《金新學(xué)案》高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 第一講 鈉及其重要化合物課件 魯教

☆必考部分☆第1講鈉及其重要化合物最新展示1.了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。2.了解金屬鈉及鈉的重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。熱點(diǎn)定位1.鈉與酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)。2.過(guò)氧化鈉的特性及有關(guān)計(jì)算。3.過(guò)氧化鈉在框圖推斷題中的應(yīng)用。被稱(chēng)為近代化學(xué)發(fā)展的里程碑四大史實(shí)是：1．1661年，英國(guó)科學(xué)家波義耳提出的

的概念。2．1771年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫建立

。3．1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了

。4．1869年，俄國(guó)化學(xué)家

發(fā)現(xiàn)

?；瘜W(xué)元素燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)原子學(xué)說(shuō)門(mén)捷列夫元素周期律一、化學(xué)發(fā)展史

1．基本方法包括

等，另外還有模型法和假說(shuō)法。2．基本程序

物質(zhì)的外觀性質(zhì)→

物質(zhì)的性質(zhì)→通過(guò)

來(lái)驗(yàn)證和探究預(yù)測(cè)的性質(zhì)→通過(guò)對(duì)現(xiàn)象的分析、探討、歸納、概述，得出物質(zhì)性質(zhì)的結(jié)論。觀察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較觀察預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)二、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序1．物理性質(zhì)(1)鈉、水、煤油三者密度關(guān)系：ρ(水)>ρ(鈉)>ρ(煤油)(2)熔點(diǎn)：

100℃。1．鈉如何保存？鈉能否放在CCl4、酒精中保存？為什么？【提示】少量鈉保存在煤油中，大量鈉密封在固體石蠟中。不能因CCl4的密度大于鈉，鈉浮在表面，而酒精能與鈉反應(yīng)。小于三、鈉2．化學(xué)性質(zhì)鈉與水(含酚酞)反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋現(xiàn)象解釋浮

熔游、嘶紅ρ(Na)<ρ(H2O)反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低反應(yīng)生成氣體反應(yīng)生成堿性物質(zhì)2．鈉著火能否用泡沫滅火器滅火，為什么？一般用什么方法滅火？【提示】不能用泡沫滅火器滅火，原因是：(1)鈉跟水劇烈反應(yīng)且產(chǎn)生可燃性氣體(H2)，可能引起爆炸；(2)鈉燃燒生成Na2O2，而Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2使燃燒更劇烈。一般用沙土蓋滅。名稱(chēng)氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2氧元素化合價(jià)顏色狀態(tài)生成條件熱穩(wěn)定性與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與酸(鹽酸)反應(yīng)四、鈉的重要化合物1．鈉的氧化物－2－1白色固體淡黃色固體常溫加熱或點(diǎn)燃不穩(wěn)定穩(wěn)定Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑2.碳酸酸鈉鈉和和碳碳酸酸氫氫鈉鈉3．利利用用澄澄清清石石灰灰水水能能否否直直接接鑒鑒別別Na2CO3和NaHCO3溶液液？？用用鹽鹽酸酸呢呢？？【提示示】Na2CO3、NaHCO3與澄澄清清石石灰灰水水均均反反應(yīng)應(yīng)生生成成白白色色沉沉淀淀：：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓2NaHCO3＋Ca(OH)2===Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2O故不不能能用用澄澄清清石石灰灰水水鑒鑒別別Na2CO3和NaHCO3溶液液。。將鹽酸酸逐滴滴滴入入Na2CO3溶液中中，開(kāi)開(kāi)始一一段時(shí)時(shí)間內(nèi)內(nèi)無(wú)氣氣體生生成：：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化為為NaHCO3后再滴滴入鹽鹽酸有有氣體體生成成：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O。故用用鹽酸酸可以以鑒別別Na2CO3和NaHCO3溶液。。1．(2009年上海海高考考)9.2g金屬鈉鈉投入入到足足量的的重水水中，，則產(chǎn)產(chǎn)生的的氣體體中含含有()A．0.2mol中子B．0.4mol電子C．0.2mol質(zhì)子D．0.4mol分子【解析】由反應(yīng)應(yīng)方程程式：：2N【答案】

