【人教創(chuàng)新設(shè)計(jì)】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)課件 新人教

1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2．結(jié)合圖象考查化學(xué)平衡建立的過程。3．化學(xué)平衡狀態(tài)的分析、判斷與比較。4．理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算，并判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。

第二節(jié)化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)1．可逆反應(yīng)

在

條件下，既能向

方向進(jìn)行又能向

方向進(jìn)行的反應(yīng)。2．化學(xué)平衡狀態(tài)

化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)

與

相等時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的

保持不變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。相同正反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率質(zhì)量或濃度3．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 (1)逆：研究對象必須是

反應(yīng)。 (2)動：化學(xué)平衡是

平衡，達(dá)到平衡時(shí)v正＝v逆

0， 即：正、逆反應(yīng)仍在

進(jìn)行。 (3)等：正反應(yīng)速率

逆反應(yīng)速率，是化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)。 (4)定：各組分物質(zhì)的量濃度保持

，反應(yīng)混合物的百分組成

。 (5)變：化學(xué)平衡狀態(tài)是有條件的、暫時(shí)的，改變影響平衡的外界條件，平衡會發(fā)生

，達(dá)到新的平衡。

可逆動態(tài)≠繼續(xù)＝不變不變移動1．概念

在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)

達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物

與 反應(yīng)物

的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號

表示。2．表達(dá)式

對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝

。3．平衡常數(shù)的應(yīng)用和注意事項(xiàng) (1)在不同條件下進(jìn)行的同一可逆反應(yīng)，K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

， 正反應(yīng)進(jìn)行的程度

?？赡娣磻?yīng)濃度計(jì)量數(shù)次方的乘積濃度計(jì)量數(shù)次方的乘積K越大越高3．平衡常數(shù)的應(yīng)用和注意事項(xiàng) (1)在不同條件下進(jìn)行的同一可逆反應(yīng)，K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

， 正反應(yīng)進(jìn)行的程度

。 (2)平衡常數(shù)只與

有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)。 (3)

