2019屆廣東省潮州金中高三上學(xué)期期中聯(lián)考理綜化學(xué)試卷【含及解析】_第1頁
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文檔簡介

2019屆廣東省、潮州金中高三上學(xué)期期中聯(lián)考理綜化學(xué)試卷【含答案及分析】姓名___________

班級(jí)____________

分?jǐn)?shù)__________題號(hào)

總分得分一、選擇題以下對(duì)于物質(zhì)應(yīng)用和構(gòu)成的說法正確的選項(xiàng)是ABC

.P2O5可用于干燥Cl2和NH3.NH4F水溶液中含有HF,所以NH4F.CCl4不行用于鑒識(shí)溴水和碘水

溶液不可以寄存于玻璃試劑瓶中D.Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,以下說法正確的選項(xiàng)是A.1.6g由氧氣和臭氧構(gòu)成的混淆物中含有氧原子的數(shù)量為0.1NAB.常溫下,0.1mol/LNH4NO3溶液中NO3-的數(shù)量為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)情況下,11.2LCCl4中含有分子的數(shù)量為0.5NAD.室溫下,56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子以下各組離子能在指定溶液中大批共存的是①無色溶液中:K+、Cl-、Na+、MnO4-、NO3-、SO42-②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-③酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-A.①②___________B.①③___________C.②④______________D.③④能正確表示以下反響的離子方程式的是A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-===Cl-+ClO-+H2OB.稀鹽酸溶液中加入CaCO3:CO32-+2H+===CO2↑+H2OC.AlCl3溶液中加入過度稀氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2-4NH4++2H2OD.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+

+4H2O5.如表所示的四種元素中,W、X、Y、Z均為短周期元素,此中Y是地殼中含量最高的元素,且這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,以下說法正確的選項(xiàng)是p6.XYWZA.X、Y、Z三種元素最廉價(jià)氫化物的沸點(diǎn)挨次高升B.由X、Z和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C.原子半徑的大小次序:r(X)>r(Y)>r(W)>r(Z)D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)7.化學(xué)與社會(huì)、生活親密有關(guān)。對(duì)以下現(xiàn)象或事實(shí)的解說正確的選項(xiàng)是p8.選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解說A.濃氨水可查驗(yàn)氯氣管道泄露濃氨水與氯氣發(fā)生復(fù)分解反響B(tài).漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反響生成CaCO3C.施肥時(shí),草木灰(有效成分為K2CO3)不可以與NH4Cl混淆使用K2CO3與HN4Cl反響生成氨氣會(huì)降低肥效D.FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地域的霧霾中可能含有以下可溶性無機(jī)離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學(xué)采集了該地域的霧霾,經(jīng)必需的預(yù)辦理后得試樣溶液,設(shè)計(jì)并達(dá)成了以下的實(shí)驗(yàn):已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3+8AlO2-依據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的選項(xiàng)是A.試樣中必定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B.試樣中必定不含Al3+C.試樣中可能存在Na+、Cl-D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4二、實(shí)驗(yàn)題焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):采納如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。已知:①裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反響為Na2SO3+SO2===Na2S2O5。②Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4。(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為______________________________。(2)要從裝置Ⅱ中獲取已析出的晶體,可采納的分別方法是________________________。(3)裝置Ⅲ用于辦理尾氣,可采納的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號(hào))。(4)檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是_________________________________。(5)為了研究干燥的Cl2與干燥SO2反響及進(jìn)行程度。用以下圖裝置采集滿干燥的Cl2,再通入干燥SO2,集氣瓶中立刻產(chǎn)生無色液體SO2Cl2,充分反響后,將液體和節(jié)余氣體分別。持續(xù)用NaOH溶液汲取分別出的氣體,用足量稀鹽酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色積淀,該白色積淀是_________________________________,由此可知反響后節(jié)余氣必定存在氣體,綜合實(shí)驗(yàn)信息,請(qǐng)寫出干燥的SO2與Cl2反響的化學(xué)方程式___________________________________。三、填空題11.石墨在資料領(lǐng)域有重要應(yīng)用,某初級(jí)石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O35.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì),設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝以下:(注:SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃,金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃)(1)向反響器中通入Cl2前,需通一段時(shí)間N2,主要目的是_________________。(2)高溫反響后,石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變成相應(yīng)的氯化物,寫出由氣體II中某物質(zhì)獲取水玻璃的化學(xué)反響方程式為_________________。(3)步驟①為:攪拌、過濾,所得溶液IV中的三種陰離子是____________。(4)由溶液IV生成積淀V的反響的離子方程式為_____________,100kg初級(jí)石墨最多可獲取V的質(zhì)量為___________kg。(5)使用上邊提純獲取的石墨電極電解NO可制得原理以以下圖所示,①試寫出電解池陰極的電極反響式②為使電解產(chǎn)物所有轉(zhuǎn)變成NH4NO3,需增補(bǔ)物質(zhì)

