初中化學(xué)書寫化學(xué)方程式綜合題專題訓(xùn)練含答案

…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………初中化學(xué)書寫化學(xué)方程式綜合題專題訓(xùn)練含答案

姓名：__________班級：__________考號：__________一、綜合題（共10題）1、氣體制備是初中化學(xué)的重要實驗，請回答下列問題：（1）寫出圖中標(biāo)號儀器的名稱：a._______，b.________。（2）實驗室用固體氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；可用裝置D收集氧氣，原因是________，該收集氣體方法的名稱是______，此時判定氧氣收集滿的方法是________。若用F裝置收集氧氣，氣體應(yīng)從____端（填“c”或“d”）通入。（3）用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________，反應(yīng)的基本類型是__________。發(fā)生裝置C較B的優(yōu)點是__________。（4）已知固體高錳酸鉀加熱會產(chǎn)生氧氣，同時生成固體錳酸鉀和二氧化錳。用高錳酸鉀固體制取氧氣可選用的發(fā)生裝置是_______（選填編號）；分別加熱等質(zhì)量的a（混有高錳酸鉀的氯酸鉀）和b（純凈的氯酸鉀），則產(chǎn)生氧氣速率a____b（選填“等于”“小于”或“大于”）。（5）無論是氯酸鉀還是雙氧水制氧氣的實驗中，二氧化錳的作用都是_________，它盡管參與化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后________和_________均不變。科學(xué)家之前發(fā)現(xiàn)的催化劑有2種：金屬與酶（酵素）。今年10月6日，本亞明·利斯特和戴維·麥克米倫因開發(fā)了有機催化劑榮獲2021年諾貝爾化學(xué)獎。他們證明了有機催化劑在多個維度上驅(qū)動化學(xué)反應(yīng)，不僅可以更有效地生產(chǎn)出醫(yī)藥制造所需的分子，甚至是光伏發(fā)電，同時還能讓化學(xué)更環(huán)保。脯氨酸是一種有效的有機催化劑。化學(xué)式是C5H9O2N，它由_____種元素組成：其中碳、氫原子個數(shù)比為_______；碳、氫元素質(zhì)量比是______；碳元素的質(zhì)量分數(shù)為________（精確到0.1%）；摩爾質(zhì)量是________；0.5mol脯氨酸分子中含_______mol氧原子；11.5g脯氨酸中含_____個脯氨酸分子。2、過氧化鈣（CaO2）是白色或淡黃色粉末，與二氧化碳、水都能反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。工業(yè)上用碳酸鈣為原料制備過氧化鈣，實驗室模擬流程如圖：已知：①氯化鈣、濃氨水和過氧化氫溶液反應(yīng)生成NH4Cl和CaO2?8H2O。②CaO2?8H2O不溶于水，在0℃時穩(wěn)定，加熱至130℃變?yōu)闊o水CaO2。③CaO2加熱至315℃時開始分解。請根據(jù)流程回答下列問題：（1）“操作A”常用的步驟有蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、洗滌、干燥等。（2）CaO2在空氣中易變質(zhì)，需要密封保存。CaO2和H2O反應(yīng)生成氧氣和一種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）“烘干”得到CaO2，適宜的溫度范圍為______。（4）在“酸溶”過程中，10克碳酸鈣能與______克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（寫出計算過程）。3、回答下列問題（1）某興趣小組參觀火力發(fā)電廠，了解到廢氣中的SO2、NO2、CO、CO2會影響環(huán)境，設(shè)計如圖流程處理廢氣。①用生銹鐵屑處理廢氣中的CO，體現(xiàn)CO______性。②用石灰漿不用石灰水的原因是______。③固體2中有______（寫兩種物質(zhì)）。（2）A~D為初中化學(xué)常見物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。A是由兩種元素組成的鈣鹽，C是火力發(fā)電廠排放的溫室氣體。①B轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式為______②若D廣泛用于玻璃、洗滌劑的生產(chǎn)，則D轉(zhuǎn)化為B的基本反應(yīng)類型是______，檢驗D中陰離子的方法是______。③將足量C通入石蕊溶液中，現(xiàn)象是______，該溶液pH=4，加熱至90s時C完全排出，畫出加熱過程pH變化圖像_____。④硝酸鉀可作化肥，能供給作物兩種養(yǎng)分，屬于______肥料。4、實驗室現(xiàn)有一瓶含少量水的碳酸氫銨樣品，為測定其中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)，某化學(xué)興趣小組利用下圖所示裝置進行實驗(該裝置氣密性良好，裝置B、C中所裝藥品均足量，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物)。已知:碳酸氫銨受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收。部分實驗步驟如下:I.打開彈簧夾，通入段時間的氮氣；II.關(guān)閉彈簧夾，給碳酸氫銨樣品加熱；Ⅲ.當(dāng)樣品反應(yīng)完全，……再停止加熱，直到玻璃管冷卻；Ⅳ.實驗完畢，測得裝置B、C中藥品的質(zhì)量分別增加了m1、m2。