和

的濃度通?？醋鞒?shù)“1”，不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中。 思考：

反應(yīng)：①3H2＋N22NH3 ②H2＋N2NH3的化學(xué)平衡常數(shù)相等嗎？越大越高溫度固體純液體提示：化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變。1．v正＝v逆。指的是同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。2．反應(yīng)混合物中各組分的含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))保持不變。3．反應(yīng)類型分析(如下表所示) 對于密閉容器中的反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，根據(jù)對化學(xué)平衡概念的理解，判斷下列各情況，是否達(dá)到平衡?？赡艿那闆r舉例是否已達(dá)平衡混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA，即v正＝v逆平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)生成pmolC不一定平衡v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆不一定平衡在單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB，同時(shí)消耗qmolD不一定平衡壓強(qiáng)壓強(qiáng)不再變化，當(dāng)m＋n≠p＋q時(shí)平衡壓強(qiáng)不再變化，當(dāng)m＋n＝p＋q時(shí)不一定平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(Mr)Mr一定，當(dāng)m＋n≠p＋q時(shí)平衡Mr一定，當(dāng)m＋n＝p＋q時(shí)不一定平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的情況下，體系溫度一定時(shí)平衡氣體的密度密度一定不一定平衡顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色不變，就是有色物質(zhì)的濃度不變平衡【例1】一定條件下可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是() ①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部解析：化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是：①本質(zhì)：v(正)＝v(逆)，②現(xiàn)象：各組分百分含量不變。解答該題時(shí)，要牢牢抓住兩個(gè)根本標(biāo)志，并明確氣體的顏色、密度、壓強(qiáng)、平均相對分子質(zhì)量的變化與根本標(biāo)志間的關(guān)系，才能全面分析，順利解答。本題不僅考查了化學(xué)平衡的直接標(biāo)志，也要求對化學(xué)平衡的間接標(biāo)志進(jìn)行分析，判斷。①中單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2必消耗2nmolNO2，而生成2nmolNO2時(shí)，必消耗nmolO2，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡。②不能說明。③中無論達(dá)到平衡與否，化學(xué)反應(yīng)速率都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。④有色氣體體的顏顏色不不變，，則表表示物物質(zhì)的的濃度度不再再變化化，說說明反反應(yīng)已已達(dá)到到平衡衡。⑤體積固固定、、氣體體質(zhì)量量反應(yīng)應(yīng)前后后守恒恒，密密度始始終不不變。。⑥反應(yīng)前前后ΔΔvg≠0，壓壓強(qiáng)不不變，，意味味著各各物質(zhì)質(zhì)的含含量不不再變變化。。