初中化學(xué)中的天平平衡問題說課講解

精品文檔初中化學(xué)中的天平平衡問題天平平衡問題是初中化學(xué)教學(xué)中常出現(xiàn)的問題，也是總復(fù)習(xí)中的一個(gè)難點(diǎn)，這類問題由于前提條件不同，最后得出的結(jié)論也不同，學(xué)生往往對(duì)這類問題的解決感到比較困難。解這類題的關(guān)鍵是抓住天平平衡的條件——盤和右盤物質(zhì)的質(zhì)量相等。初中化學(xué)階段常接觸的天平平衡問題多是把活潑金屬（或碳酸鹽）和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)與天平平衡問題聯(lián)系在一起括起來大致分兩種情況是天平兩邊所加入的金或碳酸鹽）質(zhì)量相等、酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等；二是天平兩邊所加入的酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但金屬（或碳酸鹽）的質(zhì)量不相等。下面就這兩種情況進(jìn)行分析總結(jié)。一、天平兩邊的金屬質(zhì)量（或碳酸鹽）、酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等對(duì)于這種情況，天平平衡的條件是左右兩盤生成的氣體質(zhì)量相等，則天平平衡，否則失去平衡。1等質(zhì)量的不同金屬（或碳酸鹽）和等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量酸反應(yīng)例．天兩邊各放一個(gè)燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡，然后分別倒入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸后別兩邊的燒杯中加入等量的鋅和鐵完畢后指針是否偏轉(zhuǎn)？若偏轉(zhuǎn)向哪一？解析題中天平指針是否偏轉(zhuǎn)決于左右盤生成的氫氣的質(zhì)量是否相等題中給出的酸足量所以生成的氫氣質(zhì)量取決于金屬的質(zhì)量們據(jù)方程式不難得出這樣的結(jié)論質(zhì)的金屬和足量的酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量由多到少的順序Al、MgFe、Zn（初中常用的幾種金屬）即題目中天平左右盤生成的氫氣的質(zhì)量不相等，天平將失去平衡，指針偏向生成氫氣較少的鋅的一邊。2足量且質(zhì)量相等的金屬（或碳酸鹽）和等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸反應(yīng)在例1，若金屬是足量的，那么生成氫氣的質(zhì)量就應(yīng)該根據(jù)酸進(jìn)行計(jì)算。我們不難看出，此時(shí)天平兩邊生成氫氣的質(zhì)量是相等的，那么天平也就平衡了。綜上所述，我們可歸納出下面的規(guī)律：足量的物質(zhì)

