【優(yōu)化探究】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第2部分 第2講 非選擇題題型分析與解題技巧課件

第2講非選擇題題型分析與解題技巧

一、掌握審題技巧提高解題效率審題既是解題的前提，又是解題的關(guān)鍵。只有認(rèn)真審題，仔細(xì)推敲，弄清題意，獲取有效信息，才能迅速解題，避免錯(cuò)誤。然而有的同學(xué)在解題過(guò)程中頻頻出現(xiàn)失誤，究其根源是審題失誤。審題時(shí)要么粗枝大葉，一知半解，先入為主；要么抓不住關(guān)鍵，弄不清題意，跟著感覺(jué)走；要么誤入歧途，掉入“陷阱”，“答非所問(wèn)”等。審題不細(xì)、急于求成、考慮不周是解題的“大忌”。審準(zhǔn)題意是解題成功的“法寶”。1．要抓住關(guān)鍵詞語(yǔ)審題時(shí)應(yīng)逐字逐句仔細(xì)閱讀，認(rèn)真理解題意，對(duì)題目中的關(guān)鍵詞語(yǔ)(如：“能大量共存”、“正確”、“不正確”、“由大到小”、“由弱到強(qiáng)”、“等質(zhì)量”、“等物質(zhì)的量”、“相同pH的”、“相同物質(zhì)的量濃度的”、“元素名稱(chēng)是”、“元素符號(hào)是”、“常溫常壓”、“標(biāo)準(zhǔn)狀況”等)要仔細(xì)推敲，弄清題意，從而找出解題的突破口，抓住關(guān)鍵，揭示本質(zhì)，避免解題出錯(cuò)。2．要巧將信息轉(zhuǎn)化對(duì)于有些題目，審題時(shí)要巧將題目中的信息轉(zhuǎn)化為自己熟悉、便于理解和應(yīng)用的等價(jià)形式，就能化難為易，迅速突破。3．要迅速檢索知識(shí)審題時(shí)，應(yīng)認(rèn)真分析，弄清題意，明確已知和所求。根據(jù)題目條件，對(duì)頭腦中貯存的知識(shí)迅速進(jìn)行檢索，盡快找出涉及的知識(shí)點(diǎn)，建立已有知識(shí)與所求問(wèn)題之間的聯(lián)系，確定解題思路和解題方法，這是解題的關(guān)鍵。二、掌握答題技巧提高得分能力答題既是解題的關(guān)鍵，又是解題的根本。在掌握審題技巧的同時(shí)，還必須掌握答題技巧。只有掌握答題技巧，才能快速準(zhǔn)確解題，避免解題失誤，提高得分能力，確保高考取勝。

1.注重答題策略力爭(zhēng)提高分?jǐn)?shù)針對(duì)理綜化學(xué)試題“第Ⅰ卷以考查基礎(chǔ)為主，第Ⅱ卷以考查能力為主”的命題特點(diǎn)和試卷“由易到難”的編排順序，同學(xué)們應(yīng)采取“確保I卷，力爭(zhēng)Ⅱ卷”和“確保易題，力爭(zhēng)難題”的策略。要由易到難，由熟題到生題；要合理分配答題時(shí)間，對(duì)容易題要高度重視，認(rèn)真對(duì)待，確保準(zhǔn)確無(wú)誤，該得的分一定得到；對(duì)生題和難題要沉著冷靜，堅(jiān)定信心，敢于面對(duì)，認(rèn)真剖析，攻其一點(diǎn)，步步為營(yíng)，力爭(zhēng)得分。2．講究答題程序提高答題能力講究答題程序，能夠抓住答題關(guān)鍵，提高答題能力，快速準(zhǔn)確答題，避免答題失誤，從而得到理想分?jǐn)?shù)。因此，同學(xué)們要掌握答題程序，養(yǎng)成良好的答題習(xí)慣。一般的答題程序?yàn)閷忣}(審清題意，提取有效信息，抓住關(guān)鍵詞語(yǔ))→析題(分析涉及知識(shí)，確立解題思路或解題方法)→答題(要語(yǔ)言簡(jiǎn)潔，要點(diǎn)全面，思路完整，體現(xiàn)過(guò)程，主次分明，抓住要害，準(zhǔn)確無(wú)誤)→檢驗(yàn)(題意是否審準(zhǔn)，方法是否合理，表述是否完整，答案是否正確)。