氧化還原反應(yīng)(課時)

2.3氧化還原反應(yīng)（第1課時）1.了解氧化還原反應(yīng)的特征。2.了解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。（重點）3.了解氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系。4.學(xué)會電子轉(zhuǎn)移的表示方法----雙線橋表示法?；鸺纳眨枰剂系娜紵Ｈ剂先紵^程中伴隨著很多化學(xué)變化和物理變化，伴隨著許多能量的轉(zhuǎn)化。今天我們來學(xué)習(xí)一類重要的化學(xué)反應(yīng)

—氧化還原反應(yīng)依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)初中學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)四種基本類型：知識回顧：反應(yīng)類型舉例表示式化合反應(yīng)C+O2

===CO2A+B

=

AB分解反應(yīng)CaCO3

===CaO+CO2↑AB

=

A+B置換反應(yīng)

C+2CuO===2Cu+CO2↑A+BC

=

AC+B復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+NaCl

=

AgCl↓+NaNO3AB+CD

=

AD+CB高溫高溫高溫小結(jié)：四種基本反應(yīng)類型是根據(jù)反應(yīng)物、生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少來劃分的。(1)CaO+H2O=Ca(OH)2

(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(3)2Na+Cl2=2NaCl

(4)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

(5)Fe+CuSO4

=FeSO4+Cu

(6)2Cu+O2=2CuO

(7)CaCO3=CaO+CO2

(8)CuO+H2=Cu+H2O

(9)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

（化合反應(yīng)）（置換反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（分解反應(yīng)）（化合反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（化合反應(yīng)）（置換反應(yīng)）△高溫△?下列反應(yīng)屬于什么類型？點燃△屬于上面四種類型中的哪種？如果從化合價的角度分析呢？Fe2O3

失氧被還原，發(fā)生還原反應(yīng)CO得氧被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)兩者對立統(tǒng)一，缺一不可一種物質(zhì)被還原，另一種物質(zhì)被氧化的反應(yīng)叫氧化—還原反應(yīng)原有的化學(xué)反應(yīng)分類方式與化合價變化的分類哪個涵義更深刻，更有概括性？觀察這些反應(yīng)還可以從什么角度分類？根據(jù)你的知識和理解，試著從化合價的角度對以上兩類反應(yīng)進(jìn)行命名19世紀(jì)初人們沿用了氧化還原反應(yīng)的名稱，擴(kuò)展了它的內(nèi)涵，稱化合價有變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。(1)CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)2Na+Cl2=2NaCl(8)CuO+H2==Cu+H2O(7)CaCO3==CaO+CO2(4)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(5)Fe+CuSO4

=FeSO4+Cu(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O(6)2Cu+O2==2CuO(9)Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2Ⅰ無化合價變化的反應(yīng)Ⅱ有化合價變化的反應(yīng)（化合反應(yīng)）（置換反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（分解反應(yīng)）（化合反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（化合反應(yīng)）（置換反應(yīng)）△△高溫高溫點燃總結(jié):并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng),有元素化合價變化的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng),這是它的特征,也是判斷化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的新標(biāo)準(zhǔn)。電子轉(zhuǎn)移的表示方法----“雙線橋”法步驟：1.標(biāo)出變價元素的化合價2.用雙箭號表示，箭頭從反應(yīng)物指向生成物的同一種元素。3.標(biāo)出“失去”、“得到”的電子總數(shù)注意：失電子數(shù)＝得電子數(shù)2Na+Cl2

＝2NaCl00+1-1失去2×e-,化合價升高,被氧化得到2×e-,化合價降低,被還原2Na+Cl2

＝2NaCl00+1-12Na+Cl2

＝2NaCl00+1-1根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素化合價有無變化?在反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)：反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價降低的反應(yīng)。(這種物質(zhì)被氧化了)(這種物質(zhì)被還原了)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)：在反應(yīng)過程中無元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做非氧化還原反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)對立統(tǒng)一氧化還原反應(yīng)判斷練習(xí)：1、下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？A、CaCO3=CaO+CO2

2KClO3==2KCl+3O2B、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

C+O2==CO2C、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2D、NaOH+HNO3==NaNO3+H2O討論：四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系？√√√高溫+4-2+1-1

+2-1+1-20

2、在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑，

元素化合價升高，被

（填“氧化”或“還原”），發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；

元素化合價降低，被

（填“氧化”或“還原”)，發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。Cl氧化Mn氧化還原還原練習(xí)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系及一般規(guī)律1．化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。2．分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。3．置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。4．復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。思考：氧化還原反應(yīng)中為什么會有化合價的變化？活動探究:金屬鈉在氯氣中燃燒觀看視頻【探究與思考】（1）分析Na+Cl2反應(yīng)中各元素的前后變化情況（2）氯化鈉中鈉元素、氯元素的化合價與鈉離子、氯離子的電荷數(shù)有何關(guān)系？（3）鈉離子、氯離子是怎樣形成的？其電荷數(shù)又是如何確定的？＋11Na＋17Cl＋17Cl-氯化鈉形成示意圖＋11Na+＋11＋17NaClNaNa+