計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)（耗盡量）生成氣體的質(zhì)量

天平指針?biāo)?/p>

金屬（或碳酸鹽）

不等

偏（天平不平衡）金（或碳酸鹽）

酸

相等

不偏（天平平衡）對(duì)于這種類型的天平平衡題關(guān)鍵是看清哪個(gè)量是足量進(jìn)而確定天平的狀態(tài)另外，我們還可以根據(jù)天平的狀態(tài)，確定什么物質(zhì)無剩余，什么物質(zhì)可能有剩余，什么物質(zhì)肯定有剩余。在此需要說明一點(diǎn)的是，金屬（或碳酸鹽）足量不一定兩種物質(zhì)均剩余，也就是說生成等質(zhì)量的氣體時(shí)，消耗量較多的金屬（或碳酸鹽）也可以是恰好完全反應(yīng)，而消耗量較少的金屬肯定有剩余。例．天左右盤分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡后，向兩邊燒杯中分別加入質(zhì)量相等的鋅和鎂，反應(yīng)完畢后，天平讓保持平衡，則下列情況不可能的是（）A兩燒杯中酸均耗盡B鋅、鎂均耗盡C．耗、而鋅有剩余D．鋅盡、而鎂有剩余精品文檔精品文檔解析解題抓住天平平衡這個(gè)件，天平平→生成氫氣質(zhì)量相等→算標(biāo)準(zhǔn)是酸（耗盡→屬足量（兩種金屬至少剩一種，生成等質(zhì)量氫氣的消耗量少的鎂肯定有剩余），所以鋅、鎂均耗盡不可能，鎂消耗盡而鋅有剩余也不可能，此題正確答案為、C學(xué)生練習(xí)：．在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡，在燒杯中分別注入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等稀硫酸，若向右盤中投入一定質(zhì)量的鐵好全反應(yīng)為使天平仍保持平衡，左盤中投入與鐵量相等的純凈金屬可能是（）．MgBZnCCuDAl．在天平兩邊的燒杯中分別注入100g9.8%稀硫酸，調(diào)節(jié)天平平衡，然后分別向兩盤中投入鋅和鎂使酸完全反應(yīng)，若使天平仍然保持平衡，則投入鋅和鎂的質(zhì)量可能為（）A．Zn:2g、Mg:2gB．3g、Mg:3gC．Zn:6.5gMg:6.5D．Zn:7、Mg:7g二、天平兩邊所加入的酸質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等，金屬質(zhì)量（或碳酸鹽）不相等對(duì)于這種類型，我們應(yīng)該清楚天平平衡的條件不是兩邊生成氣體的質(zhì)量相等，而是左邊加入的金屬質(zhì)量（或碳酸鹽）減去生成的氣體質(zhì)量——左盤凈增質(zhì)量與右邊加入的金屬質(zhì)量（或碳酸鹽）減去生成氣體的質(zhì)量——右盤凈增質(zhì)量相等。例．天兩盤的燒杯中各加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、質(zhì)量相等的足量鹽酸，調(diào)節(jié)天平平衡，將鎂和鋁分別投入天平左右兩邊的燒杯中，若使天平仍保持平衡，則所加入的鎂、鋁的質(zhì)量比為多？分析看此題，許多同學(xué)會(huì)產(chǎn)這樣的錯(cuò)誤的想法，認(rèn)為天平平衡為邊生成氫氣的質(zhì)相等于就會(huì)把鎂、鋁分別和鹽酸反應(yīng)的方程式中氫氣定為同一個(gè)量后據(jù)方程式推出鎂鋁的質(zhì)量比此和我們介紹的第種情況不同，即天平左盤盤加入的金屬不相等，所以天平平衡不是因?yàn)樘炱絻蛇吷傻臍錃庀嗟茸蟊P金屬質(zhì)量減去氫氣質(zhì)量的凈增質(zhì)量等于右盤金屬減氫氣的凈增質(zhì)量。解：設(shè)加入鎂、鋁的質(zhì)量分別違mn，成氫氣質(zhì)量分別為、y右盤：Mg+2HCl==+H2↑左：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2422×273×2mxny左盤凈增質(zhì)量＝右盤凈增質(zhì)量，即鎂、鋁的質(zhì)量比為3233。例．天兩端各放一個(gè)盛有g(shù)18.25%鹽酸燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡。分別向燒杯中加入下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，天平仍保持平衡的是（）。A．18g、gAlB．20gCaO20gCaCO3C．10g溶、gCu(OH)2．Mg(OH)2、8.4gMgCO3解析：此題條件是天平兩邊鹽酸質(zhì)量都是200g、質(zhì)的質(zhì)分?jǐn)?shù)都是18.25%而加入物質(zhì)后要求天平平衡。解該題首先應(yīng)觀察各個(gè)選項(xiàng)：選項(xiàng)B天平兩端所加入的物質(zhì)質(zhì)量都是20g，但只有CaCO3與酸反應(yīng)生成氣體，而CaO沒有氣體生成，所以天平不可能平衡；對(duì)于答案C10gAgNO3溶、5gCu(OH)2的入沒有生成氣體量沒有損失開始加入的質(zhì)量不相等以平也不可能平衡，故用淘汰法淘汰、C個(gè)選項(xiàng)。