《金新學(xué)案》高三化學(xué)一輪 第1章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)課件 大綱人教

第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第一節(jié)氧化還原反應(yīng)1．掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。2．理解氧化還原反應(yīng)，了解氧化劑和還原劑等概念。3．掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見(jiàn)反應(yīng)。4．能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平化學(xué)方程式。一、氧化還原反應(yīng)1．氧化還原反應(yīng)定義：凡有電子

(得失或共用電子對(duì)偏移)或化合價(jià)

的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。實(shí)質(zhì)：電子

(微觀)。特征：化合價(jià)

(宏觀)。轉(zhuǎn)移升降轉(zhuǎn)移升降2．兩劑兩產(chǎn)物氧化劑：

電子的物質(zhì)或是含有

電子的元素的物質(zhì)。還原劑：

電子的物質(zhì)或是含有

電子的元素的物質(zhì)。氧化產(chǎn)物：化合價(jià)

的元素所生成的物質(zhì)或是還原劑

后的生成物。還原產(chǎn)物：化合價(jià)

的元素所生成的物質(zhì)或是氧化劑

后的生成物?？傻檬タ墒щ娮由叩秒娮拥玫浇档?．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系

單質(zhì)參加單質(zhì)生成【自我檢測(cè)】1．對(duì)于Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl反應(yīng)(1)Cl2是________劑，被還原，發(fā)生________反應(yīng)，HCl是________產(chǎn)物。(2)SO2是________劑，被________，發(fā)生氧化反應(yīng)，H2SO4是________產(chǎn)物。(3)1molCl2得到________mole－：生成________molHCl。答案：氧化還原還原還原氧化氧化2

22．對(duì)于①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是________；一定沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的是________。答案：

③

④

二、常見(jiàn)氧化劑和還原劑1．常見(jiàn)氧化劑(1)非金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)：

等；(2)變價(jià)元素中高價(jià)態(tài)化合物：

等；(3)高價(jià)態(tài)金屬陽(yáng)離子：

等；(4)能電離出H＋的物質(zhì)：

等；(5)氧化物：

等；(6)其他：HClO、銀氨溶液、新制Cu(OH)2等。F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、固體硝酸鹽Fe3＋、Ag＋、Cu2＋稀H2SO4、稀HCl、NaHSO4溶液MnO2、Na2O2、H2O2、NO2KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、.2．常見(jiàn)還原劑 (1)金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)：

等；(2)某些非金屬單質(zhì)：

等；(3)變價(jià)元素中某些低價(jià)態(tài)化合物：.

等；(4)其他：?jiǎn)钨|(zhì)S、Sn2＋鹽、濃HCl、NH3等。K、Na、Mg、Al、Fe、ZnH2、C、SiFe(OH)2、HBr、HI及其鹽、SO2及亞硫酸鹽CO、H2S及硫化物、Fe2＋鹽、【自我檢測(cè)】下列粒子既具有氧化性又具有還原性的是________。①Al3＋

②Cl－

③N2

④MnO4-

⑤CO2

⑥H2O2⑦H2O

⑧Fe2＋

⑨S答案：

③⑥⑦⑧⑨

三、氧化還原反應(yīng)方程式配平及表示方法1．配平抓住一個(gè)關(guān)鍵，掌握三個(gè)原則一個(gè)關(guān)鍵：準(zhǔn)確判斷并標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，求得化合價(jià)升降數(shù)及其最小公倍數(shù)，進(jìn)而求得氧化劑、還原劑的基準(zhǔn)計(jì)量數(shù)。三個(gè)原則：(1)

守恒：反應(yīng)前后各元素的原子(離子)個(gè)數(shù)相等；(2)

守恒：氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等；(3)

