第七章 溶液復(fù)習(xí)課

復(fù)習(xí)內(nèi)容第七章溶液一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。一、溶液

2、溶液的特征：（1）均一性：（2）穩(wěn)定性：（3）透明的混合物：1、定義:各部分組成和性質(zhì)相同(密度、濃度、性質(zhì)等）外界條件（溫度、壓強(qiáng)等）不變，溶液中的各種成分不會(huì)發(fā)生分層現(xiàn)象。凡是溶液都屬于混合物7-1溶液3、溶液的組成溶液溶質(zhì)：溶劑：被溶解的物質(zhì)能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)例如：泥沙和油都難溶于水，所以它們不是水的溶質(zhì)，水也不是它們的溶劑，因此它們不會(huì)形成溶液。濁液【懸濁液】：【乳濁液】：不溶性固體小顆粒分散到水里形成的混濁液不溶性小液滴分散到水里形成的混濁液。（固—液不溶）（液—液不溶）濁液的特征：渾濁、不穩(wěn)定、易分層。溶液中常見(jiàn)的溶劑：溶液常中見(jiàn)的溶質(zhì)：4.溶液、溶質(zhì)與溶劑之間的關(guān)系（1）.m溶液

m溶質(zhì)+m溶劑（2）.V溶液

V質(zhì)+V劑=≠水、汽油、酒精等物質(zhì)，可以是固體、氣體、液體①溶液是清澈透明，但不一定是無(wú)色。②溶液中的溶質(zhì)，可以是一種或幾種?？梢允欠肿?也可是離子.③均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液。注意5、溶液中溶質(zhì)和溶劑的確定無(wú)論水多與少溶液類型氣+液固+液液+液溶質(zhì)溶劑沒(méi)有水有水氣體液體固體液體量少量多非水物水還可根據(jù)名稱來(lái)判斷：大多數(shù)溶液以溶質(zhì)命名某溶液，如：食鹽溶液，蔗糖溶液；如果溶液名稱中不指明溶劑，一般溶劑為水二、影響溶質(zhì)溶解速率的因素1.溫度2.溶質(zhì)顆粒的大小3.攪拌三、溶質(zhì)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象1.溶解過(guò)程發(fā)生的兩種變化：擴(kuò)散過(guò)程：水合過(guò)程：Q吸Q放2.溶解過(guò)程的三種表現(xiàn)（1）溶液溫度不變（3）溶液溫度升高（2）溶液溫度降低（當(dāng)Q吸=Q放）（當(dāng)Q吸﹥Q放）（當(dāng)Q吸﹤Q放）3.熟記下面幾種溶質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度的變化（1）使溶液溫度升高的溶質(zhì)：NaOH固體、濃硫酸等（2）使溶液溫度不變的溶質(zhì)：NaCl、KCl、蔗糖等（3）使溶液溫度降低的溶質(zhì)：KNO3

和NH4NO3、NH4Cl等銨鹽三、乳化

乳濁液(液-液不溶形成的混合物）

1.定義：不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物。4.乳化劑：

2.特征：渾濁，不穩(wěn)定，易分層。3.乳化：6.乳化溶解≠5.乳化作用：指洗滌劑能將乳濁液中的油脂分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，使它們均勻分散不再分層，形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)的現(xiàn)象?！救纾合礉嵕?、肥（香）皂、洗衣粉、洗衣液、沐浴露等】乳化劑所起的作用。能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì)。

【思考】修汽車的工人,當(dāng)他的手上沾滿油污時(shí),他常用汽油洗去手上的油污.這說(shuō)明汽油與洗滌劑一樣能去油污,那么二者去油污的原理是否相同?若不同,汽油去油污的原理是什么?答：不同，汽油去油污的原理是:油污溶解在汽油中,形成溶液,從而除去油污.（溶解）

洗滌劑去油污的原理是：洗滌劑將油污在水中分散成小液滴而形成乳濁液，從而除去油污.（乳化）1：燒杯中有100毫升NaCl溶液，請(qǐng)比較A處和B處密度的大小()

A：A>BB：A<BC：A=BD：不能確定ABC【練習(xí)與鞏固】:2：當(dāng)水分不蒸發(fā)，溫度不改變時(shí)，KNO3溶液放置一年時(shí)間后，KNO3將（）

A：會(huì)沉降下來(lái)B：不會(huì)分離出來(lái)

C：會(huì)浮上水面D：不能確定B3.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）A、均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B、溶液是均一、穩(wěn)定的純凈物C、溶液是無(wú)色透明的液體D、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物D3、溶液的基本特征是（）

