高三化學備考一輪復習微專題強化 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題（一）

高三化學備考一輪復習微專題強化物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題（一）-原卷一、單選題（共7題）1.一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵B.Z的單質(zhì)既能與水反應，也可與鹽酸反應C.Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸D.X的氟化物中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2.下列關(guān)于價層電子對互斥模型（VSEPR模型）和雜化軌道理論的敘述中正確的是()A.凡是中心原子采取雜化的分子，其分子的空間結(jié)構(gòu)都是平面三角形B.對于主族元素，中心原子的雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)C.雜化軌道可用于形成鍵、鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對D.某分子的所有原子位于同一平面上，則其中心原子可能采取雜化3.若的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤電子對，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的是()A.若=2，則分子的空間結(jié)構(gòu)為V形B.若=3，則分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C.若=4，則分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形D.以上說法都不正確4.鍵長、鍵角和鍵能是描述共價鍵的三個重要參數(shù)，下列敘述正確的是()A.C—H鍵比Si—H鍵的鍵長短，故比更穩(wěn)定B.因為H—O鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以與反應的能力比強C.水分子可表示為H—O—H，分子中的鍵角為180°D.H—O鍵的鍵能為，即分解成和時，消耗的能量為926kJ5.下列組合中，中心離子的電荷數(shù)相同，中心離子的配位數(shù)也相同的是（）A. B.C. D.6.下列說法正確的是(

)

A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高

B.NH3的熔點、沸點大于PH3是由于NH3分子之間存在氫鍵

C.乙醇分子與水分子之間只存在范德華力

D.氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO47.據(jù)報道，在40GPa高壓下，用激光加熱到1800K，人們成功制得了某種的晶體，其結(jié)構(gòu)類似于的結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)推斷中錯誤的是()A.該晶體中C、O原子個數(shù)比為1︰2 B.該晶體中O—C—O鍵角小于180°C.該晶體可用作制冷材料 D.該晶體硬度大，可用作耐磨材料二、填空題（共5題）8.回答下列問題：（1）金剛砂（SiC）的硬度很大，摩氏硬度為9.5級，僅次于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，則金剛砂的晶體類型為_______________；在SiC中，與每個C原子距離相等且最近的C原子數(shù)目為_____________________；若晶胞的邊長為，則金剛砂的密度表達式為_________________。（2）硅的某種單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。GaN晶體的結(jié)構(gòu)與該硅晶體的結(jié)構(gòu)相似，則GaN晶體中，每個Ga原子與_________________個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_____________________；若該硅晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體中相距最近的兩個硅原子之間的距離為______________cm（用代數(shù)式表示）。9.已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知A和D，C和F為同一主族元素，A與B、A與G形成共價化合物，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，E的最高價氧化物的水化物既可以和強酸反應又可以和強堿反應，F(xiàn)形成的化合物是造成酸雨的主要原因。請回答下列問題：(1)七種元素中，F(xiàn)元素在周期表中的位置是___________________。(2)比較C與D元素的原子形成的簡單離子半徑：________＞___________。(3)由C、D形成的一種淡黃色固體的電子式__________________________；畫出B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_________________。(4)F與G元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由大到小的順序_________________(用化學式表示)(5)E的最高價氧化物對應的水化物可用作治療胃酸過多的藥物，其反應的離子方程式為：___________________________________________________________________(6)A、C、D形成化合物的化學鍵的類型____________________________。10.、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示其中的一層結(jié)構(gòu)):(1）.、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為__________。a.同分異構(gòu)體b.同素異形體c.同系物d.同位素(2).固態(tài)時,屬于__________(填“原子”或“分子”)晶體,分子中含有雙鍵和單鍵,推測跟__________(填“能”或“不能”)發(fā)生加成反應。(3).硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似,1硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是__________個。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅硅單鍵之間插入一個氧原子。二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是__________。（4）.石墨層狀結(jié)構(gòu)中,平均每個正六邊形擁有的碳原子個數(shù)是__________個。11.鍺(Ge)是典型的半導體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:（1）.基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]__________,有__________個未成對電子

