初三化學初三化學上冊期末試卷及答案

初三化學上冊期末試卷及答案一、九年級化學上冊選擇題.兩份質(zhì)量相等的碳，一份與足量的氧氣完全反應生成二氧化碳另一份與氧氣反應全部生成一氧化碳,則前者與后者消耗氧氣的質(zhì)量比為A.2:1 B.1:2 C.3:4 D.3:8.一定條件下，能與二氧化碳反應的是A.木炭 B.一氧化碳 C.氧化銅 D.氧氣.明膠，可以在制藥與食品工業(yè)中使用。明膠里含有多種蛋白質(zhì)，其中某蛋白質(zhì)在人內(nèi)水解產(chǎn)物之一為苯丙氨酸（化學式為C9HliO2N）。下列對相關(guān)物質(zhì)的說法正確的是（ ）A.一個苯丙氨酸分子有23個原子構(gòu)成B.苯丙氨酸分子由碳、氫、氧、氮四種元素組成C.苯丙氨酸中碳、氫、氧、氮四種元素質(zhì)量比為9：11：2：1D.苯丙氨酸中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大.取2%的NaOH溶液20g和2%的HCl溶液20g,使其充分反應，所得到的溶液能使紫色石蕊試液顯A.紅色 B.藍色 C.無色 D.紫色.下表中，除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法正確的是A.AB.BA.AB.BC.CD.D物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACO2CO通入氧氣點燃BCu粉C粉在空氣中灼燒CNaClKNO3冷卻熱飽和溶液結(jié)晶DCaCl2溶液HCl加過量CaCO3粉末，過濾.已知：2KClO3=2KCl+302T，下列圖像表示一定質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中某些量隨加熱時間的變化趨勢，其中不正確的是???二家化德的考里，■,g二家化德的考里，■,g固體B里年玩氣后里每0加塔時同0加塔時同mm o加熟時時由誦A B0加熟時間出^口 0加熱時同minC DA.AB.BC.CD.D.一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應一段時間，測得反應產(chǎn)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表：物質(zhì)XYZW反應前質(zhì)量/g反應后質(zhì)量/ga4.47.8l.S根據(jù)上表信息判斷，下列說法中不正確的是（）A.a=15.3C.Z為化合物.X、A.a=15.3C.Z為化合物D.反應中Y、W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為22：9.圖中表示一定量的木炭和氧化銅固體混合物受熱過程中，某變量，.隨加熱時間的變化趨加熱時間/min加熱時間/minA.固體的質(zhì)量B.固體中氧化銅的質(zhì)量C.二氧化碳的質(zhì)量D.固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù).下列物質(zhì)鑒別方法，錯誤的是A.用水鑒別生石灰和石灰石B.用MnO2鑒別蒸餾水和雙氧水c.用燃著的木條鑒別hjdch4d.用澄清石灰水鑒別co和co2.以下歸納和總結(jié)完全正確的一組是A.AB.BA.AB.BC.CD.DA、對現(xiàn)象的認識B、對安全的認識①氣體壓縮，氣體分子之間的間隔變?、诨钚蕴砍ギ愇?，活性炭具有吸附性③電解水時正極與負極產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比為1:2①點燃可燃性氣體前一定要驗純②煤礦礦井要保持通風、嚴禁煙火③家中天然氣泄漏趕緊打開排風扇C、對鑒別除雜方法的認識D、對人物貢獻的認識①區(qū)分硬水和軟水，加肥皂水后攪拌②除去co2中少量CO,通入足量灼熱的氧化銅③除去CaO中CaCO3,高溫充分煅燒①拉瓦錫一測定空氣組成②門捷列夫一元素周期表③張青蓮--測定水的組成

.下列圖象分別與選項中的描述相對應，其中正確的是（ ）氧碳質(zhì)名

二化國無*氧碳質(zhì)名

二化國無*A▲f一O成體質(zhì)E

剩余固體惚生氣的量??BC▲f一O成體質(zhì)E

剩余固體惚生氣的量??BC反應時間表示電解水實驗中，表示加熱一定量碳銨（NH4HCO3）,試管中固體的質(zhì)量變化生成的氫氣及氧氣的質(zhì)量關(guān)系表示向相同濃度和體積的稀硫酸中加入足量的鎂粉和鐵粉，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系.質(zhì)量相等的鋅、鋁、鐵分別與足量稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量）A.鋅最多，鐵最少B.鋁最多，鋅最少C.鐵最多，鋁最少D.三者一樣多.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法不正確的是（ ）A.生鐵和剛性能不同主要是由于含碳量不同B.CO和CO2化學性質(zhì)不同是由于構(gòu)成它們的分子不同C.金剛石和石墨性質(zhì)不同是由于構(gòu)成它們的碳原子不同D.金屬鈉和鋁的性質(zhì)不同是由于鈉和鋁的原子結(jié)構(gòu)不同14.在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.該物質(zhì)為化合反應B.丙可能是該反應的催化劑C.該化學反應中甲、丁的質(zhì)量變化之比為5：7D.該化學反應中乙、丁的質(zhì)量變化之比為1：415.某露置于空氣中的CaO固體，測得其中Ca元素質(zhì)量分數(shù)為50%,取10g該CaO固體樣品，向其中加入足量稀鹽酸使其完全溶解。正確的說法是()A.加入稀鹽酸后一定沒有氣泡產(chǎn)生B.該CaO樣品的成分可能是CaO和Ca(OH)2C.生成CaCl2的質(zhì)量為11.1gD.該CaO樣品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3.下列實驗方案，不能達到相應實驗目的的是空氣9-YHJ量港石水等的清灰體出體