堅(jiān)持不懈，持之以恒，養(yǎng)成習(xí)慣，定能掌握答題程序，提高答題能力。3．注重答題規(guī)范培養(yǎng)答題習(xí)慣答題不規(guī)范是同學(xué)們?cè)诳荚囍惺Х值闹饕蛑?。主要表現(xiàn)為化學(xué)用語(yǔ)不規(guī)范，語(yǔ)言表達(dá)能力差，答非所問(wèn)，出現(xiàn)錯(cuò)別字等，這些問(wèn)題的根源是平時(shí)訓(xùn)練不嚴(yán)格，基礎(chǔ)知識(shí)落實(shí)不到位造成的。因此要注重答題規(guī)范性的訓(xùn)練，培養(yǎng)良好的答題習(xí)慣。在答題過(guò)程中，強(qiáng)化規(guī)范意識(shí)，從細(xì)節(jié)著手，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)拇痤}習(xí)慣。(1)語(yǔ)言要準(zhǔn)確不能憑主觀想象和猜測(cè)來(lái)回答。如：①在回答KI溶液中滴加氯水后有什么現(xiàn)象時(shí)，有的同學(xué)回答成：“有碘生成”，也有的回答成：“溶液中有紫黑色的沉淀生成”；②有的同學(xué)把“膠體微粒帶電”說(shuō)成“膠體帶電”。③把“Zn能與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣”說(shuō)成“Zn能置換出鹽酸中的氫氣”等等。(2)化學(xué)用語(yǔ)要規(guī)范常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有：①錯(cuò)別字，如“藍(lán)色”寫(xiě)成“蘭色”，“坩堝”寫(xiě)成“甘(或鉗)鍋”，“苯”寫(xiě)成“笨”，“劇毒”寫(xiě)成“巨毒”，“鐵架臺(tái)”寫(xiě)成“鐵夾臺(tái)”，“過(guò)濾”寫(xiě)成“過(guò)慮”“濾紙”寫(xiě)成“慮紙”。②混淆概念，如：“無(wú)色”與“白色”，“廣口瓶”寫(xiě)成“集氣瓶”，“蒸餾燒瓶”寫(xiě)成“圓底燒瓶”等等。③有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)錯(cuò)原子的連接順序；④化學(xué)方程式不配平，不注明條件，漏寫(xiě)副產(chǎn)物等等。4．解答要完整簡(jiǎn)練回答時(shí)要字斟句酌、言簡(jiǎn)意賅、邏輯性強(qiáng)，不要廢話(huà)連篇，答非所問(wèn)；同時(shí)還要注意答案要點(diǎn)要全面完整，不要顧此失彼等等。簡(jiǎn)答題的答題技巧

在高考化學(xué)試題中簡(jiǎn)答題已成為非選擇題中不可缺少的一個(gè)組成部分，它可以涵蓋在第Ⅱ卷中的每一小題中。從高考試卷分析數(shù)據(jù)來(lái)看，簡(jiǎn)答題是歷年考生失分的“重災(zāi)區(qū)”，也是高考拉分的關(guān)鍵題型。汞單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和研究上有廣泛的用途，但汞是對(duì)人體危害較大的一種金屬，生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的汞污染越來(lái)越引起人們的重視。請(qǐng)回答下列與汞有關(guān)的問(wèn)題：(1)HgCl2是一種能溶于水的白色固體，熔點(diǎn)276℃，易升華，是一種弱電解質(zhì)，寫(xiě)出其第一步電離方程式_______，HgCl2可以在溶液中被FeCl2還原為Hg2Cl2[Ksp(Hg2Cl2)＝1.3×10－18]，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。