B2．(2009年海南南高考考)除去NaHCO3溶液中中混有有的少少量Na2CO3可采取取的方方法是是()A．通入入二氧氧化碳碳?xì)怏w體B．加入入氫氧氧化鋇鋇溶液液C．加入入澄清清石灰灰水D．加入入稀鹽鹽酸【解析】通入足足量的的CO2，可以以把Na2CO3轉(zhuǎn)化成成NaHCO3，即把把雜質(zhì)質(zhì)轉(zhuǎn)化化為所所需要要的物物質(zhì)。?！敬鸢浮緼3．(2007年全國(guó)國(guó)卷Ⅱ)在一定定條件件下，，將鈉鈉與氧氧氣反反應(yīng)的的生成成物1.5g溶于水水，所所得溶溶液恰恰好能能被80mL濃度為為0.50mol·L－1的HCl溶液中中和，，則該該生成成物的的成分分是()A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2【解析】鈉與氧氧氣反反應(yīng)的的產(chǎn)物物可能能是Na2O，也可可能是是Na2O2，還可可能是是二者者的混混合物物。與與水反反應(yīng)生生成NaOH，由題題意知知n(Na＋)＝n(Cl－)＝n(HCl)＝0.08L×0.50mol·L－1＝0.04mol。若只生成成Na2O，則n(Na2O)＝0.02mol，m(Na2O)＝62g·mol－1×0.02mol＝1.24g；若只生成成Na2O2，m(Na2O2)＝78g·mol－1×0.02mol＝1.56g。現(xiàn)在1.24g<1.5g<1.56g，故生成物物應(yīng)是Na2O、Na2O2二者的混合合物。以上上是利用平平均值與極極值的方法法解題?！敬鸢浮緾鹽NaClNaHCO3Na2CO3(NH4)2CO3NH4Cl溶解度36.512.130.027.041.14．(2009年臺(tái)灣高考考)下表所列為為五種可溶溶性鹽在30℃的溶解度(g/100gH2O)：若在30℃的飽和食鹽鹽水中通入入氨氣至飽飽和后，再再通入二氧氧化碳就會(huì)會(huì)有晶體析析出。試參參考表中的的數(shù)據(jù)，推推測(cè)析出的的晶體是下下列的哪一一種()A．NaClB．NaHCO3C．Na2CO3D．(NH4)2CO3E．NH4Cl【解析】食鹽水中通通入氨氣，，再通入CO2后，溶液中中應(yīng)含Na＋、Cl－、NH4＋、CO32－、HCO3－。各各鹽鹽類(lèi)類(lèi)的的溶溶解解度度大大小小為為：：NH4Cl【答案】

