【課件】第五章+第一節(jié)+硫及其化合物2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第一節(jié)硫及其化合物

第1課時(shí)硫和二氧化硫一、硫的存在P71.游離態(tài)：存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。2.化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。石膏（CaSO4?2H2O）芒硝（Na2SO4?10H2O）

黃銅礦（CuFeS2）黃鐵礦（FeS2）1．物理性質(zhì)

P2硫(俗稱硫黃)是一種

，質(zhì)脆，易研成粉末。硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于

。黃色晶體二硫化碳（CS2）

二、單質(zhì)硫硫元素的位置、結(jié)構(gòu)1.畫出硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，判斷硫元素在周期表中的位置。2.判斷硫元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)。3.根據(jù)硫在周期表中的位置推測(cè)硫的化學(xué)性質(zhì)？4.比較S和O的非金屬性強(qiáng)弱，這一點(diǎn)在哪些化合物中能體現(xiàn)出來(lái)？【回顧】2.化學(xué)性質(zhì)(2)氧化性：H2+S

＝

H2S△2Cu+S

＝

Cu2S△Fe+S

＝

FeS△(1)還原性：點(diǎn)燃S+O2＝

SO2現(xiàn)象：在氧氣中燃燒生成藍(lán)紫色火焰

在空氣中燃燒生成淡藍(lán)色火焰【注意】(1)硫的氧化性較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)，生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物。(2)硫與氧氣反應(yīng)，無(wú)論氧氣是否過(guò)量，只生成SO2。氣味:有刺激性氣味毒性：

密度：物理性質(zhì)顏色狀態(tài)：

無(wú)色氣體有毒比空氣大溶解性：三、二氧化硫1.物理性質(zhì)P21:40實(shí)驗(yàn)5-1、二氧化硫與水的反應(yīng)P3現(xiàn)象：試管內(nèi)液面上升，PH試紙變紅。結(jié)論：SO2

易溶于水，且與水反應(yīng)，水溶液呈酸性。SO2+H2O

H2SO3（亞硫酸）2.亞硫酸的性質(zhì)①弱酸性：亞硫酸>醋酸>碳酸②不穩(wěn)定性，易分解：H2SO3SO2+H2O

正反應(yīng)：向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)。逆反應(yīng)：向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)。

可逆反應(yīng):在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反

應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)?！舅伎肌肯铝蟹磻?yīng)是否為可逆反應(yīng)？不是可逆反應(yīng)

是可逆反應(yīng)(1)CO2+H2O=H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑(2)2H2+O2==2H2O，2H2O==2H2↑+O2↑點(diǎn)燃通電（可逆反應(yīng)）②與堿反應(yīng)生成鹽和水SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O③與堿性氧化物反生成鹽SO2+CaO=CaSO3①與H2O反應(yīng)(1)SO2具有酸性氧化物的通性SO2+H2O

H2SO33.SO2的化學(xué)性質(zhì)2SO2+O22SO3

催化劑

△(2)還原性：①與O2反應(yīng)②SO2可被X2(鹵素單質(zhì))、KMnO4(H+)、HNO3、Fe3+、Na2O2等

許多氧化劑氧化。

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X為Cl、Br、I)結(jié)論：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色(還原性）

SO2+2H2S=3S↓+2H2OH2S：無(wú)色、有臭雞蛋氣味、有毒氣體，是一種大氣污染物。(3)氧化性：(4)漂白性：P3實(shí)驗(yàn)5-2漂白原理：它能與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。品紅溶液SO2水溶液不能漂白酸堿指示劑?。。?.指出下列反應(yīng)或現(xiàn)象中，SO2所體現(xiàn)的性質(zhì)：（1）（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）SO2使品紅溶液褪色（5）SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色（6）SO2使紫色石蕊試液變紅色2SO2+O22

SO3

催化劑△

還原性【鞏固訓(xùn)練】氧化性還原性漂白性還原性水溶液呈酸性2.下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（）

①酸性高錳酸鉀溶液；②品紅溶液；③溴水；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液A．①③B．②③C．①②D．②④A思考為什么放久的草帽、紙張會(huì)褪色？漂白劑漂白原理實(shí)質(zhì)效果氯水（HClO）SO2Na2O2H2O2活性炭氧化還原反應(yīng)

永久性SO2溶于水產(chǎn)生的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)化合反應(yīng)暫時(shí)性將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面物理吸附暫時(shí)性氧化還原反應(yīng)

永久性氧化作用幾種物質(zhì)的漂白性比較氧化作用2SO2+O22SO3SO3+H2O===H2SO4(2)可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等(3)適量用在食品中，殺菌防腐和抗氧化(1)制造硫酸：4.二氧化硫的用途催化劑?殺死葡萄皮表面的雜菌、抗氧化、澄清、溶解、改善風(fēng)味的作用，沒(méi)有它，葡萄酒會(huì)加快氧化。CO2和SO2均為酸性氧化物,在性質(zhì)上具有一定的相似性,結(jié)合已有的知識(shí)探究能否用澄清石灰水鑒別CO2和SO2,為什么?【思考】CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2如何檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體是SO2還是CO2?試劑現(xiàn)象及結(jié)論品紅溶液SO2使品紅溶液褪色;CO2不能KMnO4(H+)、氯水、溴水H2SSO2使KMnO4(H+)、氯水、溴水褪色,CO2不能有淡黃色沉淀生成的是SO2,無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2原理：四、SO2的實(shí)驗(yàn)室制法H2SO4(濃)+Na2SO3=SO2↑

+H2O+Na2SO4

利用了什么原理？

———強(qiáng)制弱、難揮制易揮1.SO3具有酸性氧化物的通性：

2.SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，在常溫下為液體。五、三氧化硫的性質(zhì)SO3+H2O==H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O【小結(jié)】SO2與CaO等反應(yīng)與堿反應(yīng)還原性氧化性

酸性氧化物+4價(jià)漂白性、毒性特性殺菌、防腐、漂白、制硫酸與水反應(yīng)用途1、將SO2依次通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)裝置，說(shuō)出A、B、C、D各裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。ABCD褪色褪色變紅先渾濁后澄清【鞏固訓(xùn)練】2、某混合氣體由SO2CO2

和水蒸氣組成，為分別檢驗(yàn)三種氣體：abccd