無機(jī)及分析化學(xué)模擬試題2

無機(jī)及分析化學(xué)模擬試題2華南農(nóng)業(yè)大學(xué)期末考試試卷(A卷)2005學(xué)年第一學(xué)期考試科目：無機(jī)及分析化學(xué)A考試類型：閉卷考試時(shí)間：120分鐘學(xué)號姓名年級專業(yè)題號一二1得分評閱人2三34總分一、選擇題(每小題2分，共40分。選擇一個(gè)最合適的答案填在表格中)1112123134145156167178189191020.在298K和標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，以下哪一結(jié)論是正確的()A.單質(zhì)的Sm=0B.單質(zhì)的fHm=0C.O某/Red=0D.不能燃燒的物質(zhì)的cHm=0.已知Kf([Cu(NH3)4]2+)=2.1某1013,Kf([Zn(NH3)4]2+)=4.9某108，則反應(yīng)[Cu(NH3)4]2++Zn2+=[Zn(NH3)4]2++Cu2+在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)進(jìn)行的方向?yàn)?)A.正方向8.逆方向C.平衡D.不能判斷3.在等壓條件下，低溫不自發(fā)，高溫自發(fā)的條件是()A.AH<0,AS<0B.AH〉0,AS〉0C.AH〉0,AS<0D.AH<0,AS〉04.在一定溫度下反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，則系統(tǒng)的()A.K=0B.rGm=0C.rGm=0D.rHm=0.Ag2O分解可用下面兩個(gè)計(jì)量方程之一表示，其相應(yīng)的平衡常數(shù)也一并列出：1Ag2O()2Ag()O2(g)K(1)22Ag2O()4Ag()O2(g)K(2)設(shè)氣相為理想氣體，且已知反應(yīng)是吸熱的，試判斷下列結(jié)論哪個(gè)是不正確的()A.K(2)[K(1)]B.K(2)2K(1)C.K隨溫度的升高而增大D.O2氣的平衡壓力與計(jì)量方程的寫法無關(guān)216.1mol下列物質(zhì)的熵值最大的是()A.O2(g)B.Cl2(g)C.NaCl()D.Na2SO4()7.能改變平衡常數(shù)數(shù)值的因素有()A.濃度B.分壓C.總壓D.溫度8.當(dāng)溫度由T1升至T2時(shí)，平衡常數(shù)K20〉Kie,則該反應(yīng)的()A.rHm>0B.rHm=0C.rHm<0D.無法判斷9.標(biāo)定HCl時(shí)，下列哪一種操作是正確的()A.用純度為99%的Na2CO3標(biāo)定B.稱量Na2CO3的量為0.1768gC.稱量用100mL量筒量取20mL水溶解Na2CO3D.滴定用去HCl的體積為25.3mL10.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的可疑值應(yīng)用下列哪一種方法來判斷是否應(yīng)舍去()A.Q檢驗(yàn)法B.F檢驗(yàn)法C.t檢驗(yàn)法D.憑直觀判斷11.為減小隨機(jī)誤差，平行測定的次數(shù)一般為()次。A.2B.3?5C.7~10D.愈多愈好12.下列計(jì)算中，結(jié)果的有效數(shù)據(jù)保留不正確的是()。A.12.20.23=2.8B.log(1.810-5)=4.713.HPO42-的Kbe等于()。eeeeeC.12.7+0.25=13.0eeD.294.2/2=147.1A.Kw/Ka1B.Kw/Ka2C.Kw/Ka3D.Ka1/Ka214.室溫下，飽和H2s溶液的濃度約為0.10mol-LT。已知：Kaie=1某10-7,Ka2e=1某10-14,此時(shí)該溶液中S濃度約等于()A.7.5某10-5mol?LTB.5.7某10-8mol?L-1C.1.0某10-7mol-LTD.1.0某10T4mol?LT15.欲配制pH=5.0的緩沖溶液，下列哪組緩沖對較為合適？()A.HCOOH-HCOONa(pKa=3.75)B.NH3-NH4Cl(pKa=9.25)C.HAc-NaAc(pKa=4.75)D.H3PO4-NaH2PO4(pKa1=2.12)16.在下列情況下，Mg(OH)2溶解度最大的是()A.在純水中B.在HAc溶液中C.在氨水溶液中D.在MgCl2溶液中17.下列哪一個(gè)不是配位滴定法中必須注意的條件（）A.滴定的酸度B.指示劑的封閉現(xiàn)象C.指示劑顏色變化的酸度D.沉淀的吸附現(xiàn)象18.在酸性溶液中含有同濃度的Fe3+、Cr2O72-和MnO4-,當(dāng)通入H2s時(shí)，首先發(fā)生反應(yīng)的離子是()。已知(Fe3+/Fe2+)=0.771V,(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V,(MnO4-/Mn2+)e2-=1.51V，(s/H2s)=0.142VA.Fe3+B.Cr2O72-C.MnO4-D.一齊反應(yīng)19.已知“(Fe/Fe)=0.771V,現(xiàn)測得“(Fe/Fe)=0.710V,這說明電極溶液中()3+-12+-1A.c(Fe)<1.0mol^LB.c(Fe)<1.0mol^LC.c(Fe3+)/c(Fe2+)>1D.c(Fe3+)/c(Fe2+)<1++20.在標(biāo)準(zhǔn)Ag/Ag電極中，分別加入0.1山。1下列物質(zhì)，“(Ag/Ag)值最小的是()A.AgNO3B.NaClC.NaBrD.NaI2e3+2+3+2+二、填空題(每空1分，共30分).狀態(tài)函數(shù)是描述系統(tǒng)的物理量，狀態(tài)函數(shù)的變化值只與有關(guān)。.已知:298K時(shí)(1)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)；rHm(1)=-1170kJ?mol-1(2)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)；rHm(2)=-1530kJ?mol-1則fHm(NO,g)=kJ?mol-1.