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固原市2023屆高三上學期9月第一次月考化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5mg-24Al-27K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64第I卷(選擇題共50分)一、選擇題:本題共25小題,每小題2分,共50分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富,下列詩句中只涉及物理變化的是()A.野火燒不盡,春風吹又生B.只要功夫深,鐵杵磨成針C.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干D.爆竹聲中一歲除,春分送暖人屠蘇2.下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是()A.NO—酸性氧化物Na2O2—堿性氧化物Al2O3—兩性氧化物B.石油—混合物液氨—純凈物O3—單質(zhì)C.蘇打—堿硫化氫—酸小蘇打—酸式鹽D.液氯—非電解質(zhì)硫酸鋇—強電解質(zhì)醋酸—弱電解質(zhì)3.硫酸銅水溶液呈酸性,屬保護性無機殺菌劑,對人畜比較安全,其同石灰乳混合可得“波爾多液”。實驗室里需用480mL0.10mol/L的硫酸銅溶液,則應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和稱取溶質(zhì)的質(zhì)量分別為()A.480mL容量瓶,稱取7.68g硫酸銅B.480mL容量瓶,稱取12.0g膽礬C.500mL容量瓶,稱取8.00g硫酸銅D.500mL容量瓶,稱取12.5g膽礬4.決定溶液、膠體和懸濁液這三種分散系性質(zhì)的本質(zhì)原因是()A.是否為大量分子或離子的集合體 B.能否透過濾紙或半透膜C.分散質(zhì)粒子的大小 D.能否產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象5.北宋沈括《夢溪筆談》中記載:“信州鉛山有苦泉,流以為澗。挹其水熬之則成膽礬,烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A.膽礬的化學式為CuSO4B.膽礬可作為濕法冶銅的原料C.“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過程D.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)6.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標準狀況下的體積是()A.L B.C.LD.L7.某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SOeq\o\al(2-,4)、Cl-四種離子,其物質(zhì)的量濃度比為c(Na+):c(Mg2+):c(Cl-)=3:5:5,若Na+濃度為3mol·L-1,則SOeq\o\al(2-,4)的濃度為()A.2mol·L-1B.3mol·L-1C.4mol·L-1D.8mol·L-18.下列實驗或操作正確的是()9.下列實驗能達到目的的是()A.將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液B.將標準狀況下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L鹽酸C.將40gNaOH溶于水配成1L溶液可得1mol/L的NaOH溶液D.將78gNa2O2溶于水配成1L溶液可得到濃度為1mol/L的溶液10.常溫下,在溶液中可以發(fā)生反應(yīng):X+2Y3+=2Y2++X2+,則下列敘述:①X被氧化;②X是氧化劑;③X具有還原性;④Y2+是氧化產(chǎn)物;⑤Y2+具有還原性;⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強。以下敘述中正確的是()A.②④⑥B.①③④C.②⑤D.①③⑤⑥11.如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()A.所含原子數(shù)相等B.氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等D.摩爾質(zhì)量相同12.反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)eq\o(=====,\s\up7(加熱))MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()A.1∶2 B.4∶1C.2∶1 D.1∶113.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是 ()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOeq\o\al(2-,4)B向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C向溶液中滴入鹽酸,產(chǎn)生無色無味的氣體可檢驗溶液中是否含有CO32-D將混合氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶,可除去CO2中的SO214.配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液,下列操作會使配得的溶液濃度偏大的是()A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B.在容量瓶中進行定容時仰視刻度線C.在容量瓶中進行定容時俯視刻度線D.定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再補充幾滴水至刻度15.羥胺(NH2OH)是一種還原劑,能將某些氧化劑還原?,F(xiàn)用25.00mL0.049mol·L-1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng),生成的Fe2+恰好與24.50mL0.020mol·L-1酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)。已知(未配平):FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O,則羥胺的氧化產(chǎn)物是()A.N2B.N2OC.NO D.NO216.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1mol·L-1NaOH溶液:K+、Na+、SOeq\o\al(2-,4)、COeq\o\al(2-,3)B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NOeq\o\al(-,3)、Cl-C.加入KSCN顯紅色的溶液:K+、NHeq\o\al(+,4)、Cl-、S2-D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NOeq\o\al(-,3)17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.標準狀況下,11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB.pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH—數(shù)目為0.2NAC.0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個離子D.標準狀況下,22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA18.有一種用實際參加化學反應(yīng)的離子符號來表示化學反應(yīng)的式子叫離子方程式,在離子方程式中,反應(yīng)前后電荷是守恒的。如下離子方程式:ROeq\o\al(n-,3)+F2+2OH-=ROeq\o\al(-,4)+2F-+H2O,由此可知在ROeq\o\al(n-,3)中,元素R的化合價是()A.+4B.+5C.+6 D.+719.對于H-+H2O→H2+OH-說法正確的是 ()A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.若該反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移,則生成H2一定是22.4LC.H2只是氧化產(chǎn)物D.水是氧化劑20.已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2+<H2O2<I-<SO2,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SOeq\o\al(2-,4)+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+21.下列離子方程式中,不正確的是()A.向NaHCO3溶液中加入過量的NaOH溶液HCOeq\o\al(-,3)+OH-=COeq\o\al(2-,3)+H2OB.稀硫酸中加入鐵粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.FeBr2溶液中通入過量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸:3Fe2++4H++NOeq\o\al(-,3)=3Fe3++NO↑+2H2O22.研究發(fā)現(xiàn)CuSO4和FeS2在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng):14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是()A.FeS2中的硫元素全部被氧化
B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng),有10mol電子轉(zhuǎn)移
C.產(chǎn)物中SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物
D.FeS2只用作還原劑
