【步步高】高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)精品：專題一 化學(xué)基本概念 專題測試一（可編輯）新課標(biāo)人教

專題測試一一、選擇題（本題包括16小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分，共48分）1.如圖表示一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系，下表中不能滿足如圖關(guān)系的是（）XYZ如金屬單質(zhì)單質(zhì)純凈物A苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠體分散系混合物C電解質(zhì)離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物答案

C2.類推是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，但類推時(shí)不能違背客觀事實(shí)。下列說法中正確的是（）A.Na在O2中燃燒生成Na2O2，Li在O2中燃燒也生成Li2O2B.CO2是極性鍵形成的非極性分子，CS2也是極性鍵形成的非極性分子C.H2O2因氧化性而具有漂白作用，SO2也因氧化性而具有漂白作用D.鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，其他金屬與水反應(yīng)也都生成對應(yīng)的堿和H2解析

Li的金屬性弱于金屬鈉，不能生成過氧化物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；CS2是非極性分子，B選項(xiàng)正確；H2O2的漂白性是由于其具有強(qiáng)氧化性，而SO2的漂白性是由于與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，沒有強(qiáng)氧化性，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣，是因?yàn)榻饘兮c的還原性強(qiáng)，而Cu等不活潑的金屬不與水反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B3.下列化學(xué)用語正確的是（）A.氟化氫的電子式：H+B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：[CH2—CH2—CH2]nD.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：解析

氟化氫為共價(jià)化合物；次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl；聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式中主鏈上應(yīng)該是兩個(gè)碳原子：D4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的苯中含有0.3NA個(gè)碳碳雙鍵B.常溫常壓下，0.2mol鐵在0.2mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC.工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NAD.用溶有1molFeCl3的飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，制成的膠體中含有的膠粒數(shù)為1.0NA解析

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯是液體，不能按氣體摩爾體積來換算其物質(zhì)的量；0.2mol鐵在0.2mol氯氣中充分燃燒生成FeCl3時(shí)0.2molFe是過量的，0.2molCl2完全反應(yīng)；工業(yè)上電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)粗銅中的Zn等雜質(zhì)先于Cu失電子；氫氧化鐵膠體的膠粒是許多Fe(OH)3微粒的集合體，1molFeCl3的飽和溶液制成的Fe(OH)3膠體其膠粒數(shù)遠(yuǎn)小于1.0NA。答案

B5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO+2OH-CaCO3↓+2H2O+COB.NaHS水解：HS-+H2OH3O++S2-C.銅片插入三氯化鐵溶液中：Cu+Fe3+Cu2+

+Fe2+D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3Fe3++2NO↑+4H2O-32-3-3解析

B項(xiàng)中的離子方程式是HS-電離過程；C項(xiàng)未配平；D項(xiàng)Fe過量，應(yīng)生成Fe2+。A6.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①加入鋁粉有H2放出的溶液：Fe2+、Al3+、NO、Cl-、SO②pH=11的溶液：Na+、AlO、NO、S2-、SO③由水電離的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Cl-、HCO、NO、NH、F-④使甲基橙變紅的溶液：Fe3+、NH、Cl-、K+、SOA.①③B.①④C.②④D.①②-32-42-3-3-2-3-3+4+42-4解析

①加入鋁粉有H2放出的溶液，若為堿性溶液，則不可能大量存在Fe2+、Al3+，若為酸性溶液不可能大量存在NO,因?yàn)橄跛崤cAl反應(yīng)不放出H2。②中S2-與SO在堿性環(huán)境中不反應(yīng)。③中在酸性環(huán)境中，HCO、F-不能大量存在，在堿性環(huán)境中HCO與OH-不能大量共存。④中使甲基橙變紅的溶液應(yīng)為酸性溶液。-32-3-3-3答案

C7.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A.布朗運(yùn)動是膠體微粒特有的運(yùn)動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液區(qū)別開來B.光線透過膠體時(shí)，會發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D.膠體微粒能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象解析

A項(xiàng)，布朗運(yùn)動是一種無秩序地雜亂無章地運(yùn)動，不僅膠體，其他的分散系，如溶液和濁液都有布朗運(yùn)動；B項(xiàng)，由于膠體對光有散射作用，故有丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液與膠體的一種重要方法；C項(xiàng)，半透膜的孔徑較小，膠粒不能通過半透膜，溶液中的小分子或離子可以透過半透膜；D項(xiàng)，膠體分散質(zhì)微粒吸附分散系中的陽離子或陰離子，從而形成帶電微粒，故在外加電場作用下膠粒會向陽極或陰極移動，產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。答案