A、無(wú)色透明

B、無(wú)色均一

C、均一、穩(wěn)定

D、純凈的液體4、下列液體不屬于溶液的是（）

A氯化鈉投入水中

B、冰投入水中

C、碘酒

D、二氧化碳通入水中5、溶液是一種（）

A、化合物

B、混合物

C、純凈物

D、無(wú)色透明液體6、下列屬于溶液的是（）

A、豆?jié){B、泥水C、稀硫酸D、牛奶CBBC7.判斷下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑溶液溶質(zhì)溶劑氫氧化鈉溶液食鹽水(溶液)石灰水(溶液)醫(yī)用酒精（溶液）碘酒溶液鹽酸（溶液）稀硫酸（溶液）10ml汽油和90ml植物油形成的溶液90ml酒精和10ml水形成的溶液NaOHH2OCa(OH)2NaClH2OH2OC2H5OHH2OI2H2OC2H5OHHCl氣體H2SO4H2O汽油植物油酒精水8.右圖所示，向小試管中加入一定量的下列物質(zhì)。U形管液面右側(cè)未發(fā)生改變，該物質(zhì)是（）U形管液面右側(cè)升高，該物質(zhì)是（）U形管液面右側(cè)降低，該物質(zhì)是（）A、濃硫酸 B、NaOH固體 C、生石灰D、蔗糖 E、硝酸銨 F、氯化鈉DFABCE生石灰（氧化鈣）與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放熱,所以溫度升高.1.不飽和溶液與飽和溶液定義一．飽和溶液和不飽和溶液

在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。7-2物質(zhì)溶解的量增加溶質(zhì)、或降溫增加溶劑、或升溫蒸發(fā)溶劑將某不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液最可靠的方法是——加入原溶質(zhì)

2、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化不飽和溶液飽和溶液蒸發(fā)溶劑冷卻結(jié)晶1、使20℃的飽和食鹽溶液變成不飽和溶液，可采取的措施是（）A、加水B、取出一些食鹽溶液C、加食鹽D、蒸發(fā)水A鞏固練習(xí)：2、在一定溫度下，將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液的方法（）B①升高溫度②降低溫度③增加溶質(zhì)④增加溶劑⑤蒸發(fā)溶劑A、①②③C、②③④B、②③⑤D、③④⑤3、要使20℃接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，下列做法正確的是（）A、加入少量硝酸鉀固體B、加入少量水

C、升高溶液溫度D、倒出少量的溶液A4、下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）A、溶質(zhì)一定是固體B、溶劑一定是水C、溶液一定是混合物

D、凡均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液C溶解度的四要素：在一定溫度在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)二、固體物質(zhì)的溶解度（即溶解的限度）2.溶解度定義：①條件：②標(biāo)準(zhǔn)：③狀態(tài)：④單位：溶解溶質(zhì)的質(zhì)量為“克”20℃時(shí)，物質(zhì)在水中的溶解能力。1.溶解性：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)的在這種溶劑中的溶解度。（用符號(hào)S表示）。20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g，這句話的含義是什么？將其關(guān)系代入下表：溫度溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量【試一試】20℃31.6g100g131.6g

實(shí)驗(yàn)證明:在20℃時(shí)，100ｇ水溶解23.8ｇ氯化鉀，就達(dá)到飽和狀態(tài)。

則20℃時(shí)，氯化鉀在水中的溶解度就是

。23.8ｇ1、在20oC時(shí)，100克水中溶解了23克食鹽，則食鹽在20oC時(shí)的溶解度為23克。2、在20oC時(shí)，100克溶液中含有溶質(zhì)23克，則該物質(zhì)的溶解度為23克。3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，則氯化鈉的溶解度為36.5克。4、在20oC時(shí)，在100克水中最多能溶解NaCl36.０克，則氯化鈉的溶解度為36。例題：判斷下列說(shuō)法是否正確？錯(cuò)，沒(méi)說(shuō)明溶液是否飽和錯(cuò)，100克不是溶劑的量，且沒(méi)說(shuō)明溶液是否飽和錯(cuò)，沒(méi)溫度錯(cuò)，沒(méi)帶單位“克”溶解度含義（概念）的表達(dá)注意：表達(dá)溶解度含義時(shí)應(yīng)包含四個(gè)要素在里面2.在某溫度時(shí)，400g水中最多能溶解X物質(zhì)10g，則X物質(zhì)在該溫度的溶解度是()A.40gB.10gC.5gD.2.5g。

D解題方法：某溫度下，溶液已飽和，求溶解度時(shí)，都應(yīng)將溶劑的量轉(zhuǎn)化成標(biāo)準(zhǔn)的100克來(lái)求出。溶質(zhì)g溶劑g〓Ｓ100g計(jì)算公式：求出S便是該溫度下某物質(zhì)的溶解度1.在20℃時(shí)，100g水中最多只能溶解31.6g硝酸鉀。則，20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是