大呼氣空氣9-YHJ量港石水等的清灰體出體

大呼氣比較空氣與人體呼出的氣體中CO彈蓄夾B.測定空氣中B.測定空氣中O2含量C.Proa二8。七水驗證燃燒需要溫度達到著火點DC.Proa二8。七水驗證燃燒需要溫度達到著火點D.白磷探究MnO2能否加快h2o2的分解.下列圖象能正確反映其對應關(guān)系的是（ ）時間minch質(zhì)量占*C有期tiQi無'InQi時間minch質(zhì)量占*C有期tiQi無'InQi兩份完全相同的雙氧水在有無MnO2的情況下產(chǎn)生02總質(zhì)量低紅磷在密閉容器中燃燒:反應時間用.下列圖象表示一定質(zhì)量的高鎰酸鉀受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢，其中正確的時間min體鑄素質(zhì)分用

固中元的量數(shù)時間min體鑄素質(zhì)分用

固中元的量數(shù)*B體元的量教-0O體元的量教-0O固鉀素底分-*C時間tnin.固體質(zhì)量年*D0 時間,min.推理是學習化學的一種重要方法，但推理必須科學、嚴謹。下列推理正確的是（）A.可燃物燃燒時溫度需要達到著火點，所以溫度達到著火點時，可燃物就一定能燃燒B.催化劑在反應前后質(zhì)量不變，因此反應前后質(zhì)量不變的物質(zhì)一定是催化劑C.分子、原子可以構(gòu)成物質(zhì)，則物質(zhì)都是由分子、原子構(gòu)成的D.同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同的原子一定是同種元素.已知氫原子的相對原子質(zhì)量約為1,則根據(jù)圖示，A原子的相對原子質(zhì)量約為A.12B.A.12B.16C.5D.10.能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標，發(fā)展以CH4、CO2等為原料的“J化學”成為化工生產(chǎn)的必然趨勢。通常天然氣中含有H2S等有毒氣體，圖為天然氣合成氨的工藝流程。下列說法正確的是K1CO3溶液CH4FcqOj■HjO分昌出SA.N2、H2按照質(zhì)量比1:3合成氨氣B.用Fe2O3.H2O除去H2S,生成物中含硫元素的物質(zhì)有1種C.該流程中可參與循環(huán)的物質(zhì)有Fe2O3-H2OD.反應①中主要發(fā)生的化學反應方程式（反應條件略去）:CH4+2H2O=CO2+H2

22.將一定量的丙醇（C3H80）和氧氣置于一個密封的容器中引燃，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。下列說法錯誤的是（ ）物質(zhì)丙醇氧氣水二氧化碳X反應前質(zhì)量/g6.014.800.40反應后質(zhì)量/g027.29.2aA.表中a的值為2.8B.參加反應的氧氣和生成二氧化碳的質(zhì)量比為16：11X中一定含碳元素、氧元素D.該反應屬于分解反應23.下列圖象中，能正確反映對應變化關(guān)系的是稀捻嵇陽兄在定量CaCO3中滴加稀鹽酸a稀捻嵇陽兄在定量CaCO3中滴加稀鹽酸a戢鈣陰量也*A將水通電電解一段時間反度時間,— 鎂在裝有空氣的密閉容器中燃燒向盛有少量二氧化鎰的燒杯中不斷加入過氧化氫溶液門加入Hm搟.淞的就吊電.通過下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

A向收集滿CO2的軟塑料瓶中加入約1/3體積的水，旋緊瓶蓋，振蕩塑料瓶變癟CO2能與水反應B把燃著的木條插入某瓶無色氣體中木條熄滅該瓶中氣體一定是二氧化碳C將白磷浸沒在熱水中，再向熱水中的白磷通氧氣通氧氣前回磷不燃燒，通氧氣后白磷燃燒氧氣是燃燒需要的條件之一D點燃某氣體，在火焰上方罩一個冷而十燥的燒杯燒杯內(nèi)壁有無色液滴產(chǎn)生該氣體是CH4A.A B.B C.C D.D.如圖所示CO2的制備裝置中，不能起到“隨開隨制，隨關(guān)隨?！毙Ч氖牵ǎ┛琢嫌兴馨錖孔料有塑板L可抽一動的!銅絲C..有甲、乙、丙三種純凈物，甲為黑色固體，乙、丙為無色氣體。點燃時，甲既能生成乙，也能生成丙；丙點燃也能生成乙。以下關(guān)于這三種物質(zhì)推斷的敘述中，正確的是A.甲是一種化合物 B.乙是一氧化碳C.丙是一氧化碳 D.丙是二氧化碳.在一個密閉容器中放入X、Y、Z、M四種物質(zhì)，使之在一定條件下發(fā)生化學反應。一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)XYZM反應前的質(zhì)量/g205328

