kJ·mol－1C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝+kJ·mol－1D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－kJ·mol－1【答案】A【解析】試題分析：將2molSO2、1molO2充入一密閉容器中充分反應后，放出熱量，此時測得SO2的物質的量為1mol，說明反應是可逆反應，不能進行徹底，實際發(fā)生反應的二氧化硫為1mol，1mol二氧化硫全部反應放熱，熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=kJ?mol-1或SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H=kJ?mol-1；A、選項中的熱化學方程式符合題意，故A正確；B、選項中的熱化學方程式中反應熱和對應二氧化硫的量不符合，故B錯誤；C、反應是放熱反應，故C錯誤；D、反應是放熱反應，故D錯誤；考點：熱化學方程式的書寫14．已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式如下：①C2H2(g)＋O2(g)→2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－1②C6H6(g)＋O2(g)→6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－3295kJ·mol－1下列說法正確的是 ()。A．1molC2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于1300kJB．1molC6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于3295kJC．相同條件下，等質量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應【答案】D【解析】液態(tài)水生成氣態(tài)水要吸熱，則A中放熱應小于1300kJ，錯誤；液態(tài)苯的能量比氣態(tài)苯的能量低，則B中放出熱量應小于3295kJ，B錯誤；通過計算可知等質量的兩者完全燃燒時乙炔放熱多，C錯誤；根據(jù)蓋斯定律，由3×①－②得：3C2H2(g)C6H6(g)ΔH＝－605kJ·mol－1，D正確。15．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋kJ·mol－1①CO(g)＋O2(g)CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1②C(石墨)＋O2(g)CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1③則4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)的ΔH為()A．＋1kJ·mol－1 B．－1kJ·mol－1C．－kJ·mol－1 D．－kJ·mol－1【答案】B【解析】根據(jù)蓋斯定律，將③×6－①×2－②×6得：4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，則ΔH＝－kJ·mol－1×6－kJ·mol－1×2＋kJ·mol－1×6＝－1kJ·mol－1。16．已知：①C(s)+O2(g)CO(g)；△H=–kJ·mol–1②C（s）+O2（g）CO2（g）；△H=–393．51kJ·mol–1則反應：C（s）+CO2（g）2CO（g）的△H為 （）A．–283．01kJ·mol–1 B．+172．51kJ·mol–1C．+283．01kJ·mol–1 D．+504．00kJ·mol–1【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)蓋斯定律可知，①×2－②即得到C（s）+CO2（g）2CO（g），所以該反應的△H＝－kJ/mol×2＋kJ/mol＝kJ/mol，答案選B?？键c：考查反應熱的計算點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生靈活運用蓋斯定律解決實際問題的能力，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生的應試能力。17．已知：（1）2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s)△H＝－544kJ·mol－1（2）2Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s)△H＝－1675kJ·mol－1則2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的△H為A．－2491kJ·mol－1B．＋859kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1D．－859kJ·mol－1【答案】D【解析】試題分析：由（2）-（1）*（3/2），計算的△H=－859kJ·mol－1。故選D?？键c：化學反應熱計算點評：本題考查的是化學反應熱計算的知識，題目難度不大，注意在改變化學計量數(shù)的同時，其化學反應熱也要隨著改變。18．下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是 （）A．已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g），△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g），△H2；則△H1＜△H2C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=－57．3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（－57．3）kJ/molD．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）；△H=－270kJ/mol，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量【答案】B【解析】A中反應是吸熱反應，說明石墨的能量低于金剛石的，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，A不正確；根據(jù)蓋斯定律可知，B中I2（g）＝I2（s）△H＝△H1－△H2＝＜0，B正確；在一定條件下，酸和堿在稀溶液中，生成1mol水時放出的熱量是中和熱，C不正確；D不正確，應該是2mol氟化氫氣體分解成1mol氫氣和1mol氟氣吸收270kJ熱量，答案選B。