原子的結(jié)構(gòu)模型

第三節(jié)原子結(jié)構(gòu)的模型課前測驗(yàn)1、下列關(guān)于一個水分子構(gòu)成的敘述，正確的是（

）

A、由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)

B、由氫分子和氧原子構(gòu)成

C、由氫原子和氧原子構(gòu)成

D、由氫分子和氧原子構(gòu)成2、原子是（）中的最小微粒，其（）和（）都很小。原子也能（）構(gòu)成物質(zhì)，如（）、稀有氣體和非金屬中的（）和（）。3、碘的化學(xué)性質(zhì)由（）保持，汞的化學(xué)性質(zhì)由（）保持。化學(xué)變化A

質(zhì)量體積直接金屬碳硅碘分子汞原子4、金剛石和石墨都是由（）直接構(gòu)成的，保持它們的化學(xué)性質(zhì)的微粒是（）。但在構(gòu)成物質(zhì)時（）不同，導(dǎo)致了金剛石和石墨的（）性質(zhì)不同。5、原子和分子的根本區(qū)別是（）

A、分子的體積和質(zhì)量都比原子大

B、分子能構(gòu)成物質(zhì)，而原子只能構(gòu)成分子

C、分子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而原子不能

D、在化學(xué)變化中分子可分而原子不可分碳原子碳原子原子的排列方式化學(xué)D原子模型的建立和修正道爾頓模型實(shí)心球模型1803年英國科學(xué)家道爾頓認(rèn)為原子是堅實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。

1897年英國科學(xué)家湯姆生首先發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子湯姆生模型“西瓜模型”1911年英國科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行α粒子轟擊原子實(shí)驗(yàn)盧瑟福模型“行星模型”1913年丹麥科學(xué)家波爾改進(jìn)了盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)模型

波爾模型“分層模型”電子云模型

（現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說）現(xiàn)代科學(xué)家們在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就像“云霧”籠罩在原子核周圍。因而提出了“電子云模型”。電子云密度大的地方，表明電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會多，反之，出現(xiàn)的機(jī)會少。如：氫原子的電子云電子云現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說盧瑟福行星繞太陽模型玻爾分層模型電子云模型以前科學(xué)家的模型有待同學(xué)們將來去發(fā)展充實(shí)湯姆生的西瓜模型

原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正，需要有一個（）、（）的過程，使模型更接近事物的（）。不斷完善不斷修正本質(zhì)原子核電子原子半徑原子核半徑R（原子核半徑）R（原子半徑）=11000001.道爾頓原子模型（1803年）

3.盧瑟福原子模型（1911年）2.湯姆生原子模型（1904年）4.玻爾原子模型（1913年）5.電子云模型（1927年—1935年）實(shí)心球模型西瓜模型核式結(jié)構(gòu)模型分層模型電子云模型第三節(jié)原子結(jié)構(gòu)的模型一、原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展史揭開原子核內(nèi)部結(jié)構(gòu)的一種科學(xué)方法：用高能量的粒子撞擊、打碎核的方法進(jìn)行研究。一個質(zhì)子帶一個單位正電荷一個電子帶一個單位負(fù)電荷原子的電性二、原子結(jié)構(gòu)原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電數(shù)氫原子1101氦原子2222碳原子6686氮原子7777鋁原子13131413硫原子16161716氯原子17172017鐵原子26263026分析下表：在一個原子中哪些數(shù)目總是相等的？原子核核外電子質(zhì)子中子原子帶正電荷不帶電荷帶負(fù)電荷1個質(zhì)子帶的正電荷，1個電子帶的負(fù)電荷。1個單位1個單位質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)1.原子的結(jié)構(gòu)=原子序數(shù)

2.原子的質(zhì)量結(jié)論:原子的質(zhì)量主要集中在原子核上.3.質(zhì)子和中子都是由更微小的基本粒子：夸克構(gòu)成的。有關(guān)夸克的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)仍有探索和研究中……三、原子結(jié)構(gòu)模型+14284+14表示原子核內(nèi)有14個質(zhì)子弧線以及數(shù)字表示電子運(yùn)動軌道和電子數(shù)目原子結(jié)構(gòu)示意圖

1、同種原子其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)以及中子數(shù)都是一定的。而不同原子中其核外電子數(shù)和原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)以及中子數(shù)都可能不同。為了分類我們把具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子總稱為元素。2、質(zhì)子數(shù)也就是原子核內(nèi)所帶的電荷數(shù)目也稱為核電荷數(shù)。

3、同類元素中質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不相同的原子稱為同位素原子。例：見課本中氧的三種原子。三、元素和同位素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)中子數(shù)核電荷數(shù)＝＝≠H11H21H31常見元素的同位素及其符號和用途元素同位素（符號）用途氫（H）H、D、TD、T制造氫彈的原料，D2O可作核反應(yīng)堆中的中子減速劑碳（C）C１２、C１３、C１４C１２—原子量的標(biāo)準(zhǔn)C１４—考古學(xué)中測定年代氧（O）O１６、O１７、O１８

鈾（U）U２３４、U２３５、U２３８U２３５—制造原子彈和核反應(yīng)堆的燃料示蹤有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素．用質(zhì)子、中子、α粒子轟擊原子核，可以用人工方法得到放射性同位素．例如用α粒子轟擊鋁原子核，可發(fā)生下面的核反應(yīng)，其中反應(yīng)生成物就是磷的放射性同位素．用人工方法得到的放射性同位素已經(jīng)在工農(nóng)業(yè)、醫(yī)療衛(wèi)生和和科學(xué)研究等許多方面得到了廣泛的應(yīng)用．放射性同位素的應(yīng)用是沿著以下三個方向展開的．

①.利用它的射線醫(yī)學(xué)診斷、檢查金屬內(nèi)部有沒有沙眼或裂紋等。α射線的電離作用很強(qiáng)，可以用來消除機(jī)器在運(yùn)轉(zhuǎn)中因摩擦而產(chǎn)生的有害靜電．

②.利用它核反應(yīng)放出巨大能量。例核潛艇、原子彈、氫彈。

③.利用它的示蹤性。免疫研究、古董鑒定、測定年代、化學(xué)分析。4、原子的同位素的應(yīng)用鈉原子失去一個電子成為一個帶正電的微粒氯原子得到一個電子成為一個帶負(fù)電的微粒1.我們把帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子，叫鈉離子。，叫氯離子。陽離子：帶正電的原子或原子團(tuán)。陰離子：帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)。2.離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。3.構(gòu)成物質(zhì)微粒共有分子、原子、離子。四、離子4、課本第14頁3~6題。1、硫酸銅晶體是由_______________、_____________和____________構(gòu)成銅離子結(jié)晶水硫酸根離子練習(xí)：2、氕、氘、氚三種原子具有相同的（）A、原子質(zhì)量B、原子核結(jié)構(gòu)C、核電