反應后的質(zhì)量/g待測值反應后的質(zhì)量/g待測值30關(guān)于此反應的認識不正確的是（ ）A.物質(zhì)Z可能是該反應的催化劑B.該反應一定是化合反應C.參加反應的Y、M的質(zhì)量比為5：4D.待測值為13.在3A+B=3C+4D反應中，已知84gA與160gB恰好完全反應，生成132gC,A的化學式量為28,則D的化學式式量為（ ）A.28 B.144 C.112 D.56.在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列說法錯誤的是（）反應前 反應后A.該反應符合質(zhì)量守恒定律B.生成的甲，丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1C.乙可能是該反應的催化劑D.參加反應的丁的質(zhì)量等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和.取一定質(zhì)量的碳酸鈣，高溫加熱一段時間后，得到碳酸鈣和氧化鈣的固體混合物，其中碳、氧元素質(zhì)量比為1：5,那么該固體混合物中碳酸鈣和氧化鈣的質(zhì)量比為A.7：25 B.50:21 C.21:50 D.25：14二、九年級化學上冊實驗題.某小組對測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗進行了如下研究。①完成測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗不適合選用下列哪種物質(zhì)；A汞B磷C銅D木炭②用甲、乙兩套裝置進行實驗（紅磷充足、裝置不漏氣）。紅磷燃燒的文字表達式是，有關(guān)分析合理的是;

甲 乙A實驗結(jié)束后裝置內(nèi)剩余氣體只有氮氣B甲中燃燒匙伸入集氣瓶太慢，測得空氣中氧氣的體積分數(shù)將偏大C乙中的癟氣球可以防止燃燒放熱使橡膠塞彈出D實驗結(jié)束時未冷卻到室溫，測得空氣中氧氣的體積分數(shù)將偏大③利用乙裝置實驗時，先關(guān)閉彈簧夾，加熱使紅磷反應，待裝置冷卻至室溫后打開彈簧夾。反應前后各數(shù)據(jù)及結(jié)論如下。玻璃管中原有空氣的體積注射器中氣體的體積結(jié)論反應前反應后 ml40ml30ml氧氣約占空氣體積的五分之一.氧氣在人類的生產(chǎn)和生活中有十分重要的作用，請按要求回答以下與氧氣制取有關(guān)的問題：在之前的學習中，我們了解到有六種途徑可以制得氧氣，如圖1所示:弟阿甲,drJ**f\ 弟阿甲,drJ**f\ J、 -J(1)屬于物理變化的途徑是(填字母代號)。(2)根據(jù)“綠色化學”理念，通常(填字母代號)途徑是實驗室制氧氣的最佳方法。該反應需要添加一種黑色固體MnO2作為催化劑，若反應結(jié)束后想要回收該粉末，需對反應后的混合物進行操作，然后對固體進行洗滌和烘干。如圖2是實驗室制氧氣常用的裝置（3）寫出裝置中儀器的名稱：a；b。（4）若小明同學選擇圖中的途徑F制備并收集較為純凈的氧氣，他應在圖2中選擇的發(fā)生和收集裝置分別為—、—，該反應的化學方程式為；若實驗收集到的氧氣不純，則可能的錯誤操作為：。（5）若選擇圖1中的途徑B制取氧氣，則需要在試管口塞一小團棉花，目的是，該反應的化學方程式為。（6）若使用圖中E裝置來收集氧氣，則驗滿的方法為：。.氧氣在中學化學中有著舉足輕重的地位。（1）實驗I中儀器①的名稱為，現(xiàn)象為鐵絲劇烈燃燒，火星四射，產(chǎn)生色固體。⑵實驗n為電解水制氧氣發(fā)生反應的化學方程式為，氣體a在電源的（填“正”或“負”）極端產(chǎn)生。⑶實驗三為測定空氣中氧氣含量的實驗，在瓶內(nèi)加少量水并將水面上方空間分為5等份，接下來的實驗步驟依次為（填序號），最后打開彈簧夾。①冷卻到室溫②彈簧夾夾緊橡皮管③點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊.實驗室里現(xiàn)有氯酸鉀、二氧化鎰、石灰石、稀鹽酸和稀硫酸，以及以下儀器:①②③（1）請寫出圖中②的儀器名稱：。（2）利用上述儀器和藥品可以制取CO2，你選擇的儀器是（填序號），藥品是。檢驗二氧化碳氣體的方法是（用化學方程式表示）。碳在氧氣中完全燃燒也