19．已知下列反應均為放熱反應，其中反應熱最小的是A．2A(l)+B(l)=2C(g)△H1B．2A(g)+B(g)=2C(g)△H2C．2A(g)+B(g)=2C(l)△H3D．2A(l)+B(l)=2C(l)△H4【答案】C【解析】對于同一種物質，在氣態(tài)時能量最高，固態(tài)時最小。又因為反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應是放熱反應。所以選項C中放出的熱量最多，放熱越多，△H越小，答案選C。20．已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是A．H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)△H=+242kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－484kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ/moD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ/mol【答案】A【解析】氫氣燃燒是放熱反應，△H小于0，CD都不正確。B中水的狀態(tài)不正確，氫氣燃燒放熱，則水分解就是吸熱反應，A正確，答案選A。21．根據(jù)熱化學方程式(在101kPa時)：S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－／mol，分析下列說法中不正確的是A．S的燃燒熱為297．23kJ／mo1B．S(g)+O2(g)===SO2(g)放出的熱量大于297．23kJC．S(g)+O2(g)==SO2(g)放出的熱量小于297．23kJD．形成1molSO2(g)的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和lmolO2(g)的化學鍵所吸收的總能量【答案】C【解析】根據(jù)熱化學方程式可知，反應是放熱反應，所以D正確。燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以A正確。因為氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫的能量，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量大于固態(tài)硫燃燒放出的熱量，所以B正確，C不正確，答案選C。22．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=—molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=—mol欲得到相同熱量，需充分燃燒C和H2的質量比約為（）A、12：B、：12C、1：1D、6：1【答案】A【解析】考查反應熱的有關計算。設需要碳和氫氣的質量分別是x、y，則，解得x︰y＝12︰，答案選A。23．根據(jù)熱化學方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=akJ·mol－1(a=,分析下列說法中不正確的是A.S(s)在O2(g)中燃燒的反應是放熱反應B.S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=bkJ·mol－1,則a<bC.1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和克固體硫在空氣中充分燃燒，可放出的熱量【答案】B【解析】硫燃燒是放熱反應，說明反應物的總能量高于生成物的總能量，所以A、C正確。根據(jù)熱化學方程式可知計算，選項D正確。由于氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫的能量，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多余固態(tài)硫燃燒放出的能量，但放熱越多，△H越小，所以a大于b，選項B不正確，答案選B。24．已知H—H鍵能436kJ/mol；Cl—Cl鍵能243kJ/mol；H—Cl鍵能431kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ/molB．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－124kJ/molC．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝－248kJ/molD．HCl(g)=1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)ΔH＝－kJ/mol【答案】A【解析】反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，因此生成2mol氯化氫的反應熱＝436kJ/mol＋243kJ/mol－431kJ/mol×2＝－183kJ/mol，A正確，答案選A。25．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是A．反應物的總能量高于生成物的總能量時，該反應常溫下即可發(fā)生B．氫氣燃燒熱為·mol-1，則有H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－·mol-1C．將1molBa(OH)2的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，熱化學方程式為：OH－(aq)+H＋(aq)=H2O(l)△H=－·mol-1D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，則將2molSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中，充分反應后放出的熱量一定小于QkJ【答案】D【解析】反應是否容易發(fā)生，與反應是放熱反應或吸熱反應關系不大，A不正確。燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，B不正確。C中生成物水是2mol，不正確。