（2）.Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是__________（3）.比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因__________GeCl4GeBr4GeI4熔點/℃-49.526146沸點/℃83.1186約400（4）.光催化還原CO2制備CH4反應中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是__________

（5）.Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為__________,微粒之間存在的作用力是__________（6）.晶胞有兩個基本要素:①原子坐標參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0);B為;C為則D原子的坐標參數(shù)為__________②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm,其密度為__________g·cm-3(列出計算式即可)12.根據(jù)所學知識回答下列問題。(1).納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領(lǐng)域.單位質(zhì)量的和單質(zhì)燃燒時均放出大量熱,可用作燃料.已知和為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:電離能/932182115390217717381451773310540①某同學根據(jù)上述信息,推斷的核外電子排布如圖所示,該同學所畫的電子排布圖違背了

,元素位于周期表五個區(qū)域中的

區(qū)。②分子的中心原子采取

雜化,的空間構(gòu)型為

。(2).原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道,所以其能與一些分子或離子形成配合物。①與原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是

。②六氰合亞鐵離子中不存在

(填字母)。A.共價鍵B.非極性鍵

C.配位鍵D.鍵寫出一種與互為等電子體的單質(zhì)的分子式:

。(3).—種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,請據(jù)此回答下列問題:①該合金的化學式為

。②若晶體的密度為,則該晶胞棱長為

(設為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含和的代數(shù)式表示,不必化簡)。2022屆高三化學備考一輪復習微專題強化物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題（一）-含答案一、單選題（共7題）1.一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵B.Z的單質(zhì)既能與水反應，也可與鹽酸反應C.Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸D.X的氟化物中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)1.答案：D解析：根據(jù)題給化合物的結(jié)構(gòu)示意圖，Z形成+1價陽離子且Z在四種短周期元素中原子序數(shù)最大，則Z為Na；W形成1個共價單鍵且在四種元素中原子序數(shù)最小，則W為H；Y形成3個共價單鍵，且原子序數(shù)小于Na，則Y為N；四種元素原子序數(shù)之和為24，則X為B。該化合物中，W、X、Y都為非金屬元素，相互之間形成的化學鍵都為共價鍵，A項正確；鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，與鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣，B項正確；Y的最高價氧化物的水化物為硝酸，屬于強酸，C項正確；X的氟化物為，B原子最外層電子數(shù)為3，中B原子形成3個共價單鍵，最外層達到6個電子，未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯誤。2.下列關(guān)于價層電子對互斥模型（VSEPR模型）和雜化軌道理論的敘述中正確的是()A.凡是中心原子采取雜化的分子，其分子的空間結(jié)構(gòu)都是平面三角形B.對于主族元素，中心原子的雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)C.雜化軌道可用于形成鍵、鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對D.某分子的所有原子位于同一平面上，則其中心原子可能采取雜化2.答案：B解析：中心原子采取雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)不一定為平面三角形，如苯分子中碳原子為雜化，但苯的空間結(jié)構(gòu)為平面正六邊形，A錯誤；中心原子屬于主族元素時，其價層電子對數(shù)與雜化軌道數(shù)相等，B正確；雜化軌道可用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對，不能用于形成鍵，C錯誤；中心原子采取雜化的分子的空間結(jié)構(gòu)呈四面體形，不可能所有原子共平面，D錯誤。3.若的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤電子對，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的是()A.若=2，則分子的空間結(jié)構(gòu)為V形B.若=3，則分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C.若=4，則分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形D.以上說法都不正確3.答案：C解析：若的中心原子A上沒有未用于成鍵的孤電子對，則根據(jù)斥力最小的原則，當=2時，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，A錯誤；=3時，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B錯誤；=4時，分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，C正確，D錯誤。4.鍵長、鍵角和鍵能是描述共價鍵的三個重要參數(shù)，下列敘述正確的是()A.C—H鍵比Si—H鍵的鍵長短，故比更穩(wěn)定B.因為H—O鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以與反應的能力比強C.水分子可表示為H—O—H，分子中的鍵角為180°D.H—O鍵的鍵能為，即分解成和時，消耗的能量為926kJ4.答案：A解析：C—H鍵比Si—H鍵的鍵長短，則C—H鍵比Si—H鍵的鍵能大，故比更穩(wěn)定，A正確；分子內(nèi)兩個O原子形成2個共用電子對，結(jié)合力強，斷鍵吸收的能量高，而分子內(nèi)的2個F原子形成1個共用電子對，結(jié)合力相對較弱，斷鍵吸收的能量較低，因此更容易與發(fā)生反應，即與反應的能力比強，B錯誤；水分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—H，分子中的鍵角為105°，水分子是V形結(jié)構(gòu)，C錯誤；水分解生成氧氣和氫氣時，反應消耗的能量=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量，由于O=O鍵與H—H鍵的鍵能未知，所以成鍵放出的能量未知，無法計算反應熱，則分解成和時，消耗的能量無法計算，D錯誤。5.下列組合中，中心離子的電荷數(shù)相同，中心離子的配位數(shù)也相同的是（）A. B.C. D.5.答案：D6.下列說法正確的是(