(2)用惰性電極電解某汞的硝酸鹽溶液，當(dāng)陰極消耗amol金屬陽(yáng)離子時(shí)，可獲得2amol金屬單質(zhì)，同時(shí)陽(yáng)極可得到0.5amol氣體。則該氣體產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)，由此可推斷出該鹽的化學(xué)式為_(kāi)_______。其陰極上所發(fā)生的還原反應(yīng)的方程式是______。(3)國(guó)家制定的工業(yè)廢水排放標(biāo)準(zhǔn)：汞的含量≤0.05mg/L。某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用硫化鈉法處理含汞廢水，其步驟為：先將溶液pH調(diào)至8～10，然后加入稍過(guò)量的硫化鈉溶液，最后加入一定量的FeSO4溶液，過(guò)濾后排放。已知：25℃時(shí)Ksp(HgS)＝4×10－52；Ksp(Hg2S)＝1.0×10－47；Ksp(FeS)＝6.3×10－18；HgS＋Na2SNa2HgS2(易溶)。①先將溶液調(diào)節(jié)至弱堿性的原因是___________。②若操作步驟完全正確，且廢水中只含無(wú)機(jī)汞，上述處理后的廢水能否達(dá)標(biāo)排放_(tái)_______(填“能”或“不能”)。③加入FeSO4溶液的作用是________。無(wú)機(jī)化工生生產(chǎn)流程分分析型【題型特點(diǎn)點(diǎn)】1．以實(shí)際際問(wèn)題為背背景，用框框圖的形式式給出，從從流程中尋尋找信息來(lái)來(lái)回答問(wèn)題題。2．將元素素化合物知知識(shí)和化學(xué)學(xué)反應(yīng)原理理相結(jié)合考考查考生的的綜合思維維能力，分分析能力。。【考生應(yīng)注注意的問(wèn)題題】1．解題時(shí)時(shí)密切關(guān)注注反應(yīng)器中中投入的原原料是什么么？生成物物是什么？？采用何種種方法把產(chǎn)產(chǎn)物分離開(kāi)開(kāi)？流程圖圖中可循環(huán)環(huán)利用的物物質(zhì)是什么么？2．解題時(shí)時(shí)要采用逐逐個(gè)分析、、各個(gè)擊破破的方法，，認(rèn)真分析析每個(gè)小題題考查的知知識(shí)點(diǎn)，迅迅速轉(zhuǎn)變思思路，防止止在一個(gè)知知識(shí)點(diǎn)、一一個(gè)思路上上走到底。。(1)下表表是反應(yīng)溫溫度對(duì)產(chǎn)品品質(zhì)量的影影響情況：：由此可知，，由A鍛燒燒生成MgO最適宜宜的溫度為為_(kāi)_____，原原因是__________。(2)A的的主要成分分是________(填化化學(xué)式)，，確定A已已洗滌干凈凈的操作和和現(xiàn)象是________。。(3)物質(zhì)質(zhì)B和C的的主要成分分分別是________、、________(寫(xiě)名稱(chēng)稱(chēng))。(4)寫(xiě)出出堿式碳酸酸鎂生成MgO的化化學(xué)方程式式：___________。【答案】(1)60℃此溫度下產(chǎn)產(chǎn)品中MgO的質(zhì)量量分?jǐn)?shù)高(2)MgCO3取最后一次次洗滌液，，加入少量量鹽酸酸化化的BaCl2溶液，若無(wú)無(wú)沉淀生成成則已洗滌滌干凈(3)硫酸酸鈉氯化化鈉(4)Mg2(OH)2CO32MgO＋＋CO2↑＋H2O↑2．黃銅礦礦的濕法冶冶金技術(shù)，，主要包括括直接酸浸浸、電化浸浸出，最后后用惰性電電極電解硫硫酸銅溶液液生產(chǎn)銅的的流程如圖圖所示：當(dāng)向溶液中中加入精礦礦粉(不考考慮黃銅礦礦中的其他他雜質(zhì))后后，發(fā)生的的反應(yīng)主要要有CuFeS2＋4H＋=Cu2＋＋Fe2＋＋2H2S,2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋。請(qǐng)回答下列列問(wèn)題：(1)電化化浸出時(shí)，，陰極的電電極反應(yīng)式式為_(kāi)_______，通入入空氣的作作用是_________(用離子方方程式表示示)。(2)若忽忽略硫酸鐵鐵的其他損損耗，理論論上反應(yīng)中中_______(填“需要”或“不需要”)補(bǔ)充硫酸酸鐵，原因因是______。。(3)浸出出液必須趁趁熱過(guò)濾，，主要原因因是_________。(4)浸出出過(guò)程中常常加入NaCl，一一方面可以以提供Cl－，抑制銅在在氧化過(guò)程程中發(fā)生鈍鈍化，另一一方面可以以增加溶液液中H＋的活性和_______。解析：當(dāng)精礦粉溶溶解后，溶溶液中的陽(yáng)陽(yáng)離子有Fe2＋、Cu2＋、Na＋、H＋，故在陰極極放電的是是Cu2＋，由于陰極極區(qū)通入空空氣，溶液液中還存在在硫酸，故故陰極上析析出的銅在在空氣和催催化劑的作作用下溶解解于稀硫酸酸中。陽(yáng)極極上發(fā)生氧氧化反應(yīng)，，由于還原原性Fe2＋>OH－，故陽(yáng)極上上放電的是是Fe2＋，電極反應(yīng)應(yīng)式為Fe2＋－e－=Fe3＋。溶液中存存在較多的的硫酸銅，，當(dāng)溫度降降低后，其其溶解度減減小，容易易析出，影影響銅的產(chǎn)產(chǎn)量，因此此需趁熱過(guò)過(guò)濾。答案：(1)Cu2＋＋2e－=Cu2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O(2)不需需要Fe3＋被還原后得得到Fe2＋，F(xiàn)e2＋在陽(yáng)極放電電生成Fe3＋，實(shí)現(xiàn)了浸浸出劑的循循環(huán)(3)防止止硫酸銅晶晶體析出(4)增強(qiáng)強(qiáng)溶液的導(dǎo)導(dǎo)電性綜合實(shí)驗(yàn)型型【題型特點(diǎn)點(diǎn)】1．將教材材中的學(xué)生生實(shí)驗(yàn)、演演示實(shí)驗(yàn)加加以變形、、轉(zhuǎn)化，考考查實(shí)驗(yàn)操操作中的注注意事項(xiàng)。。2．以新情情境實(shí)驗(yàn)為為背景，考考查考生設(shè)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)價(jià)、數(shù)據(jù)分分析和處理理等能力。。【考生應(yīng)注注意的問(wèn)題題】1．抓綱扣扣本，弄清清教材中實(shí)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)應(yīng)原理、裝裝置特點(diǎn)和和反應(yīng)過(guò)程程中的注意意點(diǎn)。2．動(dòng)手做做一些微型型實(shí)驗(yàn)，熟熟練實(shí)驗(yàn)技技能技巧，，提高實(shí)驗(yàn)驗(yàn)?zāi)芰退妓季S能力。。保險(xiǎn)粉是連連二亞硫酸酸鈉(Na2S2O4)的工業(yè)俗俗名，工業(yè)業(yè)上常用HCOONa還原H2SO3制得，在實(shí)實(shí)驗(yàn)室中擬擬用下列方方法制備少少量保險(xiǎn)粉粉，其步驟驟如下：①把甲酸(HCOOH)和足量量的NaOH溶液混混合；②用Na2SO3固體和某酸酸反應(yīng)制備備SO2氣體；③在一定溫度度下，將生生成的SO2氣體通入①的溶液中；；④向③完全反應(yīng)后后的溶液中中加入適量量無(wú)水乙醇醇，即有Na2S2O4晶體析出。。經(jīng)過(guò)濾、、分離等操操作，即得得保險(xiǎn)粉。。