A8.將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃或加入少量CaO但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是（）A.Ca(OH)2的溶解度、物質(zhì)的量濃度B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.溶液的質(zhì)量、水的電離平衡D.溶液中Ca2+的數(shù)目、Ca(OH)2的溶解平衡解析

溫度越低，Ca(OH)2的溶解度越大，所以由40℃降低10℃，Ca(OH)2的溶解度將增大，原飽和石灰水的濃度不變，加入CuO會減小溶劑水的質(zhì)量，溶液中Ca2+的數(shù)目將減少而溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。B9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.在含有NA個(gè)CH3COO-的醋酸溶液中，H+數(shù)目略大于NAB.N60的結(jié)構(gòu)如上圖所示，28gN60單質(zhì)中含有的N—N鍵個(gè)數(shù)為NAC.2.9g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NAD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的中含有C—C鍵的數(shù)目約為0.6NA解析

在醋酸溶液中，存在兩個(gè)電離平衡,即CH3COOHCH3COO-+H+和H2OH++OH-，除了醋酸能電離出H+外，水（溶劑）也能電離出H+，A項(xiàng)正確；由給出的N60結(jié)構(gòu)圖可以看出，每個(gè)N原子與周圍相鄰的3個(gè)N原子形成N—N鍵，相當(dāng)于每個(gè)N原子形成1.5個(gè)N—N鍵，28gN60單質(zhì)中含有的N—N鍵個(gè)數(shù)為3NA,B項(xiàng)不對;熟石膏（2CaSO4·H2O）的摩爾質(zhì)量為290g/mol,n(2CaSO4·H2O)=0.01mol，在熟石膏中CaSO4與H2O的個(gè)數(shù)之比為2∶1,所含結(jié)晶分子數(shù)為0.01NA,C項(xiàng)不對；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯是液體不是氣體，D項(xiàng)不對。答案

A10.下列說法正確的是（）A.油條的制作口訣是“一堿二礬三錢鹽”，其中的“堿”是燒堿B.黑火藥的最優(yōu)配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸C.過濾操作要領(lǐng)是“一貼二低三靠”，其中的“貼”是指濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁D.“固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎”，前一個(gè)固體指任何固體解析

制作油條用的“堿”是純堿；制作黑火藥用的“硝”是硝酸鉀。C11.據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)O2+PtF6

O2(PtF6)，已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)，對于此反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑B.O2（PtF6）中氧元素的化合價(jià)為+1價(jià)C.在此反應(yīng)中，每生成1molO2(PtF6)則轉(zhuǎn)移1mol電子D.在O2（PtF6）中不存在共價(jià)鍵

解析

由題O2（PtF6）中Pt為+5價(jià)，F(xiàn)只有-1價(jià)，所以O(shè)為+價(jià)，O元素化合價(jià)升高作還原劑，PtF6

是氧化劑，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為1e-；O2（PtF6）為離子化合物，則O中存在著共價(jià)鍵。+2答案

C12.已知某溫度時(shí)，相對分子質(zhì)量為Mr的某物質(zhì)的溶解度為Sg，此時(shí)測得該飽和溶液的密度為ρg/cm3，則該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L解析

設(shè)該飽和溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，則m溶液=。，

。答案

C13.向硫酸銅溶液中通入足量NH3后可得到深藍(lán)色溶液［溶質(zhì)為Cu(NH3)4SO4］,再向所得溶液中通入SO2至溶液呈微酸性，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀Q生成，反應(yīng)方程式為：①2Cu(NH3)4SO4+3SO2+4H2O2NH4CuSO3↓+3(NH4)2SO4。再將Q與足量的10mol/L硫酸混合微熱，則會發(fā)生如下反應(yīng)：②2NH4CuSO3+2H2SO4Cu+(NH4)2SO4+2SO2↑+CuSO4+2H2O。下列對上述有關(guān)反應(yīng)的分析中正確的是（）

A.①是非氧化還原反應(yīng)而②是氧化還原反應(yīng)B.上述反應(yīng)中SO2的作用只相當(dāng)于催化劑C.反應(yīng)②中CuSO4是氧化產(chǎn)物D.反應(yīng)①中SO2發(fā)生了還原反應(yīng)解析