請回答下列問題:(1)NH4HCO3屬于____(選填“氮肥”“磷肥”“鉀肥”或“復(fù)合肥”)；裝置B中盛放的液體是_____。(2)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(3)步驟Ⅲ中，停止加熱前應(yīng)進行的操作是___________。(4)該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)的表達式為_______(用m1、m2的代數(shù)式表示)。5、Ⅰ.高爐煉鐵所需的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石等，其過程可用下圖簡要表示：已知氣體①、氣體②和固體③均屬于氧化物。(1)氣體②的化學(xué)式為______。根據(jù)氧化物的性質(zhì)推測爐渣的主要成分為________(填化學(xué)式)。(2)煉鐵高爐底部通過不同高度的出口分離鐵水與爐渣(如下圖所示)。能實現(xiàn)渣鐵分離的原因是因為爐渣具有_______________、____________的性質(zhì)。(3)反應(yīng)Ⅰ~Ⅴ中屬于化合反應(yīng)的有___個，屬于分解反應(yīng)的有________個，屬于置換反應(yīng)的有_____個。(4)高爐氣中含有多種成分，其中含量最高(占55~60%)的是___(填化學(xué)式)，此外還含有25~30%的可燃性氣體_____(填化學(xué)式)，以及9~12%左右的_____(填化學(xué)式)。Ⅱ.有一包固體粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一種或幾種所組成．小文為了確定它的成分進行了如下實驗：(1)操作a的名稱是______(填“蒸發(fā)”或“過濾”)，其中必須要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。(2)寫出藍色沉淀的化學(xué)式：_________。(3)白色固體是________，寫出實驗室檢驗CO2的化學(xué)方程式______________________。(4)小文通過實驗后認為，這包固體粉末中只有兩種物質(zhì)，他的判斷是__________(填“正確”或“錯誤”)的，理由是________________________________。6、鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。(一)鐵的應(yīng)用和防護（1）某麥片中含微量鐵粉，食用后鐵粉與胃酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）鐵銹主要成分是Fe2O3?nH2O，鐵生銹主要與空氣中的______有關(guān)。（3）如圖實驗說明NaCl在鐵生銹中的作用是______。（4）鐵生銹的次要過程：寫出Fe轉(zhuǎn)化為FeCO3總反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（5）為防止鐵生銹，可對鐵制品進行“發(fā)藍”處理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素質(zhì)量比為21：8）保護膜，該氧化物的化學(xué)式為______。（二）廢鐵的再利用黃鈉鐵礬【NaFex(SO4)y(OH)z】是一種高效凈水劑。用廢鐵屑（主要成分為Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制備黃鈉鐵礬的主要流程如下：（1）將廢鐵屑研磨成粉末的目的是______。（2）“酸溶”時H2SO4與Fe、FeCO3反應(yīng)，還發(fā)生的化學(xué)方程式有______和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。（3）“轉(zhuǎn)化1”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。反應(yīng)時溫度不宜過高的原因是______。(三）黃鈉鐵礬組成確定稱取9.70g黃鈉鐵礬，用下圖裝置進行熱分解實驗。（資料）①NaFex(SO4)y(OH)z在T1℃分解會生成H2O（氣態(tài)），提高溫度至T2℃繼續(xù)分解產(chǎn)生SO3氣體，并得到Fe203和Na2SO4。②濃硫酸可用于吸收SO3。（1）裝配好實驗裝置后，先要______。（2）分別控制溫度在T1℃、T2℃對A中固體加熱。①控制溫度在T1℃加熱，實驗后測得B裝置質(zhì)量增加1.08g。②用D裝置替換B裝置，控制溫度在T2℃，加熱至反應(yīng)完全。③T1℃、T2℃時，加熱后均通入一段時間N2，目的是______。（3）完全反應(yīng)后，將A裝置中固體溶于足量水，過濾、洗滌、烘干得4.80g固體，將濾液蒸干得1.42g固體（不含結(jié)晶水）。結(jié)論：NaFex(SO4)y(OH)z中，x:y:z=_______。反思：若該實驗過程中缺少C裝置，則x:z的值____（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。7、已知，A、B、C、D四種物質(zhì)之間存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中C是單質(zhì)，D是相對分子質(zhì)量最小的氧化物．試回答（1）寫出A、C、D三種物質(zhì)的化學(xué)式：A、C、D．淺綠色溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式．（2）寫出C→D的化學(xué)方程式8、化學(xué)方程式配平常用方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法(先配奇數(shù)大)：(1)

