元素周期律元素周期表

1.下列關于元素周期表中周期的理解錯誤的是()A.周期表中每一個橫行就是一個周期B.每個周期的元素種類的數(shù)目不完全相同C.周期的序數(shù)等于元素原子具有的電子層數(shù)D.每個周期都是從堿金屬開始到稀有氣體結束【解析】選D。元素周期表共7個橫行，即7個周期，A項正確；第1周期元素種類有2種，第2、3周期元素種類各為8種，而第4、5周期元素種類各為18種，故B項正確；原子所具有的核外電子層數(shù)就是其在元素周期表中所在的周期數(shù)，C項正確；元素H不屬于堿金屬，故D項錯誤。2.(2011·杭州模擬)已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是()A.Z元素的原子半徑可能比Y元素的小B.Z元素的最高化合價可能比Y元素的高C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強D.Z的最高價氧化物的水化物的酸性一定比W的強【解析】選B。由于X、Y兩元素同周期，半徑X>Y，又由于X、Z同主族，原子半徑Z>X，則原子半徑Z>Y，A錯；如Y元素為O或F，則無最高正價，B正確；Y、W兩元素位于同一主族，因此W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Y的，C錯；Z、W兩元素位于同一周期，Z的最高價氧化物的水化物的酸性應弱于W的，D錯。3.下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是()①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素③第2周期第ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第3周期第ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④【解析】選C。原子序數(shù)為15的元素為P，最高正化合價為+5；同一周期中從左至右元素的非金屬性依次增強，第ⅦA族元素的非金屬性最強；第2周期第ⅣA族元素為碳元素，而碳元素有多種同位素存在，中子數(shù)不一定為6；原子序數(shù)為12的元素的原子結構示意圖為，位于第3周期第ⅡA族。4.如圖表示一些元素原子半徑規(guī)律性的變化示意圖。由此圖不能得出的結論是(不考慮稀有氣體元素)()A.當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大B.當最外層電子數(shù)相同時，質子數(shù)越多，原子半徑越大C.r(F-)＜r(Cl-)＜r(Br-)＜r(I-)，r(K+)＞r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)D.原子電子層數(shù)越多，對應的原子半徑越大【解析】選D。同周期和同主族的離子半徑與原子半徑的遞變規(guī)律是一致的，故A、B、C三項均正確；而從表中看出電子層數(shù)多的原子半徑未必比電子層數(shù)少的原子半徑大，故D項不正確。

5.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)。B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫出A、B、C三種元素的名稱________、________、________。(2)B位于元素周期表中第______周期第_________族。(3)C的原子結構示意圖為________，C的單質與H2反應的化學方程式為__________。(4)比較B、C的原子半徑：B_________C，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式____________________________?！窘馕觥吭OA與C中間的元素原子序數(shù)為x，則A、B、C元素的原子序數(shù)分別為x－1，x＋8，x＋1，可得x－1＋x＋1＝x＋8，x＝8，為氧元素，則A為氮元素，B為硫元素，C為氟元素。答案：(1)氮硫氟(2)3ⅥA(3)F2＋H2====2HF(4)＞2NH3＋H2SO4

====(NH4)2SO4

【例證1】下列判斷正確的是A．(2010·山東高考)HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次減弱B．(2010·山東高考)第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強C.(2011·福州模擬)根據(jù)金屬活動性順序表，氧化性：Cu2+＞Fe3+＞Mg2+D.(2010·全國卷Ⅰ)堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