23.下列各項中離子方程式的書寫與反應(yīng)物的用量無關(guān)的是()A.FeBr2溶液與Cl2B.NaOH溶液與H2SO4溶液C.鹽酸與Na2CO3溶液D.Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液24.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()A.a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中:Na+、OH—、SO42—、NO3—B.b點對應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、NO3—、Cl—C.c點對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3—、Cl—D.d點對應(yīng)的溶液中:Cl—、NO3—、Fe2+、Na+25.某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是()A.該反應(yīng)的還原劑是Cl-B.消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移6mol電子C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強第Ⅱ卷(非選擇題共50分)二、填空題(共50分)26.(9分)(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象:________,離子方程式:_________________。(2)向Na2CO3溶液中加入過量稀鹽酸,現(xiàn)象:________,離子方程式:___________________。(3)某無色透明溶液可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Cl-、NOeq\o\al(-,3)、COeq\o\al(2-,3)、K+中的一種或幾種,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1\*GB3①取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,沉淀不消失,說明原溶液中肯定存在的離子是________。=2\*GB3②取=1\*GB3①的濾液加過量的NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定有________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______________________。=3\*GB3③通過以上敘述可知溶液中肯定不存在的離子是_________,可能存在的離子是。27.(14分)(1)①含0.4molK+的K2SO4中所含的SOeq\o\al(2-,4)的物質(zhì)的量是________。②2.3g金屬鈉中含電子的物質(zhì)的量為_______mol,在跟足量水反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量為mol。(2)①48gROeq\o\al(2-,4)中,核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×1023個,則R元素的摩爾質(zhì)量為________。②有一真空瓶的質(zhì)量為M1g,該瓶充入空氣后總質(zhì)量為M2g;在相同狀況下,若改充某氣體A后,總質(zhì)量為M3g,則A的相對分子質(zhì)量為________。(3)一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。①原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為________;②所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為________mol。(4)在下列物質(zhì)中:Na2CO3稀鹽酸CaOCO2Fe①屬于混合物的是;②屬于電解質(zhì)的是______;③屬于非電解質(zhì)的是______;④稀鹽酸和CaO反應(yīng)的離子方程式____________;(5)酸性KMnOeq\o\al(-,4)溶液氧化FeCl2溶液,請將該反應(yīng)的離子方程式補充完整并配平:eq\x()MnOeq\o\al(-,4)+eq\x()Fe2++eq\x()=eq\x()Mn2++eq\x()Fe3++eq\x()28.(12分)Ⅰ、氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保及科研中有廣泛的應(yīng)用。氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50℃時反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有:不穩(wěn)定,易分解,在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體,Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+=Cu2++Cu。(1)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應(yīng)方程式:_________________________________。(2)CuH溶解在稀鹽酸中反應(yīng)的離子化學方程式是。(3)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式:______________________________________。Ⅱ、如圖是硫酸的試劑標簽上的部分內(nèi)容。某次學生實驗需要0.5mol·L-1H2SO4溶液480mL,若由你來配制所需溶液,請根據(jù)實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題:eq\x(\a\al(硫酸化學純CP級,500mL,品名:硫酸,化學式:H2SO4,相對分子質(zhì)量:98,密度:1.84g·mL-1,質(zhì)量分數(shù):98%))(1)實驗中除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的主要儀器有:____________。(2)計算所需濃硫酸的體積約為________mL;若將該硫酸與等體積的水混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)________49%(填“<”、“=”或“>”)。(3)下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是________(填字母)。A.用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出C.定容時仰視刻度線D.容量瓶中原來有少量蒸餾水(4)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋的操作方法是。(5)容量瓶上標記有(填序號)。①質(zhì)量②溫度③刻度線④濃度⑤容積29.(8分)由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4的實驗流程可表示如下:軟錳礦軟錳礦K2MnO4KCl高溫濾液KOHKClO3反應(yīng)ⅠH2O操作Ⅰ過濾酸化反應(yīng)Ⅱ高錳酸鉀二氧化錳操作Ⅱ過濾濾液操作Ⅲ濾渣產(chǎn)品(1)實驗時,首先將軟錳礦研細,然后和KOH、KClO3混合高溫發(fā)生反應(yīng)I,將軟錳礦研細的目的是。(2)反應(yīng)Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是,該反應(yīng)中氧化劑是;反應(yīng)Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(3)操作Ⅲ的實驗步驟為、、過濾;可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學式為。(4)取制得的產(chǎn)品6.5g,配成250mL溶液;準確稱取純Na2C2O41.34g配成適量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液,恰好反應(yīng)(氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+)時,消耗KMnO4溶液的體積為25.00mL。該KMnO4的純度為(保留小數(shù)點后一位)。(7分)我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為:NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(1)NH3、CO2與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是。a.碳酸氫鈉難溶于水b.碳酸氫鈉受熱易分解c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出(2)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,進行碳酸氫鈉的制備實驗,同學們按各自設(shè)計的方案實驗。①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。試回答下列有關(guān)問題:a:分液漏斗中用稀鹽酸,不用稀硫酸的原因是;b:已知乙裝置中的除雜試劑是飽和碳酸氫鈉溶液,則反應(yīng)的離子方程式為。c:實驗結(jié)束后,分離出NaHCO3的操作是(填分離操作的名稱)。②另一位同學用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進行實驗。a:實驗時,須先從a管通入氣體,再從b管中通入氣體;b:有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是__________________________。一:選擇題答案1B2B3D4C5A6A7C8A9C10D11A12D13B14C15B16A17C18B19D20C21B22C23B24C25D二:填空題26、(1)生成藍
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