P

+

O2

點燃

P2O5

(2)

C+O2

點燃

CO

(3)

Al

+

O2

點燃

Al2O3

(4)

Fe

+

O2

點燃

Fe3O4

(5)

Mg

+

O2

點燃

MgO

(6)

H2O2MnO2

H2O+

O2↑(7)

H2O

通電

H2↑+

O2↑

(8)

H2

+

O2

點燃

H2O

9、觀察法：先金屬后原子團(1)

CuSO4

+

NaOH

—

Na2SO4+

Cu(OH)2(2)

Mg

+

HCl

—

MgCl2

+

H2↑

(3)

Fe2O3+

H2SO4

Fe2(SO4)3

+

H2O(4)

Al

+

H2SO4

—

Al2(SO4)3

+

H2↑(5)

Fe(OH)3+H2SO4

Fe2(SO4)3

+

H2O(6)

Al2(SO4)3+

NaOH—

Na2SO4+

Al(OH)310、配平下列的各個化學(xué)反應(yīng)的方程式：（1）

KMnO4

—

K2MnO4

+

MnO2

+

O2↑（2）

Al

+

CuSO4

—

Al2(SO4)3

+

Cu

（3）

Zn

+

HCl

—

ZnCl2

+

H2↑（4）

Al2O3

+

H2SO4

Al2(SO4)3

+

H2O

（5）

Fe2(SO4)3

+

NaOH

—

Na2SO4

+

Fe(OH)3（6）

Fe(OH)3

+

H2SO4

Fe2(SO4)3

+

H2O（7）

CH4

+

O2點燃

CO2+

H2O（8）

C

+

CO2高溫

CO（9）

NH3

+

O2催化劑

NO

+

H2O(10)