對(duì)于選項(xiàng)A，在天平兩端分別加入18gMg18，天平是否平衡取決于金屬是否足量。設(shè)200g18.25%酸消耗的鎂的質(zhì)量為，則Mg+2HCl==MgCl2+H2↑242×35.5x200g18.25%求得x12g通過計(jì)算可知18gMg足，同理可知18gAl也足量的。精品文檔精品文檔對(duì)于選項(xiàng)DMg(OH)2和鹽酸反應(yīng)沒有質(zhì)量損耗，而MgCO3與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，天平是否平衡取決于左右兩盤的凈剩質(zhì)量MgCO3的質(zhì)量減去生成的二氧化碳的質(zhì)量所得差值是否等于6.2g，若相等則天平平衡否則不平衡。設(shè)生成的質(zhì)量為（根據(jù)化學(xué)方程式的質(zhì)量比可知MgCO3過）MgCO3+==MgCl2+H2O+CO2↑2×35.5200g18.25%y解得y＝g凈剩質(zhì)量為8.4g2.2g＝g所以答案D也正確。學(xué)生練習(xí)：3．托盤天兩邊各放一只燒杯，調(diào)至平衡，再向兩只燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸然向兩只燒杯中分別加相同質(zhì)量的鎂和銅鋁合金燒中物質(zhì)完全反應(yīng)后天平仍保平衡，則合金中鋁和銅的質(zhì)量比為多少？總之初中化學(xué)中解天平題應(yīng)首分清是上述的哪種情況后再抓住每種情況天平平衡的條件行分析，相信你會(huì)很輕松地解決問題。學(xué)生練習(xí)參考答案：AD⑵C、D⑶3∶．在托盤天平兩盤上各放一只燒杯，兩燒杯中盛有等質(zhì)量百分比濃度的足量的鹽酸，使兩邊保持平衡時(shí)左邊燒杯中加入11.2克要使兩邊再次保持平衡向邊燒杯中加入CaCO3的質(zhì)量是（）A.11.2克B.17.6克C.20克D.22.4克．在天平兩邊各放置一個(gè)盛有相同濃度的等體積的足量鹽酸的燒杯，把天平調(diào)至平衡，在左邊杯中放入3.60克鋁粉，為了使天平最終持衡，右邊燒杯中應(yīng)放入鎂粉的質(zhì)量為（）A、3.49克B、克C、3.70克D3.81克在天平兩端的燒杯中，分別盛有足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，天平平衡后，往天平兩端的燒中，分別加入等質(zhì)量的鎂和銅、鋁合金，恰好完全反應(yīng)，且天平仍保持平衡，則銅、鋁合金中和鋁的質(zhì)量比為（）1：B.1：C.1：3D.21在天平的兩盤分別放入質(zhì)量相等的燒燒杯中各盛100克9.8%硫酸溶液,兩個(gè)燒杯中同時(shí)放入哪組金,反應(yīng)終止時(shí)天平仍持平衡()鋅、鐵各7克（B）鋅、鐵5克（C）鋅鐵各4（D鋅、鐵各3克問：化學(xué)天平類問題有何解題技巧？答：影響天平兩端質(zhì)量變化的主要是反應(yīng)時(shí)生成氣體的質(zhì)量，重點(diǎn)是分析發(fā)生了哪些反應(yīng)。如：天平兩端（已調(diào)平衡）各放質(zhì)量相等的兩杯稀硫酸（且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同），分別投入等質(zhì)量的鋅和鐵，問天平指針如何變化？解決該題時(shí)，應(yīng)考慮以下情況：（1當(dāng)鋅和鐵都完全反應(yīng)時(shí)，鐵生成H2質(zhì)量大于鋅，所以指針偏向加鋅的一邊。（2當(dāng)鋅和鐵都有剩余（或鐵有剩余而鋅恰好完全反應(yīng)時(shí)），此時(shí)生H2的質(zhì)量是相同的，而兩邊所加鋅和鐵的質(zhì)量又相等，所以天平能保持平衡，指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。所以分析天平平衡問題時(shí)，還經(jīng)常使用差量法，即，所加物質(zhì)與生成氣體的質(zhì)量差。生成氣體的反應(yīng)，在初中階段大概有以下幾種情況（活潑金屬與酸;（碳酸鹽與酸;（3）銨鹽與堿。精品文檔精品文檔天平平的門道天平平衡問題是近幾年各地中考的熱點(diǎn)，此類題把知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行了較大程度的綜合。同學(xué)們?cè)诮忸}時(shí)，若能抓住其實(shí)質(zhì)，便可化難為易，從而快速、準(zhǔn)確地解決問題。下面結(jié)合實(shí)例談?wù)勥@類題的解法，供同學(xué)們參考。一、把握操作步驟1．（吉林省中考題）某同學(xué)用天平稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，稱好后發(fā)現(xiàn)砝碼和藥品位置放倒（其他都正確），稱得的讀數(shù)為9.2g,足用砝碼，此時(shí)NaCI的實(shí)際質(zhì)量為（）