根據(jù)以上所所述，回答答下列問(wèn)題題：(1)制備備SO2時(shí)所選用的的酸，你認(rèn)認(rèn)為下列最最適宜的是是()A．濃鹽酸酸B．質(zhì)量分分?jǐn)?shù)為75%的H3PO4C．稀硝酸酸D．質(zhì)量分分?jǐn)?shù)為98.3%的的濃硫酸(2)步步驟驟③的離離子子方方程程式式可可表表示示為為_(kāi)________。。(3)某某同同學(xué)學(xué)設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)步步驟驟③的部部分分裝裝置置如如圖圖所所示示，，該該裝裝置置有有2處處錯(cuò)錯(cuò)誤誤，，請(qǐng)請(qǐng)指指出出：：________、、________。。(4)步步驟驟④中加加入入適適量量無(wú)無(wú)水水乙乙醇醇的的作作用用是是________。。(5)保保險(xiǎn)險(xiǎn)粉粉的的另另一一制制法法是是在在無(wú)無(wú)氧氧條條件件下下，，用用鋅鋅粉粉還還原原NaHSO3制得得，，該該反反應(yīng)應(yīng)中中產(chǎn)產(chǎn)物物只只有有2種種，，試試寫(xiě)寫(xiě)出出該該反反應(yīng)應(yīng)的的化化學(xué)學(xué)方方程程式式：：___。。3．．已已知知Cr(OH)3在堿堿性性較較強(qiáng)強(qiáng)的的溶溶液液中中將將生生成成[Cr(OH)4]－，鉻鉻的的化化合合物物有有毒毒，，由由于于＋＋6價(jià)價(jià)鉻鉻的的強(qiáng)強(qiáng)氧氧化化性性，，其其毒毒性性是是＋＋3價(jià)價(jià)鉻鉻毒毒性性的的100倍倍。。因因此此，，必必須須對(duì)對(duì)含含鉻鉻的的廢廢水水進(jìn)進(jìn)行行處處理理，，可可采采用用以以下下兩兩種種方方法法。。還原原法法：：在在酸酸性性介介質(zhì)質(zhì)中中用用FeSO4等將將＋＋6價(jià)價(jià)鉻鉻還還原原成成＋＋3價(jià)價(jià)鉻鉻。。已知知某某溫溫度度下下CH3COOH的的電電離離常常數(shù)數(shù)K＝1.6×10－5。該該溫溫度度下下向向20mL0.01mol··L－1CH3COOH溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入0.01mol··L－1KOH溶溶液液，，其其pH變變化化曲曲線(xiàn)線(xiàn)如如圖圖所所示示(忽忽略略溫溫度度變變化化)。。請(qǐng)請(qǐng)回回答答下下列列有有關(guān)關(guān)問(wèn)問(wèn)題題：：(1)a點(diǎn)點(diǎn)溶溶液液中中c(H＋)為為_(kāi)_______mol··L－1。(2)b點(diǎn)點(diǎn)溶溶液液中中離離子子濃濃度度大大小小順順序序?yàn)闉開(kāi)____或______或或______。。c點(diǎn)點(diǎn)溶溶液液中中離離子子濃濃度度大小小順順序序?yàn)闉開(kāi)____。。(3)a、、b、、c三三點(diǎn)點(diǎn)中中水水的的電電離離程程度度最最大大的的是是______。。滴滴定定過(guò)過(guò)程程中中宜宜選選用用_____作作指指示示劑劑。。(4)若若向向20mL稀稀氨氨水水中中逐逐滴滴加加入入等等濃濃度度的的鹽鹽酸酸，，下下列列變變化化趨趨勢(shì)勢(shì)正正確確的的是是_____(填填序序號(hào)號(hào))。。答案案：：(1)4×10－4(2)c(CH3COO－)>c(H＋)>c(K＋)>c(OH－)c(CH3COO－)>c(H＋)＝＝c(K＋)>c(OH－)c(CH3COO－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)c(K＋)＝＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝＝c(H＋)(3)c酚酚酞酞(4)B1．．