CO

+

Fe2O3高溫

Fe+

CO2

============參考答案============一、綜合題1、（1）試管長頸漏斗（2）2KClO32KCl+3O2↑氧氣密度比空氣大且不與空氣中的成分反應(yīng)向上排空氣法將帶火星的木條置于集氣瓶口，木條復(fù)燃則已集滿c（3）2H2O22H2O+O2↑分解反應(yīng)可以控制反應(yīng)速率（4）A大于（5）催化劑質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)45:920:352.2%115g/mol16.02×1022【解析】（1）由圖可知，a為試管，b為長頸漏斗，故填：試管；長頸漏斗。（2）氯酸鉀在二氧化錳催化作用下生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式2KClO32KCl+3O2↑，氧氣密度比空氣大且不與空氣中的成分反應(yīng)，可用裝置D收集氧氣，該方法為向上排空氣法，氧氣具有助燃性，將帶火星的木條置于集氣瓶口，木條復(fù)燃則已集滿，若用F裝置收集氧氣，氧氣密度比空氣大，氣體應(yīng)從c端進入，故填：2KClO32KCl+3O2↑；氧氣密度比空氣大且不與空氣中的成分反應(yīng)；向上排空氣法；將帶火星的木條置于集氣瓶口，木條復(fù)燃則已集滿；c。（3）過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，化學(xué)方程式2H2O22H2O+O2↑，反應(yīng)一變多，屬于分解反應(yīng)，發(fā)生裝置C較B的優(yōu)點是能通過分液漏斗控制添加藥品速率，進而控制反應(yīng)速率，故填：2H2O22H2O+O2↑；分解反應(yīng)；可以控制反應(yīng)速率。（4）高錳酸鉀固體制取氧氣需要加熱，可選用的發(fā)生裝置是A，高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，二氧化錳是氯酸鉀制氧氣的催化劑，故分別加熱等質(zhì)量的a（混有高錳酸鉀的氯酸鉀）和b（純凈的氯酸鉀），則產(chǎn)生氧氣速率a大于b，故填：A；大于。（5）反應(yīng)中二氧化錳的作用都是催化作用，催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變。脯氨酸是一種有效的有機催化劑?；瘜W(xué)式是C5H9O2N，它由碳、氫、氧、氮四種元素組成：其中碳、氫原子個數(shù)比為5：9；碳、氫元素質(zhì)量比是；碳元素的質(zhì)量分數(shù)為；摩爾質(zhì)量是（）g/mol=115g/mol；0.5mol脯氨酸分子中含0.5mol×2=1mol氧原子；11.5g脯氨酸中含脯氨酸分子=6.02×1022；故填：催化劑；質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)；4；5：9；20：3；52.2%；115g/mol；1；6.02×1022。2、（1）降溫結(jié)晶（2）2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑（3）130℃～315℃（4）73g設(shè)鹽酸的質(zhì)量為x。x＝73g答：10克碳酸鈣能與73g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)?！痉治觥浚?）“操作A”為分離得到氯化銨晶體，其常用的步驟有蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等；故填：降溫結(jié)晶；（2）CaO2在空氣中易變質(zhì)，需要密封保存。CaO2和H2O反應(yīng)生成氧氣和一種堿，該堿應(yīng)為氫氧化鈣，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑；故填：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑；（3）由題目中的資料可知，過濾洗滌得到的晶體為CaO2?8H2O，CaO2?8H2O不溶于水，在0℃時穩(wěn)定，加熱至130℃變?yōu)闊o水CaO2，CaO2加熱至315℃時開始分解，所以“烘干”得到CaO2，適宜的溫度范圍為130℃～315℃；故填：130℃～315℃；（4）見答案3、還原相同體積下，石灰水中氫氧化鈣含量少，吸收效果差硫酸鈣、碳酸鈣CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑復(fù)分解反應(yīng)加BaCl2溶液，濾出的沉淀中加鹽酸，若白色沉淀溶解，則證明溶液中含有碳酸根存在紫色石蕊溶液變紅復(fù)合【詳解】（1）①用生銹鐵屑處理廢氣中的CO，是因為一氧化碳還原氧化鐵，體現(xiàn)CO還原性。②由于氫氧化鈣的溶解度很小，所以過程中用石灰漿而不用石灰水的原因是相同質(zhì)量的石灰漿比石灰水中氫氧化鈣的含量更多，提高對二氧化硫、二氧化碳的吸收率（產(chǎn)率)；③石灰漿主要成分是氫氧化鈣，石灰漿與二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮反應(yīng)產(chǎn)物分別為碳酸鈣、亞硫酸鈣和硝酸鈣，亞硫酸鈣易被氧化生成硫酸鈣，因此固體2中有碳酸鈣、硫酸鈣和硝酸鈣；（2）A是由兩種元素組成的鈣鹽可為氯化鈣，C是火力發(fā)電廠排放的溫室氣體可為二氧化碳，B能和氯化鈣相互生成，B能和二氧化碳相互生成，因此B為碳酸鈣，二氧化碳反應(yīng)生成D，D反應(yīng)生成碳酸鈣，因此D為碳酸鈉；①B轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)為碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②若D廣泛用于玻璃、洗滌劑的生產(chǎn)為碳酸鈉，D轉(zhuǎn)化為B，即碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，檢驗D中陰離子即檢驗碳酸根離子的方法是加BaCl2溶液，濾出的沉淀中加鹽酸，若白色沉淀溶解,則證明溶液中含有存在；③因為二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，顯酸性，能夠使石蕊溶液變紅，初始時溶液的pH=4，加熱至90s時C完全排出，此時pH=7，因此加熱過程pH變化圖像如圖所示；④硝酸鉀可作化肥，含有氮元素和鉀元素能供給作物兩種養(yǎng)分，屬于復(fù)合肥料。4、氮肥濃硫酸(濃H2SO4)

