高中化學學業(yè)水平合格性考試復習訓練：金屬及其化合物的性質(zhì)與應用

金屬及其化合物的性質(zhì)與應用一、選擇題（共15小題）1.下列金屬材料不屬于合金的是()A.硬鋁 B.黃銅 C.碳素鋼 D.水銀2.可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是()A.碳酸氫鈉 B.氯化鈉C.氯化鉀 D.氫氧化鈉3.國產(chǎn)大型客機C919機身部分采用第三代新型鋁鋰合金材料。下列關于鋁鋰合金的認識不正確的是()A.鋁鋰合金密度較小,強度較大,硬度大于純鋁,熔點低于鋰單質(zhì)B.改變原料的配比,可以制得性能不同的鋁鋰合金C.鋁鋰合金具有金屬光澤,可導電、導熱D.鋁鋰合金的性質(zhì)與各成分金屬的性質(zhì)完全相同4.收藏的清末鋁制藝術品至今保存完好,該藝術品未被銹蝕的主要原因是()A.鋁不易被氧化B.鋁的氧化物在空氣中易變成鋁C.鋁的密度小,是一種輕金屬D.鋁易被氧化,形成的氧化膜有保護作用5.已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間,下列敘述正確的是()A.鋇與水反應不如鈉與水反應劇烈B.鋇可以從熔融的KCl中置換出鉀C.氧化性:K+>Ba2+>Na+D.堿性:KOH>Ba(OH)2>NaOH6.欲證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而含有Fe2+,下列實驗操作順序正確的是()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A.①③ B.③② C.③① D.①②③7.為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體,有4位同學分別設計了下列四種不同的方法,其中不可行的是()A.分別加入等量且少量的1mol·L-1的鹽酸,看氣泡產(chǎn)生的快慢B.分別取樣在試管中加熱,將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,觀察有無白色渾濁C.分別取樣配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,觀察有無白色沉淀D.分別配成溶液,做焰色試驗,觀察火焰的顏色8.下列離子方程式正確的是()A.鐵跟FeCl3溶液反應:Fe+Fe3+2Fe2+B.Fe跟稀鹽酸反應:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.FeCl2溶液跟Cl2反應:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-D.Fe(OH)3跟鹽酸反應:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O9.下列說法正確的是()A.NaHCO3受熱易分解,故可用于制胃酸中和劑B.除去NaHCO3固體中的Na2CO3,可將固體加熱至恒重C.常溫下鋁與濃硫酸劇烈反應,放出SO2氣體D.用酒精燈加熱鋁箔,鋁會熔化成液滴,但液滴不會掉下來10.鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬,下列關于鐵的一些說法正確的是()A.常溫下濃硫酸與鐵不反應,故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸B.鐵是較活潑的金屬,它與鹵素單質(zhì)(X2)反應的生成物均為FeX3C.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,說明穩(wěn)定性:Fe(OH)2<Fe(OH)3D.Fe3O4溶解于鹽酸既有FeCl2又有FeCl3生成,故Fe3O4屬于混合物11.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.2.8g鐵所含電子數(shù)為1.3NAB.在加熱條件下,22.4L氯氣與足量鐵反應消耗鐵原子的數(shù)目為NAC.5.6g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應,生成H2的分子數(shù)目為0.3NA12.將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L-1氯化鐵溶液中,充分反應后,其結(jié)果是()A.鐵有剩余,溶液呈淺綠色,Cl-濃度基本不變B.向溶液中滴入無色KSCN溶液,顯血紅色C.Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為5∶1D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶513.金屬Ti(鈦)是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬,鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。某化學興趣小組用實驗探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們在相同溫度下,取大小相同的三種金屬薄片,分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象如下:金屬TiMgCu金屬表面現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快無變化下列有關三種金屬的說法正確的是()A.三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Ti、Mg、CuB.若鈦粉中混有Mg,提純Ti時可用稀鹽酸除去MgC.用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的良好途徑D.Cu和稀鹽酸不發(fā)生化學反應14.某實驗小組通過如圖所示實驗,探究Na2O2與水的反應:下列說法正確的是()A.②中的大量氣泡主要成分是氫氣B.③中溶液變紅,說明有酸性物質(zhì)生成C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質(zhì)造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度15.還原鐵粉與水蒸氣反應的裝置如圖所示。下列有關該實驗的說法正確的是()A.反應生成FeOB.濕棉花的主要作用是冷卻試管,防止炸裂C.肥皂液的主要作用是檢驗生成的H2D.鐵粉與水蒸氣反應后,可立即用磁鐵將剩余鐵粉分離出來二、綜合題（共3小題）16.金屬鈉與水的反應是中學化學中的一個重要反應,相關實驗有幾個不同的演示方法。分別如圖中的甲、乙、丙所示:(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法,在室溫時,向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是(填字母)。

