張家口市宣化區(qū)宣化第一中學2021屆高三化學上學期第一次聯(lián)考試題

河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學2021屆高三化學上學期第一次聯(lián)考試題河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學2021屆高三化學上學期第一次聯(lián)考試題PAGE39-河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學2021屆高三化學上學期第一次聯(lián)考試題河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學2021屆高三化學上學期第一次聯(lián)考試題一、單選題（本大題共16小題，共48。0分）習近平總書記提出“綠水青山,就是金山銀山?！毕铝姓f法符合這一理念的是(????)A.秸稈不做燃料，而是經(jīng)加工處理成吸水性的材料——植物纖維,可用作食品干燥劑

B.“綠色化學"就是在生產(chǎn)結(jié)束后及時治理污染

C.公共交通推廣使用利用原電池原理制成的太陽能電池汽車，減少化石能源的使用

D.禁止燃放加入含有鐵、鉀、鈣、銅等金屬元素發(fā)光劑的傳統(tǒng)煙花下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是(????)A?！秴问洗呵?別類編》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛”，體現(xiàn)了合金硬度方面的特征

B.《天工開物》中有“至于礬現(xiàn)五金色之形,硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中的礬指的是金屬硫化物

C.《本草綱目》中記載：“此即地霜也.所在山澤,冬月地上有霜,掃取以水淋汁,后乃煎煉而成?！蔽闹袑ο跛徕浀奶崛∩婕叭芙?、蒸發(fā)、結(jié)晶操作

D。《清嘉錄》中記載：“研雄黃末,屑蒲根,和酒飲之,謂之雄黃酒。"其中的雄黃是ANA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.1molCl2、S、O2在一定條件下分別和足量的鐵單質(zhì)完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為2NA個

B。足量的Na2O2與1molSO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個

C.2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA個

D.1L，有機物C4H8ClBr的同分異構(gòu)體(A。9種 B。10種 C。11種 D.12種下圖是另一種元素周期表的一部分，下列說法正確的是(????)

A。X的氫化物只有極性鍵，Y的氫化物可能既含有極性鍵,又含有非極性鍵

B.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸

C.X、Y的原子半徑和單核離子半徑均為前者大于后者

D.由于Y氫化物的熔沸點高于X氫化物的熔沸點，因此，非金屬性:Y>X已知NaCl在不同的溶劑中可形成不同的分散系：1molNaCl溶解在水中形成無色透明的分散系一；1molNaCl溶解在乙醇中形成無色透明的分散系二.下列說法正確的是(????)A。分散系二與霧、霾為同一種類型的分散系

B。在兩個分散系中，NaCl都是以Na+和Cl-的形式存在

C。分散系二中，分散質(zhì)粒子的個數(shù)為N下列實驗方案正確且能達到實驗目的的是(????)A.圖Ⅰ比較碳、硅兩元素非金屬性的強弱

B。圖Ⅱ先滴加5滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴加5滴0.1mol/L的KBr溶液。比較AgBr與AgCl溶解度的大小

C。圖Ⅲ已知溶解度(20℃)NaHCO3：9.6g;Na2CO3：21.8g。室溫下，比較依據(jù)所給條件推出的結(jié)論不正確的是(????)選項條件結(jié)論A在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導電的化合物,稱為電解質(zhì)水中存在：2HB凡是能給出質(zhì)子的分子或離子稱為酸，凡是能接受質(zhì)子的分子或離子稱為堿HSOC聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為：ND發(fā)生化學反應(yīng)時，接受電子對的物質(zhì)為酸,提供電子對的物質(zhì)為堿NH3+HCl=NA.A B.B C。C D。D下列離子方程式中，不正確的是(????)A.侯氏制堿法：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+

B。向NaAlO2電導率可用于衡量電解質(zhì)溶液導電能力的大小。向一定濃度的NH4HSO4溶液中滴入某濃度的Ba(OHA。bc段的離子方程式為：NH3?H2O+H+=NH4++H環(huán)戊二烯()可用于制備二茂鐵(Fe(C5H5)2A.Ni為電解池的陽極

B。電解質(zhì)溶液可以是NaBr的水溶液

C。電解池的總反應(yīng)方程式為：Fe+2C5H6-?電解??Fe(C5H5將甘油(C3H反應(yīng)ⅠC甘油水蒸氣重整反應(yīng)ⅡC甘油部分氧化反應(yīng)ⅢC甘油氧化水蒸氣重整下列說法正確的是(????)A.△H3=-237.5kJ/mol

B.消耗等量的甘油，反應(yīng)Ⅲ的放熱效果最顯著

C.下列敘述正確的有(????)