【解題關鍵】(1)明確元素的非金屬性的強弱與氫化物的穩(wěn)定性、還原性以及最高價含氧酸的酸性之間的關系。(2)明確元素金屬性的強弱與最高價氧化物對應水化物的堿性之間的關系。【精講精析】選D。【互動探究】請設計實驗證明鈉、鋁元素金屬性的強弱和氯、硫元素非金屬性的強弱。提示：鈉元素的金屬性強于鋁元素，可設計下述實驗來證明：鈉和冷水反應能置換出氫氣，而鋁卻不能；氯元素的非金屬性強于硫元素，可設計下述實驗來證明：將氯氣通入到硫化氫的水溶液中，可觀察到有淡黃色沉淀產生，說明氯氣的氧化性強于硫，即證明氯元素的非金屬性強于硫元素。(其他合理實驗亦可)【例證2】A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結構。下列說法中正確的是A.原子序數(shù)：C＞B＞AB.原子半徑：A＞B＞CC.離子半徑：A2-＞C-＞B2+D.原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B【解題關鍵】(1)A、B、C為短周期元素且A、B同周期；(2)B2+和C-具有相同的電子層結構?！揪v精析】選C。B2+和C-具有相同的電子層結構，則B處于C的下一周期，在短周期中，只能是B在第3周期，C在第2周期；再根據(jù)離子所帶的電荷可知，B是Mg元素而C是F元素；又因A、B在同周期，且A可形成A2-，故A是S元素，故A、B、D錯誤。【互動探究】若把A2-改為A3+，則(1)A、B、C的原子半徑的大小關系如何？(2)A3+、B2+、C-的離子半徑大小關系如何？提示：把A2-改為A3+，則A為Al元素，則：(1)原子半徑由大到小的順序為：B＞A＞C。(2)離子半徑由大到小的順序為：C-＞B2+＞A3+?！纠C3】(2010·上海高考)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是A．X、Y元素的金屬性：X＜YB．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來

【解題關鍵】(1)X、Y只有正價，無負價；Z既有正價，又有負價；W只有負價。(2)X、Y、Z、W的原子半徑依次減小，但X、Y的原子半徑比Z、W的原子半徑大很多。【精講精析】選D。由化合價可知，X為第ⅡA族金屬元素，Y為第ⅢA族金屬元素，Z為第ⅤA族非金屬元素，W為第ⅥA族非金屬元素；X、Y的原子半徑相近，Z和W的原子半徑相近，但Z和W的原子半徑遠遠小于X、Y的原子半徑，由此可推斷出Z和W是位于第2周期的非金屬元素，X和Y是位于第3周期的金屬元素。所以X是Mg，Y是Al，其金屬性：X＞Y，A錯誤；W是O元素，Z是N元素，兩者的單質反應直接生成NO，B錯誤；Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，不溶于氨水，C錯誤；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應生成水和氮氣，D正確?！净犹骄俊?1)與X同主族且相鄰周期的兩種元素的原子序數(shù)之差為多少？提示：X為第ⅡA族元素，第ⅡA族元素相鄰周期元素原子序數(shù)差為上周期元素所在周期所含元素的種數(shù)。(2)常溫下，Y單質和Y的最高價氧化物是否都能溶于Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液？若能溶解，請寫出離子方程式。提示：Y單質是Al，最高價氧化物是Al2O3,Z為N元素，其最高價氧化物對應水化物的濃溶液是濃硝酸。Al不能溶，因常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化；Al2O3能溶，其離子方程式為：Al2O3+6H+====2Al3++3H2O。(2011·崇文模擬)如圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是A.非金屬性：Y>Z>MB.離子半徑：M->Z2->Y-C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構D.三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強【解析】選C。由圖示關系可推知：X為氦，Y為氟，M為氯，Z為硫。元素的非金屬性關系為：Y>M>Z，故A項不正確；離子半徑關系為：S2->Cl->F-，故B項不正確；SCl2的電子式為，故C項正確；Y為氟，不存在最高價氧化物對應的水化物，故D項不正確。【典例】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)L的元素符號為______，M在元素周期表中的位置為_________，五種元素的原子半徑從大到小的順序是___________(用元素符號表示)。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為_______，B的結構式為_________。(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_________；Z的氫化物與氯化氫相遇時的現(xiàn)象是____________。(4)同主族元素形成的同一類化合物往往在結構和性質上很相似?；衔颬H4I是一種白色晶體，則對PH4I的敘述不正確的是_________。A.它是一種共價化合物B.加熱時PH4I可以分解，而且有顏色變化C.它可以跟NaOH反應D.它可由PH3和HI化合而成【常見錯誤】【錯因分析】(1)知識點重點遺漏導致出錯。對題的信息不會利用，不知道組成蛋白質的元素有哪些，地殼元素含量順序不了解。分析思路為：(1)X、Y、Z、L是組成蛋白質的四種元素且原子序數(shù)依次增大，故分別為：H、C、N、O元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，為Al，其在周期表中的位置為第3周期第ⅢA族；再根據(jù)五種元素在周期表中的位置，可知半徑由大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H。