《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》練習7

《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》練習【基礎(chǔ)演練】1．最外電子層排布為3s23p3的原子，核外電子占有的軌道數(shù)為()A．4 B．7C．8 D．92．在元素周期表中前五周期的五種元素的位置關(guān)系如圖3－1所示，若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和不可能為()圖3－1A．5Z B．5Z＋14C．5Z＋10 D．53．氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是()A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p14．下列各項敘述中，正確的是()A．電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越大B．在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同C．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D．原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解5．有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽離子半徑大于C的陽離子半徑，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是()A．B＜C＜A B．A＜B＜CC．C＜B＜A D．B＞C＞A6．超重元素的假說預言自然界中可存在原子序數(shù)為114的穩(wěn)定同位素eq\o\al(298,114)X，試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預測正確的是()\o\al(298,114)X位于第七周期，第ⅣA族B．X是非金屬元素C．XO2是酸性氧化物D．X元素的化合價有＋2和＋47．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是()A．半導體材料砷化鎵B．吸氫材料鑭鎳合金C．透明陶瓷材料硒化鋅D．超導材K3C8．有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。(2)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學式)__________________。寫出該物質(zhì)的一種主要用途________________________。(3)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式______________________________。(4)用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型________________________。(5)元素B與D的電負性的大小關(guān)系是________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是________。(填“＞”、“＜”或“＝”)9．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答：(1)A元素是________，B元素是________，C元素是________(用元素符號表示)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是________。(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是________。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是________，電子式是________。(5)G分子中含有4個原子，其分子式是________。(6)H分子中含有8個原子，其分子式是________。10．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖3－2所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：圖3－2(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：Q________W(填“強于”或“弱于”)。(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為____________________________________________(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是_____________________________________________(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是____________________________(6)在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質(zhì)，則該反應在298K下的ΔH＝________(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))?！灸芰μ嵘?1．下表是元素周期表的一部分：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩(1)表中元素⑩的氫化物的化學式為________，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性________(填“強”或“弱”)。(2)某元素原子同一能層中p能級電子數(shù)比s能級電子數(shù)少1，則該元素的元素符號____。(3)俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是______________。(4)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式______________________________________________。又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是________(填元素符號)。12．看表填空：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩(1)寫出①～⑩號元素的元素符號：①__________，②__________，③__________，④__________，⑤__________，⑥__________，⑦__________，⑧__________，⑨__________，⑩________。能形成共價鍵的元素有______種。(2)①、⑤、⑨號元素，相互化合時可形成________化合物，但溶于水后也可以電離出__________離子和__________離子。(3)⑧、⑩號元素化合時，可通過__________形成__________化合物。(4)①、⑤、⑦號元素相互化合形成的物質(zhì)中，既有__________鍵，又有__________鍵，它的俗稱有__________、__________、__________。(5)可形成雙原子分子的單質(zhì)有(寫化學式)：________、__________、__________、__________、__________，原子間以__________鍵結(jié)合。