第一章 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法(第2課時(shí))

1-1:化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（第2課時(shí)）課題：過(guò)濾與蒸發(fā)華美實(shí)驗(yàn)高一年級(jí)化學(xué)備課組桂榮兵2023/2/11思考與交流你知道沙里淘金嗎？淘金者利用什么性質(zhì)和方法將金子從沙里分出來(lái)？如果有鐵屑和沙的混合物，你能用哪些方法將鐵屑分離出來(lái)？分離：把混合物中的幾種物質(zhì)分開(kāi)，每一組分都要保留下來(lái)，并恢復(fù)到原狀態(tài)，得到比較純的物質(zhì)。提純：指保留混合物中的某一主要組分，把其余雜質(zhì)通過(guò)一定方法都除去。利用金子和沙粒的密度不同2023/2/12一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、掌握過(guò)濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)原理及操作方法2、初步學(xué)會(huì)常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)(SO42-)3、了解實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本技巧，掌握粗鹽分離、提純的方法重點(diǎn)：分離和提純物質(zhì)的方法—過(guò)濾和蒸發(fā)難點(diǎn)：粗鹽提純的方案設(shè)計(jì)二、自學(xué)指導(dǎo):請(qǐng)同學(xué)們閱讀P5-7，同時(shí)思考下列問(wèn)題：①過(guò)濾和蒸發(fā)的適用范圍和主要儀器分別哪些？②粗鹽中含有哪些雜質(zhì)，如何除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)？③如何檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-？④請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)？2023/2/13取少量待測(cè)液于試管中，先加入稀鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明含有SO42-過(guò)濾蒸發(fā)適用范圍主要儀器三、自學(xué)檢測(cè)

不溶性固體與液體物質(zhì)的分離通過(guò)加熱蒸發(fā)掉溶劑而得到的固體物質(zhì)漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙、鐵架臺(tái)蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、泥三角、三腳架1、過(guò)濾與蒸發(fā)2、粗鹽的成分：除去不溶性雜質(zhì)的步驟：

3、SO42-離子的檢驗(yàn)：

主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)粗鹽進(jìn)行溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)2023/2/141、過(guò)濾和蒸發(fā)時(shí)的注意事項(xiàng)四、知識(shí)點(diǎn)撥①過(guò)濾時(shí)的注意事項(xiàng)：②蒸發(fā)時(shí)的注意事項(xiàng)：（一貼、二低、三靠）*加入的液體不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3。*蒸發(fā)過(guò)程中要用玻棒不斷攪拌（以防止溶液因局部過(guò)熱而造成液滴飛濺）。*加熱至有較多量晶體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。*熱的蒸發(fā)皿不可直接放在實(shí)驗(yàn)桌上，要墊上石棉網(wǎng)。注：蒸發(fā)時(shí)若得要晶體，可稱為蒸發(fā)結(jié)晶得到濃溶液時(shí)，可稱為蒸發(fā)濃縮2023/2/15步

驟現(xiàn)

象

（1）溶解：稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止

固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁

（2）過(guò)濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過(guò)濾器中，過(guò)濾器中的液面不能超過(guò)濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過(guò)濾一次

不溶物留在濾紙上，液體滲過(guò)濾紙，沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中

（3）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱

水分蒸發(fā)，逐漸析出固體2、實(shí)驗(yàn)1-1粗鹽的提純2023/2/16②粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，若過(guò)濾操后濾液仍渾濁，則如何處理？③通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作之后，得到的固體是純凈的食鹽了嗎？為什么？溶解：過(guò)濾：蒸發(fā)：攪拌，加速溶解引流，防止液體外灑攪拌，使熱量散開(kāi)①上述實(shí)驗(yàn)操作中每步均用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是什么?重新過(guò)濾，直到濾液澄清為止。不是，還含有其他可溶性的雜質(zhì)2023/2/17當(dāng)堂訓(xùn)練2、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程①放置酒精燈②固定鐵圈位置③放置蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱，余熱蒸干。其中正確的操作順序是（）

A.②③④⑤①B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤B順序：先下后上，從左往右實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾和蒸發(fā)操作時(shí)，都要用到的儀器是（）

A、燒杯B、玻璃棒C、蒸發(fā)皿D、酒精燈B2023/2/18雜

質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式Na2SO4MgCl2CaCl23、思考與交流

①如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及Na2SO4等，結(jié)合教材P.7的“資料卡片”上的溶解性表，加入什么試劑？BaCl2NaOHNa2CO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2023/2/19②在除去Na2SO4雜質(zhì)時(shí)，能否選用Ba(NO3)2溶液來(lái)代替BaCl2溶液，為什么？③為使雜質(zhì)離子完全除去，所加試劑是否過(guò)量？所加試劑的順序呢如何？④如何檢驗(yàn)溶液中的SO42-是否除盡？不能，因?yàn)闀?huì)引入新的雜質(zhì)NaNO3

物質(zhì)提純?cè)瓌t不增；不增加新雜質(zhì)不減；不減少被提純物質(zhì)易分離；容易分離易復(fù)原；容易復(fù)原取少量上層清液于試管中，先加鹽酸酸化，無(wú)現(xiàn)象時(shí)再加

BaCl2溶液。溶液變渾濁，則說(shuō)明含有SO42-，否則不含。2023/2/110小結(jié)（粗鹽提純對(duì)“除雜”思路的啟示）①粗鹽提純時(shí)，除了要除去不溶性雜質(zhì)外還要除去

可溶性雜質(zhì)；除去可溶性雜質(zhì)時(shí)，除要考慮加入的

試劑外，還需要考慮試劑的用量和加入的先后順序以及

過(guò)量試劑的處理等問(wèn)題。②物質(zhì)提純的原則：不增；不增加新雜質(zhì)不減；不減少被提純物質(zhì)易分離；容易分離易復(fù)原；容易復(fù)原2023/2/1114、除去NaCl固體中混、混有的少量CaCl2，下列實(shí)驗(yàn)方案中正確的是：A、溶解→過(guò)濾→蒸發(fā)B、加入過(guò)量Na2CO3→過(guò)濾→蒸發(fā)C、溶解→加入過(guò)量Na2CO3→過(guò)濾→蒸發(fā)D、溶解→加入過(guò)量Na2CO3→過(guò)濾→加入適量鹽酸→蒸發(fā)3、在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)正確的操作是A、把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B、開(kāi)始析出晶體后用玻璃棒攪拌C、待水分完全蒸干后停止加熱D、蒸發(fā)皿中發(fā)現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱當(dāng)堂訓(xùn)練DD2023/2/1125、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾，②加過(guò)量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過(guò)量Na2CO3溶液，⑤加過(guò)量BaCl2溶液。正確的操作順序是

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③思考：①、③兩步操作的順序能否顛倒？C

D2023/2/113二、混合物的分離與提純

過(guò)濾和蒸發(fā)

①過(guò)濾適用范圍：儀器