高中化學(xué)試卷講評

期中化學(xué)試題講評一、試題分析1、范圍：必修一全本

物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類，離子反應(yīng)，氧化還原，物質(zhì)的量，元素化合物2、試題特點：略有難度，注重知識和能力的遷移應(yīng)用，非選擇題綜合性強。3、試題結(jié)構(gòu)：①選擇題：1-15每題3分共45分②填空題每空1-3分，共55分。二、試卷得分情況三、學(xué)生易錯考點及失分原因分析

題號知識點錯因分析14、氧化還原基本概念計算轉(zhuǎn)移電子氧化還原反應(yīng)基本概念和基本解法不熟練，遇到略復(fù)雜題型“眼盲”。17、Ⅱ判斷氧化劑還原劑計算轉(zhuǎn)移電子19（3）②以氧化還原為基礎(chǔ)的化學(xué)計算10、16化學(xué)實驗基本操作化學(xué)實驗缺乏實驗操作知識20化學(xué)實驗綜合題9物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系化學(xué)性質(zhì)不熟練非選擇題表達不規(guī)范，不注意細節(jié)你來試試能得幾分？

第一個空1分，其他每空2分

共11分6四、試卷評講（糾錯與鞏固）

（一）氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)概念

判斷氧化劑和還原劑

判斷氧化性和還原性

計算轉(zhuǎn)移電子

氧化還原方程式的配平

以氧化還原為基礎(chǔ)的計算①②1白磷有毒，在實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應(yīng)為：

11P4+60CuSO4+96H2O==20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

，若有1.1molP4反應(yīng)，則有

mol電子轉(zhuǎn)移；氧化還原反應(yīng)Ⅰ計算轉(zhuǎn)移電子H3PO4

122（13年山東理綜）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，

該反應(yīng)的還原劑是

，當(dāng)1molO2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為

mol。

Cu2S

4氧化還原反應(yīng)Ⅰ計算轉(zhuǎn)移電子氧化還原反應(yīng)Ⅱ以氧化還原為基礎(chǔ)的計算3將1.12g鐵粉加入25mL

2mol/L氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（）

A鐵有剩余，溶液呈淺綠色，C1-濃度基本不變B往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色

C

Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為5：1D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1B四、試卷評講（糾錯與鞏固）

（二）化學(xué)實驗化學(xué)實驗室常用儀器的主要用途和使用方法；化學(xué)實驗的基本操作。①②普通漏斗長頸漏斗分液漏斗1（12年山東理綜，11）下列實驗操作正確的是()A．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶B．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D．NaCl溶液熱發(fā)結(jié)晶時,蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱化學(xué)實驗D2（10年山東理綜，14）下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（）

A.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中

B.配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出

C.酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高

D.檢測某溶液是否含有SO42－時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸化學(xué)實驗C3（13年山東理綜，11）利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實驗的一項是（）

實驗器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaID化學(xué)實驗（14年山東理綜，10）下列實驗操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是（）C化學(xué)實驗四、試卷評講（糾錯與鞏固）

（三）物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化

物質(zhì)推斷

關(guān)鍵：熟練掌握元素化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

例：氮氣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)

1.(2012·江蘇，7)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

(

)

①Al2O3————→NaOH(aq)△Na[Al(OH)4](aq)——→CO2Al(OH)3

②S——→O2/點燃SO3——→H2OH2SO4

③飽和NaCl(aq)————→NH3，CO2NaHCO3—→△Na2CO3

④Fe2O3————→HCl(aq)FeCl3(aq)—→△無水FeCl3

⑤MgCl2(aq)———→石灰乳Mg(OH)2——→煅燒MgO

A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤

物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化A

物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化（11年高考全國卷2）下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①反應(yīng)

能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：

，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。

⑴①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；

⑶1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計算至少所需的銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計算過程）；

⑷C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

，反應(yīng)后溶于與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為

；

⑸E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是

?！敬鸢浮竣?Al+2Fe2O3

4Fe+2Al2O3⑵

直線型⑶n(Fe2O3)=0.01mol，n(Fe3+)=0.02mol,依據(jù)離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

，則n(Cu)=0.01mol，m(Cu)=0.64g.。⑷2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-⑸劇烈燃燒，放出熱量，生成黑色固體和白色固體。作業(yè)：

總結(jié)考試；

畫出Na、Al、Fe、Cl、S、N、Si及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖蒸發(fā)結(jié)晶過濾分液

例：鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

例：鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

例：鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

例：氯氣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

例：硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

例：氮氣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(10全國Ⅱ)若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(

)A．1∶4 B．1∶2C．2∶1 D．4∶1B氧化還原反應(yīng)Ⅱ以氧化還原為基礎(chǔ)的計算13．高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下(未配平)：

KMnO4+

FeSO4+

H2SO4=

K2SO4+

MnSO4+

Fe2(SO4)3+

H2O下列說法正確的是A．MnO4－是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物

B．Fe2+的還原性強于Mn2+C．取反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有血紅色沉淀生成D．生成1mol水時，轉(zhuǎn)移2.5mol電子氧化還原反應(yīng)綜合題【解析