能生成CO2,該方法不能用于實驗室制取CO2的原因是。(3)若補充一種儀器(填儀器的名稱)，再利用上述儀器和藥品還可以制取氧氣，反應的化學方程式是。.探究學習小組在實驗室中用圖1所示裝置制取CO2并探究CO2與過氧化鈉(Na2O2)的反應。A B C DE圖1查閱資料得知：過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體，能與CO2,H2O發(fā)生反應：Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2，2Na2O2+H20=4NaOH+O2個請回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 ，利用裝置A制取CO2的優(yōu)點是 .(2)裝置B的作用是吸收CO2中混有的HC1,發(fā)生反應的化學方程式為—.(3)裝置D的作用是 .(4)裝置E中收集到的氣體是 (填化學式)，該氣體還可以用下列圖2裝置中的進行收集(填寫字母序號).a b c d圖2(5)為探究反應后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，該小組同學進行了如圖3實驗:足量HQ 足量CaCh溶滯根據(jù)判斷，反應后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體為..實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%氫氧化鈉溶液進行水的電解實驗.實驗一：配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%氫氧化鈉溶液.(1)所需的氫氧化鈉質(zhì)量：g;（2）稱量時，氫氧化鈉固體應放于天平 （填“左〃或“右〃）盤的燒杯內(nèi)；量取的需的水（水的密度為1g/cm3），應選擇的量筒的規(guī)格是 mL（選填“10〃、“100〃或“250〃）.實驗二：水的電解實驗用如圖裝置進行水的電解實驗.已知氫氧化鈉在水的電解實驗中，只起到增強水的導電性作用.（3）開始反應前a,b兩管內(nèi)都充滿溶液.關(guān)閉活塞，接通電源，一段時間后，兩管產(chǎn)生的氣體如圖所示，則a管下方導線應接電源的一極（填“正〃或“負〃）.用驗證b管中的氣體，寫出電解水的化學方程式：.（4）說明水是一種化合物的實驗事實：.（5）電解后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 10%（填“<〃、"=〃或”>〃）.活塞x圖”活塞a—I 'b【參考答案】***試卷處理標記，請不要刪除一、九年級化學上冊選擇題A解析：A【解析】【分析】【詳解】碳充分燃燒時，C+O2^=CO2,一個碳原子跟兩個氧原子結(jié)合生成一分子二氧化碳，即一個碳原子消耗兩個氧原子；碳不充分燃燒時，2C+O2—=2CO,一個碳原子跟一個氧原子結(jié)合生成一分子一氧化碳，即一個碳原子消耗一個氧原子；由于兩份碳的質(zhì)量相等，碳原子的質(zhì)量一定。設(shè)每份碳中碳原子的個數(shù)為x,則生成二氧化碳和一氧化碳時消耗氧氣的質(zhì)量之比為：（氧原子的質(zhì)量X2x）：（氧原子的質(zhì)量Xx）=2：1前者與后者消耗氧氣的質(zhì)量之比2：1。故選A。【點睛】解答本題的關(guān)鍵是物質(zhì)質(zhì)量與原子個數(shù)之間的對應關(guān)系。即物質(zhì)質(zhì)量=原子質(zhì)量X原子個數(shù)。.A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、二氧化碳與碳在高溫的條件下可以反應生成一氧化碳，故正確；B、一氧化碳不能與二氧化碳反應，故錯誤；C、二氧化碳不能與氧化銅反應，故錯誤；D、氧氣不能與二氧化碳反應，故錯誤。故選A。A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、一個苯丙氨酸分子是由9個碳原子、11個氫原子、2個氧原子和1個氮原子構(gòu)成的，則一個苯丙氨酸分子由23個原子構(gòu)成的，故A選項說法正確；B、分子是由原子構(gòu)成的，苯丙氨酸分子由碳、氫、氧、氮四種原子構(gòu)成的，故B選項說法錯誤；C、苯丙氨酸中碳、氫、氧、氮四種元素質(zhì)量比為(12x9)：(1x11)：(16x2)：14N9：11：2：1,故C選項說法錯誤；D、某元素的質(zhì)量分數(shù)等于該元素原子相對原子質(zhì)量和除以相對對分子質(zhì)量。原子苯丙氨酸中碳原子的相對原子質(zhì)量之和為12x9=108,氫原子的相對原子質(zhì)量之和為1x8=8,氧原子的相對原子質(zhì)量之和為16x2=32,氮原子的相對原子質(zhì)量之和為14,碳元素的相對原子質(zhì)量之和最大，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)最高，故D選項說法錯誤。故選A。A解析：A【解析】】取2%的NaOH溶液20克和2%的鹽酸溶液20克充分反應，鹽酸與氫氧化鈉溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等.反應中消耗鹽酸酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5 40可知每36.5份質(zhì)量的鹽酸與40份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應，則2%的NaOH溶液20克和2%的鹽酸溶液20克充分反應，稀鹽酸有剩余，溶液顯酸性，滴加紫色石蕊試液，溶液為呈紅色.故選A.點睛：反應后溶液的顏色取決與反應后溶液的酸堿性，需通過計算判斷反應的程度，酸剩余呈酸性，堿剩余呈堿性，剛好完全反應呈中性。D解析：D【解析】除雜的原則是只除雜，不引雜。