失去2e-，化合價升高2Na+Cl2=2NaCl點燃

00+1-1鈉在氯氣中燃燒得到2e-，化合價降低問題探究:為什么化合價會發(fā)生變化？失電子Na元素化合價升高被氧化得電子Cl元素化合價降低被還原氧化反應(yīng)還原反應(yīng)反應(yīng)的

實質(zhì)是共用電子對發(fā)生了轉(zhuǎn)移(電子的得失或偏移)對于共價化合物總結(jié):化合價升降的原因電子的轉(zhuǎn)移導(dǎo)致元素化合價發(fā)生變化，這也是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)用雙線橋應(yīng)注意的事項：

正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價及其變化。

兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對應(yīng)與發(fā)生化合價發(fā)生變化的同種元素。

電子符號用“e-”來表示。

得失電子總數(shù)表示：原子個數(shù)×每個原子得失電子數(shù)。注意：反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)。5.電子轉(zhuǎn)移的表示方法化合價升高失電子被氧化化合價降低得電子被還原（特征判據(jù)）

（本質(zhì)判據(jù)）氧化反應(yīng)還原反應(yīng)小結(jié)歸納【練習(xí)】

用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。①MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O③SO2+2H2S==2H2O+3S④3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2(1)硫在氧氣中燃燒。(2)鐵絲在硫酸銅溶液中反應(yīng)。(3)碳酸鈣高溫受熱。(4)稀硫酸加入到氫氧化鋇溶液中。(5)氫氣還原氧化銅。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，分析參加反應(yīng)的物質(zhì)所含元素的化合價在反應(yīng)前后是否發(fā)生了變化？＋2

００+1化合價降低化合價升高CuO＋H2===Cu＋H2O氧化還原反應(yīng)：有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)。

氧化反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價降低的反應(yīng)。被氧化（氧化反應(yīng)）被還原（還原反應(yīng)）思考：下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？2Na＋Cl2

＝2NaCl2H2＋Cl2

＝2HCl因為有元素化合價升降變化，所以是氧化還原反應(yīng)。思考：化合價的升降是什么原因引起的？如何在上述兩反應(yīng)中表達(dá)出來？００＋1－1００

＋1－1失2×e－，化合價升高，被氧化得2×e－，化合價降低，被還原化合物NaCl

的形成過程化合價升降的原因：

電子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+2Na＋Cl2

＝2NaCl００+1

-1

電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)?；衔颒Cl的形成過程化合價升降的原因：電子的偏移ClHHCl2H2＋Cl2

＝2HCl００

+1-1氧化還原反應(yīng)概念的演變氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化、還原關(guān)系氧化還原反應(yīng)從化合價升降角度看從電子轉(zhuǎn)移角度看物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)有元素化合價升降的反應(yīng)失電子或電子對偏離的反應(yīng)得電子或電子對偏向的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)化合價升降同時發(fā)生，且升降總數(shù)相等得失（或偏向偏離）電子同時發(fā)生，且得失（或偏向偏離）總數(shù)相等C+O2==CO2CaO+H2O==Ca(OH)22KClO3==2KCl+3O2↑Cu(OH)2==CuO+H2OH2+CuO==Cu+H2O2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4△點燃△△化合分解置換復(fù)分解有單質(zhì)參加有單質(zhì)生成有單質(zhì)參加并有單質(zhì)生成氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)練習(xí)：1.判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑③SO2+2H2S==2H2O

+3S④2KClO32KCl＋3O2↑⑤3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2⑥MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O失2×e－，化合價升高，被氧化得2×e－，化合價降低，被還原2Na＋Cl2

＝2NaCl２、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是Ａ、一定有氧元素參加Ｂ、氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生Ｃ、一定有電子的得失Ｄ、一定有化合價的升降§2.3氧化還原反應(yīng)（第2課時氧化劑和還原劑）【復(fù)習(xí)1】在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，

元素化合價升高，被

(填“氧化”或“還原”)，發(fā)生

(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；

元素化合價降低，被

(填“氧化”或“還原”)，發(fā)生

(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。ClMn氧化還原氧化還原＋4-1＋2０[復(fù)習(xí)2]下列敘述正確的是（）A、在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價降低B、凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移BD氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價降低的反應(yīng)物。氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價升高的反應(yīng)物。還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。還原產(chǎn)物：氧化劑中元素化合價降低以后得到的產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物：還原劑中元素化合價升高以后得到的產(chǎn)物。氧化劑還原劑

還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物＋2

００+1化合價降低化合價升高CuO＋H2===Cu＋H2O被氧化（氧化反應(yīng)）被還原（還原反應(yīng)）＋2

００+1化合價降低化合價升高CuO＋H2===Cu＋H2O被氧化（氧化反應(yīng)）被還原（還原反應(yīng)）從電子轉(zhuǎn)移的角度（本質(zhì)）理解：氧化劑：所含元素得到電子(或電子對偏向)的反應(yīng)物。還原劑：所含元素失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng)物。氧化劑還原劑