①需要通電才可以進行的有:電解、電離、電鍍、電泳

②水玻璃、福爾馬林、天然橡膠、鋁熱劑都是混合物

③Fe(OH)3、FeCl3、NaHCO3均可由化合反應(yīng)制得

④油脂、淀粉、纖維素、天然橡膠都是天然有機高分子化合物

⑤“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的同一種性質(zhì)

⑥、分子中的碳原子均共面

A.2個 B.3個 C.4個 D。5個處理含氰(CN-)廢水可以用以下兩種方法：

Ⅰ：ClO-+CN-+OH-→ClA。ClO-和CN-的電子式分別為

B。方法Ⅰ中,每生成1molA，轉(zhuǎn)移6NA個電子

C.方法Ⅱ中，CO2是反應(yīng)②的氧化產(chǎn)物

D。方法Ⅱ的反應(yīng)①中，類比法是常見的研究物質(zhì)性質(zhì)的方法之一，可用來預測很多物質(zhì)的性質(zhì)，但類比是相對的，必須遵循客觀實際，下列說法中正確的是(????)A.CO2通入Ba(NO3)2溶液中沒有現(xiàn)象,SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無明顯現(xiàn)象

B.Fe3+與ClO-會因為水解相互促進而完全反應(yīng)生成Fe(OH)3和HClO以CO2和NH3為原料可合成尿素[CO(NH2)2A。該反應(yīng)的△H<0

B.若y為壓強，則y1>y2

C。若y表示反應(yīng)起始時的水碳比c(nH2OnCO2)，則二、填空題（本大題共2小題，共12。0分）已知亞磷酸(H3PO3)是具有強還原性的二元弱酸，可被銀離子氧化為磷酸.

(1)亞磷酸與銀離子反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)向亞磷酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至中性，寫出所得溶液中電荷守恒方程式______。

(3)某溫度下，0.2mol/L的亞磷酸溶液的pH為1.4，即c(焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛，也可作為食品的抗氧化劑。

(1)工業(yè)上制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用SO2與碳酸鈉溶液的反應(yīng)，當SO2加過量直至過飽和時，溶液中就會析出焦亞硫酸鈉的晶體，寫出該反應(yīng)的化學方程式：______。

(2)由于N三、推斷題(本大題共1小題，共11。0分)X、Y、Z、R、Q、M是六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，R、Q、M三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互之間均可反應(yīng)，M的單質(zhì)是黃綠色氣體。請回答下列問題：

(1)Z和M的非金屬性強弱Z______M(填“<”“>”或“=”)。

(2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為______(用離子符號表示)。

(3)X和Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物電子式為______。

(4)Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學方程式為______，所生成的物質(zhì)水溶液中離子濃度由大到小的順序為______。

(5)MZ2是一種高效安全的殺菌消毒劑,它能將電鍍廢水中的CN-氧化為兩種無毒的氣體，自身還原成最低價的簡單離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式______。

(6)用電解法可制備XMZ，電解總反應(yīng)為2XM+YX4M+3X2Z-四、簡答題（本大題共2小題，共20。0分）含氮化合物的種類非常豐富，請回答下列問題：

(1)已知:2NO2(g)=N2O4(g)△H1=-55.3kJ/molN2O5(g)=2NO2(g)+12O2(g)△H2=+53.1kJ/mol則2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)△H=______。

(2)T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中充入4molNO和2molO2發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)f2NO2(g)，△H<0，4min時達到平衡，此時O2轉(zhuǎn)化率為80%,

①0-4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NO2)=______；

②T1溫度時該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=______;

③若不改變外界條件,向平衡后的容器中再通入1molNO2(g)，重新達到平衡后,NO2NiCl2是化工合成中最重要的鎳源,在實驗室中模擬工業(yè)上利用金屬鎳廢料(含鎳、鐵、鋁)生產(chǎn)氯化鎳晶體(NiCl2?6H氫氧化物Fe(OHFe(OHNi(OHAl(OH開始沉淀的pH7.62.77.13.7沉淀完全的pH9.63.79.24.7回答下列問題：

(1)加入H2O2氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______,調(diào)pH的范圍為______，若調(diào)pH=6，則溶液中c(Al3+)：c(Fe3+)=______。(已知Ksp[Al(OH)3]=1×五、實驗題（本大題共1小題，共9.0分)某活動小組利用廢鐵屑(含少量S等元素)為原料制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體[K3Fe(C2O4)3?3H2O]并測定其組成。

實驗一：制備硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O].

小組同學設(shè)計如圖所示裝置(夾持儀器略去).