①②中均有元素化合價(jià)的升降，均是氧化還原反應(yīng)；①中SO2失去電子發(fā)生了氧化反應(yīng)，分析兩個(gè)反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的SO2與生成的SO2量關(guān)系知，反應(yīng)①中有3molSO2參與了反應(yīng)，但有1mol發(fā)生了氧化反應(yīng)，而反應(yīng)②中生成了2molSO2，故在兩個(gè)反應(yīng)中SO2的質(zhì)量發(fā)生了變化，而催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不發(fā)生變化。答案

C14.下列各組離子可能大量共存的是（）A.不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na+、CO、Cu2+、ClO-、AlOB.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO、Cl-、NHC.常溫下由水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SOD.含有HCO的溶液中：K+、OH-、NO、Ca2+解析

不能使酚酞試液變紅的無色溶液中有色離子Cu2+不能存在，故A錯(cuò)誤；能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下，有NO存在，2-3-2-3+42-3-3-3-3與金屬鋁反應(yīng)生成氮的氧化物，而不是氫氣，堿性條件下，NH不能存在；常溫下由水電離出的

c(H+)·c(OH-)=10-20,說明水的電離受到抑制，可能是酸或堿溶液，若在堿溶液中Na+、Cl-、S2-、SO可以大量共存。+42-3答案

C15.美國科學(xué)家曾發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結(jié)構(gòu)——Al13和Al14。已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個(gè)時(shí)處于相對穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法正確的是（）A.Al13和Al14互為同位素B.Al13中鋁原子間通過離子鍵結(jié)合C.Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第ⅡA族元素的性質(zhì)相似D.Al13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽離子解析

Al13、Al14應(yīng)為鋁元素形成的兩種單質(zhì)，A錯(cuò)；金屬原子間應(yīng)通過金屬鍵結(jié)合在一起,B錯(cuò);因“超級原子”的最外層電子數(shù)之和為40個(gè)時(shí)處于相對穩(wěn)定狀態(tài),Al13和Al14的最外層電子數(shù)之和分別為39和42,前者易通過得到1個(gè)電子、后者易通過失去2個(gè)電子而形成穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu),C對而D錯(cuò)。答案

C16.研究下表信息可直接得出的結(jié)論是（）元素FClBrI氫化物組成HFHClHBrHI氫化物形成難易程度H2、F2混合，冷暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸H2、Cl2混合，光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸H2、Br2混合，加熱發(fā)生化合H2、I2混合，加熱化合，同時(shí)又分解氫化物熱穩(wěn)定性很穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定較不穩(wěn)定A.元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化B.同周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)遞增而增強(qiáng)C.ⅦA族元素的金屬性隨電子層數(shù)增加而減弱D.ⅦA族元素的非金屬性隨電子層數(shù)增加而減弱解析

表格反映了ⅦA族元素非金屬性的遞變規(guī)律，隨電子層數(shù)的增加而減弱。答案

D二、非選擇題（本題包括6小題，共52分）17.（13分）請按要求回答下列問題。（1）請分別指出中學(xué)所學(xué)的常見的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿（各不少于3種）強(qiáng)酸：

。強(qiáng)堿：

。（2）請指出中學(xué)所學(xué)的常見的強(qiáng)氧化劑，其中屬于單質(zhì)的有

（不少于3種）；屬于化合物的有

（不少于4種）。

（3）認(rèn)識物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的方法一般可以利用酸、堿、鹽、氧化物之間的反應(yīng)規(guī)律、氧化還原反應(yīng)的概念、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素周期律等,以SO2為例。A.依據(jù)酸、堿、鹽、氧化物之間的反應(yīng)規(guī)律分析SO2具有的化學(xué)性質(zhì)（要求寫出有關(guān)化學(xué)方程式）①能與堿反應(yīng)：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，②

，③

，④

。B.依據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念分析SO2具有的化學(xué)性質(zhì)（寫化學(xué)方程式）①

,②

。（4）請觀察分析下列各組物質(zhì)，指出各組物質(zhì)具有的共同化學(xué)性質(zhì)，每組各舉一列，用化學(xué)方程式或離子方程式說明：①H2SO4,H2SO3，H2S，SO2，CO2，Cl2，NH4Cl，F(xiàn)eCl3,共性