(6)可形成最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的元素是__________。(7)①、④號元素形成的氣態(tài)氫化物溶于水后，溶液呈__________性，①、⑩號元素形成的氣態(tài)氫化物溶于水后溶液呈__________性。(8)③、⑤、⑦號元素相互化合可形成________化合物。該物質(zhì)俗稱為________，但屬于________類物質(zhì)。(9)分子中含有18個電子的氣態(tài)氫化物有________種，分別寫出化學式____________________，將分子中含10個電子的氣態(tài)氫化物的化學式分別寫出：______________、______________、______________。(10)含氧量最高的離子化合物和共價化合物分別是(填化學式)__________和__________。(11)10種元素中化學性質(zhì)最不活潑的是____________。(12)③、⑦、⑨三種元素的最高價氧化物的水化物中，堿性由強到弱的順序是____________________。13．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為______________________(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是__________________。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：__________________________。(4)由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。a．MnO2 b．FeCl3c．Na2SO3 (5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式為____________________________。N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為______________________________常溫下，為使mol·L－1M

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(第1課時)【基礎(chǔ)演練】1．核外電子排布為1s22s22p63s23p3的原子，其軌道數(shù)為1＋1＋3＋1＋3＝9。D2．若D、B、E位于ⅡA族、B與D，B與E原子序數(shù)可相差8；若D、B、E位于ⅢA族以后，B與D可相差8，B與E可相差18，或B與D相差18，D與E相差32，因此D項不可能。D3．由于B項的核外電子排布式中3p3為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，因此失去一個電子比較困難，需要吸收更多的能量。B4．s能級原子軌道都是球形的，且能層序數(shù)越大，半徑也越大，故A正確；在一個軌道中電子的自旋方向肯定不同，但在同一能層中，電子的自旋方向是可以相同，如C原子的核外電子排布(軌道表示式)，在2p能級上2個電子的自旋方向相同，故B錯誤；Mg原子3s2能級上的2個電子吸收能量躍遷到3p2能級上，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，故C正確；原子最外層電子排布是5s1的元素是Rb元素，其氫氧化物(RbOH)是強堿，可以與氫氧化鋁(與弱堿不反應)反應，故D錯誤。A、C5．電子排布相同的離子半徑，原子序數(shù)大的半徑小。可知三種元素的位置如圖：eq\f(A,BC)，所以B正確。B6．原子序數(shù)為114，利用減數(shù)法(原子序數(shù)減去每個周期元素的種類)114－2－8－8－18－18－32－32＝－4(結(jié)果為正數(shù)從左向右數(shù)幾列；結(jié)果為負數(shù)從右向左數(shù)幾列)為－4，從右向左數(shù)4列，所以該元素位于第七周期第ⅣA族，故A正確；第ⅣA族是碳族元素，C、Si是非金屬元素，從上到下，金屬性逐漸增強，Sn、Pb已經(jīng)是金屬元素，所以114號元素應為金屬元素，故B、C錯誤；依據(jù)C元素有＋2、＋4價可推測X元素也有＋2和＋4兩種化合價，D正確。A、D7．C8．由A、E同族且最外層只有一個電子，可知A為H，E為Na或K。B、D最外層電子排布為ns2np4，即B為O，D為S，C最外層電子為D的一半，故C為Al。那么E只能為K。這五種元素組成的化合物為明礬(KAl(SO4)2·12H2O)，利用Al3＋水解生成膠狀Al(OH)3，這一性質(zhì)可用來凈水。(1)HOAlSK(2)KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑(3)1s22s22p63s23p1(4)(5)O＞SAl＞K9．熟悉含有18個電子的微粒：無機分子：Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、N2H4、H2O2等；有機分子：C2H6、CH3OH等。離子：K＋、Ca2＋、Cl－、S2－、HS－、P3－、Oeq\o\al(2－,2)等。(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2SHeq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H(5)H2O2或PH3(6)C2H610．本題考查元素周期表、元素周期律及蓋斯定律。意在考查學生對元素“位、構(gòu)、性”的關(guān)系應用與推斷的能力，以及運用蓋斯定律進行相關(guān)計算的能力。通過比較Q、R、T、W的關(guān)系可知，Q、R位于第2周期，T、W位于第3周期，故T為ⅢA族元素，即T為Al，因此Q、R、W分別為C、N、S。(1)Al為13號元素，有3個電子層，每層電子數(shù)分別為2、8、3。(2)Q、W的最高價氧化物對應的水化物分別為H2CO3、H2SO4，酸性后者大，故非金屬性C弱于S。(3)S與濃H2SO4發(fā)生氧化還原反應，一定生成中間價態(tài)的硫的化合物，題目提示該物質(zhì)為氣體，故其為SO2，則另外一種產(chǎn)物為水。(4)原子序數(shù)比R大1的元素是O，其氫化物有H2O、H2O2，后者可以分解為前者，同時有氧氣產(chǎn)生。(5)氮的氧化物中相對分子質(zhì)量最小的是NO，根據(jù)NO與O2的比例關(guān)系(2可知，反應的化學方程式為：4NO＋O2＋4NaOH=4NaNO2＋2H2O。(6)可以寫出C、Al的燃燒的熱化學方程式：C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH1＝－akJ·mol－1①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)；ΔH2＝－4bkJ·mol－1②4Al(s)＋3CO2(g)=2Al2O3(s)＋3C(s)；ΔH＝？根據(jù)蓋斯定律得，ΔH＝ΔH2－ΔH1×3＝(3a－4b)kJ·mol－1(1)(2)弱于(3)S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(加熱))3SO2↑＋2H2O(4)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(或其他合理答案)(5)NaNO2(6)(3a－4b)kJ·mol【能力提升】11．(1)HCl弱(2)Li或B(3)S、O(4)Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2OLi12．(1)HHeCNOFNaMgSCl7(2)共價陽陰(3)離子鍵離子(4)共價離子燒堿苛性鈉火堿(5)O2Cl2F2H2N2共價(6)F(7)堿酸(8)