二氧化碳不支持燃燒，所以不能將二氧化碳中少量的一氧化碳點燃不能除雜；在空氣中灼燒，銅會反應生成氧化銅，不符合除雜的要求；氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而迅速增大，所以除掉氯化鈉中的硝酸鉀時應該用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳、水。選DD解析：D【解析】2KClO3皿J2KC1+3OJ,所以二氧化鎰是氯酸鉀分解的催化劑，反應過程中二氧化鎰的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變；氧氣是反應的生成物，加熱到一定程度后氯酸鉀分解，生成氧氣，所以開始氧氣的量是零，反應中質(zhì)量增加，反應結(jié)束質(zhì)量不再改變；由質(zhì)量守恒定律可知，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由于氧氣是氣體，所以固體的質(zhì)量減少，反應結(jié)束固體的質(zhì)量達到一定值，不再改變；由于氯酸鉀中氧元素以氧氣的形式逸出，所以反應中固體中氧元素的質(zhì)量減少；選DB解析：B【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表格中的數(shù)字可知：10+2.2+16.2+0.9=a+4.4+8.1+1.8,故a=15.3,正確；B、由以上推測可知，反應物為Z；生成物為X、Y、W,錯誤；C.由以上推測可知，反應物為Z；生成物為X、Y、W,故Z為化合物，正確；D、反應中Y、W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為22：9,正確。故選B。點睛：在一密閉容器中，X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定的條件下反應一段時間后，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如表可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可求X的待測值；則由物質(zhì)的增加或減少，可推測反應物與生成物等信息。.D解析：D【解析】根據(jù)圖象可知，縱坐標表示的物質(zhì)或元素開始不變，再逐漸增加，反應停止后不變，結(jié)合各物質(zhì)即元素在反應中的變化情況來分析；通過分析C+2CuO量=2Cu+CO2t可知，A、氧化銅和碳反應生成銅和二氧化碳，固體質(zhì)量逐漸減小，不符合題意，錯誤；B、氧化銅的質(zhì)量逐漸減小到零，錯誤；C、二氧化碳的質(zhì)量應該從零開始不斷增加，錯誤；D、銅元素質(zhì)量不變，固體質(zhì)量逐漸減小，所以固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸增加，然后不變，故D正確。故選D。C解析：C【解析】A、取樣品，加水，試管發(fā)熱的是生石灰，沒有明顯現(xiàn)象的是熟石灰，現(xiàn)象不同，可以鑒別，正確；B、取樣品，加入MnO2,產(chǎn)生氣泡的是雙氧水，不產(chǎn)生氣泡的是蒸餾水，可以鑒別，正確；C、氫氣和甲烷燃燒都是淡藍色火焰，現(xiàn)象相同，不能鑒別，錯誤；D、把CO和CO2分別通入澄清石灰水，變渾濁的是二氧化碳，無現(xiàn)象的是一氧化碳，能鑒別，正確。故選C。C解析：C【解析】A、電解水時正極與負極產(chǎn)生的氣體體積比為1:2；B、家中天然氣泄漏一定不能開啟任何電器，因開啟電器以產(chǎn)生火花，易引發(fā)爆炸；D,張青蓮為銪元素的相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越的貢獻，選CB解析：B【解析】向一定量大理石中滴加稀鹽酸，反應中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量隨鹽酸的增多而增多，當碳酸鈣反應完，二氧化碳的質(zhì)量不再增加；碳酸氫銨受熱分解生成二氧化碳、氨氣、水，生成物中沒有固體，所以反應結(jié)束，固體質(zhì)量為零；電解水時正極生成的是氧氣，負極生成的是氫氣，氫氣是氧氣體積的2倍；向相同濃度和體積的稀硫酸中加入足量的鎂粉和鐵粉，鎂比鐵活動性強，反應快，由于鎂粉和鐵粉足量，酸反應完反應結(jié)束，生成氫氣的質(zhì)量一樣多。選B點睛：結(jié)合反應方程式，推斷物質(zhì)的變化和圖像表達的變化比較，重點是起點、變化趨勢、終點，同時要看清坐標對應的量，和反應物的量B解析：B【解析】根據(jù)金屬元素的相對原子質(zhì)量和它們與稀鹽酸反應的化學方程式，計算出mg這些金屬分別與足量稀鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)量,再進行比較即可。根據(jù)化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T；Zn+2HCl=ZnCl2+H2T；Fe+2HC1=FeCl2+H2T;可以看出：Al的相對原子質(zhì)量為27,§4g鋁可反應生成6g氫氣，所以mg鋁生成氫氣mg,Zn的相對原子質(zhì)量為65,鋅可反應生成2g氫氣，即mg鋅生成黑g氫氣，鐵的相對原子質(zhì)量56, 鐵可反應生成2g氫氣，即mg鐵.m mm m生成二g氫氣。所以k>=>—，鋁生成的氫氣最多，鋅生成的氫氣最少。28 9 2832.5故選B。點睛：相同質(zhì)量的金屬分別與足量的酸反應，相對原子質(zhì)量小的金屬產(chǎn)生的氫氣多，相對原子質(zhì)量小的產(chǎn)生的氫氣少。.C解析：C【解 析】 物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。A.生鐵和鋼都是鐵的合金，主要區(qū)別是碳的含量不同。因此生鐵和鋼性能不同主要是由于含碳量不同；B. C。和82化學性質(zhì)不同是由于構(gòu)成它們的分子不同；C.金剛石和石墨都是由碳原子直接構(gòu)成的，性質(zhì)不同是由于構(gòu)成它們的碳原子的排列方式不同；D.