B1．鈉鈉與與酸酸的的反反應(yīng)應(yīng)鈉與與稀稀硫硫酸酸、、鹽鹽酸酸等等非非氧氧化化性性酸酸反反應(yīng)應(yīng)時(shí)時(shí)，，首首先先是是鈉鈉直直接接跟跟H＋反應(yīng)應(yīng)，，過(guò)過(guò)量量的的鈉鈉再再與與水水反反應(yīng)應(yīng)，，而而不不能能認(rèn)認(rèn)為為是是鈉鈉先先跟跟水水反反應(yīng)應(yīng)，，生生成成的的NaOH再跟跟酸酸中中和和。。由于酸中的H＋的濃度比水中中的大得多，，所以Na與酸的反應(yīng)比比與水的反應(yīng)應(yīng)劇烈得多。。鈉投入酸中(HCl)：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑2．鈉跟堿溶液液的反應(yīng)實(shí)際際是鈉跟水反反應(yīng)。一、鈉與酸、、堿、鹽水溶溶液的反應(yīng)3．鈉跟鹽溶液液的反應(yīng)(1)NaCl溶液：實(shí)際是是與水反應(yīng)。。反應(yīng)的化學(xué)學(xué)方程式為：：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)CuSO4溶液：因?yàn)殁c鈉與水劇烈反反應(yīng)，故鈉先先與水反應(yīng)，，生成的NaOH再跟CuSO4反應(yīng)，而不能能認(rèn)為發(fā)生鈉鈉置換銅的反反應(yīng)。上述反應(yīng)的化化學(xué)方程式為為：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4總反應(yīng)式為：：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4(3)NaHSO4溶液：因NaHSO4完全電離：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，而使溶液顯顯強(qiáng)酸性，即即鹽電離產(chǎn)生生的H＋濃度遠(yuǎn)大于水水中H＋濃度，此時(shí)鈉鈉直接與鹽反反應(yīng)。2Na＋2NaHSO4===2Na2SO4＋H2↑(4)通常鈉不能從從鹽溶液中置置換出金屬，，若鹽為熔融融狀態(tài)，鈉可可以置換出較較不活潑的金金屬，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。【應(yīng)用指南】(1)在考慮鈉與酸酸、堿、鹽水水溶液反應(yīng)的的問(wèn)題時(shí)，注注意鈉與水反反應(yīng)的同時(shí)，，還要考慮生生成的NaOH與溶液中溶質(zhì)質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)。(2)分析鈉與酸、、堿、鹽水溶溶液反應(yīng)的計(jì)計(jì)算問(wèn)題時(shí)，，生成H2的量均按鈉計(jì)計(jì)算。將使計(jì)計(jì)算簡(jiǎn)單，迅迅速準(zhǔn)確。有人設(shè)計(jì)出一一種在隔絕空空氣條件下讓讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的方法以驗(yàn)證反反應(yīng)實(shí)質(zhì)。實(shí)實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100mL大試管中先加加40mL煤油，取3粒米粒大小的的金屬鈉放入入大試管后塞塞上橡皮塞，通過(guò)過(guò)長(zhǎng)頸漏斗加加入FeSO4溶液使煤油的的液面至膠塞，并夾緊彈彈簧夾(如右圖)。仔細(xì)觀察，，回答下列問(wèn)問(wèn)題：(1)有關(guān)鈉的現(xiàn)象象：_________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)大試管中溶液液顏色的變化化：_____________________________________________________________________________________________。(3)裝置中液面的的變化：大試試管內(nèi)______；長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)內(nèi)______。(4)寫(xiě)出鈉與硫酸酸亞鐵的離子子反應(yīng)方程式式：_____________________________________________________________________________________________。【思路點(diǎn)撥】解答本題應(yīng)抓抓住以下三點(diǎn)點(diǎn)：(1)鈉的物理性質(zhì)質(zhì)：密度小，，熔點(diǎn)低，有有金屬光澤。。(2)鈉的化學(xué)性質(zhì)質(zhì)活潑，遇水水劇烈反應(yīng)，，生成NaOH和H2。(3)Fe(OH)2為白色絮狀沉沉淀?！緡L試解答】(1)金屬Na與FeSO4溶液反反應(yīng)實(shí)實(shí)質(zhì)是是Na先與水水反應(yīng)應(yīng)，使使Na粒熔化化，并并隨氣氣泡的的生成成而在在兩種種液體體界面面處上上下跳跳動(dòng)。。(2)因反應(yīng)應(yīng)生成成的NaOH又與FeSO4反應(yīng)生生成白白色絮絮狀沉沉淀，，溶液液的顏顏色逐逐漸變變淺。。