稱取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸,在通風櫥中置于50～60℃熱水浴中加熱，充分反應(yīng).待錐形瓶中溶液冷卻后加入氨水,攪拌使其反應(yīng)完全,制得淺綠色懸濁液。

(1)廢鐵屑在使用前需要用熱的飽和碳酸鈉溶液進行洗滌，目的是______。

(2)在實驗中選擇50～60℃熱水浴的原因是______,KMnO4溶液的作用是______.

(3)若要確保獲得淺綠色懸濁液,實驗過程應(yīng)注意的是______(填字母)。

A。保持鐵屑過量B.控制溶液呈強酸性C.持續(xù)升高溫度

實驗二:制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體。

實驗小組用實驗一錐形瓶中的懸濁液設(shè)計以下實驗流程制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體。

(4)寫出步驟Ⅰ生成黃色沉淀(FeC2O化學試卷答案和解析1?！敬鸢浮緼

【解析】解：A.秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料—-植物纖維，無毒、無味、具有吸水性，所以可用作食品干燥劑,故A正確；

B?！熬G色化學”指的是在生產(chǎn)的源頭和整個生產(chǎn)過程中不產(chǎn)牛污染和廢物，而不是及時處理，故B錯誤；

C。太陽能電池的原理尚能轉(zhuǎn)化為電能,不是原電池,故C錯誤；

D.傳統(tǒng)煙花的顏色來自于焰色反應(yīng)，禁止燃放加入含有鐵、鉀、鈣、銅等金屬元素發(fā)光劑的傳統(tǒng)煙花，減少污染符合這一理念，故D錯誤；

故選：A。

A。秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料--植物纖維，無毒、無味、具有吸水性，所以可用作食品干燥劑;

B?！熬G色化學”指的是在生產(chǎn)的源頭和整個生產(chǎn)過程中不產(chǎn)牛污染和廢物;

C.太陽能電池汽車是太陽能轉(zhuǎn)化為電能；

D。含有鐵、鉀、鈣、銅等金屬元素發(fā)光劑的傳統(tǒng)煙花燃燒過程中污染空氣。

本題考查了環(huán)境污染、原電池原理等化學知識和應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

2.【答案】B

【解析】解：A、合金的硬度一般大于成分金屬，“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性，故A正確；

B、礬指的是帶結(jié)晶水的金屬硫酸鹽,不是硫化物，故B錯誤；

C、掃取以水淋汁后，乃煎煉而成意思為：掃取后用水溶解，然后加熱煎煉蒸發(fā)結(jié)晶得到硝酸鉀晶體，用到的操作方法有：溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶,故C正確；

D、雄黃的主要成分為As4S4，故D正確；

故選：B.

A。合金硬度大于各成分；

B.礬指的是帶結(jié)晶水的金屬硫酸鹽；

C。KNO3溶解度隨溫度變化大，提純的方法是利用溶解后,煎煉得之主要利用蒸發(fā)結(jié)晶，結(jié)合常見物質(zhì)分離方法解答；

【解析】解：A.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，與硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞鐵，所以1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，故A錯誤;

B。足量的Na2O2

與1molSO2反應(yīng)，恰好反應(yīng)生成Na2SO4，反應(yīng)中只有S元素的化合價升高,由+4價升高為+6價,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，故B錯誤;

C。2.1克DTO物質(zhì)的量為0.1mol，含有質(zhì)子數(shù)為NA，故C正確；

D。1L1mol/L的KAl(SO4)2的物質(zhì)的量為1mol，n(Al3+)=1mol，1L1mol/L的Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1mol，n(Ba2+)=1mol,等體積、等濃度的Ba(OH)2溶液與KAl(SO4)2溶液混合，離子方程式為：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，化學方程式以不足的作為計算對象，

3mol

2mol

1mol

n反(Al【解析】解：C4H8ClBr的同分異構(gòu)體可看成丁烷中2個H被取代，則先固定Br，移動Cl，如圖、、、，則C4H8ClBr的同分異構(gòu)體一共有12種，

故選:D。

C4H8ClBr的同分異構(gòu)體可看成丁烷中2個H被取代，則先固定Br【解析】解:由給出的元素及原子序數(shù)可知，X為N、Y為O，

A.X的氫化物可能為N2H4，Y的氫化物可能為H2O2，均含極性鍵、非極性鍵,故A錯誤

B。X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，為強酸，故B錯誤；

C。同周期從左向右原子半徑減小，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則X、Y的原子半徑和單核離子半徑均為前者大于后者，故C正確；