⑦由于于氣氣體體的的質(zhì)質(zhì)量量不不變變，，氣氣體體的的平平均均相相對對分分子子質(zhì)質(zhì)量量不不變變時(shí)時(shí)，，說說明明氣氣體體中中各各物物質(zhì)質(zhì)的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量不不變變，，該該反反應(yīng)應(yīng)ΔΔvg≠0，，能能說說明明反反應(yīng)應(yīng)達(dá)達(dá)到到平平衡衡。。答案案：：A(1)化學(xué)平平衡衡研研究究的的對對象象：：封封閉閉體體系系的的可可逆逆反反應(yīng)應(yīng)。。只只有有可可逆逆反反應(yīng)應(yīng)才才有有可可能能存存在在化化學(xué)學(xué)平平衡衡狀狀態(tài)態(tài)。。(2)“v(正正)＝＝v(逆逆)”，是是化化學(xué)學(xué)平平衡衡狀狀態(tài)態(tài)微微觀觀本本質(zhì)質(zhì)的的條條件件，，其其含含義義可可簡簡單單地地理理解解為為：：對對反反應(yīng)應(yīng)物物或或生生成成物物中中同同一一物物質(zhì)質(zhì)而而言言，，其其生生成成速速率率等等于于消消耗耗速速率率。?！胺磻?yīng)應(yīng)混混合合物物中中各各組組分分的的濃濃度度不不變變”是平平衡衡狀狀態(tài)態(tài)的的宏宏觀觀表表現(xiàn)現(xiàn)，，是是v(正正)＝＝v(逆逆)的的必必然然結(jié)結(jié)果果。。(3)平平衡狀態(tài)態(tài)直接規(guī)規(guī)定了在在一定條條件下可可逆反應(yīng)應(yīng)進(jìn)行的的程度大大小，也也是可逆逆反應(yīng)進(jìn)進(jìn)行到最最大限度度的結(jié)果果。(4)從從化學(xué)平平衡的特特征判斷斷可逆反反應(yīng)是否否達(dá)到化化學(xué)平衡衡時(shí)，要要特別注注意外界界條件的的限制及及反應(yīng)本本身的特特點(diǎn)，如如“恒溫、恒恒容”、“體積可變變”、“體積不變變”、“全是氣體體參加”等。1．在一定溫度度下的定定容容器器中，當(dāng)當(dāng)下列哪哪些物理理量不再再發(fā)生變變化時(shí)，，表明反反應(yīng)A(g)＋＋2B(g)===C(g)＋D(g)已已達(dá)到平平衡狀態(tài)態(tài)的是()①混合氣體體的壓強(qiáng)強(qiáng)②混合氣體體的密度度③B的物質(zhì)質(zhì)的量濃濃度④混合氣體體總物質(zhì)質(zhì)的量⑤混合氣體體的平均均相對分分子質(zhì)量量⑥v(C)與與v(D)的的比值⑦混合氣體體總質(zhì)量量⑧混合氣體體總體積積A．①②③④④⑤⑥⑦⑦⑧B．①③④⑤⑤C．①②③④④⑤⑦D．①③④⑤⑤⑧解析：②由于是定容容容器，，反應(yīng)前前后氣體體的質(zhì)量量不變，，故反應(yīng)應(yīng)中氣體體的密度度始終保保持不變變，故不不能作為為判斷是是否達(dá)到到平衡狀狀態(tài)的依依據(jù)，同同理⑧不正確；；⑥反應(yīng)速率率之比等等于反應(yīng)應(yīng)方程式式中的計(jì)計(jì)量數(shù)之之比，故故不論是是否達(dá)到到平衡，，它們的的速率比比值總是是計(jì)量數(shù)數(shù)之比，，故不正正確；⑦由于反應(yīng)應(yīng)物生成成物全部部是氣體體，根據(jù)據(jù)質(zhì)量守守恒，不不論是否否達(dá)到平平衡，氣氣體總質(zhì)質(zhì)量保持持不變，，故不正正確；綜綜上所述述，選項(xiàng)項(xiàng)B符合合題意。。答案：B1．含義義在一定條條件下(恒溫恒恒容或恒恒溫恒壓壓)，對對同一可可逆反應(yīng)應(yīng)體系，，起始時(shí)時(shí)加入物物質(zhì)的物物質(zhì)的量量不同，，而達(dá)到到化學(xué)平平衡時(shí)，，同種物物質(zhì)的百百分含量量相同，，即為等等效平衡衡。2．分析析方法按照化學(xué)學(xué)方程式式的化學(xué)學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù)關(guān)系，，把起始始物轉(zhuǎn)化化為方程程式同一一半邊的的物質(zhì)，，通過對對比兩種種情況下下對應(yīng)組組分的起起始量是是相等，，還是等等比，來來判斷化化學(xué)平衡衡是否等等效。3．