A9.2gB9gC8.8gD無法確定解析該題對(duì)天平的使用操作進(jìn)行了綜合考查解題關(guān)鍵是要把操作步驟掌握得很熟稱量時(shí)，稱量物放在天平的左盤，砝碼放在右盤（即左物右碼）。天平平衡時(shí)，m鹽=m碼+m游碼，本題中砝碼與稱量物顛倒，不妨把砝碼看成被稱物質(zhì)，即：m砝碼==m游碼+m食鹽.由題意可知砝碼為9g，游碼為0.2g則NaCI質(zhì)量==9g-0.2g==8.8g,故選C正確。二、運(yùn)用“等量”關(guān)2.托盤天平兩盤上各放一只相同的燒杯，并各盛有等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸，兩邊保持平衡。若向左盤燒杯中加入氧化鎂，要使天平再次保持平衡，需向右盤燒杯中加入的物質(zhì)是（）

A8.4g碳酸鎂

B.9g鋁

C8g碳酸鈉

D11g銅提示：Cu與鹽酸不反應(yīng)解析：此題旨在考查天平平衡上的計(jì)算問題，解題關(guān)鍵是天平兩邊增加或減少的質(zhì)量應(yīng)保持相等氧化鎂與鹽酸反應(yīng)沒有氣體生成說明加氧化鎂后左盤比右盤增重8g若要天平平衡，右盤也必須增重8g。據(jù)題意可以看出C不正確加入8g碳酸鈉一定產(chǎn)生一定量的二氧化碳，所以增重要小于8g，由于銅與鹽酸不反應(yīng)，加入11g也不可能使天平平衡，所以D不正確。故分析可從AB入手。設(shè)：8.4g酸鎂產(chǎn)生CO2質(zhì)為x84448.4gxx=4.4g8.4g-4.4g=4g≠8g所以A不確。設(shè)：9g鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為y.2AI+6HCI==2AICI3+3H2↑5469gyy==1g9g-1g==8g精品文檔精品文檔所以正確答案是B3在天平的兩盤上分別放入質(zhì)量相等的燒杯，杯中各盛的稀硫酸溶，向兩個(gè)燒杯中同時(shí)放入哪組金屬，反應(yīng)終止時(shí)天平仍然平衡（）A6g和6g鋅B.6.5g鐵和鋅C鎂3g鐵D7g鎂和7g鐵解析：此題旨在考查學(xué)生分析判斷能力，解題關(guān)鍵是掌握酸、金屬、氫氣三種物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系根據(jù)加入酸的質(zhì)量相等加入金屬質(zhì)量也相等那么影響天平平衡的惟一因素就是放出氫氣的質(zhì)量?jī)蛇吷蓺錃赓|(zhì)量也相等天平一保持平衡要使生成氫氣質(zhì)量相等的條件是等量的金屬加入酸屬都過量，使酸中氫完全被置換，那么等量的酸生成氫氣的質(zhì)量必然相等。解：設(shè)100g9.8%稀硫酸完全反應(yīng)，需要FeZnMg的量分別為X、、Fe+FeSO4+H2↑56x100g×9.8%x==5.6gZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑6598y100g×9.8%y==6.5gMg+H2SO4==+H22498z100g×9.8%z==2.4g通過計(jì)算分析，要使的硫酸完全反應(yīng)，至少需要Fe5.6gZn6.5g、Mg2.4g，故A中6g鋅足，與6g鐵成的H2不，B中6.5g鐵鋅都能使硫酸完全反應(yīng)，生成H2相C中3g鐵不足，與3g鎂生成不，中7g鎂鐵也都能使硫酸完全反應(yīng)，生成H2等，故本題選B、D正。操練場(chǎng)：1．江蘇省京市中考題）在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，在燒杯里分別注入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，若在右盤投入一定質(zhì)量的鐵，恰好完全反應(yīng)，為使天平仍保持衡,向左盤投入與鐵質(zhì)量相同的純凈金屬是（）A.MgB.AIC.ZnD.Ag2（哈爾濱市中考題在托盤天平的兩個(gè)托盤上各放一個(gè)盛有足量的等質(zhì)量的稀鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡，向左邊燒杯中加入28g鐵，再向右邊燒杯中加入與其質(zhì)量相等的下列混合物粉末，充分反應(yīng)后，天平可能仍然平衡的是