守恒：反應(yīng)前后各帶電粒子所帶電荷總數(shù)相等(離子反應(yīng))。質(zhì)量電子電荷2．表示方法法(1)雙線橋法：：用箭頭表表示氧化還還原反應(yīng)中中同一元素素的原子或或離子得到到或失去電電子的結(jié)果果。在線上上標(biāo)出“失去”或“得到”電子的數(shù)目目，一條箭箭頭線由氧氧化劑指向向還原產(chǎn)物物，另一條條由還原劑劑指向氧化化產(chǎn)物。如如：氧化劑還還原劑還還原產(chǎn)物物氧化產(chǎn)產(chǎn)物(2)單線橋法：：用箭頭表表示反應(yīng)物物中不同(或相同)原子或離子子間的電子子轉(zhuǎn)移。在在線上標(biāo)出出電子轉(zhuǎn)移移的總數(shù)，，箭頭指出出電子轉(zhuǎn)移移的方向，，即箭頭由由還原劑指指向氧化劑劑。如：還原劑氧氧化劑單線橋法表表示轉(zhuǎn)移的的電子總數(shù)數(shù)前不得寫(xiě)寫(xiě)“得”“失【自我檢測(cè)】用單、雙線線橋法分別別表示鋁與與氫氧化鈉鈉溶液的反反應(yīng)。解析：鋁與氫氧化鈉鈉溶液反應(yīng)的的實(shí)質(zhì)是鋁先先與H2O反應(yīng)，生成的的Al(OH)3又與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，，因此鋁是還還原劑，H2O是氧化劑，被被還原的元素素是H2O中的氫元素。。答案：氧化性、還原原性的強(qiáng)弱判判斷方法(1)根據(jù)方程式判判斷同一化學(xué)反應(yīng)應(yīng)中：氧化性：氧化化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原原劑>還原產(chǎn)物例如，根據(jù)反反應(yīng)的離子方方程式：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可以判斷Fe3＋、Br2、I2氧化性由強(qiáng)到到弱的順序是是Br2>Fe3＋>I2，I－、Fe2＋、Br－還原性由強(qiáng)到到弱的順序是是I－>Fe2＋>Br－。(2)根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)動(dòng)性順序判斷斷①金屬活動(dòng)性順順序(常見(jiàn)元素)②非金屬活動(dòng)性性順序(常見(jiàn)元素)(3)由反應(yīng)條件的的難易判斷不同氧化劑(或還原劑)與同一還原劑劑(或氧化劑)反應(yīng)，反應(yīng)條條件越容易，，氧化性(或還原性)就越強(qiáng)。如F2與H2混合在暗處就就能劇烈化合合而爆炸，而而I2與H2需在不斷加熱熱的條件下才才能緩慢化合合，因而F2的氧化性比I2強(qiáng)。(4)根據(jù)元素周期期表判斷①同主族元素從從上到下，單單質(zhì)的還原性性逐漸增強(qiáng)(如Li<Na<K<Rb<Cs)，單質(zhì)的氧化化性逐漸減弱弱(如F2>Cl2>Br2>I2)；②同周期元素從從左至右，單單質(zhì)的還原性性逐漸減弱，，單質(zhì)的氧化化性逐漸增強(qiáng)強(qiáng)。(5)根據(jù)氧化產(chǎn)物物的價(jià)態(tài)高低低判斷當(dāng)有變價(jià)的還還原劑在相似似的條件下作作用于不同的的氧化劑時(shí)，，可根據(jù)氧化化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的的高低來(lái)判斷斷氧化劑氧化化性的強(qiáng)弱。。如：2Fe＋3Cl22FeCl3，F(xiàn)e＋SFeS，可以判斷氧氧化性Cl2>S。(6)根據(jù)原電池的的正、負(fù)極，，電解池中兩兩電極上離子子放電順序判判斷①兩種不同的金金屬構(gòu)成原電電池的正、負(fù)負(fù)極。負(fù)極金金屬是電子流流出的極，正正極金屬是電電子流入的極極，一般來(lái)說(shuō)說(shuō)其還原性：：負(fù)極>正極。②用惰性電極電電解混合溶液液時(shí)，在陰極極優(yōu)先放電的的陽(yáng)離子的氧氧化性較強(qiáng)，，在陽(yáng)極優(yōu)先先放電的陰離離子的還原性性較強(qiáng)。氧化性、還原原性強(qiáng)弱不但但與物質(zhì)的性性質(zhì)有關(guān)也與與外界條件有有關(guān)：如濃度度、溫度、溶溶液的酸堿性性等。(1)濃度一般而言，同同種氧化劑濃濃度大者氧化化性強(qiáng)。如氧氧化性：濃HNO3>稀HNO3。(2)溫度升高溫度，氧氧化劑氧化性性增強(qiáng)，還原原劑還原性也也增強(qiáng)。