)

A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高

B.NH3的熔點、沸點大于PH3是由于NH3分子之間存在氫鍵

C.乙醇分子與水分子之間只存在范德華力

D.氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO46.答案：B解析：HF分子間存在氫鍵,熔點較高,溶點應為HF>HI>HBr>HCl,A項錯誤;O的電負性較大,水分子間存在氫鍵,則H2O的熔、沸點大于H2S,B項正確;乙醇分子與水分子之間存在氫鍵和范德華力,C項錯誤;Cl元素的化合價越高,對應的氧化物的水化物的酸性越強,酸性應為HClO<HClO2<HClO3<HClO4,D項錯誤。7.據(jù)報道，在40GPa高壓下，用激光加熱到1800K，人們成功制得了某種的晶體，其結(jié)構(gòu)類似于的結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)推斷中錯誤的是()A.該晶體中C、O原子個數(shù)比為1︰2 B.該晶體中O—C—O鍵角小于180°C.該晶體可用作制冷材料 D.該晶體硬度大，可用作耐磨材料7.答案：C解析：由共價晶體的結(jié)構(gòu)可以得出共價晶體的結(jié)構(gòu)，則將由分子晶體轉(zhuǎn)化為共價晶體，其C、O原子個數(shù)比不變，只是化學鍵和原子排列發(fā)生變化，A項正確；該晶體中每個碳原子以4個共價單鍵與相鄰的4個氧原子結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)，故O—C—O鍵角小于180°，B項正確；共價晶體有較高的熔、沸點，不可用作制冷材料，C項錯誤；共價晶體硬度大，可用作耐磨材料，D項正確。二、填空題（共5題）8.回答下列問題：（1）金剛砂（SiC）的硬度很大，摩氏硬度為9.5級，僅次于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，則金剛砂的晶體類型為_______________；在SiC中，與每個C原子距離相等且最近的C原子數(shù)目為_____________________；若晶胞的邊長為，則金剛砂的密度表達式為_________________。（2）硅的某種單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。GaN晶體的結(jié)構(gòu)與該硅晶體的結(jié)構(gòu)相似，則GaN晶體中，每個Ga原子與_________________個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_____________________；若該硅晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體中相距最近的兩個硅原子之間的距離為______________cm（用代數(shù)式表示）。8.答案：（1）共價晶體；12；（2）4；正四面體形；解析：（1）由題述信息可知，金剛砂（SiC）屬于共價晶體；以晶胞頂點的C原子為例，距離該碳原子最近的碳原子位于晶胞的面心上，每個頂點C原子被8個晶胞共用，故與每個碳原子距離相等且最近的碳原子數(shù)目為；該晶胞中C原子個數(shù)為，Si原子個數(shù)為4，相當于每個晶胞中含有4個SiC，晶胞邊長為，故。（2）根據(jù)物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)可知，在GaN晶體中，每個Ga原子與4個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；在晶體Si的晶胞中含有的Si原子的數(shù)目是，則根據(jù)晶體的密度=可知，，晶胞的邊長=，在晶胞中兩個相距最近的Si原子之間的距離為晶胞體對角線長的，即。9.已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知A和D，C和F為同一主族元素，A與B、A與G形成共價化合物，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，E的最高價氧化物的水化物既可以和強酸反應又可以和強堿反應，F(xiàn)形成的化合物是造成酸雨的主要原因。請回答下列問題：(1)七種元素中，F(xiàn)元素在周期表中的位置是___________________。(2)比較C與D元素的原子形成的簡單離子半徑：________＞___________。(3)由C、D形成的一種淡黃色固體的電子式__________________________；畫出B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_________________。(4)F與G元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由大到小的順序_________________(用化學式表示)(5)E的最高價氧化物對應的水化物可用作治療胃酸過多的藥物，其反應的離子方程式為：___________________________________________________________________(6)A、C、D形成化合物的化學鍵的類型____________________________。9.答案：(1)第三周期族ⅥA族(2)(3)；(4)(5)(6)離子鍵、共價鍵10.、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示其中的一層結(jié)構(gòu)):(1）.、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為__________。a.同分異構(gòu)體b.同素異形體c.同系物d.同位素(2).固態(tài)時,屬于__________(填“原子”或“分子”)晶體,分子中含有雙鍵和單鍵,推測跟__________(填“能”或“不能”)發(fā)生加成反應。(3).硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似,1硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是__________個。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅硅單鍵之間插入一個氧原子。二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是__________。（4）.石墨層狀結(jié)構(gòu)中,平均每個正六邊形擁有的碳原子個數(shù)是__________個。10.答案：（1）.b;（2）.分子;能;（3）.2;6;(4).211.鍺(Ge)是典型的半導體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:（1）.基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]__________,有__________個未成對電子

