高二（上）期中化學試題

12/12高二（上）期中化學注意事項：1．本試卷共5頁，共29道小題，滿分100分。考試時間90分鐘。2．在答題卡上指定位置貼好條形碼，或填涂考號。3．試題答案一律填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。4．在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他試題用黑色字跡簽字筆作答。5．答題不得使用任何涂改工具。可能用到的相對原子質量：H14C12N14O1623S3235.5一、選擇題（共25道小題，每小題2分，單選題，共50分，將答案涂在答題卡上）1．下列反應中能量變化與其它不同的是A．鋁熱反應B．燃料燃燒C．酸堿中和反應D．與固體混合2．下列電離方程式中，正確的是A． B．C． D．3．下列物質中，屬于強電解質的是A． B． C． D．4．下列溶液肯定顯酸性的是A．的溶液 B．含的溶液C．的溶液 D．加酚酞顯無色的溶液5．下列物質的用途利用了水解原理的是A．明礬用作凈水劑 B．純堿用于除去粗鹽中的鈣離子C．四氧化二氮用作火箭燃料的氧化劑 D．氫氧化鋁用于中和過多的胃酸6．下列四種溶液中，水的電離程度最大的是A．的溶液 B．的溶液C．的溶液 D．的溶液7．25℃和時，，該反應能自發(fā)進行的原因是A．是吸熱反應 B．是放熱反應C．是熵減少的反應 D．熵增大效應大于焓效應8．在反應中，表示該反應速率最快的是A． B．C． D．9．下列事實（常溫下）不能說明醋酸是弱電解質的是A．的醋酸中氫離子濃度為B．醋酸溶液能溶解碳酸鈣C．醋酸溶液中同時存在與D．同物質的量濃度醋酸的導電性弱于鹽酸10．下列說法正確的是A．，生成物總能量大于反應物總能量B．在時，，的燃燒熱為C．相同條件下，如果氫原子所具有的能量為，氫分子的能量為，則D．，可用來表示含的氫氧化鈉溶液與含的濃硫酸混合后放出的熱量11．研究表明與在作用下發(fā)生反應,下列說法不正確的是A．反應總過程B．使反應的活化能減小C．也是該反應的催化劑D．、兩步反應均為放熱反應12．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是實驗溫度/℃溶液稀A2550.1100.1B2550.250.2C3550.1100.1D3550.250.213．下列措施能明顯增大化學反應速率的是A．與水反應時增大水的用量B．將稀改為98%的濃與反應制取C．在與兩溶液反應時，增大壓強D．恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量14．在一密閉容器中，充入一定量的反應物A，反應達平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮到一半，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.6倍，則A．平衡向正反應方向移動了 B．物質A的轉化率降低C．物質B的質量增加 D．B一定為氣態(tài)，且15．據報道，在300℃、下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實：，下列敘述不正確的是A．該反應一定是吸熱反應B．使用催化劑可提高反應速率C．充入氣體可提高的平衡轉化率D．從平衡混合氣體中分離出和可提高和的利用率16．可逆反應：。與該反應相關各圖中正確的是17．一定溫度下，將和兩種氣體混合放入體積為2L的恒容容器中，發(fā)生反應，末反應達到平衡，生成，并測得C的物質的量濃度為，下列說法正確的是A．x的值為1 B．A的平衡轉化率為40%C．此溫度下該反應的平衡常數(shù)K等于0.5 D．A和B的平衡轉化率相等18．已知（）。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入與，下列說法正確的是A．充分反應后，放出熱量為B．當反應達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質的量濃度之比一定為1：2C．當X的物質的量分數(shù)不再改變，表明該反應已達平衡D．若增大Y的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小19．常溫下，某溶液中由水電離產生的，下列一定能大量共存的離子組是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、20．關于水的電離，下列說法中正確的是A．水能微弱電離產生，所以純水呈微酸性B．向水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動，降低C．25℃純水中，稀酸和稀堿中D．溫度升高，水的電離平衡正向移動，隨之增大21．常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是A．曲線I代表鹽酸溶液 B．兩溶液稀釋前的濃度相同C．a點的值比b點的值大 D．a點水電離的大于c點水電離的22．今有室溫下四種溶液，下列有關敘述不正確的是序號①②③④111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的均增大B．②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的：①>②>④>③D．④與①溶液混合后，若混合后溶液，則23．一定溫度下，將一定質量的純醋酸加水稀釋，經實驗測定溶液的導電能力變化如下圖所示，下列說法中正確的是A．a、b、c三點溶液的：B．a、b、c三點醋酸的電離程度：C．若用濕潤的試紙測量a處，測量結果一定偏小D．物質的量濃度分別為a、b、c三點的溶液各，用溶液中和，消耗溶液體積：24．根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是將球浸泡在冷水和熱水中A．氣體在熱水中比在冷水中顏色淺B．平衡體系加壓后顏色先變深后變淺C．