D中反應是可逆反應，轉化率達不到100％，所以放出的熱量少于理論值，D正確，答案選D。26．已知下列數(shù)據(jù)化學鍵H—HCl—ClH—Cl生成（拆開）1mol化學鍵放出（吸收）的能量436kJ243kJ431kJ則下列熱化學方程式不正確的是A、H2(g)+Cl2(g)==HCl(g)；△H＝－·mol－1B、H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H＝－183kJ·mol－1C、H2(g)+Cl2(g)==HCl(g)；△H＝+·mol－1D、2HCl(g)==H2(g)+Cl2(g)；△H＝+183kJ·mol－1【答案】C【解析】反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所發(fā)出的能量的差值，所以生成2mol氯化氫的反應熱是436kJ/mol＋243kJ/mol－2×431kJ/mol＝－183kJ/mol，所以選項C不正確，答案選C。27．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1。以下四個化學反應方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；②eq\f(1,2)H2SO4(aq)＋eq\f(1,2)Ba(OH)2(aq)=eq\f(1,2)BaSO4(s)＋H2O(l)；③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)；④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)= CH3COONH4(aq)＋H2O(l)。其中反應熱為kJ·mol－1的是()A．② B．③C．②③④ D．以上都不對【答案】D【解析】已知熱化學反應方程式的意義為：強酸與強堿反應生成1molH2O時放熱kJ；①中生成2molH2O，故放熱應為×2kJ；②中不僅是強酸與強堿反應生成了1molH2O，還包括生成BaSO4的反應，故反應熱不等于kJ·mol－1；③中的反應物有弱堿NH3·H2O；④中是弱酸與弱堿的反應；故選D28．2g碳與水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收熱量，此反應的熱化學方程式為A．C+H2OCO+H2ΔH+·mol—1B．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH+·mol—1C．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH·mol—1D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH+·mol—1【答案】D【解析】反應是吸熱反應，所以△H大于0，C不正確。A不正確，因為沒有標明狀態(tài)，B中反應熱的數(shù)值不同，所以正確的答案選D。29．一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質，置于密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)△H達到平衡后，測得B的濃度為mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡后，測得B的濃度為·L－1。當其它條件不變時，C在反應混合物中的體積分數(shù)()與溫度(T)、時間(t)的關系如圖所示。下列敘述正確的是A．熱化學方程式中：n＜p＋qB．熱化學方程式中：△H＞0C．達平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉化率D．若T1、T2時反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2【答案】D【解析】密閉容器的容積擴大到原來的兩倍的瞬間，B的濃度應是L，但最終平衡時B的濃度為·L－1，這說明降低壓強，平衡向逆反應方向進行，即正反應是體積減小的反應，所以n＞p＋q，A不正確。根據(jù)圖像可知，溫度為T2的曲線首先達到平衡狀態(tài)，即T2大于T1。溫度越高，C的體積分數(shù)越小，石墨升高溫度平衡向逆反應方向進行，即正反應是放熱反應，B不正確。A是固體，不影響平衡狀態(tài)，C不正確。升高溫度平衡向逆反應方向進行，所以平衡常數(shù)減小，D正確，答案選D。30．2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時可放出的熱量，下列熱化學方程式正確的是(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=mol(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=mol+1/2O2==H2O△H=mol(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=mol【答案】D【解析】A中水的狀態(tài)不是液態(tài)，C中沒有標明物質的狀態(tài)，都不正確。C中反應熱的數(shù)值不正確，所以正確的答案選D。31．已知16g硫變成硫蒸汽需要吸收akJ的熱量，而2mol硫蒸汽完全燃燒會放出bkJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是A．S(s)+O2(g)＝SO2(g)；H=－kJ/molB．S(g)+O2(g)＝SO2(g)；H=－kJ/molC．S(s)+O2(g)＝SO2(g)；H=－(2a-)kJ/molD．S(s)+O2(g)＝SO2(g)；H=－(b-a)kJ/mol【答案】B【解析】2mol硫蒸汽完全燃燒會放出bkJ的熱量，所以選項B正確，A不正確。16g硫變成硫蒸汽需要吸收akJ的熱量，所以固態(tài)硫燃燒的熱化學方程式為S(s)+O2(g)＝SO2(g)；H=－(－2a)kJ/mol，因此CD都是錯誤的。答案選B。32．1mol白磷轉化為紅磷時放出熱量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s)ΔH=－akJ/mol(a>0)；4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=－bkJ/mol(b>0)，則a和b的關系是（）A．a>bB．a=bC．a<bD．無法確定【答案】A【解析】考查反應熱的計算。1mol白磷轉化為紅磷時放出熱量，說明等質量白磷的能量高于等質量紅磷的能量。所以等質量的白磷燃燒放出的熱量要多于等質量紅磷燃燒所放出的能量，所以選項C是正確的，答案選A。