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O打開彈簧夾通氮氣或【詳解】(1)根據(jù)碳酸氫銨含有氮元素解答；根據(jù)NH3能被酸溶液吸收及濃硫酸有吸水性解答；(2)根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水解答；(3)根據(jù)必須將反應(yīng)生成的氣體全部通入到B、C裝置且防止干擾實驗解答；(4)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算解答。(1)NH4HCO3中含有氮元素，屬于氮肥；裝置B中盛放的液體是濃硫酸(濃H2SO4)；(2)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(3)步驟Ⅲ中，停止加熱前應(yīng)進行的操作是打開彈簧夾通氮氣；(4)設(shè)樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量為x。NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑7944xm2x=樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)為×100％=×100％或％。5、CO

CaSiO3

熔點高

密度比鐵水小

3個

1個

0個

N2

CO

CO2

過濾

漏斗

Cu(OH)2

CaCO3

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

錯誤

無法判斷是否含有Na2SO4

【解析】Ⅰ(1)根據(jù)二氧化碳氣體與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳及氧化鈣與二氧化硫反應(yīng)生成硅酸鈣解答；(2)根據(jù)爐渣出口位于鐵水出口上方分析解答；(3)根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)分析解答；(4)根據(jù)空氣的主要成分是氮氣及反應(yīng)生成的一氧化碳和二氧化碳分析解答；Ⅱ(1)根據(jù)結(jié)果操作a得到固體和液體兩種狀態(tài)的物質(zhì)分析操作及需要的儀器；(2)根據(jù)藍色沉淀是藍色溶液和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的，可知含有硫酸銅，產(chǎn)生氫氧化銅藍色沉淀；(3)根據(jù)物質(zhì)溶于水得到白色沉淀，可知是原有的難溶性碳酸鈣，沒有兩兩反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀，故只有碳酸鈣，二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；(4)根據(jù)推斷的物質(zhì)一定含有碳酸鈣、硫酸銅，可能含有硫酸鈉分析。Ⅰ(1)二氧化碳氣體與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，故氣體②的化學(xué)式為CO；石灰石分解生成的固體產(chǎn)物氧化鈣與二氧化硅在高溫的條件下反應(yīng)生成硅酸鈣，故爐渣的主要成分為CaSiO3；(2)煉鐵高爐底部通過不同高度的出口分離鐵水與爐渣。能實現(xiàn)渣鐵分離的原因是因為爐渣具有熔點高、密度比鐵水小的性質(zhì)；(3)反應(yīng)Ⅰ是碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，屬于化合反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ是碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，屬于化合反應(yīng)；反應(yīng)Ⅲ、Ⅳ是一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳（不屬于基本反應(yīng)類型）及氧化鈣與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，屬于化合反應(yīng)；反應(yīng)Ⅴ是碳酸鈣在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)。故反應(yīng)Ⅰ~Ⅴ中屬于化合反應(yīng)的有3個，屬于分解反應(yīng)的有1個，屬于置換反應(yīng)的有0個；(4)高爐氣中含有多種成分，其中含量最高(占55~60%)的是N2，此外還含有25~30%的可燃性氣體CO，以及9~12%左右的CO2；Ⅱ(1)結(jié)果操作a得到難溶性固體和藍色溶液，可知是過濾，需要的儀器有：鐵架臺、燒杯、玻璃棒和漏斗，其中缺少的玻璃儀器是漏斗；(2)溶液呈現(xiàn)藍色的是硫酸銅，和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化銅是藍色的沉淀，化學(xué)式為Cu(OH)2；(3)白色固體是難溶性的碳酸鈣，化學(xué)式為CaCO3；二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(4)經(jīng)過推斷一定含有的物質(zhì)是碳酸鈣、硫酸銅，而硫酸鈉不影響實驗的現(xiàn)象，所以可能含有硫酸鈉，因此認為這包固體粉末中只有兩種物質(zhì)的判斷是錯誤的，因為無法判斷是否含有Na2SO4。6、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