（2）.Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是__________（3）.比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因__________GeCl4GeBr4GeI4熔點/℃-49.526146沸點/℃83.1186約400（4）.光催化還原CO2制備CH4反應中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是__________

（5）.Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為__________,微粒之間存在的作用力是__________（6）.晶胞有兩個基本要素:①原子坐標參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0);B為;C為則D原子的坐標參數(shù)為__________②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm,其密度為__________g·cm-3(列出計算式即可)11.答案：(1).3d104s24p2,

2

(2).Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵

(3).GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點依次增高。原因是它們的熔、沸點均比較低,為分子晶體,分子組成和分子結(jié)構(gòu)相似,分子量依次增大,分子間相互作用力依次增強.

（4）.O>Ge>Zn;（5）.sp3,

共價鍵

（6）.①②解析：(1).Ge原子序數(shù)為32,根據(jù)電子排布基本規(guī)律,可以得出其核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2,4p有3個軌道,軌道上有2個電子,所以有2個未成對電子。

(2).鍺原子半徑大于碳原子,所以鍺原子間形成的鍵比較長,p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能夠重疊,難以形成π鍵,故鍺原子之間難以形成雙鍵或三鍵.

(3).根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)特點不難發(fā)現(xiàn),GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點依次增大,原因是它們?yōu)榉肿泳w,分子組成和結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量依次增大,分子間作用力依次增強,所以熔、沸點依次增大。

(4).元素的非金屬性越強,電負性越大,所以電負性O＞Ge＞Zn.

(5).根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)特點,碳原子間通過共價鍵連接,碳原子為sp3雜化,而鍺單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),所以鍺原子間存在共價鍵,雜化方式應該為sp3.

(6).①根據(jù)晶胞圖示可以得出,D在各個方向的處,所以D原子的坐標參數(shù)為。②根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)特點,可以得出含有的鍺原子數(shù)=,根據(jù)密度的計算方法可得,其密度=.12.根據(jù)所學知識回答下