D.氫化物的沸點與非金屬性無關(guān),可由氫化物的穩(wěn)定性比較非金屬性，故D錯誤；

故選：C。

由給出的元素及原子序數(shù)可知，X為N、Y為O，

A.X的氫化物可能為N2H4，Y的氫化物可能為H2O2【解析】解：A、分散系一是溶液,分散系二是膠體，霧、霾都是膠體，所以和分散二是同一種分散系,故A正確；

B、在分散系一中,NaCl是以Na+和Cl-的形式存在，在分散系二中,它是膠體，不是這種存在形式，故B錯誤;

C、分散系為膠體,分散質(zhì)粒子是多個氯化鈉的聚集體，故分散質(zhì)粒子的個數(shù)小于NA個,故C錯誤；

D.在溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)，而分散系都是混合物，因此都不是電解質(zhì),故D錯誤。

故選：A。

A.1molNaCl溶解在乙醇中形成的分散系為膠體；

B。氯化鈉在乙醇溶液中不能電離；

C.分散系為膠體，分散質(zhì)粒子是多個氯化鈉的聚集體；【解析】解：A.反應(yīng)中碳為還原劑,硅單質(zhì)為還原產(chǎn)物，為高溫下非自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，不能比較非金屬性的強弱，故A錯誤；

B。硝酸銀是過量的，均為沉淀生成，因此無法判斷溶解度大小，故B錯誤；

C.10g的NaHCO3和Na2CO3在5mL的蒸餾水中都無法溶解，因此無法比較溶解度的大小，故C錯誤；

D。發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，可證明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故D正確;

故選：D。

A.為高溫下非自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)；

B。硝酸銀過量，均為沉淀生成；

【解析】解：A、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質(zhì)，故水為電解質(zhì)，故A正確；

B、HSO3-可以電離出H+：HSO3-?H++SO32-，又可以和H+反應(yīng)：HSO3-+H+=H2O+SO2↑，故既是酸,又是堿，故B正確；

C、聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離方程式為N2H4+H2【解析】解：A.侯氏制堿法的基本原理：二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，離子方程式:Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+，故A正確；

B.偏鋁酸根離子促進碳酸氫根離子電離，生成沉淀和碳酸鈉，離子反應(yīng)為AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)【解析】解：A.ab段電導率一直在下降,因此溶液中自由移動的離子濃度在減小,起始階段，由于Ba(OH)2過量，所以發(fā)生的反應(yīng)就是Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O,b點時溶液的溶質(zhì)為NH3?H2O，bc段為NH3?H2O和H+的反應(yīng)，bc段的離子方程式為：NH3?H2O+H+=NH4++H2O【解析】解:依據(jù)反應(yīng)過程可知，鐵作陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e-=Fe2+,Ni作陰極,Na+在陰極上得到電子生成鈉單質(zhì),鈉單質(zhì)再與環(huán)戊二烯發(fā)生反應(yīng)，環(huán)戊二烯失去電子和Fe2+結(jié)合生成二茂鐵,電解總反應(yīng)Fe+2C5H6-?電解??Fe(C5H5)2+H2↑，

A、由上述分析可知，鐵作陽極，Ni作陰極，故A錯誤；

B、在整個過程中，由于有鈉單質(zhì)生成，Na是活潑金屬、易與水反應(yīng),所以電解質(zhì)溶液必須是無水的環(huán)境，故B錯誤；

C、陽極Fe失去電子生成亞鐵離子，陰極上鈉離子先得到電子生成金屬Na，Na++e-=Na，然后鈉與環(huán)戊二烯反應(yīng)生成氫氣，環(huán)戊二烯鈉與亞鐵離子反應(yīng)生成二茂鐵Fe(C5H5)2和Na+，整個過程中Na【解析】解：A.由蓋斯定律可知,(I+II)×12得到反應(yīng)III，則△H3=(△H1+△H2)×12=-237.5kJ/mol，故A正確；

B.消耗1mol的甘油，△H1=+128kJ/mol,△H2=-603kJ/mol,△H3=-237.5kJ/mol，因此反應(yīng)Ⅱ放熱效果最顯著，故B錯誤；

C。消耗【解析】解：①電離不需要通電，電離的條件是水或熔融狀態(tài)，與通電條件無關(guān)，故①錯誤；

②水玻璃是硅酸鈉的水溶液，福爾馬林是甲醛的水溶液，天然橡膠是聚合物、是混合物，鋁熱劑是鋁粉和金屬氧化物的混合物，故②正確；

③Fe(OH)3可出Fe(OH)2、O2、H2O化合得到，F(xiàn)eCl3可由Fe和Cl2化合得到，NaHCO3可出Na2CO3、CO2、H2O化合得到,故③正確；