還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑具有氧化性，即物質(zhì)得電子(電子偏向)、化合價降低的性質(zhì)。還原劑具有還原性，即物質(zhì)失電子(電子偏離)、化合價升高的性質(zhì)。結(jié)論：最高價態(tài)……只具氧化性最低價態(tài)……只具還原性中間價態(tài)……兼有氧化性和還原性失2e－得2e－練習(xí)：從化合價角度分析下列微粒的性質(zhì)在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、Cl-等粒子中只有氧化性的是

，只有還原性的是

，兼有氧化性和還原性的是

。Fe3+、Al3+、H+Zn、Cl-Fe2+、S高價氧化低價還，中間價態(tài)兩性全。元素常見化合價：

Fe：0，+2，+3

S：-2，0，+4，+6

H：0，+1

Al：0，+3

Cl：-1，0，+1，+5，+7

①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②SO2+2H2S==2H2O

+3S③Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑④2KClO32KCl＋3O2↑還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑還原劑還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物還原劑與氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物練習(xí)：1.指出下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。氧化劑＋還原劑→

還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原反應(yīng)氧化反應(yīng)化合價降低化合價升高得電子失電子同時存在數(shù)目相等數(shù)目相等同時發(fā)生同時存在（氧化性）氧化劑還原劑（還原性）被還原被氧化化價升降須相等，電子轉(zhuǎn)移要守恒。＋2

００＋1得2e－，化合價降低，被還原失2e－，化合價升高，被氧化CuO＋H2===Cu＋H2O線橋兩端同元素，箭頭指向生成物，得失升降要注明，反應(yīng)確定才完成，計算電子是關(guān)鍵，原(子)數(shù)乘上化價變。雙線橋表示法得電子，化合價降低，被還原（還原反應(yīng)）失電子，化合價升高，被氧化（氧化反應(yīng)）氧化劑＋還原劑→

還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物練習(xí)：2.用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②SO2+2H2S==2H2O

+3S③Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑④2KClO32KCl＋3O2↑單線相連失與得，方向電子要明確。2e－CuO＋H2===Cu＋H2O單線橋表示法練習(xí)：3.用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②SO2+2H2S==2H2O

+3S③Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑二、四組概念的關(guān)系被還原，還原反應(yīng)化合價降低(氧化性)(還原性)被氧化，氧化反應(yīng)

化合價升高還原劑還原產(chǎn)物氧化劑氧化產(chǎn)物相等相等總結(jié):四組概念，一個守恒反應(yīng)物生成物得電子失電子4.下列變化，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A．NaCl→AgClB．H2O→O2

C．KClO3→KClD．MnO2→MnCl2練習(xí)：5.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．以上都不是練習(xí)：得電子，化合價降低，被還原（還原反應(yīng)）失電子，化合價升高，被氧化（氧化反應(yīng)）氧化劑＋還原劑→

還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化劑具有氧化性，即物質(zhì)得電子(電子偏向)的性質(zhì)。還原劑具有還原性，即物質(zhì)失電子(電子偏離)的性質(zhì)。常見氧化劑：O2、Cl2；HNO3、濃硫酸、KMnO4、FeCl3常見還原劑：Al、Zn、Fe；C、H2、CO等假設(shè)將CuSO4、FeSO4、Cu、Fe四種物質(zhì)放在一起溶于水。問：那些物質(zhì)具有還原性？那些物質(zhì)具有氧化性？會發(fā)生什么反應(yīng)？Fe比Cu

容易失去電子，即Fe

比Cu

還原性強(qiáng)。

CuSO4

比FeSO4

容易得到電子，即CuSO4

比FeSO4

氧化性強(qiáng)。

三、氧化性和還原性相對強(qiáng)弱的比較方法一：金屬活動順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Ag失電子能力增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)K+

、Ca2+

、Na+

、Mg2+

、Al3+

、Zn2+

、Fe2+

、H+

、Cu2+

、Fe3+

、Ag+得電子能力增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)CuSO4

＋

Fe=Cu＋

FeSO4

還原性：Fe﹥Cu氧化性：CuSO4﹥FeSO4(Cu2+﹥Fe2+)還原性：還原劑﹥還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑﹥氧化產(chǎn)物氧化還原兩性比，產(chǎn)物之性弱于劑。方法二：依據(jù)反應(yīng)方向判斷氧化劑＋還原劑→

還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物方法三：根據(jù)反應(yīng)結(jié)果判斷(產(chǎn)物的價態(tài))判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如2Fe＋3Cl2=2FeCl3，F(xiàn)e＋S=FeS，則氧化性：Cl2>S。方法四：從反應(yīng)所需條件和反應(yīng)的劇烈程度判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱一般地，一組反應(yīng)中，反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)反應(yīng)物的氧化性或還原性越強(qiáng)。MnO2＋4HCl(濃)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(濃)==2KCl＋2MnCl2＋

5Cl2↑＋8H2O，從反應(yīng)條件可以看出氧化劑的氧化能力：KMnO4>MnO2?！骼杭褐磻?yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl2FeCl2+Cl2=2FeCl3SO2+I2+2H2O=H2SO4+

2HI判斷下列物質(zhì)的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是（）A.I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B.

Cl-＞Fe2+＞SO2