。31.6g【練習(xí)與提高】

3.在20℃時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉溶液達(dá)到飽和，則20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是____。那么，20℃時(shí)60g水中最多能溶解氯化鈉________g，形成_________g氯化鈉溶液。

4.在40℃時(shí)，120g水中溶解48g氯化鉀溶液達(dá)到飽和，則40℃時(shí)氯化鉀的溶解度是____。40℃時(shí)將25g氯化鉀加入50g水中，充分溶解后，形成了氯化鉀的________（填“飽和”或“不飽和”）溶液_____g。36g21.681.640g70飽和3.溶解性與溶解度的關(guān)系（P200）溶解性溶解度/g易溶可溶微溶難溶>101~100.01~1<0.01常溫下：20℃00.01110易溶可溶微溶難溶4、溶解度的表示方法：列表法溶解度曲線法例如：幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度（1）列表法：(溶解度數(shù)據(jù)表）溫度/℃0102030405060708090100溶解度/gNaClKClNH4ClKNO335.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.827.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.729.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.313.320.931.645.863.985.5110138169202246溶解度/g

200

100

6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080溫度/℃.....硝酸鉀....如：硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度隨溫度變化曲線-----溶解度的曲線（2）溶解度曲線.曲線結(jié)構(gòu)：橫坐標(biāo)：溫度

縱坐標(biāo)：溶解度飽和溶液與溫度和溶劑量有關(guān)，描述固體溶解度時(shí)，溶劑的量已確定為100g，所以其的溶解度只隨溫度的變化而變化?！舅伎肌縋202據(jù)圖7-9、圖7-10給出的幾種固體物質(zhì)溶解度曲線進(jìn)行比較，并思考：（1）

固體物質(zhì)溶解度受溫度變化有哪些規(guī)律？（2）從溶解度曲線中可以獲得哪些信息？

0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030溫度/℃熟石灰（氫氧化鈣）的溶解度曲線：⑴固體物質(zhì)溶解度受溫度變化規(guī)律①大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而

，例如

硝酸鉀、硝酸鈉、氯化銨等。

②有少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響

，例如氯化鈉等。③有極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而

，例如氫氧化鈣（熟石灰）、硫酸鋰。增大變化不大減小圖7-10幾種物質(zhì)溶解度曲線溶解度（克）溶解度（克）溫度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸銨硝酸鉀硝酸鈉氯化銨氯化鈉硼酸1：溶解度曲線上的點(diǎn)：表示所對(duì)應(yīng)溫度時(shí)該物質(zhì)的溶解度。50思考（2）：從溶解度曲線中可以獲得哪些信息？682.溶解度曲線下面的點(diǎn)：表示所對(duì)應(yīng)溫度時(shí)該物質(zhì)的不飽和溶液。3.曲線的交點(diǎn)表示這些物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同?！?38溶解度（克）溫度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸銨硝酸鉀硝酸鈉氯化銨氯化鈉硼酸4：可知某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。5：比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大小。說(shuō)出50℃各物質(zhì)溶解度相對(duì)大小6：曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。50思考2：從溶解度曲線中可以獲得哪些信息？由一根曲線可以看出什么比較溫度變化時(shí)溶解度大小變化7：溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)常用降溫結(jié)晶提純（如硝酸鉀等），反之用蒸發(fā)結(jié)晶提純（如氯化鈉）。68

100

硼酸硝酸銨硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/℃固體的溶解度曲線：小于B.2、在40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度____(填大于、小于）硝酸鈉的溶解度。3、在80℃時(shí)氯化鈉、氯化鉀、氯化銨、硼酸的溶解度由大到小的順序是_______________________________。氯化銨>氯化鉀>氯化鈉>硼酸1.兩曲線交點(diǎn)B表示：_____________

___________________________________

__________________________在68℃時(shí)，硝酸鉀與硝酸鈉的溶解度相等，均為133g68133練一練：

氣體溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時(shí)，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。1.氣體溶解度的定義要素：條件：標(biāo)準(zhǔn)：狀態(tài)：飽和狀態(tài)101KPa和一定溫度1體積水單位：溶劑與溶質(zhì)的單位相對(duì)應(yīng)（體積單位）三、氣體的溶解度0℃時(shí)，氧氣的溶解度為0.049的含義是什么？

在0℃，氧氣在壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，1體積水最多能溶解0.049體積氧氣。想一想：在0℃，氧氣在壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，1升水最多能溶解0.049升氧氣。三、氣體的溶解度的影響因素氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，隨壓強(qiáng)減小而減小。氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，隨溫度降低而增大。1、影響氣體溶解度的因素：思考？水暴露在空氣里會(huì)有少量空氣溶入，煮沸會(huì)讓溶在水中的氧氣逸走，避免影響實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性。因夏天的魚(yú)塘水溫較高，魚(yú)塘中的氧氣溶入不足，說(shuō)明了氣體的溶解度隨溫度的升高而變?。?）探究鐵生銹條件的實(shí)驗(yàn)中，第Ⅲ支試管中的水是要迅速冷卻的沸水,原因是什么？（2）夏天魚(yú)常浮頭，而冬天則少見(jiàn)，說(shuō)明了什么？