④淀粉和纖維素為多糖，相對分子質(zhì)量在10000以上，屬于天然高分子化合物，天然橡膠是天然高分子化合物,但油脂不是高分子化合物,故④錯誤;

⑤血液和有粉塵的空氣都是膠體，血液透析原理為滲析原理，即血液是膠體，不會通過半透膜的原理;靜電除塵利用的膠體電泳的性質(zhì)，所以不是利用了膠體的同一性質(zhì)，故⑤錯誤；

⑥中甲基取代苯環(huán)中氫原子的位置，因此所有碳原子共面，中有三個碳碳雙鍵,因此所有碳原子可以共面,故⑥正確；

⑦鉛蓄電池放電時，正極電極反應(yīng)為PbO2(s)+4H+(aq)+S【解析】解:A.ClO-和CN-的電子式分別為、，故A錯誤；

B。根據(jù)元素守恒A中含N元素,且A為參與大氣循環(huán)的氣體,故A為N2，配平后該反應(yīng)離子方程式為5ClO-+2CN-+2OH-→5Cl-+2CO32-+N2+H2O～10e-，因此每生成1molN2，轉(zhuǎn)移【解析】解:A.CO2通入Ba(NO3)2溶液中不發(fā)生反應(yīng)，SO2通入Ba(NO3)2溶液中會生成BaSO4沉淀,故A錯誤；

B.Fe2+會與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，類推不合理,故B錯誤；

C。偏鋁酸是一元酸，Al、B位于同主族，H3BO3【解析】解:A.根據(jù)圖知，升高溫度氨氣轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),焓變小于0,故A正確；

B。如果y為壓強,溫度一定時，增大壓強平衡正向移動，氨氣轉(zhuǎn)化率增大，則y1>y2，故B正確;

C.起始時的水碳比(nH2OnCO2)越小，代表起始時CO2越多，則氨氣的轉(zhuǎn)化率越高，y1<y2【解析】解：(1)亞磷酸是二元弱酸，具有強還原性，可被銀離子氧化為中強酸磷酸，與銀離子反應(yīng)的離子方程式為：H2O+H3PO3+2Ag+=2Ag+H3PO4+2H+，

故答案為：H2O+H3PO3+2Ag+=2Ag+H3PO4+2H+；

(2)亞磷酸是二元弱酸，與氫氧化鈉溶液至中性,則溶質(zhì)為NaH2PO3和Na2HPO【解析】解：(1)SO2與碳酸鈉溶液的反應(yīng)，當SO2加過量直至過飽和時，可生成Na2S2O5，則方程式為2SO2+Na2CO3=Na2S2O5↓+CO2，

故答案為：2SO2+Na2CO3=Na2S2O5↓+C【解析】解：X、Y、Z、R、Q、M是六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，則Y為N元素；Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一,則Z為O;M的單質(zhì)是黃綠色氣體,則M為Cl元素；R、Q、M(Cl)三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互之間均可反應(yīng),則R為Na，Q為Al元素。

(1)Z為O，M為Cl,非金屬性O(shè)>Cl,

故答案為:>；

(2)Z、Q、M簡單離子分別為O2-、Al3+、Cl-，而微粒的電子層數(shù)越多，則半徑越大，故Cl-的半徑最大;當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多半徑越小,則Al3+的半徑最小，所以簡單離子半徑由大到小的順序為Cl->O2->Al3+，

故答案為：Cl->O2->Al3+；

(3)X、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為H2O2,雙氧水為共價化合物,其電子式為，

故答案為：;

(4)Y為N元素,其氣態(tài)氫化物為氨氣，N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，氨氣與硝酸反應(yīng)的化學方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；

NH4NO3溶液中，NH4+水解，溶液顯酸性,則c(H+)>c(OH-)、c(NO3-)>c(NH4+)，溶液中離子濃度大小為：c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，

故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3;c(NO3-)>c(NH4+)>c(【解析】解：(1)根據(jù)題意：反應(yīng)①×2得：4NO2(g)=2N2O4(g)△H1=-55.3kJ/mol×2，反應(yīng)②×2得:2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H2=+53.1kJ/mol×2，上述兩式相加得：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)，結(jié)合蓋斯定律：△H=-55.3kJ/mol×2+53.1kJ/mol×2=-4.4kJ/mol，故答案為：-4.4kJ/mol；

(2)根據(jù)題意知起始時充入4molNO和2molO2，4min時達到平衡,O2轉(zhuǎn)化率為80%，列三段式如下:

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

(單位：mol/L)

起始量：2

1

0

轉(zhuǎn)化量：1.6

0.8