33．下列熱化學方程式表達正確的是A．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=－molB．中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+molC．燃燒熱的熱化學方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－kJ/molD．2NO2=O2+2NO；△H=+mol【答案】A【解析】中和熱是放熱反應，△H=mol，燃燒熱要生成液態(tài)的水，C錯誤，D中沒有標明狀態(tài)。34．已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列說法錯誤的是（）A．2mol水蒸氣分解成2mol氫氣與1mol氧氣吸收270kJ熱量B．2mol氫氣與1mol氧氣反應生成2mol液態(tài)水放出熱量大于270kJC．在相同條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol水蒸汽的能量D．2個氫氣分子與1個氧氣分子反應生成2個水蒸汽分子放出270kJ熱量【答案】D【解析】若正反應是放熱反應，則逆反應就是吸熱反應，所以A是正確的。氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，因此氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的能量多于生成氣態(tài)水放出的能量，B正確。反應放熱，說明反應物的總能量高于生成物的總能量，C正確。在熱化學方程式中物質前面的計量數(shù)表示的是物質的物質的量，所以D是錯誤的。35．已知下列熱化學方程式：①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△H1=—kJ·mol—1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=—kJ·mol—1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H3=—kJ·mol—1則反應④2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓變?yōu)椋ǎ〢、+kJ·mol—1B、—kJ·mol—1C、—kJ·mol—1D、+kJ·mol—1【答案】C【解析】考查蓋斯定律的應用。將②×3＋③×2－①即得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，所以反應熱為2△H2＋2△H3－△H1＝—kJ/mol×2—kJ/mol×2＋—Kj/mol＝—kJ/mol，所以正確的答案是C。36．常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應。下列說法正確的是A．當溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應B．當溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時，一定是氫氧化鈉過量C．當溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH─)時，一定是醋酸過量D．當溶液中c(Na+)＞c(CH3COO─)＞c(OH─)＞c(H+)時，一定是氫氧化鈉過量【答案】C【解析】若醋酸和氫氧化鈉恰好反應，由于生成物醋酸鈉水解，溶液顯解析，A不正確。根據(jù)電荷守恒c(CH3COO─)＋c(OH─)＝c(Na+)＋c(H+)可知，當c(CH3COO─)＝c(Na+)時，c(OH─)＝c(H+)，即溶液顯中性，此時醋酸應該是過量的，所以B錯誤，C是正確的。在選項D中也可能是二者恰好反應，因此D也是錯誤的。答案選C。37．下列熱化學方程式能正確表示可燃物的標準燃燒熱的是A．H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g）；△H=－molB．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）；△H=－C．2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；△H=－molD．CO（g）+1/2O2（g）==CO2（g）；△H=－283kJ/mol【答案】D【解析】正確答案：D，在標態(tài)及TK條件下，1mol物質的量物質完全燃燒時的反應熱叫做該物質的標準燃燒熱。A、水為氣態(tài)；B、單位不正確；C、是2molH2.38．下列關于反應熱的表述正確的是A．當△H<0時，表示該反應為吸熱反應B．需要加熱才能進行的反應是吸熱反應C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關D．1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應放出的熱量：CH3COOH<HNO3【答案】D【解析】A錯，當△H<0時，表示該反應為放熱反應；B錯，某一反應是放熱反應還是吸熱反應與反應條件無關，它取決于反應物與生成物總能量的相對大??；C錯，反應熱的大小取決于反應物與生成物總能量的相對大?。籇正確；39．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ·mol－1N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180kJ·mol－1則2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H是A．－386kJ·mol－1B．＋386kJ·mol－1C．－746kJ·mol－1 D．＋746kJ·mol－1【答案】C【解析】根據(jù)蓋斯定律，將2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ·mol－1N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180kJ·mol－1進行疊加，方程式一減去方程式二得則2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H=－746kJ·mol－140．1gH2燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，下列熱化學方程式正確的是（