；舉例

。②NaOH，Na2O，CaO，Na，F(xiàn)e，Na2CO3，Na2S，Na2SO3共性

；舉例

。③Al，Al2O3,Al(OH)3,NaHCO3,NaHSO3,NaHS,(NH4)2S共性

；舉例

。解析

本題可通過物質(zhì)的組成、性質(zhì)及物質(zhì)類型間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系而求解。答案（1）鹽酸、硫酸、硝酸NaOH、KOH、Ba(OH)2（2）Cl2、Br2、O2濃硫酸、HNO3、HClO、KMnO4（3）A.②能與H2O反應(yīng)：H2O+SO2H2SO3③能與Na2SO3反應(yīng)：Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3④能與CaO反應(yīng)：SO2+CaOCaSO3B.①具有還原性：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4、2SO2+O22SO3②具有氧化性：SO2+2H2S3S↓+2H2O（4）①都與堿反應(yīng)NH4Cl+NaOHNaCl+NH3·H2O（或NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O）②都與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑③既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O、NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O(答案合理即可)△18.（6分）A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)依次增大。已知它們的部分化合物的性質(zhì)如下：

A的最簡氫化物B的最簡氫化物M的最簡氫化物X的氧化物Y的最簡氫化物分子構(gòu)型Z的最高價(jià)氧化物含氫量最高的有機(jī)物水溶液呈堿性水溶液呈酸性兩性氧化物正四面體對應(yīng)水化物為最強(qiáng)酸回答下列問題：（1）B的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型是：

。（2）M、X、Z三種元素簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號和“>”表示）：

。（3）已知M的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OM2，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（4）寫出B的最簡氫化物與Ｚ的氫化物反應(yīng)后生成物的電子式：

（5）試比較A和Y的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低（用化學(xué)式和“>”、“<”或“=”表示）：

，并說明理由：

。解析

由氫化物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)知A是碳元素、B是氮元素、Y是硅元素；結(jié)合M、B、Y原子序數(shù)的關(guān)系知M是氟元素；由氧化物性質(zhì)知X是鋁元素，Z是氯元素。（2）F-、Cl-、Al3+中鋁離子半徑最小而氯離子半徑最大。（3）依題意可先寫出F2+NaOHOF2+NaF，再依得失電子守恒得2F2+2NaOHOF2+2NaF,再根據(jù)質(zhì)量守恒得2F2+2NaOHOF2+2NaF+H2O。答案（1）三角錐形（2）Cl->F->Al3+（3）2F2+2NaOH2NaF+OF2+H2O（4）（5）CO2<SiO2CO2為分子晶體，由分子間作用力結(jié)合；而SiO2為原子晶體，由共價(jià)鍵結(jié)合；共價(jià)鍵強(qiáng)度大于分子間作用力19.（6分）（1）已知下列變化過程中，0.2molRxO參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移0.4mol電子。RxO+MnO+H+RO2+Mn2++H2O①x值為

。2-42-4-4②參加反應(yīng)的H+的物質(zhì)的量為

mol。（2）在100mL0.100mol/L的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使反應(yīng)完全，則至少需標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2多少升？解析

（1）由得失電子守恒可知：0.2xmol×(4-)=0.4mol,x=2n(MnO)×5=0.4moln(MnO)=0.08mol由電荷守恒可知：n（H+）×1-0.08mol×1-0.2mol×2=0.08mol×2,故n（H+）=0.64mol-4-4（2）FeBr2電離出的Fe2+和Br-都能被Cl2氧化，其反應(yīng)方程式為2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2,根據(jù)此化學(xué)方程式可知，2molFeBr2與3molCl2完全反應(yīng)，故至少需要Cl20.100mol/L×0.100L×=0.015mol。V（Cl2）=0.0150mol×22.4L/mol=0.336L。答案（1）①2②0.64（2）0.336L20.(8分)硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有

。A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是

。A.控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比B.確定下一步還原所需鐵的量C.確定氧化Fe2+所需NaClO3的量D.確保鐵的氧化物酸溶解完全（3）用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下：6FeSO4+2HNO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NO↑+4H2O已知1molHNO3價(jià)格0.16元、1molNaClO3價(jià)格0.45元，評價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的弊與利：利是，弊是

。聚合硫酸鐵溶液中SO與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3∶2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO與Fe3+物質(zhì)的量之比。2-42-4（4）測定時(shí)所需的試劑

。A.NaOHB.FeSO4C.BaCl2D.NaClO3（5）需要測定

和

質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。（6）選出測定過程中所需的基本操作

（按操作先后順序列出）。A.萃取、分液B.過濾、洗滌C.蒸發(fā)、結(jié)晶D.冷卻、稱量E.烘干或灼燒答案（1）B（2）BC（3）原料成本較低產(chǎn)生的氣體對大氣有污染（4）AC（5）Fe2O3、BaSO4（6）BED21.(10分)下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。

①~⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。（1）請?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。（2）元素③④⑤氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是