()AMg和BCaCO3和AICBaCO3和ZnDMgCO3和K2CO3答案：．AB2．．三、打破思維定勢(shì)4．如下圖所示，在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。在兩燒杯中分別注入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、等質(zhì)量且足量的鹽酸，然后在右邊燒杯中放入mg鋅，在左邊燒杯中放入mg鐵（兩邊同時(shí)放入）。問反應(yīng)開始至結(jié)束天平將如何擺動(dòng)？解析：由于受思維定勢(shì)的影響此題容易誤解，只從mg鋅mg鐵部溶解在鹽酸中產(chǎn)生的少來考慮，認(rèn)為天平指針始終偏右，導(dǎo)致解答不完整。精品文檔精品文檔天平指針的指向決定于兩盤物質(zhì)質(zhì)量的大小斷指針的偏轉(zhuǎn)情況應(yīng)抓住兩個(gè)要點(diǎn)一應(yīng)開始到結(jié)束，哪盤燒杯中放出的氫氣少，指針就偏向該盤。第二，反應(yīng)過程中，哪盤燒杯放出氫氣速度慢（即質(zhì)量減小的慢），指針就偏向該盤。解：設(shè)mg鐵、mg鋅別與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生質(zhì)為X、+2HCI==FeCI2+H2↑56mgX+2HCI==ZnCI2+H2↑652mgyy=因?yàn)椹?，所以反?yīng)結(jié)束時(shí)，右放出的氫氣少，指針偏由于鋅產(chǎn)生速快，鐵產(chǎn)生速度慢，所以反應(yīng)開始時(shí)，一段時(shí)間內(nèi)左盤放出的2比右盤少，指針偏左。由此可見，指的偏轉(zhuǎn)情況為：反應(yīng)開始時(shí)，指針偏左，一段時(shí)間后，指針逐漸向右偏轉(zhuǎn)，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，指針偏右。操練場(chǎng)：3（天津市考題）將盛有等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鋁，待反應(yīng)停止后，根據(jù)天平的平衡狀判斷：若天平仍保持平衡，則反應(yīng)物中一定無剩余的是；一定有剩余的是。若天平失去平衡，則指針一定偏向放的一方。答案：．1）鹽酸鋁（2）鎂精品文檔精品文檔初中化學(xué)中的天平平衡問題2、有關(guān)金屬與酸反應(yīng)和天平平衡的計(jì)算，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，能力要求較高，是中考較難的題型，也是中考的熱點(diǎn)。判斷金屬的量和酸的量哪個(gè)過量或題意不明時(shí)要分別討論，是這類試題的難點(diǎn)和關(guān)鍵所在。試題以圖像或天平平衡的形式將需要滿足的（或需討論的）條件隱含在其中，需要去尋求、挖掘。例3、如圖表示等質(zhì)量的金屬M(fèi)g和Al分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反，下列敘述正確的是（）．表反應(yīng)所用時(shí)間Y表生成氫氣的質(zhì)量．表生成氫氣的質(zhì)量Y表反應(yīng)所用時(shí)間．表滴加稀硫酸的質(zhì)量，示生成氫氣的質(zhì)量．表參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，Y表生成氫氣的質(zhì)量解析：此要求分析金屬與反應(yīng)中各種量之間的變化關(guān)系涉及到金屬的質(zhì)量酸量金屬的活潑性、反應(yīng)的速率、氫氣的質(zhì)量以及反應(yīng)時(shí)間等多種量的變化。由題意，等質(zhì)量的金屬和Al與量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率＞Al產(chǎn)生氫氣的總量Mg＜，即產(chǎn)生等量氫氣，Mg所反應(yīng)時(shí)間少，A、選是錯(cuò)誤的。同時(shí)，產(chǎn)生等量氫氣，所需金屬的質(zhì)量AlMgD選項(xiàng)錯(cuò)誤。答：例、托天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。在兩只燒杯里注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸，然后分別向左右兩端燒杯中加入質(zhì)量相等的Fe和屬A有氣體產(chǎn)生時(shí)，天平指針慢慢向左偏轉(zhuǎn)如圖1)；指針偏轉(zhuǎn)到一定角后，又慢慢向右偏轉(zhuǎn)；反應(yīng)結(jié)束，天平指針指向右(如圖2)。則天平右端加入的金屬A可能是（）A．ZnBMgCCuD．Al解析：此將金屬與酸反應(yīng)起的質(zhì)量變化以天平是否平衡來體現(xiàn)平平衡本身就隱含著量相等這一等式關(guān)系，即m屬mH2＝m金－m本題鹽酸的量充足，且等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)，加入等質(zhì)量的金屬時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)，由上述等式關(guān)系，說明金屬A產(chǎn)生的速率快，即金屬A的活潑性，強(qiáng)于鐵。反應(yīng)結(jié)束后，天指針指向右端，說明金屬產(chǎn)生氫氣的總量A＜Fe，即相對(duì)原子質(zhì)量A＞Fe符合題意的選項(xiàng)為Zn例、了定某銅鋅合金的組成，某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：所取合金的質(zhì)量/g所用稀硫酸的質(zhì)/g生成氫氣的質(zhì)量/g