(3)因產(chǎn)生生了H2，使裝裝置內(nèi)內(nèi)壓強(qiáng)強(qiáng)增大大，故故大試試管內(nèi)內(nèi)液面面下降降，長(zhǎng)長(zhǎng)頸漏漏斗內(nèi)內(nèi)液面面上升升。(4)2Na＋2H2O＋Fe2＋===Fe(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。【答案】(1)有氣泡泡生成成，鈉鈉粒熔熔化成成小球球，且且在煤煤油和和FeSO4溶液界界面處處上下下跳動(dòng)動(dòng)，最最終完完全溶溶解(2)下層溶溶液中中出現(xiàn)現(xiàn)白色色絮狀狀沉淀淀，溶溶液的的顏色色逐漸漸變淺淺(3)下降上上升升(4)2Na＋2H2O＋Fe2＋===Fe(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋1．過(guò)氧氧化鈉鈉的強(qiáng)強(qiáng)氧化化性由于過(guò)過(guò)氧化化鈉有有強(qiáng)氧氧化性性，當(dāng)當(dāng)過(guò)氧氧化鈉鈉與具具有還還原性性的物物質(zhì)發(fā)發(fā)生反反應(yīng)時(shí)時(shí)，可可以把把還原原性物物質(zhì)氧氧化。。(1)Na2O2與SO2反應(yīng)：：Na2O2＋SO2===Na2SO4。(2)Na2O2與FeCl2溶液反反應(yīng)：：Na2O2投入FeCl2溶液中，可可以將Fe2＋氧化為Fe3＋，同時(shí)產(chǎn)生生Fe(OH)3沉淀。(3)Na2O2與Na2SO3溶液反應(yīng)：：Na2O2投入Na2SO3溶液中，可可以將SO32－氧化為SO42－。(4)Na2O2與H2S反應(yīng)：Na2O2投入氫硫酸酸中，可以以將H2S氧化為單質(zhì)質(zhì)硫，產(chǎn)生生淡黃色沉沉淀。(5)Na2O2與品紅溶液液反應(yīng)：Na2O2投入品紅溶溶液中，因因其具有強(qiáng)強(qiáng)氧化性，，可以使品品紅溶液褪褪色，即具具有漂白性性。二、過(guò)氧化化鈉的特性性及有關(guān)計(jì)計(jì)算(1)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的重要關(guān)系2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2①2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑②①物質(zhì)的量關(guān)系無(wú)論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過(guò)足量的Na2O2時(shí)，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比都為2∶1。②電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移2mole－。③先后順序關(guān)系Na2O2與一定量CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，可視作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完成后，Na2O2再與H2O發(fā)生反應(yīng)。④氣體體積關(guān)關(guān)系——?dú)怏w體積差差量法2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2氣體體積差差ΔV2112Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2氣體體積差差ΔV211由此可見(jiàn)，，氣體體積積關(guān)系：CO2和水蒸氣的的混合氣體體或單一氣氣體通過(guò)足足量Na2O2時(shí)，氣體的的體積變?yōu)闉樵瓉?lái)的1/2，即為生成成O2的體積。ΔV＝V(CO2)＝V(O2)，ΔV＝V(H2O)＝V(O2)。⑤固體質(zhì)量量關(guān)系——固體質(zhì)量差差量法2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2固體質(zhì)量量差Δm156g212g212g－156g＝56g2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑固體質(zhì)量量差Δm156g160g160g－156g＝4g1/21/2由此可見(jiàn)見(jiàn)，每有有2molCO2參與反應(yīng)應(yīng)，固體體增重為為56g，相當(dāng)于于2molCO的質(zhì)量；；每有2molH2O參與反應(yīng)應(yīng)，固體體增重為為4g，相當(dāng)于于2molH2的質(zhì)量。。即CO2、H2O(g)分別與足足量Na2O2反應(yīng)，固固體增重重分別相相當(dāng)于等等物質(zhì)的的量的CO、H2的質(zhì)量。。(2)Na2O2與酸性氧氧化物反反應(yīng)的特特例一般情況況下，Na2O2和Na2O與酸性氧氧化物反反應(yīng)的區(qū)區(qū)別在產(chǎn)產(chǎn)物上，，Na2O2與酸性氧氧化物反反應(yīng)的產(chǎn)產(chǎn)物多了了O2。但是當(dāng)當(dāng)酸性氧氧化物具具有還原原性，如如SO2與Na2O2反應(yīng)時(shí)，，會(huì)發(fā)生生反應(yīng)Na2O2＋SO2===Na2SO4。