）A．2H2(g)+O

2(g)=2H2O(1)H=—·molˉlB．2H2(g)+O

2(g)=2H2O(1)H=—·molˉlC．2H2+O2

=2H2OH=—·molˉlD．H2(g)+O

2(g)=H2O(1)H=+·molˉl【答案】B【解析】正確答案：B1gH2燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，2molH2燃燒放出的熱量，放熱用負號，故B正確；A、△H的數(shù)值不正確，是與相對應的熱量值；C、不正確，方程式中要標明物質的聚集狀態(tài)；D、“+”表示吸熱，D不正確。41．膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得101kPa時，lmolH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890．3kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是 （）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-285．8kJ／molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=-890．3kJ／molC．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890．3kJ／molD．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=+890．3kJ／mol【答案】B【解析】略42．已知1mol白磷變成1mol紅磷時放出熱量，則下列兩個反應中：4P（白,s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H=－Q1kJ/mol4P（紅,s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H=－Q2kJ/molQ1和Q2的關系正確的是A．Q1＝Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．無法確定【答案】B【解析】由于白磷變成紅磷時放出熱量，故白磷自身能量高，兩者燃燒時，放出的能量相對多，故Q1＞Q2，答案為BCOAVBn43．已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)

ΔCOAVBnN2(g)+O2(g)==2NO(g)

ΔH=+180kJ·mol-1則2CO(g)+2NO(g)==N2(g)+2CO2(g)的ΔH是A．-386kJ·mol-1

B．+386kJ·mol-1C．-746kJ·mol-1

D．+746kJ·mol-1【答案】C【解析】44．已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)，△H＝kJ·mol-1，下列敘述正確的是（