(2)出錯原因是“電子式”、“結構式”、“分子式”混淆。(3)出錯原因是對周期表結構模糊不清，Se比O多兩個電子層，共4個電子層，1~4電子層上的電子數(shù)分別為：2、8、18、6，故其原子序數(shù)為34；其最高價氧化物對應的水化物的化學式類似H2SO4，為H2SeO4；出錯原因是對“霧”是液滴和“煙”是固體小顆?；煜?。(4)出錯原因是機械地簡單遷移。根據(jù)題目信息，PH4I的結構和性質和NH4Cl類似，而NH4Cl是一種離子化合物，在一定條件下會分解為NH3和HCl，但HCl不容易分解，也可以由NH3和HCl反應得到NH4Cl；且NH4Cl會和堿反應。PH4I分解生成PH3和HI，HI在加熱條件下會分解生成H2和有顏色的I2?！菊_解答】(1)O第3周期第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞H(3)34H2SeO4產生白煙(4)A1.(2011·漳州模擬)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是()A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第3周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同【解析】選B。處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A錯誤；主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)，B正確；H+的最外層電子數(shù)是0，C項錯誤；同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但是核電荷數(shù)、原子半徑不同，化學性質不完全相同，D錯誤。2.(2010·廣東高考)短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示：甲乙丙丁戊下面判斷正確的是()A．原子半徑：丙＜?。嘉霣．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚霥．最外層電子數(shù)：甲＞乙【解析】選C。同周期元素原子半徑從左至右是依次減小的，故A錯；同主族元素金屬性自上而下是增強的，故B錯；同周期元素的金屬性從左至右越來越弱，故對應堿的堿性也是減弱的，C正確；同周期的最外層電子數(shù)從左至右增多，故D錯。3.(2010·江蘇高考改編)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法不正確的是()A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質D．化合物AE與CE所含化學鍵的類型不同【思路點撥】結合題給信息推斷出五種元素，再判斷各選項是否正確?！窘馕觥窟xA。“B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍”，則B可能為碳或硫，“C在同周期的主族元素中原子半徑最大”則C可能為鋰或鈉，又“A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大”則B為碳，C為鈉；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al；E為第3周期元素且單質為氣體，則E為Cl；A原子序數(shù)小于B(碳)且單質為氣體，故A為H。所以A、B、C、D、E五種元素分別為氫、碳、鈉、鋁、氯。A項，A、B組成的化合物為烴類，碳原子數(shù)較多的烴在常溫下可能為液態(tài)或固態(tài)，A項錯；B項，C、D的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，可以相互反應，B項正確；C項，C(鈉)、D(鋁)、E(氯)的單質通常用電解法制備，C項正確；D項，AE(氯化氫)與CE(氯化鈉)所含有化學鍵類型不同，D項正確。4.(2011·泉州模擬)X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的質子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A．元素Y、Z具有相同電子層結構的離子，其離子半徑大小為Y<ZB．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸【解析】選C。X是周期表中原子半徑最小的元素，應為H元素；Y為O元素；R與Y處于同一族且為短周期元素，則R為S元素；又知Z、W、R位于同一周期，則Z、W為第3周期元素，O與S原子的質子數(shù)之和為24，則Z、W的核外電子數(shù)之和也為24，又由X、Y、Z、W、R5種元素原子序數(shù)依次增大，則可推知Z為Na元素，W為Al元素。O2-的半徑大于Na+，A錯；H元素與O元素可形成化合物H2O2，B錯；Al元素的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，而Al(OH)3為兩性氫氧化物，D錯。5.(2010·重慶高考改編)金屬鈣線是煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%(質量分數(shù))的CaO。(1)Ca元素在周期表中的位置是_______，其原子結構示意圖為________。