金屬鈉和鋁都是由原子直接構(gòu)成的，金屬的化學性質(zhì)由構(gòu)成金屬的原子保持，而原子的化學性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定，金屬鈉和鋁的性質(zhì)不同是由于鈉和鋁的原子結(jié)構(gòu)不同。選C14.D解析：D【解析】【分析】根據(jù)反應前后物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量變化判斷出反應物和生成物。甲反應前的質(zhì)量為6g,反應后為1g,質(zhì)量減少了5g,屬反應物；乙反應前為4g,反應后為2g，質(zhì)量減少了2g屬反應物；丙反應前為3g，反應后質(zhì)量不變，故可能沒有參與反應，也可能是反應的催化劑；丁反應前為1g,反應后為8g,質(zhì)量增加了78，屬生成物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，該反應表示為：甲+乙一丁。【詳解】該反應為：甲+乙一丁，反應物是兩種，生成物為一種，屬化合反應，正確；丙反應前為3g,反應后質(zhì)量不變，故可能沒有參與反應，也可能是反應的催化劑，正確；該化學反應中甲、丁的質(zhì)量變化之比為5：7,正確；該化學反應中乙、丁的質(zhì)量變化之比2:7,錯誤。故選D。15.D解析：D【解析】A、由于生石灰能與水反應生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成了碳酸鈣，樣品中加入稀鹽酸后可能有氣泡產(chǎn)生，錯誤；B、氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是：40 40—X100%=71%,氫氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是：—X100%-54%,碳酸鈣中鈣元素56 7040的質(zhì)量分數(shù)是：100X100%=40%,由題意可知，測得其中Ca元素質(zhì)量分數(shù)為50%,則該混合物可能是氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物或者氧化鈣和碳酸鈣的混合物或碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物，錯誤；C、由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后鈣元素的質(zhì)量不變，反應40生成氯化鈣的質(zhì)量為：10gx50%+mX100%=13.875g,錯誤；D、由以上分析可知，該CaO樣品的成分可能是碳酸鈣和氫氧化鈣，正確。故選D。.C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、向一瓶空氣和一瓶呼出氣體中分別滴入等量的石灰水，根據(jù)是否變渾濁，可以比較空氣與人體呼出的氣體中CO2含量，故不符合題意；B、紅磷燃燒生成固體五氧化二磷，消耗氧氣，冷卻后根據(jù)進入集氣瓶中水的體積就是消耗的氧氣的體積，可以測定空氣中O2含量，說明氧氣約占空氣總體積的五分之一，故不符合題意；C、圖中實驗燒杯中試管外的白磷不燃燒，試管中的白磷燃燒，可以驗證燃燒需要氧氣，不能達到相應實驗目的，故符合題意；D、過氧化氫溶液相同，一支試管中加入二氧化鎰，一支試管中沒有加入二氧化鎰，根據(jù)帶火星的木條是否復燃，可以探究MnO2能否加快H2O2分解，故不符合題意；故選C。【點睛】本題難度不是很大，化學實驗方案的設(shè)計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)結(jié)合實驗目的進行分析判斷。B解析：B【解析】【詳解】A、電解水中，產(chǎn)生的氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1：8,故選項錯誤；B、氯酸鉀分解還要產(chǎn)生氯化鉀固體，二氧化鎰充當?shù)氖谴呋瘎?，根?jù)催化劑的定義可以知道，在反應前后其質(zhì)量是不變的，所以最終固體的質(zhì)量保持不變，故選項正確；C、在此反應中，二氧化鎰加快了化學反應的速率，但不能增加氧氣的產(chǎn)量，故選項錯誤；D、由質(zhì)量守恒定律可知，一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故選項錯誤；故選：B。A解析：A【解析】【分析】高鎰酸鉀受熱生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣。【詳解】A、化學反應中，元素的種類和質(zhì)量不發(fā)生改變，氧元素質(zhì)量不改變，符合題意；B、反應前固體中鎰元素質(zhì)量分數(shù)為一定數(shù)值，起點不正確，不符合題意；C、固體中鉀元素質(zhì)量分數(shù)會增大，不符合題意；D、鎰酸鉀和二氧化鎰是固體，反應后固體質(zhì)量不等于0,不符合題意。故選A。D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、燃燒的條件是：可燃物、氧氣、溫度達到可燃物的著火點，一般可燃物要燃燒必須要有氧氣且溫度達到著火點，缺一不可，如果只是溫度達到著火點而沒有氧氣，一般可燃物不能燃燒，故選項錯誤；B、催化劑是能改變化學反應速率但在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變的物質(zhì)，因此反應前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是催化劑，可能什么都不是，故選項錯誤；C、物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的，分子、原子可以構(gòu)成物質(zhì)，離子也可以構(gòu)成物質(zhì)，比如氯化鈉就是由離子構(gòu)成的物質(zhì)，故選項錯誤；D、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)相同的原子就是同種元素，故選項正確。