）A．2molH2完全燃燒生成水時放出kJ的熱量B．1mol液態(tài)水完全分解生成H2和O2時放出的熱量C．2個氫分子和1個氧分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出kJ的熱量D．上述熱化學方程式可表示為H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)，△H＝kJ·mol-1【答案】D【解析】45．作為應對油氣時代過后能源問題的一條解決途徑，甲醇受到越來越多的關注。已知在常溫常壓條件下，1gCH3OH（l）完全燃燒釋放出的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為A．CH3OH(l)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H＝－molB．2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(g)；△H＝－molC．CH3OH(l)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H＝molD．2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；△H＝－mol【答案】A【解析】46．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝kJ/mol。下列關于中和熱的說法中正確的是A．在稀溶液中所有酸和堿反應的中和熱數(shù)值都相等B．在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應放出的熱量都相等C．在稀溶液中HCl和NaOH反應、HNO3和KOH的反應的中和熱相等D．將濃硫酸滴入稍過量的氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時，產生的熱量即中和熱【答案】C【解析】47．1gH2燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，下列熱化學方程式正確的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=—·molˉlB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=—·molˉlC．2H2+O2=2H2O H=—·molˉlD．H2(g)+O2(g)=H2O(1) H=+·molˉl【答案】B【解析】48．對于任一化學反應，用E（反應物）表示反應物的總能量，用E（生成物）表示生成物的總能量，用E（吸收）表示反應過程吸收的能量，用E（放出）表示反應過程放出的能量，則反應熱△H可表示為：①E（反應物）－E（生成物） ②E（生成物）－E（反應物）③E（吸收）－E（放出） ④E（放出）－E（吸收）A．①③ B．②④ C．②③ D．①④【答案】C【解析】49．已知1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時，放出的熱量，則該反應的熱化學方程式正確的是A．N2H4+O2=N2+2H2O △H=—molB．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=—molC．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=—molD．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=—mol【答案】D【解析】50．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：①②③下列說法不正確的是()A．等物質的量的CH4參加反應，反應①②轉移的電子數(shù)相同B．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);⊿H=-618KJ/molC．molCH4還原NO2至N2，且生成H2O(g)放出的熱量為173．4kJD．若用4．48L(標準狀況)CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移電子【答案】B【解析】51．100gC不完全燃燒所得產物中，CO所占體積為1/3，CO2為2/3，且：與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為（）A．B．C．D．【答案】C【解析】在100gC中有變?yōu)镃O，有變?yōu)镃O2，故與C完全燃燒相比，損失的熱量就是CO繼續(xù)燃燒放出的熱量，依據(jù)熱化學方程式，知損失的熱量為。52．化學反應中反應熱的大小與下列選項無關的是()A．反應物的多少B．反應的快慢C．反應物和生成物的狀態(tài)D．反應物的性質【答案】B【解析】反應熱與物質的量，反應物狀態(tài)，生成物狀態(tài)、溫度、壓強等有關系，與表達的單位、反應的速率和過程沒有關系，故選Ｂ。53．（3分）（2013年四川）焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=一197kJ/mol；2H2O(g)＝2H2O(1)△H2＝一44kJ/mol；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)△H3＝一545kJ/mol。則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是?！敬鸢浮縎O3(g)+H2O(l)===H2SO4(l)ΔH＝-130kJ·mol-1【解析】試題分析：SO3(g)與H2O(l)反應的化學方程式為：SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l)，將給出的三個熱化學方程式分別標為：①、②、③將③/2-①/2-②可得總反應，則ΔH＝(一545/2)+197/2+44=-130kJ/mol。故SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l)ΔH＝-130kJ/mol?？键c：蓋斯定律的應用。54．（1）已知完全斷裂1mol氮氣中的鍵需要吸收熱量946kJ，完全斷裂1mol氫氣中的鍵需要吸收熱量436KJ,根據(jù)熱化學方程式：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=kJ·mol－1則氨氣中1molN—H鍵斷裂時吸收熱量是_______kJ。（2）的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出433kJ熱量，其熱化學方程式為______________________________________又已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH＝+44kJ·mol－1。則L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是__________kJ?！敬鸢浮浚?）．;（2）B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－2165kJ·mol－1;【解析】試題分析：（1）1mol氮氣中的鍵需要吸收熱量946kJ，完全斷裂1mol氫氣中的鍵需要吸收熱量436KJ,根據(jù)熱化學方程式：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=kJ·mol－1，假設N-H鍵的鍵能為x，已知反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，則946KJ+3x436KJ-6x=，解得x=；（2）氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出×5=的熱量，熱化學方程式中放熱△H＜0，所以△H=mol，所以該反應的熱化學方程式為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=mol，已知①B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=mol，②H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ/moL，由蓋斯定律可知①+②×3得：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033kJ/mol，乙硼烷的物質的量為，故產生的熱量為2033kJ/=，答案為B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－2165kJ·mol－1；考點：熱化學方程式書寫55．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為________；(2)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)＋2O2(g)N2O4(l)ΔH1＝－kJ·mol－1②N2H4(l)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－kJ·mol－1寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式________________________；(3)已知H2O(l)H2O(g)ΔH3＝＋44kJ·mol－1，則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為________________________。(4)肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為________________________?！敬鸢浮?1)5(2)2N2H4(l)＋N2O4(l)3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1kJ·mol－1；(3)N2H4(l)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1(4)N2H4＋4OH－－4e－4H2O＋N2↑【解析】(2)分析題給方程式，可知由2×②－①得到要求的熱化學方程式，故ΔH＝2ΔH2－ΔH1；(4)堿性電池中負極發(fā)生還原反應，也就是還原劑失電子的反應，結合電解質溶液為堿性條件，故寫為：N2H4＋4OH－－4e－4H2O＋N2↑。56．（3分）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱，寫出該反應的熱化學方程式：?！敬鸢浮?H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=·mol-1【解析】2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=·mol-157．在101kPa時，完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O放出的熱量，寫出該反應的熱化學方程式。.【答案】、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）；△H=－·mol－1【解析】略58．（3分）已知：在298K、100kPa時，①C(s,石墨)＋O2(g)=CO2(g)