分類類及判斷斷方法(1)對于恒溫溫、恒容容條件下下，氣體體體積有有變化的的反應(yīng)如果按按方程程式的的化學(xué)學(xué)計(jì)量量關(guān)系系轉(zhuǎn)化化為方方程式式同一一半邊邊的物物質(zhì)，，其物物質(zhì)的的量與與對應(yīng)應(yīng)組分分的起起始加加入量量相同同，則則建立立的化化學(xué)平平衡狀狀態(tài)是是等效效的。。如合成成氨反反應(yīng)，，初始始充入入1molN2和3molH2：N2(g)＋＋3H2(g)2NH3(g)起始量量：1mol3mol0(從從正反反應(yīng)開開始)等效于于：002mol(從從逆反反應(yīng)開開始)起始量量：amolbmolcmol則a＋＝＝1且b＋＝＝3時(shí)時(shí)與原原平衡衡是等等效平平衡(2)對于于恒溫溫、恒恒容條條件下下氣體體體積積不變變的反反應(yīng)如果按按方程程式的的化學(xué)學(xué)計(jì)量量關(guān)系系轉(zhuǎn)化化為方方程式式同一一半邊邊的物物質(zhì)，，其物物質(zhì)的的量之之比與與對應(yīng)應(yīng)組分分的起起始加加入量量之比比相同同，則則建立立的化化學(xué)平平衡是是等效效的。。例如如：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)①1mol1mol0mol②2mol2mol1mol上述兩種配配比，按方方程式中化化學(xué)計(jì)量關(guān)關(guān)系均轉(zhuǎn)化化為反應(yīng)物物，兩種情情況下H2與I2(g)的物物質(zhì)的量比比均為1∶1，因此上上述兩種情情況下建立立的化學(xué)平平衡狀態(tài)是是等效的。。(3)對于于恒溫、恒恒壓條件下下的可逆反反應(yīng)(氣體體體積有變變化的反應(yīng)應(yīng)或氣體體體積不變的的反應(yīng))如果按方程程式的化學(xué)學(xué)計(jì)量關(guān)系系轉(zhuǎn)化為方方程式同一一半邊的物物質(zhì)，其物物質(zhì)的量之之比與對應(yīng)應(yīng)組分的起起始加入量量之比相同同，則建立立的化學(xué)平平衡狀態(tài)是是等效的。。注意：三種情況下下的等效均均指的是平平衡混合物物中各組分分的百分含含量保持不不變。實(shí)際際上三種等等效是有差差別的，第第(1)種種情況是絕絕對等效(包括濃度度、密度、、平均相對對分子質(zhì)量量等都相等等)，而在在第(2)、(3)種情況下下，物質(zhì)的的量等存在在倍數(shù)關(guān)系系?！纠?】向某密閉容器器中充入1molCO和和2molH2O(g)，，發(fā)生反應(yīng)應(yīng)：CO＋＋H2O(g)CO2＋H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)達(dá)到平衡時(shí)時(shí)，CO的的體積分?jǐn)?shù)數(shù)為x。若維持容容器的體積積和溫度不不變，起始始物質(zhì)按下下列四種配配比充入該該容器中，，達(dá)到平衡衡時(shí)CO的的體積分?jǐn)?shù)數(shù)大于x的是()A．0.5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2B．1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2C．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2D．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH2解析：在等溫等體積積反應(yīng)前后后氣體體積積相等的可可逆反應(yīng)，，只需投料料比例相等等，則兩平平衡等效。。A項(xiàng)逆推推后為1.5molCO＋3molH2(g)與原原平衡等效效；B項(xiàng)逆逆推后，為為2molCO＋2molH2O(g)，，CO比例例偏高，則則平衡后CO體積分分?jǐn)?shù)也偏高高；C項(xiàng)逆逆推后為0.9molCO＋1.9molH2O(g)，，CO比例例偏低，則則平衡后CO體積分分?jǐn)?shù)也偏低低；D項(xiàng)逆逆推后為1molCO＋＋2molH2O(g)與與原平衡等等效。答案：B(1)解答答有關(guān)等效效平衡問題題首先應(yīng)弄弄清楚外界界條件，是是恒溫恒容容還是恒溫溫恒壓，然然后再利用用有關(guān)結(jié)論論。