因此此，可根據(jù)溫溫度條件判斷斷氧化性和還還原性強(qiáng)弱。。如：常溫下下KMnO4可將HCl氧化為Cl2，而MnO2則需加熱才能能將HCl氧化為Cl2，因此得知氧氧化性：KMnO4>MnO2。特別提醒(3)溶液的酸堿性性一般在酸性環(huán)環(huán)境下，氧化化劑的氧化性性較強(qiáng)，如酸酸性條件下KMnO4的氧化能力比比中性條件下下或堿性條件件下的氧化能能力強(qiáng)。2011·浙江寧寧波模模擬)常溫下下，在在溶液液中可可發(fā)生生以下下反應(yīng)應(yīng)：①2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，②2R－＋Z2===R2＋2Z－，③W2＋2Z－===2W－＋Z2；由此此判斷斷下列列說(shuō)法法錯(cuò)誤誤的是是()A．常溫溫下反反應(yīng)2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－可以自自發(fā)進(jìn)進(jìn)行B．Z元素在在反應(yīng)應(yīng)②中被還還原，，在③中被氧氧化C．氧化化性強(qiáng)強(qiáng)弱順順序?yàn)闉椋篧2<Z2<R2<M3＋D．還原原性強(qiáng)強(qiáng)弱順順序?yàn)闉椋篧－<Z－<R－<M2＋解析：氧化性性(氧化劑劑>氧化產(chǎn)產(chǎn)物)大小比比較：：W2>Z2>R2>M3＋，選項(xiàng)項(xiàng)C錯(cuò)誤，，還原原性(還原劑劑>還原產(chǎn)產(chǎn)物)大小比比較：：W－<Z－<R－<M2＋，選項(xiàng)項(xiàng)D正確。。強(qiáng)氧氧化劑劑和強(qiáng)強(qiáng)還原原劑在在一起起會(huì)自自發(fā)發(fā)發(fā)生氧氧化還還原反反應(yīng)，，所以以選項(xiàng)項(xiàng)A正確確。。答案案：C[變式式訓(xùn)訓(xùn)練練]1.現(xiàn)有有M、N、P、E4種元元素素的的單單質(zhì)質(zhì)，，能能發(fā)發(fā)生生以以下下反反應(yīng)應(yīng)①在水水溶溶液液中中，，M＋N2＋===M2＋＋N②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑③N、E相連連浸浸入入稀稀H2SO4中，，電電極極反反應(yīng)應(yīng)為為：：N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑判斷斷它它們們的的還還原原性性由由強(qiáng)強(qiáng)到到弱弱的的順順序序是是()A．M、N、P、EB．P、M、N、EC．M、N、E、PD．E、P、M、N解析析：：根據(jù)據(jù)①可知知還還原原性性：：M>N，根根據(jù)據(jù)③可知知還還原原性性：：N>E，而而P能與與冷冷水水直直接接反反應(yīng)應(yīng)，，故故P的還還原原性性最最強(qiáng)強(qiáng)，，由由此此可可得得還還原原性性：：P>M>N>E。答案案：：B氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)的的基基本本規(guī)規(guī)律律(1)守恒恒規(guī)規(guī)律律①電子子守守恒恒：：氧氧化化劑劑得得到到電電子子總總數(shù)數(shù)必必等等于于還還原原劑劑失失去去電電子子總總數(shù)數(shù)。。②質(zhì)量量守守恒恒：：反反應(yīng)應(yīng)前前后后各各元元素素種種類類不不變變，，各各元元素素的的原原子子數(shù)數(shù)目目不不變變。。③電荷荷守守恒恒：：有有離離子子參參加加的的氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)中中，，反反應(yīng)應(yīng)前前后后離離子子所所帶帶電電荷荷總總數(shù)數(shù)相相等等。。應(yīng)用用：：計(jì)計(jì)算算和和配配平平氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)。。(2)價(jià)態(tài)態(tài)規(guī)規(guī)律律同一元素素最高價(jià)價(jià)態(tài)只具具有氧化化性；最最低價(jià)態(tài)態(tài)只具有有還原性性；中間間價(jià)態(tài)既既具有氧氧化性，，又具有有還原性性。