A.鈉浮在液面上,并四處游動,最后消失B.鈉熔化成一個光亮的小球C.反應開始后,溶液由無色變成紅色D.恢復至室溫,水槽底部有固體物質(zhì)析出(2)請補充并完成甲實驗從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關操作:用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉,,

用鑷子夾取切好的金屬鈉投入盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中。(3)按圖丙在礦泉水瓶內(nèi)裝滿水,用帶有鈉的帶孔瓶塞塞緊,排出水的體積為16.8mL。假設瓶內(nèi)、瓶外均屬于標準狀況,則所用的鈉的質(zhì)量為g。

17.金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。印刷電路板由高分子材料和銅箔復合而成,刻制印刷電路板時,工業(yè)上常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”,有CuCl2和FeCl2生成,如下是某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液所采用的工藝流程圖:請回答下列問題:(1)實驗室中,檢驗溶液中存在Fe3+的試劑是,證明Fe3+存在的現(xiàn)象是。

(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式:。

(3)寫出上述流程圖中加入或生成的有關物質(zhì)的化學式:①,②,④。

(4)含有②的濾液與⑤反應的化學方程式為。

(5)如向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉,反應結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是(填字母)。

A.有銅單質(zhì)剩余但無鐵單質(zhì)剩余B.有鐵單質(zhì)剩余但無銅單質(zhì)剩余C.鐵、銅單質(zhì)都有剩余D.鐵、銅單質(zhì)都無剩余18.取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液100mL,然后向其通入一定量的CO2氣體,得到溶液A,向A中逐滴緩慢加入0.1mol·L-1的HCl溶液,產(chǎn)生的CO2氣體體積(標準狀況)與所加HCl溶液的體積之間關系如圖所示,通過計算回答:(1)A溶液中的溶質(zhì)為(填化學式),其物質(zhì)的量之比是。