對于某一氣相反應(yīng)，當(dāng)An0時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；當(dāng)An0時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。.分析結(jié)果的準(zhǔn)確度可用表示，精密度可用表示。.酸堿指示劑一般為，其顏色變化是由于改變而引起的。.寫出氨水溶液的質(zhì)子條件式：.酸堿滴定的pH突躍范圍是指計(jì)量點(diǎn)前后相對誤差為時(shí)的pH值變化范圍。酸堿的濃度越大，pH突躍范圍越；酸堿的強(qiáng)度越大，pH突躍范圍越8.在莫爾法用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl時(shí)，所用的指示劑為K2CrO4,則滴定的介質(zhì)為.[Co(NH3)6]Cl3命名為，Co3+的配位數(shù)為10.EDTA與金屬離子形成螯合物中，共有個(gè)螯合環(huán)。螯合環(huán)愈多，螯合物愈11.寫出電池反應(yīng)2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O的電池符號。II.多元弱酸各種型體的分布與溶液的有關(guān)。在草酸溶液中，(HC2O4)的最大值為0.938,如果用NaOH來滴定草酸，能否分步滴定？.在配位滴定中，滴定劑的副反應(yīng)主要包括和，滴定時(shí)常需要加入緩沖溶液，是為了減少滴定劑的哪一種副反應(yīng)？14.條件穩(wěn)定常數(shù)用來判斷時(shí)反應(yīng)進(jìn)行程度的大小，其值愈大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度愈Fe3/Fe20.73V(1mol.LHClO4)表示介15.條件電極電位是由得到的，質(zhì)為，c(FeIII)=c(FeII)=mol.L-1o'13三、計(jì)算題(共30分)(8分)已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)fHm/kJ?mol-296.850-395.26Sm/J?K?mol248.22205.14256.13-1-1-1①用計(jì)算說明298K標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)能否自發(fā)向右進(jìn)行。②反應(yīng)的平衡常數(shù)K(298)為多少？(8分)①判斷能否用0.1000mol?LTHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL0.1000mol-L-1NaCN溶液；②如果能，計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值，并從下列指示劑中選擇滴定所需要的指示劑。已知：Ka(HCN)=6.2某10,酚酞(8.0~10.0)，甲基紅(4.4~6.2)，甲基橙(3.1~4.4)(7分)已知：Kp0(AgCl)=1.8某10-10,Kfe(Ag(NH3)2+)=1.1某107,Kbe(NH3)=1.8某10-5①將0.10mol?L-1AgNO3和0.10mol-L-INaCl等體積混合，計(jì)算有無AgCl沉淀析出。②加入氨水以防止沉淀析出，計(jì)算溶液的pH值。(7分)反應(yīng)AO43-+2I-+2H+=AO33-+I2+H2O,“e(AO43-/AO33-)=0.56V,4e(I2/I-)=0.54V。①計(jì)算298K,標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下電池反應(yīng)的電動(dòng)勢E和平衡常數(shù)K。②用計(jì)算說明298K時(shí)，當(dāng)溶液pH=2.0,其它各離子濃度均為1mol?LT時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向。說明：這是2005學(xué)年第一學(xué)期無機(jī)及分析化學(xué)A的真實(shí)考試試卷；其中電極電勢的符號本學(xué)期改用Ee(AO43-/AO33-)表示。eee-10e華南農(nóng)業(yè)大學(xué)期末考試試卷(A卷)答案一、選擇題(每小題2分，共40分選擇一個(gè)最合適的答案填在表格中)1D11B2B12B3B13B4c14D5B15C6B16B7D17D8A18C9c19D10A20D二、填空題(每空1分，共30分)1.狀態(tài)，始態(tài)，終態(tài)2.903.=，＜4.誤差，偏差有機(jī)弱酸或堿，結(jié)構(gòu)或pH變化6.c(OH-)=c(NH+4)+c(H+)7.0.1%,大，大8.中性或弱堿性氯化六氨合鉆(III),610.5,穩(wěn)定11.(—)Pt|Cl2(p)|Cl—(c1),Mn2+(c2),MnO-4(c3),H+(c4)|Pt(+)12.pH,不能13.酸效應(yīng)，其他金屬離子的配位副反應(yīng)，酸效應(yīng)14.有副反應(yīng)存在，大15.實(shí)驗(yàn)，1mol.L-1HClO4,1.0三、計(jì)算題(共30分)1.(8分)已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)-1fHm/kJ?mol-296.850395.26S-1-1m/J?K?mol248.22205.14256.13①用計(jì)算說明298K標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)能否自發(fā)向右進(jìn)行。②反應(yīng)的平衡常數(shù)K0(298)為多少？解：①-1r