(2)Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為________。(3)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n，則金屬M為_______；檢驗Mn+的方法是__________(用離子方程式表示)。(4)取1.6g鈣線試樣，與水充分反應，生成224mLH2(標準狀況)，再向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3_______g。【思路點撥】最活潑的非金屬元素是F；在計算第(4)問CaCO3的質量時可利用Ca元素守恒?！窘馕觥?1)根據(jù)Ca的原子結構示意圖：，可知Ca位于元素周期表第4周期第ⅡA族。(2)最活潑的非金屬元素是F，CaF2的電子式為：(3)利用實驗現(xiàn)象的描述可知M是Fe，檢驗Fe3+可以用KSCN溶液，也可以用NaOH溶液。(4)Ca與水反應產生H2的化學方程式為：解得：n=0.01mol1.6g鈣線中含有m(CaO)=1.6g×3.5%=0.056gn(CaO)==0.001mol則1.6g鈣線中含有Ca元素的總量為0.01+0.001=0.011mol。利用鈣元素守恒可得關系式：Ca～CaCO3求得m(CaCO3)=1.1g答案：(1)第4周期第ⅡA族(2)(3)FeFe3++3SCN-====Fe(SCN)3(合理即可)(4)1.1一、選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題5分，共50分)1．下列關于元素周期表的敘述，不正確的是()A．共有7個周期，16個族B．形成化合物種類最多的元素在第2周期C．第ⅡA族的右邊是第ⅢB族，第ⅢA族的左邊是第ⅡB族D．某主族元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為HnROm，其氣態(tài)氫化物的化學式一定為H2m－nR或RH2m－n【解析】選D。在HnROm中R元素的化合價為＋(2m－n)，則其氣態(tài)氫化物中R元素的化合價應為－(8－2m＋n)，因此，其氣態(tài)氫化物的化學式應為H8－2m＋nR或RH8－2m＋n。2.已知原子序數(shù)，可以推斷原子的()①質子數(shù)②中子數(shù)③質量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)⑥原子結構示意圖⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥

B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦【解析】選B。由原子序數(shù)可直接得出①④⑤；由⑤和核外電子排布規(guī)律可推⑥，如：31號元素原子結構示意圖為；由⑥可推出⑦，如：31號元素位于第4周期第ⅢA族。3.下列關于元素周期表的說法中正確的是()A.同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為10B.同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差值一定是1C.催化劑一般在金屬與非金屬的分界處尋找D.過渡元素全部是金屬元素【解析】選D。本題考查元素周期表知識，屬于較易題。第ⅠA族H、Na原子序數(shù)相差10，A錯；第4、5周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序數(shù)相差11，第6、7周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序數(shù)相差25，B錯；催化劑應在過渡金屬元素中找，C錯；過渡元素都為金屬元素，D正確。4．(2011·蘇州模擬)有三種短周期元素，原子最外層電子數(shù)之和為17，質子數(shù)之和為31。如果這三種元素中有一種是氬元素，則關于另外兩種元素的說法不正確的是()A.若其中一種是稀有氣體元素，則另一種元素一定是金屬元素B.若其中一種元素的單質通常情況下是氣體，則另一種元素的單質通常情況下是固體C.若其中一種元素的氣態(tài)氫化物是三角錐形分子，則另一元素的所有氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子D.若其中一種元素的最高正價是+3價，則另一種元素的單質通常有兩種常見同素異形體【解析】選C。根據(jù)題意，除氬元素外，另外兩種元素原子最外層電子數(shù)之和為9，質子數(shù)之和為13，可能的組合有C和N、B和O、Be和F、Li和Ne。A項，若其中一種是稀有氣體元素(Ne)，則另一種元素一定是金屬元素(Li)，正確；B項，若其中一種元素的單質通常情況下是氣體(O2或F2)，則另一種元素的單質通常情況下是固體(B或Be)，正確；C項，若其中一種元素的氣態(tài)氫化物是三角錐形分子(NH3)，則另一元素的所有氣態(tài)氫化物的結構有多種情況，其中CH4為正四面體形分子，C2H4為平面形分子，還有多種結構，錯誤；D項，若其中一種元素的最高正價是+3價(B)，則另一種元素的單質通常有兩種常見同素異形體(O2和O3)，正確。5．(2011·滄州模擬)下列說法正確的是()A．所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等B．ⅠA和ⅡA族元素的原子半徑越大，越難失去電子C．