選修四第三章難溶電解質(zhì)的溶解平衡講課用

新課標(biāo)人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第三章水溶液中的離子平衡1、鹽類的水解實(shí)質(zhì)：2、水解規(guī)律：3、影響因素有弱才水解,無(wú)弱不水解;誰(shuí)弱誰(shuí)水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性;越弱越水解,都弱雙水解。①溫度：②溶液酸堿性：③濃度：越稀越水解，越熱越水解鹽電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的H+或OH–

結(jié)合，從而使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的過(guò)程。課前復(fù)習(xí)一、Ag＋和Cl－的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？閱讀課本P65~66思考與交流大于10g，易溶1g～10g，可溶0.01g～1g，微溶小于0.01g,難溶20℃時(shí)，溶解度：討論1、談?wù)剬?duì)部分酸、堿和鹽的溶解度表中“溶”與”不溶“的理解?；瘜W(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時(shí),沉淀達(dá)到完全。閱讀P65的表3-4難溶電解質(zhì)的溶解度是否為0？課本后面溶解性表中的“不”溶的物質(zhì)是否真的不溶？1、生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因生成物的溶解度很小2、AgCl溶解平衡的建立

當(dāng)v（溶解）＝v（沉淀）時(shí)，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡水合Ag+水合Cl-

溶解

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀注意寫(xiě)法

在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡）3、溶解平衡的概念：4、溶解平衡的特征逆、等、動(dòng)、定、變幾點(diǎn)說(shuō)明：溶解平衡的存在，決定了生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)不能進(jìn)行到底。習(xí)慣上將生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)，認(rèn)為反應(yīng)完全了，因?qū)τ诔Ａ康姆磻?yīng)來(lái)說(shuō)，0.01g是很小的。當(dāng)溶液中殘留的離子濃度<1×10-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)到完全。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì)等于0。如Ag2S的溶解度為1.3×10-16g。溶解平衡與化學(xué)平衡一樣，受外界條件的影響而發(fā)生移動(dòng)。

結(jié)論：在電解質(zhì)的溶液中，不管是易溶的，微溶的，難溶的電解質(zhì)都存在著溶解平衡。影響沉淀溶解平衡的因素：1.內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

1）絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的。2）同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。3）易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。2、外因：遵循平衡移動(dòng)原理1）溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)2）濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)?！緦?shí)驗(yàn)】向飽和NaCl溶液中加濃鹽酸，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象：有晶體析出結(jié)論：加入相同離子，平衡向沉淀方向移動(dòng)（同離子效應(yīng)）

石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液AB課堂練習(xí)1.應(yīng)用與意義：根據(jù)生成難溶電解質(zhì)的沉淀原理,是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一,在物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純及工廠廢水的處理等方面有重要意義。2.原則:生成沉淀反應(yīng)能發(fā)生,且進(jìn)行得越完全越好.(一).沉淀的生成：二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用：3、方法a、調(diào)pH值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)pH值至7－8Fe3＋

+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋b、加沉淀劑：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓

利用生成沉淀分離或除去某種離子,首先要使生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生；其次希望沉淀生成的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好。思考與交流1、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因?yàn)锽aSO4比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全2、以你現(xiàn)有的知識(shí)，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過(guò)沉淀反應(yīng)全部除去？說(shuō)明原因。從溶解度方面可判斷沉淀能否生成不可能使要除去的離子通過(guò)沉淀完全除去（二）、沉淀的溶解1、原理設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)2、舉例a、難溶于水的鹽溶于酸中如：CaCO3溶于鹽酸，F(xiàn)eS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強(qiáng)酸[實(shí)驗(yàn)3-3]:向3支盛有Mg(OH)2的試管中分別加入適量的蒸餾水、鹽酸、氯化銨溶液,觀察并記錄現(xiàn)象。

滴加試劑

蒸餾水

鹽酸氯化銨溶液

現(xiàn)象

不溶解

溶解

溶解b、難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液思考與交流用平衡移動(dòng)的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸和NH4Cl溶液的原因解釋在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)加入鹽酸時(shí)，H＋中和OH-,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解加入NH4Cl時(shí)，1、NH4＋直接結(jié)合OH－,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解2、NH4＋水解，產(chǎn)生的H＋中和OH－,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解小結(jié)：難溶電解質(zhì)溶解的規(guī)律不斷減小溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解【實(shí)驗(yàn)3-4】步驟1mLNaCl和10滴AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液向新得固液混合物中滴加10滴Na2S溶液現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色（三）.沉淀的轉(zhuǎn)化AgClAgIAg2SKINa2S溶解度/g1.5×10-4

＞3×10-7

＞1.3×10-16向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液生成白色沉淀向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色靜置紅褐色沉淀析出，溶液變無(wú)色【實(shí)驗(yàn)3-5】

沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化,兩者差別越大,轉(zhuǎn)化越容易。3.沉淀的轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：使溶液中的離子濃度更小4.沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用：①鍋爐除水垢(CaSO4)；②一些自然現(xiàn)象的解釋:情景1：

鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率，造成能源浪費(fèi)，還會(huì)影響鍋爐的使用壽命，造成安全隱患，因此要定期清除。鍋爐中水垢中含有CaSO4

，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4

SO42-+

Ca2+

+CO32-CaCO3②對(duì)一些自然現(xiàn)象的解釋情景2：一些自然現(xiàn)象的解釋CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2當(dāng)我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時(shí)，一定會(huì)驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬(wàn)年的歲月侵蝕之后，會(huì)形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎？自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成CuSO4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)，便慢慢地使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。科學(xué)視野：溶度積

資料：氟化物防治齲齒的化學(xué)原理情景3：

牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：

Ca5(PO4)3OH

5Ca2+(aq)+3PO43-

(aq)+OH-(aq)KSP=2.5×10-59（1）進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是？

(2)根據(jù)羥基磷灰石的平衡體系，你能想到用什么方法保護(hù)牙齒？(3)已知Ca5(PO4)3F的KSP=2.8×10-61，比Ca5(PO4)3OH質(zhì)地堅(jiān)硬。請(qǐng)解釋適量使用含氟牙膏防止齲齒的原因。

Ca5(PO4)3OH

5Ca2+(aq)+3PO43-

(aq)+OH-(aq)KSP=2.5×10-591、溶度積(Ksp):在一定溫度下,在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,各離子濃度冪之乘積為一常數(shù).2、表達(dá)式：（MmAn的飽和溶液）Ksp=[c(Mn+)]m

·[c(Am-)]n3、溶度積規(guī)則:離子積Qc=c(Mn+)m

·c(Am-)nQc>Ksp,溶液處于過(guò)飽和溶液狀態(tài),生成沉淀.Qc=Ksp,沉淀和溶解達(dá)到平衡,溶液為飽和溶液.Qc<Ksp,溶