（3）打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)噴出。這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？（4）喝了汽水后，常常會(huì)打嗝，這說(shuō)明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？0101020t1t2ACB溫度溶解度/gMNPQ（1）物質(zhì)C的溶解性為_(kāi)____（2）M點(diǎn)表示____________（3）在5℃時(shí)A、B、C溶解度大小_____（4）要使P點(diǎn)所示的A溶液變成飽和溶液的方法__________（5）要使Q點(diǎn)所示的C溶液變成飽和溶液的方法__________鞏固練習(xí)：可溶10℃時(shí)，B和C的溶解度相等，都是10克C>B>A加溶質(zhì)A或降低溫度或蒸發(fā)溶劑加溶質(zhì)C或升溫到t17.3溶液濃稀的表示溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶液濃度常用的表示方法：溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量—溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝注意：溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解了的溶質(zhì)質(zhì)量，不溶解的部分不能計(jì)入。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【討論與交流】P2061.已知20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36g。“這表明，該氯化鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36﹪?！边@種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):答：不對(duì)的

因?yàn)槿芤旱馁|(zhì)量是100g+36g=136g克，溶質(zhì)的質(zhì)量是36g?！?00%=26.5%36g136g2.把10ｇ食鹽加進(jìn)10g水中,可得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％的食鹽溶液,對(duì)嗎?為什么?

不對(duì)，根據(jù)氯化鈉溶解度曲線可知，10g氯化鈉不能全部溶解在10g水中。

溶質(zhì)(g)100g＋溶質(zhì)(g)

2.“200C時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g”是指：在200C時(shí)，100g水溶解36g氯化鈉達(dá)到飽和。二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較例如：

1.“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%

”是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。此時(shí)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝（溶解度或飽和溶液的）【練一練】200C時(shí)，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)將20克NaCl放入50克水中，形成溶液的質(zhì)量是

克，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（若加16克NaCl呢？）解：設(shè)：200C時(shí)，50克水最多溶解NaCl的質(zhì)量是xx=18g則：形成溶液的質(zhì)量是：18g+50g=68g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g

例1、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用食鹽溶液選種?，F(xiàn)要配制80kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15﹪的鹽水，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？

答：略解：溶質(zhì)質(zhì)量=溶劑的質(zhì)量=（氯化鈉）（水）二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

1.配制一定量的溶液，求所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量1、40g2%的氯化鈉溶液中含有多少g氯化鈉和水？

氯化鈉質(zhì)量：

40g×2%=0.8g解：答：略水質(zhì)量：

40g–0.8g=39.2g練習(xí)

2、已知20℃時(shí)氯化鉀的溶解度為34g，求20℃時(shí)氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=25.4%34g100g＋34g答：略用“變大”、“變小”、“不變”填空。（1）100克18%的食鹽溶液蒸發(fā)掉20克水（溶液未飽和），溶質(zhì)質(zhì)量______，溶劑質(zhì)量______，溶液質(zhì)量______，濃度_______.

（2）往100克18%的食鹽溶液中加入20克水，溶質(zhì)質(zhì)量_______,溶劑質(zhì)量______,溶液質(zhì)量_______,濃度________不變

變小變小變大不變變大變大變小【嘗試與體驗(yàn)】溶液在稀釋與濃縮前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

2、有關(guān)溶液稀釋與濃縮問(wèn)題的計(jì)算：（3）m稀釋后溶液=

m

濃溶液+m

添加水。原理：（4）m濃縮后溶液=

m稀溶液－m蒸發(fā)水。m濃溶液×C%(濃）=m稀后溶液×C%(?。?）.稀釋公式：（2）.濃縮公式：m稀溶液×C%(?。?m濃縮后溶液×C%(濃）

分析：解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變?cè)O(shè)：需要98﹪的濃硫酸的質(zhì)量為x460g×28%

=

X×98%X=131.4g答：例題2配制鉛蓄電池用的28%硫酸溶液460g，問(wèn)需要98﹪的濃硫酸的體積是多少？已知98﹪的濃硫酸的密度為1.84g●cm-3。根據(jù)密度求出濃硫酸的體積為：V=131.4g1.84g●cm-3=71.4cm3練習(xí):P207有一種過(guò)氧乙酸消毒液，廣泛用于室內(nèi)外進(jìn)行消毒?，F(xiàn)要配制10kg