NH4NO3A,A是

酸性溶液,其工作。____________________________,說明原由:_____________________________________。12.鋯(Zr)元素是核反響堆燃料棒的包裹資料,二氧化鋯(高溫納米陶瓷。我國有豐富的鋯英石(ZrSiO4)含Al2O3等雜質(zhì),堿熔法生產(chǎn)鋯的流程以下:

ZrO2、SiO2

)能夠制造耐、Fe2O3已知

25℃時(shí)部分陽離子以氫氧化物形式完整積淀時(shí)溶液的

pH

見下表:

p13.積淀物Zr(OH)4Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2

開始積淀時(shí)

完整積淀時(shí)

(1)達(dá)成高溫熔融時(shí)的主要反響方程式

ZrSiO4+4NaOH

Na2ZrO3+___________________________________+_________________________________(

2

)為了提升浸出率可采納的方法有

、_________________________________

(列舉兩種)(3)生成濾渣2的成分(用化學(xué)式表示)(4)用氨水將濾液2的pH調(diào)至________≤pH<_________,目的是。(5)往流程中濾渣1中加入鹽酸溶液,過濾不溶物后,再將濾液在不停通入____________________氣流同時(shí)蒸發(fā)結(jié)晶,可回收獲取鐵的氯化物FeCl3

晶體。14.鋅是一種應(yīng)用寬泛的金屬,當(dāng)前工業(yè)上主要采納“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少許FeS等其余成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程以下圖:回答以下問題:1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氛圍的沸騰爐中進(jìn)行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為______________________________。(2)焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的_______操作。(3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉,其作用是__________________,反響的離子方程式為。(4)電解堆積過程中的陰極采納鋁板,陽極采納Pb-Ag合金惰性電極,陽極逸出的氣體是。(5)改良的鋅冶煉工藝,采納了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易致使空氣污染的焙燒過程,又可獲取一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)。“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反響的離子方程式為________。(6)我國古代曾采納“火法”工藝冶煉鋅。明朝宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記錄:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),,而后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,生氣煅紅,,冷淀,毀罐拿出,,即倭鉛也。”該煉鋅工藝過程主要反響的化學(xué)方程式為___________________________________。(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅,碳生成CO)氮化硼(BN)晶體有多種相構(gòu)造。六方相氮化硼是往常存在的穩(wěn)固相,與石墨相像,擁有層狀構(gòu)造,可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬資料,有優(yōu)秀的耐磨性。它們的晶體構(gòu)造如右圖所示。(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為。(2)對(duì)于這兩種晶體的說法,正確的選項(xiàng)是(填序號(hào))。立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大六方相氮化硼層間作使勁小,所以質(zhì)地軟兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵兩種晶體均為分子晶體3)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為____________________,其構(gòu)造與石墨相像卻不導(dǎo)電,原由是(

。4)立方相氮化硼晶體中,硼原子的雜化軌道種類為_____________________________________。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。依據(jù)這一礦物形成事實(shí),推測實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合建立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是。(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。

1molNH4BF4含有____________________mol配位鍵。四、推測題16.丁子香酚H()可用于配制康乃馨型香精以及制異丁香酚和香蘭素等,合成丁子香酚的一種路線以下:已知:①+RX+HX(X代表鹵素原子);②A與B相對(duì)分子質(zhì)量之差為14;E與F相對(duì)分子質(zhì)量之差為63;③E不可以發(fā)生銀鏡反響,能與溴水、金屬鈉反響;④碳碳雙鍵上不可以連羥基;⑤丁子香酚H由它的同分異構(gòu)體G重排制得。回答以下問題:(1)以下有關(guān)丁子香酚的說法,正確的選項(xiàng)是。A.遇FeCl3溶液可能顯紫色______________B.可發(fā)生酯化反響和銀鏡反響C.能與溴發(fā)生代替和加成反響________D.1mol丁子香酚最多能與3molH2反響2)A的官能團(tuán)名稱為______________;A生成B的化學(xué)方程式為。(3)C生成D的反響種類為___________;D生成E的反響條件是。(4)E生成F的化學(xué)方

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