(2)解答答有關(guān)這類類問題關(guān)鍵鍵在于根據(jù)據(jù)題目的條條件建立等等效平衡模模型，利用用等效假設(shè)設(shè)進(jìn)行有關(guān)關(guān)問題的分分析(如轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率、壓壓強(qiáng)、平均均相對分子子質(zhì)量等)。2．(1)在某壓強(qiáng)恒定定的密閉容容器中加入入2molN2和4molH2，發(fā)生如下下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔΔH＝－92.4kJ/mol達(dá)到平衡時(shí)時(shí)，體積為為反應(yīng)前的的三分之二二。求：①達(dá)到平衡時(shí)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為為________。②若向該容器器中加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，且a、b、c均>0，在在相同條件件下達(dá)到平平衡時(shí)，混混合物中各各組分的物物質(zhì)的量與與上述平衡衡相同，試試比較反應(yīng)應(yīng)放出的能能量：①________②(填填“>”、“<”或“＝”)。。(2)若將2molN2和4molH2放入入起起始始體體積積相相同同的的恒恒容容容容器器中中，，在在與與(1)相相同同的的溫溫度度下下達(dá)達(dá)到到平平衡衡，，試試比比較較平平衡衡時(shí)時(shí)NH3的濃濃度度：：(1)________(2)(填填“>”、“<”或“＝”)。。解析析：：①由反應(yīng)應(yīng)：：N2(g)＋＋3H2(g)2NH3(g)起始始物物質(zhì)質(zhì)的的量量(mol)240轉(zhuǎn)化化物物質(zhì)質(zhì)的的量量(mol)x3x2x平衡衡物質(zhì)質(zhì)的的量量(mol)2－－x4－－3x2x平衡衡時(shí)時(shí)體體積積為為反反應(yīng)應(yīng)前前的的三三分分之之二二，，即即，求求得得x＝1，，則則N2的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率為為50%。。因?yàn)闉檎捶磻?yīng)應(yīng)是是放放熱熱反反應(yīng)應(yīng)，，逆逆反反應(yīng)應(yīng)是是吸吸熱熱反反應(yīng)應(yīng)，，即即生生成成氨氨氣氣時(shí)時(shí)放放熱熱，，雖雖然然①與②平衡衡時(shí)時(shí)是是等等效效平平衡衡，，但但①生成成氨氨氣氣的的量量大大于于②反應(yīng)應(yīng)生生成成的的氨氨氣氣量量，，故故放放出出的的能能量量是是①>②。(1)是恒溫溫恒恒壓壓，，(2)是是恒恒溫溫恒恒容容，，可可以以假假設(shè)設(shè)先先讓讓(1)也也保保持持恒恒溫溫恒恒容容，，則則此此時(shí)時(shí)與與(2)平平衡衡相相同同，，再再讓讓其其恢恢復(fù)復(fù)恒恒壓壓，，則則容容器器的的活活塞塞位位置置會會改改變變，，相相當(dāng)當(dāng)于于加加壓壓，，則則化化學(xué)學(xué)平平衡衡又又向向正正反反應(yīng)應(yīng)方方向向移移動動，，即即NH3的濃濃度度增增大大，，即即(1)>(2)。。答案案：：(1)①50%②>(2)>1．．應(yīng)應(yīng)用用(1)判判斷、、比比較較可可逆逆反反應(yīng)應(yīng)進(jìn)進(jìn)行行程程度度的的大大小小。。K值越大，反應(yīng)應(yīng)進(jìn)行的程度度越大；K值越小，反應(yīng)應(yīng)進(jìn)行的程度度越小。(2)判斷可可逆反應(yīng)是否否達(dá)到化學(xué)平平衡狀態(tài)對于可逆反應(yīng)應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定溫度下下的任意時(shí)刻刻，反應(yīng)物與生成成物濃度有如如下關(guān)系：濃度商商Q＝＝Q(3)判斷可逆反反應(yīng)的的反應(yīng)應(yīng)熱若升高高溫度度，K值增大大，則則正反反應(yīng)為為吸熱熱反應(yīng)應(yīng)；若升高高溫度度，K值減小小，則則正反反應(yīng)為為放熱熱反應(yīng)應(yīng)。(4)計(jì)算算反應(yīng)應(yīng)物或或生成成物的的平衡衡濃度度及反反應(yīng)物物的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率率。