Na3AlF6不溶溶于于水水，，可可用用作作胃胃毒毒性性和和觸觸殺殺性性殺殺蟲(chóng)蟲(chóng)劑劑，，搪搪瓷瓷乳乳白白劑劑、、樹(shù)樹(shù)脂脂橡橡膠膠的的耐耐磨磨填填充充劑劑，，并并廣廣泛泛應(yīng)應(yīng)用用于于鋁鋁的的冶冶煉煉。。工工業(yè)業(yè)上上生生產(chǎn)產(chǎn)Na3AlF6的流流程程如如下下：：試結(jié)結(jié)合合生生產(chǎn)產(chǎn)流流程程回回答答下下列列問(wèn)問(wèn)題題：：(1)煅煅燒燒時(shí)時(shí)總總反反應(yīng)應(yīng)的的化化學(xué)學(xué)方方程程式式為為_(kāi)______。。(2)煅煅燒燒后后的的固固體體在在浸浸取取前前進(jìn)進(jìn)行行粉粉碎碎的的目目的的是是______，，為為達(dá)達(dá)到到相相同同目目的的，，常常溫溫浸浸取取時(shí)時(shí)還還可可采采取取的的措措施施是是______。。(3)97.5kg含含CaF280%氟氟石石(雜雜質(zhì)質(zhì)不不含含氟氟元元素素)理理論論上上可可生生產(chǎn)產(chǎn)Na3AlF6_____kg(設(shè)設(shè)生生產(chǎn)產(chǎn)過(guò)過(guò)程程中中的的每每一一步步含含氟氟物物質(zhì)質(zhì)均均完完全全轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化)。。(4)在在按按化化學(xué)學(xué)計(jì)計(jì)量量加加入入硫硫酸酸鋁鋁溶溶液液前前，，需需先先用用____將將NaF(aq)的的pH下下調(diào)調(diào)至至5左左右右，，否否則則可可能能產(chǎn)產(chǎn)生生的的副副產(chǎn)產(chǎn)物物為為_(kāi)_______。。(5)在在鋁鋁的的冶冶煉煉中中，，Na3AlF6是一一種種助助熔熔劑劑，，能能使使Al2O3在1000℃℃左左右右熔熔融融，，并并可可增增強(qiáng)強(qiáng)體體系系的的導(dǎo)導(dǎo)電電性性。。下下列列有有關(guān)關(guān)Na3AlF6性質(zhì)質(zhì)的的敘敘述述不不正正確確的的是是________。。a．．Na3AlF6在水水中中不不存存在在沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡b．．Na3AlF6是離離子子化化合合物物c．．Na3AlF6熱穩(wěn)穩(wěn)定定性性強(qiáng)強(qiáng)d．．Na3AlF6是一一種種非非電電解解質(zhì)質(zhì)解析析：：(1)煅煅燒燒時(shí)時(shí)，，反反應(yīng)應(yīng)物物是是CaF2、SiO2、Na2CO3，在在生生成成CO2的同同時(shí)時(shí)，，應(yīng)應(yīng)生生成成CaSiO3、NaF兩兩種種鹽鹽，，由由此此不不難難寫(xiě)寫(xiě)出出總總反反應(yīng)應(yīng)的的化化學(xué)學(xué)方方程程式式。。(3)由由氟氟原原子子守守恒恒可可得得關(guān)關(guān)系系式式：：3CaF2～Na3AlF6，m(Na3AlF6)＝97.5kg×80%×210/(3×78)＝＝70kg。。(5)Na3AlF6是由Na＋和AlF組成的的離子化化合物，，是電解解質(zhì)，難難溶電解解質(zhì)在水水中均存存在溶解解平衡。。答案：(1)CaF2＋SiO2＋Na2CO3CaSiO3＋2NaF＋CO2↑(2)加加速可溶溶物的溶溶解充充分?jǐn)嚢璋?3)70(4)硫酸酸Al(OH)3(5)a、d2．過(guò)氧氧化鈣(CaO2)是一種種新型水水產(chǎn)養(yǎng)殖殖增氧劑劑，常用用于鮮