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)D．元素周期表中從ⅢB到ⅡB10個縱行的元素都是金屬元素【解析】選D。F-、Cl-、O2-等都是主族元素原子形成的單原子離子，化合價與族序數(shù)并不相等，A錯；B項中應為越易失去電子，B錯；如果是陽離子，其核外電子層數(shù)比該元素所在的周期數(shù)小1，C錯。6.X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族。下列敘述不正確的是()A．原子半徑：Y＞ZB．X元素的一種單質可用于消毒殺菌C．Y的氧化物是工業(yè)制取Y單質的主要原料D．Z的單質在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物【解析】選D。由題意可依次推出X、Y、Z分別為O、Al、S三種元素，原子半徑的大小關系為：Al＞S＞O(即Y＞Z＞X)；O3可用于消毒殺菌；工業(yè)上制取金屬鋁主要是電解熔融的Al2O3；硫單質在氧氣中點燃只生成SO2一種酸性氧化物。7.四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結構，若m＞n，則對下列敘述的判斷正確的是()①a-b=n-m②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d③元素非金屬性Z＞R④最高價氧化物對應水化物的堿性X＞YA.②③B.③C.①②③④D.①②③【思路點撥】解答本題要注意以下兩點：(1)根據(jù)“陰上陽下的原則”確定元素所在的周期；(2)根據(jù)所帶電荷數(shù)目的大小確定原子序數(shù)的大小。【解析】選A。由題意知：X、Y位于R、Z的下一周期，X、Y分別位于第m、n主族，R、Z分別位于第(8-m)、(8-n)主族，a-m=b-n，即a-b=m-n，①錯誤；②③正確；最高價氧化物對應水化物的堿性Y＞X，④錯誤。8.(2011·泉州模擬)X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中錯誤的是()A.氫化物穩(wěn)定性：X<YB.Z元素的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸C.三種元素原子半徑的大小順序為:X>Y>ZD.X元素可以形成多種氧化物【思路點撥】解答本題要注意以下兩點：(1)X、Y同周期，Y、Z同主族。(2)短周期元素即前三周期元素。【解析】選C。由題意可推知Y為氧元素，則由圖中三種短周期元素的位置關系推知X為氮元素，Z為硫元素。氧元素與硫元素位于同一主族，由規(guī)律可知原子半徑應為S>O，即Z>Y，故C錯誤。9.下列敘述正確的是()A.鉛位于周期表中金屬與非金屬元素交界處，可作半導體材料B.若存在簡單陰離子R2-，則R一定屬于第ⅥA族元素C.S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S的還原性比H2Se強D.元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活潑性強【解析】選B。鉛不位于周期表中金屬和非金屬的分界線上，是金屬，不可作半導體材料，A錯；S的非金屬性強，其氫化物較穩(wěn)定，C錯；鈣和鈉相比較，鈣的金屬性強，D錯。10.幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表分析判斷下列說法正確的是()A.A的單質能將E從HE的溶液中置換出來B.A、H、J的離子半徑由大到小的順序是A＞J＞HC.G元素的單質不存在同素異形體D.I在DB2中燃燒生成兩種化合物【思路點撥】解答該類題目首先根據(jù)化合價確定主族序數(shù)，然后根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律確定具體元素，再結合選項作出判斷?！窘馕觥窟xB。根據(jù)元素的原子半徑及化合價，可確定A、B、D、E、G、H、I、J分別是F、O、C、Cl、P、Al、Mg、Na。A項F2和溶液中的H2O反應置換出O2，故錯誤；B項A、H、J的離子具有相同的電子層結構，其半徑與原子序數(shù)成反比，故正確；磷有白磷、紅磷兩種同素異形體，故C項錯誤；Mg在CO2中燃燒生成MgO和碳單質，故D項錯誤。二、非選擇題（本題包括4小題，共50分）11.(12分)下列為元素周期表的一部分，表中阿拉伯數(shù)字(1、2……)是原周期表中行或列的序號。請參照元素A～I在表中的位置，回答下列問題。(1)B、C、H三元素中非金屬性最強的是__________(寫出元素名稱)，寫出工業(yè)上制取CD氣體的化學方程式_______。(2)表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應方程式：_____________________。(3)表中某元素的單質在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A～I中的一種元素構成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種共價化合物X和Y，該元素還能與A～I中的另一種元素構成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物Z和M。寫出Z與Y反應的化學方程式：________________________________?！