2．相相關(guān)計(jì)計(jì)算(1)步驟①寫出有有關(guān)化化學(xué)平平衡的的方程程式。。②確定各各物質(zhì)質(zhì)的起起始濃濃度、、轉(zhuǎn)化化濃度度、平平衡濃濃度。。③根據(jù)已已知條條件建建立等等式關(guān)關(guān)系進(jìn)進(jìn)行解解答。。(2)模式式如mA(g)＋＋nB(g)pC(g)＋＋qD(g)，，令A(yù)、B起始始物質(zhì)質(zhì)的量量濃度度分別別為amol/L、bmol/L，達(dá)達(dá)到平平衡后后消耗耗A的的物質(zhì)質(zhì)的量量濃度度mxmol/L。mA(g)＋＋nB(g)pC(g)＋＋qD(g)起始(mol/L)ab00變化(mol/L)mxnxpxqx平衡(mol/L)a－mxb－nxpxqxK＝(3)說明明①反應(yīng)應(yīng)物：：c(平)＝c(始)－c(變)；生成物物：c(平)＝c(始)＋c(變)；②各物物質(zhì)的的轉(zhuǎn)化化濃度度之比比等于于化學(xué)學(xué)方程程式中中各物物質(zhì)的的化學(xué)學(xué)計(jì)量量數(shù)之之比。。【例3】(2009··天津津理綜綜，5)人體血液液內(nèi)的的血紅紅蛋白白(Hb)易與與O2結(jié)合生生成HbO2，因此此具有有輸氧氧能力力。CO吸吸入肺肺中發(fā)發(fā)生反反應(yīng)：：CO＋HbO2O2＋HbCO,37°°C時(shí)時(shí)，該該反應(yīng)應(yīng)的平平衡常常數(shù)K＝220。。HbCO的濃濃度達(dá)達(dá)到HbO2濃度的的0.02倍，，會使使人智智力受受損。。據(jù)此此，下下列結(jié)結(jié)論錯錯誤的的是()A．CO與與HbO2反應(yīng)的的平衡衡常數(shù)數(shù)K＝B．人人體吸吸入的的CO越多多，與與血紅紅蛋白白結(jié)合合的O2越少C．當(dāng)當(dāng)吸入入的CO與與O2濃度之之比大大于或或等于于0.02時(shí)，，人的的智力力才會會受損損D．把把CO中毒毒的病病人放放入高高壓氧氧倉中中解毒毒，其其原理理是使使上述述平衡衡向左左移動動解析：：由平衡常常數(shù)的的定義義可知知該反反應(yīng)的的平衡衡常數(shù)數(shù)K＝由平衡衡移動動原理理可知知吸入入CO越多多，平平衡向向右移移動，，與血血紅蛋蛋白結(jié)結(jié)合的的O2越少；；把病病人放放入高高壓氧氧倉中中，則則平衡衡向左左移動動，釋釋放出出CO，故故可解解毒，，A、、B、、D均均正確確。C項(xiàng)，，由平平衡常常數(shù)表表達(dá)式式可知知，人人智力力受損損時(shí)：：220＝×0.02，，即，，故C項(xiàng)錯誤。。答案：C3．將固體NH4I置于密閉閉容器中，，在一定溫溫度下發(fā)生生下列反應(yīng)應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，達(dá)達(dá)到平衡時(shí)時(shí)，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝＝4mol·L－1，則此溫度度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)數(shù)的值為()A．9B．．16C．20D．．25解析：根據(jù)題干信息息，可知平平衡時(shí)：c(NH3)＝c(HI)＋＋2c(H2)＝4mol·L－1＋0.5mol·L－1×2＝5mol·L－1，由化學(xué)平平衡常數(shù)的的定義。則則①平衡常數(shù)K＝c(NH3)·c(HI)＝＝5×4＝20。。答案：C【例1】等物質(zhì)的量的的X(g)與Y(g)在體積積不變的密密閉容器中中進(jìn)行可逆逆反應(yīng)：X(g)＋＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列列敘述不正正確的是()A．平衡常常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率率越大B．達(dá)到平平衡時(shí)，反反應(yīng)速率v正(X)＝v逆(Z)C．達(dá)到平平衡后，升升高溫度，，平衡常數(shù)數(shù)K值增大D．