可簡(jiǎn)簡(jiǎn)記為：：高價(jià)氧氧，低價(jià)價(jià)還，中中間價(jià)態(tài)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)。①同種元素素間不同同價(jià)態(tài)的的氧化還還原反應(yīng)應(yīng)進(jìn)行時(shí)時(shí)，其產(chǎn)產(chǎn)物的價(jià)價(jià)態(tài)既不不相互交交換，也也不交錯(cuò)錯(cuò)。如H2S與濃硫酸酸作用：：H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O，H2S的氧化產(chǎn)產(chǎn)物是S，H2SO4的還原產(chǎn)產(chǎn)物是SO2。但氧化化產(chǎn)物和和還原產(chǎn)產(chǎn)物有可可能是同同一物質(zhì)質(zhì)，如H2S＋3H2SO4(濃)===4SO2↑＋4H2O，反應(yīng)中中氧化產(chǎn)產(chǎn)物和還還原產(chǎn)物物都是SO2。②同種元素素相鄰價(jià)價(jià)態(tài)間不不發(fā)生氧氧化還原原反應(yīng)；；同種元元素的高高價(jià)態(tài)物物質(zhì)與低低價(jià)態(tài)物物質(zhì)，當(dāng)當(dāng)有中間間價(jià)態(tài)時(shí)時(shí)才有可可能發(fā)生生反應(yīng)，，若無(wú)中中間價(jià)態(tài)態(tài)，則不不能反應(yīng)應(yīng)。如濃濃硫酸不不能氧化化SO2。③同種元素的高高價(jià)態(tài)氧化低低價(jià)態(tài)時(shí)可簡(jiǎn)簡(jiǎn)記為：高到到高，低到低低，可以歸中中，不能跨越越。應(yīng)用：判斷物物質(zhì)氧化性、、還原性及反反應(yīng)的可能性性。(3)強(qiáng)弱規(guī)律氧化劑(較強(qiáng)氧化性)＋還原劑(較強(qiáng)還原性)＝還原產(chǎn)物(較弱還原性)＋氧化產(chǎn)物(較弱氧化性)應(yīng)用：在適宜宜條件下，用用氧化性較強(qiáng)強(qiáng)的物質(zhì)制備備氧化性較弱弱的物質(zhì)，或或用還原性較較強(qiáng)的物質(zhì)制制備還原性較較弱的物質(zhì)。。亦可用于比比較物質(zhì)間氧氧化性或還原原性的強(qiáng)弱。。(4)難易規(guī)律越易失電子的的物質(zhì)，失電電子后就越難難得電子，越越易得電子的的物質(zhì)，得電電子后就越難難失電子。應(yīng)用：判斷物物質(zhì)的氧化性性、還原性強(qiáng)強(qiáng)弱。特別提醒(1)并不是說(shuō)含有有最高價(jià)元素素的物質(zhì)一定定具有氧化性性，如CaCO3、Na3PO4等物質(zhì)中，C、P具有最高價(jià)，，但它們無(wú)氧氧化性。(2)Cl2＋H2O===HCl＋HClO同一種物質(zhì)分分子內(nèi)同一種種元素同一價(jià)價(jià)態(tài)的原子(或離子)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移移的氧化還原原反應(yīng)叫做歧歧化反應(yīng)。歧歧化反應(yīng)化合合價(jià)的特點(diǎn)是是：某元素的的中間價(jià)態(tài)在在適宜條件下下同時(shí)向較高高和較低的價(jià)價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。(2011·石家莊質(zhì)檢)(1)請(qǐng)將下列五種種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4，分別填入下下列橫線上，，組成一個(gè)未未配平的化學(xué)學(xué)方程式：KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。(2)如果該化學(xué)方方程式中I2和KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù)分別是8和1，則①Br2的化學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù)是________；②請(qǐng)將反應(yīng)物的的化學(xué)式及配配平后的化學(xué)學(xué)計(jì)量數(shù)填入入下列相應(yīng)的的位置中：KBrO3＋________＋H2SO4―→；③若轉(zhuǎn)移10mole－，則反應(yīng)生成成I2的物質(zhì)的量為為_(kāi)_______。解析：答案：