第一次10500.2

第二次10800.2

第三次20500.2計(jì)算該銅鋅合金中金屬鋅的質(zhì)量。從上表數(shù)據(jù)分析所合金與用稀硫酸的比為＿＿＿＿時(shí)明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析此題要求通過分析數(shù)據(jù)出合金與稀硫酸正好反應(yīng)的質(zhì)量比此質(zhì)量關(guān)系題目中三次實(shí)驗(yàn)都沒有給出，要通過對(duì)比分析確定第一次與“二次”實(shí)驗(yàn)比較，合金質(zhì)量為10g，增加稀硫酸的質(zhì)量時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量均為0.2g，表明此時(shí)硫酸過量，而合金中的鋅反應(yīng)完全；第次”實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)看，合金質(zhì)量為20g若硫酸足量，應(yīng)產(chǎn)生氫氣0.4g而實(shí)驗(yàn)只產(chǎn)生0.2g氫，表明此時(shí)合金過量，而硫酸反應(yīng)完全?？梢姾辖鹳|(zhì)量為10g，酸溶液質(zhì)量為50g時(shí)其中鋅與硫酸恰好完全反應(yīng)，即質(zhì)量比為∶50g1∶。精品文檔精品文檔答案：1）“一次”“第二次”驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，合金均為10g，增加稀硫酸的質(zhì)量時(shí)，產(chǎn)氫氣的質(zhì)量均為0.2g，表明此時(shí)硫酸足量，而合金中的鋅完全反應(yīng)，此可用產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量0.2g，求出10g合中所含鋅的質(zhì)量。解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，成硫酸鋅質(zhì)量為yZnH2SO4＝ZnSO4＋H2651612xy0.2gx=6.5g1∶5由1）：，y16.1g所得溶液中的量分?jǐn)?shù)：×100＝28.6％答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6。2、有5.6g不的鐵跟足量的稀硫酸反應(yīng)，生成了022g的氫氣，則鐵中混有的雜質(zhì)可能是下列中的)A．B．AlC．C