當(dāng)壓強(qiáng)強(qiáng)不再發(fā)生生變化時(shí)，，說明反應(yīng)應(yīng)達(dá)到了化化學(xué)平衡狀狀態(tài)解析：v逆(Z)＝v逆(X)＝v正(X)，B項(xiàng)正確；在一一定溫度下下，平衡常常數(shù)K值越大，表表明反應(yīng)物物的轉(zhuǎn)化率率越大，A項(xiàng)正確；；平衡后升升高溫度，，平衡向正正方向移動動，K值增大，C項(xiàng)正確；；由于反應(yīng)應(yīng)是等體積積反應(yīng)，反反應(yīng)過程中中壓強(qiáng)不變變，因此，，壓強(qiáng)不再再發(fā)生變化化不能說明明反應(yīng)已達(dá)達(dá)平衡狀態(tài)態(tài)，D項(xiàng)錯錯誤。答案：D(1)反應(yīng)應(yīng)組分的物物質(zhì)的量之之比等于化化學(xué)方程式式中相應(yīng)物物質(zhì)的化學(xué)學(xué)計(jì)量數(shù)之之比。(2)恒溫溫、恒容下下的體積不不變反應(yīng)，，體系的壓壓強(qiáng)或總物物質(zhì)的量不不再隨時(shí)間間變化，如如2HI(g)I2(g)＋＋H2(g)。。(3)全全是氣體體參加的的體積不不變反應(yīng)應(yīng)，體系系的平均均相對分分子質(zhì)量量不再隨隨時(shí)間而而變化，，如2HI(g)I2(g)＋＋H2(g)。。(4)全全是氣體體參加的的反應(yīng)，，恒容條條件下體體系的密密度保持持不變。。高分策略略【例2】】(2009·浙江江理綜)(15分分)超音速飛機(jī)機(jī)在平流流層飛行行時(shí)，尾尾氣中的的NO會會破壞臭臭氧層。。科學(xué)家家正在研研究利用用催化技技術(shù)將尾尾氣中的的NO和和CO轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方方程式如如下：2NO＋＋2CO2CO2＋N2為了測定定在某種種催化劑劑作用下下的反應(yīng)應(yīng)速率，，在某溫溫度下用用氣體傳傳感器測測得不同同時(shí)間的的NO和和CO濃濃度如表表：時(shí)間/sc(NO)/mol·L－1c(CO)/mol·L－101.00×10－33.60×10－314.50×10－43.05×10－322.50×10－42.85×10－331.50×10－42.75×10－341.00×10－42.70×10－351.00×10－42.70×10－3請回答下下列問題題(均不不考慮溫溫度變化化對催化化劑催化化效率的的影響)：(1)在在上述條條件下反反應(yīng)能夠夠自發(fā)進(jìn)進(jìn)行，則則反應(yīng)的的ΔH________0(填寫“>”、“<”、“＝”)。(2)前前2s內(nèi)的平平均反應(yīng)應(yīng)速率v(N2)＝________。(3)在在該溫度度下，反反應(yīng)的平平衡常數(shù)數(shù)K＝________。。(4)假假設(shè)在密密閉容器器中發(fā)生生上述反反應(yīng)，達(dá)達(dá)到平衡衡時(shí)下列列措施能能提高NO轉(zhuǎn)化化率的是是()A.選用用更有效效的催化化劑B．升高高反應(yīng)體體系的溫溫度C.降低低反應(yīng)體體系的溫溫度D．縮小小容器的的體積(5)研究表明：在在使用等等質(zhì)量催催化劑時(shí)時(shí)，增大大催化劑劑比表面面積可提提高化學(xué)學(xué)反應(yīng)速速率。為為了分別別驗(yàn)證溫溫度、催催化劑比比表面積積對化學(xué)學(xué)反應(yīng)速速率的影影響規(guī)律律，某同同學(xué)設(shè)計(jì)計(jì)了三組組實(shí)驗(yàn)，，部分實(shí)實(shí)驗(yàn)條件件已經(jīng)填填在下面面實(shí)驗(yàn)設(shè)設(shè)計(jì)表中中。實(shí)驗(yàn)編號T/℃NO初始濃度/mol·L－1CO初始濃度/mol·L－1催化劑的比表面積/m2·g－1Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ124Ⅲ350124①請?jiān)谏媳砜湛崭裰刑钐钊胧Ｓ嘤嗟膶?shí)驗(yàn)驗(yàn)條件數(shù)數(shù)據(jù)。②請?jiān)诮o給出的坐坐標(biāo)圖中中，畫出出上表中中的三個(gè)個(gè)實(shí)驗(yàn)條條件下混混合氣體體中NO濃度隨隨時(shí)間變變化的趨趨勢曲線線圖，并并標(biāo)