研究濃度對化學平衡的影響D．證明化學反應存在一定的限度25．在不同條件下進行化學反應，B、D起始濃度均為0，反應物A的濃度（）隨反應時間的變化情況如下表：下列說法不正確的是序號時間（）溫度（℃）0204050①8001.00.670.500.50②800x0.500.500.50③800y0.750.600.60④8201.00.250.200.20A．①中B在平均反應速率為B．②中，可能使用了催化劑C．③中D．比較①④可知，該反應為吸熱反應二、非選擇題（共4道題，共50分，）26．（12分）用催化還原可以消除氮氧化物的污染。例如：a．b．（1）若在相同條件下，還原至，寫出該過程的熱化學方程式，_________________________。（2）用催化還原，欲提高的平衡產率，應該采取的措施是______（填序號）。A．升高溫度 B．增大壓強 C．降低溫度 D．降低壓強（3）一定溫度下，在初始體積為2L恒壓密閉容器中通入和（假設只發(fā)生反應b），后該反應達到平衡，測得容器中的物質的量為。則從反應開始至剛達到平衡用表示的反應速率________________，該溫度下反應的平衡常數(shù)_______________。（答案可用分數(shù)表示）（4）為了提高和轉化為的產率，種學家尋找了一種新型的催化劑。將和按一定比例、一定流速通過裝有上述新型催化劑的反應器中，測得的產率與溫度的關系如圖1所示，段產率增大的原因是_________。（５）對于反應b而言，不同溫度下，的濃度變化如圖2所示，下列說法正確的是__________（填序號）。A．大于 B．a點正反應速率大于b點的正反應速率C．c時二氧化碳的濃度為 D．a點的反應速率一定比c點的反應速率小圖1 圖227．（14分）溶液中的化學反應大多是離子反應。根據要求回答下列問題：（1）鹽堿地（含較多、）不利于植物生長，試用化學方程式表示鹽堿地呈堿性的原因：_____________________________；氯化銨溶液能夠利用酸性做金屬除銹劑，試用離子方程式表示氯化銨溶液呈酸性的原因：___________________________。（2）常溫下，在的溶液中水電離出來的__________。（3）常溫下，將某一元酸（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的如下表所示：實驗編號混合溶液的甲0.10.1乙0.120.1丙0.20.1丁0.10.1①從甲組情況分析，如何由a的數(shù)值判斷是強酸還是弱酸？________________________________________________________________________。②乙組混合溶液中和的大小關系是______＿＿（填字母）。A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷③從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________。④分析丁組實驗數(shù)據，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（列式即可）：______________。28．（14分）一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應：．當反應達到平衡時，容器內壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題：（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為__________________。當反應達到平衡時，的轉化率為________。（2）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________＿＿（填字母）。a．、、三者的濃度之比為2：1：2b．反應容器內氣體的壓強不再變化c．容器內混合氣體的密度保持不變d．的物質的量不再變化e．的生成速率和的生成速率相等f．g．容器中氣體的平均摩爾質量不隨時間而變化（3）其它條件不變時，減小壓強（拉升容器使容積為原來的兩倍），平衡將向逆反應方向移動，請利用K、Q的關系說明理由：_________________。（4）如圖所示平衡時的體積分數(shù)隨壓強和溫度變化的曲線，則：①溫度關系：______（填“>”“<”“=”，下同）②平衡常數(shù)的關系：_____，______。（5）I：與反應生成，配制溶液；II：取所配溶液于錐形瓶中，加入少量硫酸酸化，用溶液滴定至亞硫酸溶液恰好完全反應，共消耗溶液?；卮鹣铝袉栴}：①標準液裝入________（填“酸式”或“堿式”）滴定管。②溶液滴定亞硫酸溶液過程中發(fā)生反應的離子方程式為___________________，滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________。③計算該亞硫酸溶液的物質的量濃度為____________。29．（10分）用、和洗潔精可完成“大象牙膏”實驗（短時間內產生大量泡沫），某同學依據文獻資料對該實驗進行探究。（1）資料1：在該反應中的作用：；?？偡磻幕瘜W方程式是__________。（2）資料2：分解反應過程中能量變化如圖所示，其中①有加入，②無加入。下列判斷正確的是___________（填字母）。a．加入后改變了反應的路徑b．加入后改變了總反應的能量變化c．是放熱反應（3）實驗中發(fā)現(xiàn)，與溶液混合后，產生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。資料3：也可催化的分解反應。在水中溶解度小，但易溶于形成紫紅色溶液。①加并振蕩、靜置后還可觀察到層顯紫紅色，說明________________。②氣泡明顯減少的原因可能是：i．濃度降低；ii．____________________________。以下對照實驗說明i不是主要原因：