窘馕觥?1)B、H分別處于第ⅣA族的第2、3周期，是C、Si元素，同主族元素原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，B、C分別處于第2周期第ⅣA、ⅤA族，是C、N元素，同周期元素原子序數(shù)越大，非金屬性越強，綜合分析C(N)非金屬性最強。工業(yè)上制取NO氣體是氨的催化氧化反應。(2)該元素是G(Al)元素，其氧化物為Al2O3。(3)由題意可知X和Y分別是H2O2和H2O，Z和M分別是Na2O2和Na2O。答案：(1)氮4NH3+5O2=====4NO+6H2O(2)Al2O3+2OH-====2AlO2-+H2O(3)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑高溫催化劑12.(10分)(2011·北京朝陽區(qū)模擬) 五種短周期元素的部分性質數(shù)據(jù)如下：(1)Z離子的結構示意圖為___________。(2)關于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是__________(填序號)。a.簡單離子的半徑Y>Zb.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強c.最高價氧化物對應水化物的酸性Z比Y強(3)甲是由T、X兩種元素形成的10e-分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。某同學設計了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是_______________。一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是________________，發(fā)生反應的離子方程式是_______________________。(4)XO2是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一。它被氫氧化鈉溶液吸收的化學方程式是：2XO2+2NaOH====M+NaXO3+H2O(已配平)，產物M中元素X的化合價為_______________。【解析】(1)若X、Z在同一周期，且分別位于第ⅤA、ⅥA族，則半徑關系為X>Z，但事實是(半徑)X<Z，說明X在Z的上一周期，即X為第2周期的氮元素，Z為第3周期的硫元素。并依次推導出：T為氫元素，Y為氯元素，W為鋁元素。(2)Cl-的半徑小于S2-；HCl的穩(wěn)定性強于H2S；HClO4的酸性強于H2SO4。(3)甲為NH3，乙為AlCl3。濃氨水中存在平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，當與NaOH(s)混合時，平衡向左移動，有利于NH3生成。(4)XO2即NO2，在2NO2+2NaOH====M+NaNO3+H2O反應中，NO2發(fā)生了自身氧化還原反應，根據(jù)電子守恒可知，M中N的化合價為+3。答案：(1)(2)b(3)向濃氨水中加入固體NaOH，可使平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-向左移動，故有NH3放出生成白色沉淀Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4+(4)+313.(12分)(2011·湖南師大附中模擬)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、B、D在周期表中的相對位置如下表；A元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；C是地殼中含量最多的金屬元素。(1)C的離子結構示意圖為____________；元素E在周期表中位于第______________族。(2)B、C、D、E四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________________(用化學符號表示)。(3)C和E形成的化合物在潮濕的空氣中冒白霧，反應的化學方程式為____________________。(4)B的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，反應后的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為________________。(5)由A和D形成的液態(tài)化合物AD20.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)化合物，298K時放出熱量215kJ。該反應的熱化學方程式為__________________?！窘馕觥坑深}意知，A、B、C、D、E分別為C、N、Al、S、Cl。(1)Al3+的結構示意圖為,Cl元素在周期表中位于第ⅦA族。(2)N、Al、S、Cl四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞N3-＞Al3+。(3)AlCl3在潮濕的空氣中冒白霧，原因是Al3+的水解，化學方程式為AlCl3+3H2O====Al(OH)3↓+3HCl↑。(4)根據(jù)題意，NH3和H2O2反應生成N2和H2O，反應的化學方程式為2NH3+3H2O2====N2+6H2O，或