(1)KI

I2

Br2

K2SO4

KBr(2)①1

②3

16

KI

9

③5mol[變式訓(xùn)練]2.(2009·上海單科)某反應(yīng)中反反應(yīng)物與生生成物有：：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得得到電子，，則該反應(yīng)應(yīng)的還原劑劑是____________。(2)已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為為_(kāi)___。(3)根據(jù)上述反反應(yīng)可推知知________。a．氧化性：：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：：H3AsO4>KBrO3c．還原性：：AsH3>Xd．還原性：：X>AsH3(4)將氧化劑和和還原劑的的化學(xué)式解析：(1)此題的考點(diǎn)點(diǎn)為氧化還還原反應(yīng)，，其特征為為化合價(jià)升升降，本質(zhì)質(zhì)為電子的的轉(zhuǎn)移，要要求學(xué)生能能從化合價(jià)價(jià)變化角度度來(lái)判斷氧氧化劑和還還原劑。已已知KBrO3為得得電電子(2)此題出題的依依據(jù)是氧化還還原反應(yīng)中得得失電子守恒恒。0.2molKBrO3在反應(yīng)中得1mol電子，故每1molKBrO3得5mol電子，即反應(yīng)應(yīng)后Br的化合價(jià)應(yīng)降降為零價(jià)，故故另一物質(zhì)為為Br2，同時(shí)因?yàn)檠跹趸瘎?、還原原劑、氧化產(chǎn)產(chǎn)物、還原產(chǎn)產(chǎn)物已知，可可直接進(jìn)行配配平。根據(jù)化合價(jià)升升降相等，則則應(yīng)在AsH3前配系數(shù)為5，在Br2前配系數(shù)4，根據(jù)原子守守恒KBrO3前配8；再根據(jù)K原子守恒，K2SO4應(yīng)在生成物中中，系數(shù)為4；則H2SO4在反應(yīng)物中，，系數(shù)為4；H2O在生成物中，，系數(shù)為4；配平后用單單線橋法標(biāo)出出電子轉(zhuǎn)移方方向和數(shù)目。。(3)此題的考點(diǎn)為為氧化還原反反應(yīng)中的基本本規(guī)律：氧化化劑的氧化性性大于氧化產(chǎn)產(chǎn)物、還原劑答案：

(1)AsH3

(2)Br2

(3)ac

氧化還原反應(yīng)應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生生產(chǎn)實(shí)踐中應(yīng)應(yīng)用極為廣泛泛，它貫穿于于中學(xué)化學(xué)的的全過(guò)程，也也是高考命題題的熱點(diǎn)之一一。高考對(duì)氧氧化還原反應(yīng)應(yīng)的考查常以以選擇題的形形式對(duì)相關(guān)概概念進(jìn)行辨析析。涉及氧化化性、還原性性的比較，氧氧化還原反應(yīng)應(yīng)與四種反應(yīng)應(yīng)類型的關(guān)系系；以具體物物質(zhì)的性質(zhì)為為載體，考查查氧化還原反反應(yīng)中得失電電子數(shù)目的簡(jiǎn)簡(jiǎn)單計(jì)算、強(qiáng)強(qiáng)弱規(guī)律、守守恒規(guī)律的應(yīng)應(yīng)用等。1．(2008·全國(guó)Ⅱ理綜)(NH4)2SO4在高溫下分解解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的的化學(xué)方程式式中，化學(xué)計(jì)計(jì)量數(shù)由小到到大的產(chǎn)物分分子依次是()A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N2解析：本題考查化學(xué)學(xué)方程式的配配平，(NH4)2SO4分解的化學(xué)方方程式為3(NH4)2SO43SO2↑＋6H2O＋N2↑＋4NH3↑。答案：C2．(2010·全國(guó)Ⅱ)若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中中化合價(jià)發(fā)生生變化和未發(fā)發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為為()A．1∶4B．1∶2C．2∶1D．4∶1解析：：(NH4)2SO4分解生生成SO2、N2、NH3和H2O的方程程式為為3(NH4)2SO43SO2↑＋N2↑＋4NH3↑＋6H2O，故選選B。答案：：B提示：：注意1題到2題的遷遷移變變化。。3．(2009·廣東單單科)常溫下下，往往H2O2溶液中中滴加加少量量FeSO4溶液，，可發(fā)發(fā)生如如下兩兩個(gè)反反應(yīng)：：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列說(shuō)說(shuō)法正正確的的是()A．H2O2的氧化化性比比Fe3＋強(qiáng)，其其還原原性比比Fe2＋弱B．在H2O2分解過(guò)過(guò)程中中，溶溶液的的pH逐漸下下降C．在H2O2分解過(guò)過(guò)程中中，F(xiàn)e2＋和Fe3＋的總量量保持持不變變D．H2O2生產(chǎn)過(guò)過(guò)程要要嚴(yán)格格避免免混入入Fe2＋解析：：A項(xiàng)，由由第一一個(gè)反反應(yīng)判判斷H2O2的氧化性比比Fe3＋強(qiáng)，由第二二個(gè)反應(yīng)判判斷H2O2的還原性比比Fe2＋強(qiáng)。B項(xiàng)，在H2O2分解過(guò)程中中，溶液的的pH保持不變。。C項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)質(zhì)量守恒定定律和催化化原理，F(xiàn)e2＋和Fe3＋的總量保持持不變。D項(xiàng)，若混入入Fe2＋，即可促進(jìn)進(jìn)H2O2的分解而影影響H2O2的生成。答案：CD4．(2010·上海高考)向盛有KI溶液的試管管中加入少少許CCl4后滴加氯水水，CCl4層變成紫色色。如果繼繼續(xù)向試管管中滴加氯氯水，振蕩蕩，CCl4層會(huì)逐漸變變淺，最后后變成無(wú)色色。完成下列填填空：(1)寫(xiě)出并配平平CCl4層由紫色變變成無(wú)色的的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)方程式(如果系數(shù)是是1，不用填寫(xiě)寫(xiě))：(2)整個(gè)過(guò)程中中的還原劑劑是________________。(3)把KI換成KBr，則CCl4層變成________色；繼續(xù)滴滴加氯水，，CCl4層的顏色沒(méi)沒(méi)有變化。。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)強(qiáng)到弱的順順序是_______。(4)加碘鹽中含含碘量為20～50mg/kg。制取加碘碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要要消耗Cl2________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，，保留2位小數(shù))。解析：(2)根據(jù)題意意，反應(yīng)應(yīng)過(guò)程中中Cl2首先氧化化KI生成單質(zhì)質(zhì)碘，Cl2過(guò)量時(shí)I2繼續(xù)被氧(3)Cl2與KBr反應(yīng)生成單質(zhì)溴，溴溶于CCl4呈紅棕色。Cl2不能繼續(xù)氧化溴生成HBrO3，因此氧化性HBrO3>Cl2；又因Cl2氧化I2生成HIO3，則氧化性Cl2>HIO3，因此氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠BrO3>Cl2>HIO3。(4)根據(jù)題意意，發(fā)生生反應(yīng)為為：2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2，I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl。因此存存在關(guān)系系式：3Cl2→HIO3→KIO3→I3Cl2～I(xiàn)3×22.4L