△H1=－400kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

△H2=－570kJ·mol－1；③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

△H3=－2600kJ·mol－1；寫出298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應的熱化學方程式

?！敬鸢浮俊窘馕觥柯?9．（2分）白磷（P4）是正四面體構型的分子，當與氧氣作用形成P4O10時，每兩個磷原子之間插入一個氧原子，此外，每個磷原子又以雙鍵再結合一個氧原子。化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?，F(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ/mol）。P-P鍵：198kJ/mol；P-O鍵：360kJ/mol；O=O鍵：498kJ/mol；P=O鍵：585kJ/mol。試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計算出以下反應的反應熱：P4（S，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；ΔH=。【答案】ΔH=-2982KJ/mol【解析】略60．(9分)(1)1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。①下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是____________。A．Na＋(g)＋Cl－(g)→NaCl(s)；△QB．Na(s)＋eq\f(1,2)Cl2(g)→NaCl(s)；△Q1C．Na(s)→Na(g)；△Q2D．Na(g)－e－→Na＋(g)；△Q3\f(1,2)Cl2(g)→Cl(g)；△Q4F．Cl(g)＋e－→Cl－(g)；△Q5②寫出△Q1與△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之間的關系式________________________________________________________________________(2)可逆反應：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，取amolA和bmolB置于VL密閉容器中，2min后，測得容器中A的濃度為xmol·L－1，以物質C的濃度變化來表示這段時間內反應的平均速率應為____________?！敬鸢浮浚?）①A②△Q1＝△Q＋△Q2＋△Q3＋△Q4＋△Q5(2)mol/(L·min)【解析】⑴①由晶格能的定義，氣態(tài)鈉離子、氣態(tài)氯離子、生成1mol氯化鈉晶體、釋放出的熱能，所以A正確。②△Q1＝△Q＋△Q2＋△Q3＋△Q4＋△Q5⑵mol/(L·min)61．（10分）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）（2分）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是（填字母）。A．熱裂解形成燃油B．露天焚燒C．作為有機復合建筑材料的原料D．直接填埋（2）（2分）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：============在溶液中與反應生成和的熱化方程式為。（3）（3分）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅和的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。溫度（℃）20304050607080銅平均溶解速率（）[:.....]當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是。（4）（3分）在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是?！敬鸢浮浚?）BD（2）Cu（S）+H2O2（l）+2H+（aq）=====Cu2+(aq)+2H20（l）△H=·mol-1（3）H2O2分解速率加快（4）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+【解析】62．（14分）（1）火箭發(fā)射時可用肼(N2H4)為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+kJ／mol；N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝－534kJ／mol則N2H4和NO2反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為__________________。（2）已知：常溫下L的某酸H2A的pH=4，則該酸為酸（填“強”或“弱”），H2A的電離方程式為，該溶液中由水電離出的c(H+)=。（3）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸b、醋酸：①當兩種酸的物質的量濃度相同時，c(H+)：ab（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應結束時生成H2的總體積：ab。③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：ab【答案】（14分）（每空2分）（1）2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)△H=－mol（2）弱，H2AH++HA—，10—10mol/L（3）①＞②＜③＞【解析】63．（6分）（1）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤?，發(fā)生如下反應：NaBiO3+MnSO4+H2SO4===Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O①上述反應中還原產物是，若有2mol氧化劑在該反應中被還原，則生成的MnO4－被還原為Mn2+時，能將molHCl氧化成Cl2；②寫出NaBiO3固體溶于濃鹽酸產生黃綠色氣體的化學反應方程式。（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(S)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=·mol-12H2O2(L)===2H2O(L)+O2(g)ΔH=·mol-1H2(g)+O2(g)===H2O(L)ΔH=·mol-1在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為?！敬鸢浮浚?）①Bi2(SO4)31（分）、4（1分）②NaBiO3+6HCl=biCl3+Cl2↑+3H2O+NaCl(2分)（2）Cu(s)+H2O2(L)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(L);ΔH=·mol-1【解析】64．（4分）由金紅石(TiO2)制取單質Ti，涉及到的步驟為：已知：①②③則(1)的=________________。(2)碳在氧氣中不完全燃燒生成CO的熱化學方程式為__________________________?！敬鸢浮浚靠?分）-80kJ·mol-12C（s）+O2（g）==2CO（g）△H=-221kJ·mol-1【解析】65．25．（6分）課本“交流?研討”欄目有這樣一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氫氣中的化學鍵需要吸收436kJ能量；破壞1/2mol氧氣中的化學鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1molH—O鍵能夠釋放463kJ能量。下圖表示氫氣和氧氣反應過程中能量的變化，請將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。①____________kJ②____________kJ③____________kJ【答案】（6分）①1370②1852③482（每空2分）【解析】略66．（2分）1．5g火箭燃料二甲基肼［（CH3）2N2H2］完全燃燒時放熱50kJ。求充分燃燒0．5mol二甲基肼放出多少千焦熱量？【答案】1000kJ【解析】67．在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890kJ熱量。甲烷的燃燒熱為多少?1000LCH4(標準狀況)燃燒后所產生的熱量為多少?【答案】890kJ·mol—1×104kJ【解析】燃燒熱為1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的生成物時放出的熱量。根據(jù)CH4+2O2CO2+2H2O；△H＝-890kJ/mol890kJ1000LQ則Q＝×104kJ68．符合如圖所示的熱化學方程式是（）A、CO+H2O=CO2+H2；△H=+41kJ/molB、CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);；△H=?41kJ/molC、CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；△H=+41kJ/molD、CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；△H=?41kJ/mol【答案】C【解析】根據(jù)圖像可判斷反應物的總能量低于生成物的總能量，反應是吸熱反應。B、D不正確。在選項A中沒有標明物質的狀態(tài)，是錯誤的，所以正確的答案是C。69．能源是影響全球經濟和生活的重要因素。目前人類已開發(fā)和利用的能源中，氫氣是最理想的清潔能源之一。已知反應：2H2＋O22H2O，試回答下列問題。(1)該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）；(2)1當生成8gH2O時，H2O的物質的量是（填字母代號）。A．1molB．1mol/LC．1g/mol【答案】(1)放熱(2)A【解析】(1)氫氣燃燒是放熱反應，所以該反應為放熱反應。(2)1當生成8gH2O時，H2O的物質的量為1mol,故選A70．一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝―574kJ·mol－1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝―1160kJ·mol一1下列選項正確的是（）A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H＝―867kJ·mol－1B．若molCH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為kJC．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=，則轉移的電子為molD．若用標準狀況下CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子為mol【答案】B【解析】①+②得到CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝―867kJ·mol－1，A不正確，B正確。x=，則N的化合價是＋，但沒有指明其物質的量，故C不正確。CH4是，轉移電子是×8＝，D不正確。71．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則關于熱化學方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)△H=－1300kJ/mol的說法中，正確的是A．當10NA個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量B．當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C．當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D．當8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量【答案】AD