(2)通入CO2氣體體積為(標準狀況)。

(3)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。

參考答案1.DA項,硬鋁為鋁和銅等的合金;B項,黃銅為銅和鋅等的合金;C項,碳素鋼為鐵和碳的合金;D項,水銀為單質(zhì)汞,不屬于合金。2.A碳酸氫鈉能與胃酸反應,使酸性減弱,A正確;氯化鈉不能與胃酸反應,B錯誤;氯化鉀不能與胃酸反應,C錯誤;氫氧化鈉為強堿,腐蝕性強,D錯誤。3.D合金的熔點一般比各成分金屬的低,硬度一般大于各成分金屬,A項正確、D項錯誤;改變原料的配比,可以制得性能不同的鋁鋰合金,B項正確;鋁鋰合金具有金屬的通性,有金屬光澤,可導電、導熱,C項正確。4.D因為鋁在空氣中易形成一層致密的氧化鋁保護膜,所以收藏的清末鋁制藝術品至今保存完好,故D正確。5.D由于鋇的活動性比鈉強,所以鋇與水反應比鈉與水反應更劇烈,A錯誤;鋇的活動性弱于鉀,無法用鋇置換鉀,B錯誤;由于金屬性:K>Ba>Na,故氧化性為Na+>Ba2+>K+,C錯誤;元素的金屬性越強,其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強,則堿性:KOH>Ba(OH)2>NaOH,D正確。6.C先加入KSCN溶液,溶液不變紅,證明原溶液中不含F(xiàn)e3+,再加入足量氯水,溶液變紅,證明原溶液中含有Fe2+。7.CA項,因K2CO3與鹽酸反應分步進行,先生成碳酸氫鉀,鹽酸過量時才生成氣體,故可行;B項,K2CO3受熱不分解,NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2,故可行;C項,兩者與Ba(OH)2溶液反應都產(chǎn)生白色沉淀BaCO3,故不可行;D項,K2CO3的焰色為紫色(透過藍色鈷玻璃觀察),NaHCO3的焰色為黃色,可行。8.DA中電荷不守恒,應為Fe+2Fe3+3Fe2+;B中違反反應事實,應為Fe+2H+Fe2++H2↑;C中得失電子、電荷均不守恒,應為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。9.DNaHCO3能與HCl反應,故NaHCO3可用于制胃酸中和劑,與NaHCO3受熱易分解沒有對應關系,A項錯誤;加熱時NaHCO3分解生成Na2CO3,B項錯誤;鋁在常溫下遇濃硫酸發(fā)生“鈍化”,不會劇烈反應放出SO2,C項錯誤;用酒精燈直接加熱的時候,會發(fā)現(xiàn)鋁變?yōu)榧t熱的液體,可以自由流動,但是卻不會掉下來,D項正確。10.C常溫下鐵在濃硫酸中鈍化,鈍化是化學變化,A項錯誤;鐵與碘化合生成FeI2,B項錯誤;四氧化三鐵是純凈物,D項錯誤。11.A22.4L氯氣的狀態(tài)未指明,B項錯誤;5.6g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,C項錯誤;0.2molFe與足量水蒸氣反應,生成H2的分子數(shù)為0.8312.Bn(Fe)=1.12g56g·mol-1=0.02mol,n(Fe3+)=0.025L×2mol·L-1=0.05mol,由反應:Fe+2Fe3+3Fe2+13.DTi在稀鹽酸中比Mg在稀鹽酸中放出氣泡的速率慢,說明Ti的活潑性比Mg的弱,A項錯誤;Ti和Mg均能與稀鹽酸反應,所以不能用此法提純金屬Ti,B項錯誤;由于Ti是較為昂貴的金屬,用Ti來制取Cu,成本上不合算,C項錯誤;活潑金屬與酸發(fā)生反應時一般伴隨著固體質(zhì)量的減少和氣體的產(chǎn)生,Cu加入稀鹽酸中沒有發(fā)生明顯變化,說明兩者之間沒有發(fā)生化學反應,D項正確。14.C過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣,反應方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,所以②中的大量氣泡主要成分是氧氣,A項錯誤;過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣,氫氧化鈉是堿,使酚酞變紅,B項錯誤;④中紅色褪去,可能原因是過氧化鈉和水反應生成的過氧化氫具有強氧化性,能氧化有色物質(zhì),漂白褪色,C項正確;過氧化氫在二氧化錳作催化劑的情況下分解生成水和氧氣,即驗證過氧化鈉和水反應生成過氧化氫,不是降低了水中氧氣的溶解度,D項錯誤。15.CA.鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4,錯誤;B.濕棉花的作用是提供反應物水蒸氣,錯誤;C.使用肥皂液的作用是檢驗反應中生成的H2,反應一段時間后,有肥皂泡吹起時,用點燃的火柴靠近肥皂泡,當聽到爆鳴聲時,說明反應生成了H2,正確;D.鐵粉與水蒸氣反應生成的產(chǎn)物四氧化三鐵也可以被磁鐵吸引,故不能立即分離出鐵粉,錯誤。16.解析:(1)鈉與水反應生成的NaOH與Ca(HCO3)2反應生成白色沉淀,C描述不正確。(3)Na與水反應產(chǎn)生氣體16.8mL,m(Na)=16.8×10-答案:(1)ABD(2)用濾紙吸干表面的煤油,在玻璃片上用小刀切下綠豆粒大小的鈉粒,將多余的鈉放回原試劑瓶(3)0.034517.解析:廢液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3,向濾液中加入過量Fe,發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++Fe3Fe2+、Cu2++FeCu+Fe2+,然后過濾,濾液中含有FeCl2,濾渣中含有Cu、Fe,向濾渣中加入過量鹽酸,Fe溶解,Cu不溶解,然后過濾得到金屬單質(zhì)Cu,濾液中含有FeCl2,向FeCl2溶液中通入過量Cl2,發(fā)生的反應為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,從而得到FeCl3溶液。(1)Fe3+和KSCN溶液混合生成絡合物Fe(SCN)3而使溶液呈紅色,可以用KSCN溶液檢驗Fe3+。(2)氯化鐵具有氧化性,能氧化Cu生成銅離子,自身被還原生成氯化亞鐵,離子方程式為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。(3)通過以上分析知,①、②、④分別是Fe、FeCl2、HCl。(4)FeCl2與Cl2發(fā)生氧化還原反應生成FeCl3,化學方程式為2FeCl2+Cl22FeCl3。(5)A項,加入鐵和銅的混合物,鐵首先與氯化鐵反應,可能鐵全部反應而銅有剩余;B項,加入鐵和銅的混合物,鐵首先與氯化鐵反應,銅后參加反應,不會出現(xiàn)有鐵無銅的情況;C項,若氯化鐵的量少,加入的鐵粉和銅粉都可能有剩余;D項,若氯化鐵的量多,加入的鐵粉和銅粉全部參加反應,不會有剩余。答案:(1)KSCN溶液溶液變成紅色(2)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+(3)FeFeCl2HCl(4)2FeCl2+Cl22FeCl3(5)B18.解析:CO2與NaOH溶液反應有如下兩種“邊界”情況:CO2+2NaOHNa2CO3+H2O①,CO2+NaOHNaHCO3②,故反應后溶液中溶質(zhì)的成分可有如下四種可能:Na2CO3和NaOH、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3。當將稀鹽酸逐滴滴到碳酸鈉溶液中時,Na2CO3跟鹽酸的反應是分步進行的:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl③,NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑④,并且可以看出,當反應完全進行時,兩個過程消耗HCl的量相等;若