127gV(Cl2)

1000kg×20×10－3g/kg則＝解得V(Cl2)＝10.58L。答案：

(1)I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

(2)KI、I2(3)紅棕HBrO3>Cl2>HIO3

(4)10.58點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)過(guò)氯水與與KI溶液反應(yīng)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)考查了了氧化還還原反應(yīng)應(yīng)的配平平、氧化化性強(qiáng)弱弱的比較較，并在在此基礎(chǔ)礎(chǔ)上考查查了連續(xù)續(xù)的多步步反應(yīng)關(guān)關(guān)系式法法計(jì)算問(wèn)問(wèn)題，很很好地考考查了學(xué)學(xué)生的綜綜合思維維和計(jì)算算能力。。1．(2010·安徽高考考)亞氨基鋰鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)儲(chǔ)氫容量量高、安安全性好好的固體體儲(chǔ)氫材材料，其其儲(chǔ)氫原原理可表表示為：：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有有關(guān)說(shuō)法法正確的的是()A．Li2NH中N的化合價(jià)價(jià)是－1B．該反應(yīng)應(yīng)中H2既是氧化化劑又是是還原劑劑C．Li＋和H－的離子半半徑相等等D．此法儲(chǔ)儲(chǔ)氫和鋼鋼瓶?jī)?chǔ)氫氫的原理理相同解析：A項(xiàng)，Li2NH中N的化合價(jià)價(jià)是－3。B項(xiàng)，該反反應(yīng)中H2一部分生生成LiNH2，一部分分生成LiH，故答案：

B2．(2009·福建理綜綜)下列類型型的反應(yīng)應(yīng)，一定定發(fā)生電電子轉(zhuǎn)移移的是()A．化合反反應(yīng)B．分解反反應(yīng)C．置換反反應(yīng)D．復(fù)分解解反應(yīng)解析：A項(xiàng)，化合反應(yīng)應(yīng)不一定是氧氧化還原反應(yīng)應(yīng)，如NH3＋HCl===NH4Cl，該反應(yīng)中無(wú)無(wú)電子轉(zhuǎn)移。。B項(xiàng)，分解反應(yīng)應(yīng)不一定是氧氧化還原反應(yīng)應(yīng)，如CaCO3CaO＋CO2↑，該反應(yīng)中無(wú)無(wú)電子轉(zhuǎn)移。。C項(xiàng)，置換反應(yīng)應(yīng)一定是氧化化還原反應(yīng)，，一定發(fā)生電電子轉(zhuǎn)移。D項(xiàng)，復(fù)分解反反應(yīng)都不是氧氧化還原反應(yīng)應(yīng)，無(wú)電子轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移。故選C。答案：C3．(2008·重慶理綜)下列做法中用用到物質(zhì)氧化化性的是()A．明礬凈化水水B．純堿除去油油污C．臭氧消