故選D。B解析：B【解析】【詳解】1個氫原子的質(zhì)量為1個碳原子質(zhì)量的1/12,則A原子的質(zhì)量二與1個碳原子+4個氫原子質(zhì)量相等，則A原子的相對原子質(zhì)量為12+4=16；故選：B。C解析：C【解析】【詳解】催化劑A、N2和H2合成氨氣的化學方程式為N2+3H2^=2NH3,N2和H2的質(zhì)量比為14：3,不符合題意；B、用Fe2O3.H2O除去H2S,生成物中含硫元素的物質(zhì)有FeS和S兩種，不符合題意；C、用Fe2O3.H2O除去H2S,FeS脫硫又生成Fe2O3.H2O,所以后該流程中可參與循環(huán)的物質(zhì)有Fe2O3-H2O,符合題意;D、反應①中主要發(fā)生的化學反應方程式（反應條件略去）:CHJ2H2O=CO2+4h2，不符合題意。故選C。D解析：D【解析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，a=6.0+14.8+0.4-2-7.2-9.2=2.8,選項A正確；3、參加反應的氧氣和生成二氧化碳的質(zhì)量比為：(14.8-2)：(9.2-0.4)=16：11,選項B正確；TOC\o"1-5"\h\z36 12C、X中碳元素質(zhì)量：/："-=1.2g；氧元素質(zhì)量：16 16 32「匕-："■ '.::二?二 i：： "r, ??… =1.6g,60 18 44碳元素與氧元素質(zhì)量之和為2.8g,X中一定含碳元素、氧元素，且不含氫元素。選項C正確；D、反應后丙醇、氧氣質(zhì)量減小，是反應物，水、二氧化碳和X質(zhì)量增大，是生成物，不是分解反應，選項D不正確。故選D?！军c睛】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的組成或化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。C解析：C【解析】【詳解】A、向一定量CaCO3中滴加稀鹽酸，隨著稀鹽酸質(zhì)量的增加，碳酸鈣的質(zhì)量不斷減少，最終碳酸鈣會反應完，故選項A不正確；B、隨著通電時間的增加，生成氫氣和氧氣的體積比約為2:1,而不是氣體的質(zhì)量之比，故選項B不正確；C、鎂在裝有空氣的密閉容器中燃燒，隨著反應時間的增加，鎂條完全反應生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后，元素的種類、質(zhì)量不變的，故選項C正確；D、向盛有少量二氧化鎰的燒杯中不斷加入過氧化氫溶液，生成氧氣的質(zhì)量會不斷增加，故選項D不正確。故選：C?！军c睛】本題考查的是物質(zhì)反應時的圖像變化，首先分清楚橫坐標、縱坐標各是表示什么量，再看題目中量的變化規(guī)律，找出正確的選項。C解析：C【解析】A、二氧化碳能溶于水，使瓶內(nèi)的壓強減少，導致塑料瓶變癟，不能CO2能與水反應，錯誤；B、把燃著的木條插入某瓶無色氣體中，木條熄滅，不能說明該瓶中氣體一定是二氧化碳，如氮氣也能使燃著的木條熄滅，錯誤；C、將白磷浸沒在熱水中，白磷不燃燒，通氧氣后白磷燃燒，可以證明氧氣是燃燒需要的條件之一，正確；D、據(jù)實驗現(xiàn)象知，燒杯內(nèi)壁有無色液滴產(chǎn)生，氣體燃燒生成了水，燃燒生成水的氣體有很多，如甲烷、氫氣等，錯誤。故選C。.B解析：B【解析】【詳解】A、球形干燥管可以上下移動，能起到“隨開隨制，隨關(guān)隨?！ㄐЧ?；故選項錯誤；B、分液漏斗只能控制反應的速率，不能起到“隨開隨制，隨關(guān)隨?！ㄐЧ?；故選項正確；C、銅絲可以上下移動，能起到“隨開隨制，隨關(guān)隨?！ㄐЧ?；故選項錯誤；D、有孔塑料隔板上放固體藥品，此裝置能起到“隨開隨制，隨關(guān)隨停〃效果；故選項錯誤；故選B。C解析：C【解析】【分析】【詳解】甲是黑色固體，點燃能生成乙或丙兩種氣體，則甲可能是碳，碳燃燒能生成一氧化碳或二氧化碳，而一氧化碳能燃燒生成二氧化碳，故丙是一氧化碳，乙是二氧化碳。故選C。D解析：D【解析】【分析】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變?！驹斀狻緼、物質(zhì)Z反應前后質(zhì)量不變，可能是該反應的催化劑，該選項說法正確；B、待測值=20+5+3+28-30-3-8=15,反應后X、M質(zhì)量減小，是反應物，Y質(zhì)量增大，是生成物，該反應是化合反應，該選項說法正確；C、參加反應的Y、M的質(zhì)量比為：(30-5)：(28-8)=5：4,該選項說法正確；D、待測值是15,該選項說法不正確。故選：D。【點睛】掌握化學反應遵循質(zhì)量守恒定律是正確解答本題的關(guān)鍵。A解析：A【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，84gA與160gB恰好完全反應，生成132gC,則生成D的質(zhì)量為84g+160g-132g=112g【詳解】在3A+B=3C+4D反應中，84gA與160gB恰好完全反應，生成132gC,同時生成D的質(zhì)量為84g+160g-132g=112g設(shè)D的化學式式量為x3A+B=3C+4D84 4xx84g 112g84_4xx84g=T12gx=28則D的化學式式量為28故選A。B解析：B【解析】【分析】【詳解】由四種物質(zhì)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，反應前后甲的質(zhì)量分數(shù)增加了19%-17%=2%,故甲是生成物；乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；反應后丙的質(zhì)量分數(shù)增加了41%-25%=16%,故丙是生成物；丁的質(zhì)量分數(shù)減少了48%-30%=18%,故丁是反應物。