水和氧氣(或H20和O2）

加快鐵的腐蝕

2Fe+O2+2CO2==2FeCO3

Fe3O4

增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（或提高鐵的浸取率）

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

2FeSO4+H2O2+H2SO4==Fe2(SO4)3+2H2O

防止H2O2分解

檢查裝置的氣密性

使生成的H2O和SO3分別被B裝置和D裝置充分吸收

3：2：6

偏小

【分析】（一）（1）根據(jù)鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣進行分析；（2）根據(jù)鐵和空氣中的氧氣、水共同作用會發(fā)生銹蝕進行分析；（3）根據(jù)鐵在氯化鈉存在的環(huán)境中會加速銹蝕進行分析；（4）根據(jù)鐵、氧氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸亞鐵進行分析；（5）根據(jù)鐵的氧化物中，F(xiàn)e、O元素質(zhì)量比為21：8進行分析；（二）（1）根據(jù)增大反應(yīng)物的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率進行分析；（2）根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣進行分析；（3）根據(jù)硫酸亞鐵、硫酸、過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鐵和水，過氧化氫受熱易分解進行分析；（三）（1）根據(jù)有氣體參加的反應(yīng)，需要檢驗裝置氣密性進行分析；（2）根據(jù)通入氮氣能形成氣壓差產(chǎn)生氣流進行分析；（3）根據(jù)黃鈉鐵礬固體減少的質(zhì)量是生成的水蒸氣，不溶性的固體是氧化鐵，溶液蒸發(fā)得到的固體是硫酸鈉進行分析；反思：根據(jù)堿石灰具有吸水性進行分析?！驹斀狻浚ㄒ唬?）鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；（2）鐵和空氣中的氧氣、水共同作用會發(fā)生銹蝕，所以鐵生銹主要與空氣中的氧氣、水有關(guān)；（3）鐵在氯化鈉存在的環(huán)境中會加速銹蝕，所以NaCl在鐵生銹中的作用是加速了鐵的生銹；（4）鐵、氧氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸亞鐵，化學(xué)方程式為：2Fe＋O2＋2CO2═2FeCO3；（5）Fe、O元素質(zhì)量比為21：8，設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為：FexOy，56x：16y＝21：8，x：y＝3：4

所以氧化物的化學(xué)式為：Fe3O4；

（二）（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，所以將廢鐵屑研磨成粉末的目的是：加快反應(yīng)速率；

（2）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑；

（3）硫酸亞鐵、硫酸、過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：2FeSO4＋H2SO4＋H2O2＝Fe2（SO4）3＋2H2O，過氧化氫受熱易分解，所以反應(yīng)時溫度不宜過高的原因是：溫度過高，會造成過氧化氫的分解；

（三）（1）有氣體參加的反應(yīng)，需要檢驗裝置氣密性；（2）通入氮氣能形成氣壓差產(chǎn)生氣流，所以T1℃、T2℃時，加熱后均通入一段時間N2，目的是：將裝置內(nèi)的氣體全部排出；（3）黃鈉鐵礬固體減少的質(zhì)量是生成的水蒸氣，不溶性的固體是氧化鐵，溶液蒸發(fā)得到的固體是硫酸鈉，所以氧化鐵的質(zhì)量為4.8g，硫酸鈉的質(zhì)量為1.42g，水的質(zhì)量為1.08g，所以x：y：z＝3：2：6；反思：堿石灰具有吸水性，所以若該實驗過程中缺少C裝置，則x：z的值偏小。【點睛】合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。7、【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；化學(xué)式的書寫及意義；書寫化學(xué)方程式．【專題】框圖型推斷題；壓軸實驗題．【分析】此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，根據(jù)敘述的關(guān)鍵