第2章第3節(jié)氧化還原反

第4頁(yè)第2章第3節(jié)氧化復(fù)原反響練習(xí)題2023高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，查字典化學(xué)網(wǎng)小編為大家整理了第2章第3節(jié)氧化復(fù)原反響練習(xí)題，希望大家喜歡。一、選擇題1.(2023嘉積中學(xué)高一期末)如以下圖所示，離子反響、復(fù)分解反響、置換反響和氧化復(fù)原反響之間可用集合關(guān)系表示，正確的選項(xiàng)是()【解析】化學(xué)反響的分類應(yīng)按照一定的標(biāo)準(zhǔn)。除分為四種根本類型以外，還可根據(jù)有無(wú)離子參加分為離子反響、非離子反響，根據(jù)有無(wú)電子得失分為氧化復(fù)原反響、非氧化復(fù)原反響。四種根本反響類型中均有離子反響、非離子反響，在氧化復(fù)原反響中也有離子反響和非離子反響。復(fù)分解反響一定不是氧化復(fù)原反響，置換反響一定是氧化復(fù)原反響。【答案】A2.(2023遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期末)以下物質(zhì)與酸的反響中，只表現(xiàn)出酸性作用的是()A.Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2+2H2OB.C+4HNO3(濃)===CO2+4NO2+2H2OC.3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO+4H2OD.CuO+2HNO3(稀)===Cu(NO3)2+H2O【解析】反響中酸只表現(xiàn)酸性作用時(shí)只生成鹽，A、C兩項(xiàng)中的酸除了生成鹽以外，還被金屬?gòu)?fù)原了，除了表現(xiàn)酸性作用外，還表現(xiàn)出了氧化性，A、C項(xiàng)不符合題意;B項(xiàng)中濃HNO3只做氧化劑，只起氧化作用，B項(xiàng)不符合題意;D項(xiàng)酸只是生成了鹽，只起到了酸性作用，D項(xiàng)符合題意?！敬鸢浮緿3.(雙選)關(guān)于氧化復(fù)原反響的以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A.氧化復(fù)原反響前后元素化合價(jià)有升降B.氧化復(fù)原反響前后一定有氧的得失C.氧化復(fù)原反響前后一定有電子轉(zhuǎn)移D.復(fù)分解反響和化合反響一定是氧化復(fù)原反響【解析】此題考查氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)，即是否有電子轉(zhuǎn)移。元素化合價(jià)的變化是由于電子得失(離子化合物)或電子對(duì)偏移(共價(jià)化合物)造成的，所以說(shuō)氧化復(fù)原反響前后元素化合價(jià)有升降是正確的，故A、C正確;氧化復(fù)原反響可以有氧的得失也可以沒有氧的得失，如氫氣與氯氣的氧化復(fù)原反響，就與氧無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤;另外化合反響可能是氧化復(fù)原反響，也可能不是氧化復(fù)原反響，如Na2O+H2O===2NaOH就不是氧化復(fù)原反響;復(fù)分解反響不是氧化復(fù)原反響?！敬鸢浮緼C4.以下化學(xué)反響中，既是離子反響，又是氧化復(fù)原反響的是()A.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OB.Fe+H2SO4===FeSO4+H2C.BaCl2+H2SO4===BaSO4+2HClD.H2+CuO=====△Cu+H2O【解析】A、C兩項(xiàng)不是氧化復(fù)原反響，D項(xiàng)不是離子反響，B項(xiàng)符合條件?！敬鸢浮緽5.(雙選)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化復(fù)原反響有關(guān)的是()A.碳酸鈉參加CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀物B.硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現(xiàn)紅色沉淀物C.石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生氣泡D.鐵在氧氣中燃燒，劇烈反響火星四射【解析】A、B、C、D四項(xiàng)發(fā)生反響的化學(xué)方程式分別為：A項(xiàng)：Na2CO3+CaCl2===CaCO3+2NaClB項(xiàng)：CuSO4+Fe===FeSO4+CuC項(xiàng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2OD項(xiàng)：3Fe+2O2=====點(diǎn)燃Fe3O4通過分析元素化合價(jià)升降結(jié)果可知A、C項(xiàng)中無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，B、D項(xiàng)中有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化復(fù)原反響。【答案】BD6.(雙選)以下化學(xué)反響中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的選項(xiàng)是()【解析】