A、該反應屬于化學變化，符合質(zhì)量守恒定律，A選項說法正確，不符合題意；B、生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比例為2%：16%=1：8,B選項說法錯誤，符合題意；C、乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，C選項說法正確，不符合題意；D、由質(zhì)量守恒定律，參加反應的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量，D選項說法正確，不符合題意。故選B。【點睛】本題考查質(zhì)量守恒定律及其應用，以質(zhì)量分數(shù)直方圖的形式出現(xiàn)，要先看懂圖形的變化，分析數(shù)據(jù)，弄清化學反應中的反應物和生成物，再結(jié)合質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)確定物質(zhì)變化的質(zhì)量比；需要特別注意的是，反應前后質(zhì)量沒有發(fā)生變化的物質(zhì)，可能是催化劑，也可能是不參加反應的物質(zhì)。B解析：B【解析】【分析】【詳解】碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應后的碳元素全部存在于碳酸鈣中，碳酸鈣中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為：12:（16X3）=3：12,假設(shè)碳元素的質(zhì)量為3份質(zhì)量，則由碳、氧元素質(zhì)量比為1：5=3：15可知，氧化鈣中氧元素的質(zhì)量為3份質(zhì)量，因此碳酸12 1621鈣的質(zhì)量為：3- =25,氧化鈣的質(zhì)量為：3- =—，故該固體混合物中碳酸鈣和氧100 56221化鈣的質(zhì)量比為：25：—=50：21；故選：B。二、九年級化學上冊實驗題D 磷+氧氣點燃一五氧化二磷（合理即可）BC50【解析】【詳解】①汞和空氣中的氧氣反應生成氧化汞，磷和空氣中的氧氣反應生成五氧化二磷，銅和空氣中的氧氣反應生成氧化解析：D磷+氧氣少燃?五氧化二磷（合理即可）BC50【解析】【詳解】①汞和空氣中的氧氣反應生成氧化汞，磷和空氣中的氧氣反應生成五氧化二磷，銅和空氣中的氧氣反應生成氧化銅，木炭和空氣中的氧氣反應生成二氧化碳氣體，氧化汞、五氧化二磷、氧化銅都是固體，二氧化碳是氣體，選用木炭時容器內(nèi)氣壓不降低，不能用來測定空氣中氧氣體積分數(shù)。故選D；②紅磷燃燒的化學方程式是：磷+氧氣4燃,五氧化二磷（合理即可）；A實驗結(jié)束后裝置內(nèi)剩余氣體中含有氮氣、稀有氣體等，故A錯誤；B甲中燃燒匙伸入集氣瓶太慢，會導致集氣瓶中的氣體部分受熱膨脹外逸，從而導致測得空氣中氧氣的體積分數(shù)將偏大，故B正確；C乙中的癟氣球起緩沖作用，可以防止燃燒放熱使橡膠塞彈出，故C正確；D實驗結(jié)束時未冷卻到室溫，會導致進入集氣瓶中的水偏少，從而導致測得空氣中氧氣的體積分數(shù)將偏小，故D錯誤。故選BC；③氧氣約占空氣體積的五分之一，注射器中氣體的體積減少了10mL,說明裝置中的氧氣1是10mL,則玻璃管中原有空氣的體積為：..DA 長頸漏斗 錐形瓶AC2KC1032KC1+302t集氣瓶中的水沒有裝滿或收集氧氣過早 防止高錳酸鉀顆粒堵塞導氣管2KMn0解析：DA長頸漏斗錐形瓶AC2%受2KCl+3O2個集氣瓶中的水沒有裝滿或收集氧氣過早防止高鎰酸鉀顆粒堵塞導氣管2KMnO4qK2MnO4+MnO2+O2個將帶火星的木條放在d的管口處，如果木條復燃，說明收集滿了氧氣【解析】【分析】【詳解】(1)無新物質(zhì)生成的變化是物理變化，空氣中含有氧氣，從空氣中分離出氧氣，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故填D。(2)“綠色化學”是指原料、反應過程及產(chǎn)物均無污染，過氧化氫制取氧氣，生成物只有氧氣和水，所以A途徑是實驗室制氧氣的最佳方法。(3)a是長頸漏斗；b是錐形瓶。(4)用氯酸鉀制取氧氣，選擇加熱固體型裝置，故選A，用排水法收集的氧氣較純凈，故選C。氯酸鉀在二氧化鎰作催化劑、加熱的條件下發(fā)生反應生成氯化鉀、氧氣。若實驗收集到的氧氣不純，則可能的錯誤操作為集氣瓶中沒有裝滿水或收集氧氣過早。(5)用高鎰酸鉀制取氧氣，需要在試管口塞一小團棉花，目的是防止高鎰酸鉀顆粒堵塞導氣管，高鎰酸鉀在加熱的條件下，發(fā)生反應生成鎰酸鉀、二氧化鎰、氧氣。(6)若使用圖中E裝置來收集氧氣，氧氣從c端進入，空氣從d端排出，如果d端出來的氣體是氧氣，則說明收集滿了氧氣，所以驗滿的方法是將帶火星的木條放在d端的管口處，如果木條復燃，說明收集滿了氧氣。【點睛】根據(jù)反應物的狀態(tài)及反應條件選擇發(fā)生裝置、根據(jù)氣體的密度及水溶性選擇收集裝置，氧氣能使帶火星的木條復燃。集氣瓶黑2H2O2H2t+O2t負②③①【解析】【詳解】(1)儀器①是集氣瓶，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，產(chǎn)生黑色固體；(2)電解水的反應方程式：通電解析：集氣瓶黑2H2O^=2HJ+O2T負②③①【解析】【詳解】(1)儀器①是集氣瓶，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，產(chǎn)生黑色固體；通電(2)電解水的反應方程式：2H2O^=2H2個+O2個，圖中a氣體體積大約是b氣體的2倍，可以判斷a為氫氣與電源負極相連；(3)測定空氣中氧氣含量的實驗時，先用彈簧夾夾緊橡皮管，再點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊，冷卻到室溫后觀察集氣瓶中水減少的體積。試管①③④⑤石灰石和稀鹽酸Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O如果氧氣有剩余，導致收集的二氧化碳不純酒精燈2KC1O32KC1+302t解析：試管①③④⑤石灰石和稀鹽酸Ca