1mol過(guò)氧化鈉鈉與2mol碳酸氫鈉鈉固體混混合后，，在密閉閉容器中中加熱充充分反應(yīng)應(yīng)，排出出氣體物物質(zhì)后冷冷卻，殘殘留的固固體物質(zhì)質(zhì)是()A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO3【名師解析析】Na2O2與NaHCO3的混合物物受熱分分解時(shí)，，首先是是NaHCO3分解2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2mol1mol1mol1mol產(chǎn)生的CO2和H2O各為1mol，并可分分別與Na2O2反應(yīng)，2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，但由于于H2O與Na2O2反應(yīng)生成成NaOH，而CO2又可與NaOH反應(yīng)生成成Na2CO3和水，故故可認(rèn)為為CO2先與Na2O2反應(yīng)，只只有CO2反應(yīng)完全全后，水水才參與與反應(yīng)，，所以根根據(jù)題目目數(shù)據(jù)有有：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O21mol1mol1molmolNa2O2恰好與生生成的CO2完全反應(yīng)應(yīng)，H2O沒(méi)能參與與反應(yīng)，，故最后后殘留固固體只有有Na2CO3。【答案】A【拓展訓(xùn)練練】1.在溶液中中加入足足量Na2O2后仍能大大量共存存的離子子組是()A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．K＋、[Al(OH)4]－、Cl－、SO42－C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－【解析】溶液中加加入Na2O2后呈堿性性，且Na2O2本身有氧化化性。A項(xiàng)，NH4＋與OH－反應(yīng)而不能能大量共存存；C項(xiàng)，HCO3－與OH－反應(yīng)生成正正鹽而不能能大量共存存；D項(xiàng)，Na2O2與SO32－因發(fā)生氧化化還原反應(yīng)應(yīng)而不能大大量共存。?！敬鸢浮緽2．取ag某物質(zhì)在氧氧氣中完全全燃燒，將將其產(chǎn)物跟跟足量的過(guò)過(guò)氧化鈉固固體完全反反應(yīng)，反應(yīng)應(yīng)后固體的的質(zhì)量恰好好也增加了了ag。下列物質(zhì)質(zhì)中不能滿(mǎn)滿(mǎn)足上述結(jié)結(jié)果的是()A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O11【解析】若將H2按上述過(guò)程程實(shí)驗(yàn)，發(fā)發(fā)生反應(yīng)：：2H2＋O2===2H2O①2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑②將①＋②得得2H2＋2Na2O2===4NaOH，可知agH2經(jīng)上述過(guò)程程，恰好能能使Na2O2固體質(zhì)量增增加ag。A能滿(mǎn)足上述述結(jié)果。若將CO按上述過(guò)程程實(shí)驗(yàn)，發(fā)發(fā)生反應(yīng)：：2CO＋2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2④將③＋④得2CO＋2Na2O2===2Na2CO3，可知agCO經(jīng)上述過(guò)程，恰好能使Na2O2固體質(zhì)量增加ag。B能滿(mǎn)足上述結(jié)果。綜上還可得出，只要某物質(zhì)的組成符合(CO)m(H2)n，就能滿(mǎn)足上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果。C可以看成(CO)6(H2)6，能滿(mǎn)足結(jié)果。D可以看成(CO)11(H2)11C，不能滿(mǎn)足結(jié)果?！敬鸢浮?/p>

D三、關(guān)于Na2CO3、NaHCO3的問(wèn)題分析析與計(jì)算1．鑒別2．轉(zhuǎn)化3．與足量鹽鹽酸反應(yīng)的的比較(1)速率：由于于Na2CO3需逐步結(jié)合合兩個(gè)H＋才放出CO2，故NaHCO3與鹽酸反應(yīng)應(yīng)放出CO2的速率快。。(2)耗酸量：等等質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3前者耗酸多多，等物質(zhì)質(zhì)的量時(shí)前前者耗酸多多。(3)CO2的生成量：：等物質(zhì)的的量時(shí)產(chǎn)生生的CO2相等，等質(zhì)質(zhì)量時(shí)NaHCO3產(chǎn)生生的的CO2多。。4．差差量量法法在在NaHCO3分解解計(jì)計(jì)算算中中的的應(yīng)應(yīng)用用在化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)中中，，根根據(jù)據(jù)質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律，，反反應(yīng)應(yīng)物物和和生生成成物物按按一一定定的的質(zhì)質(zhì)量量比比發(fā)發(fā)生生反反應(yīng)應(yīng)。。在在具具體體的的一一個(gè)個(gè)反反應(yīng)應(yīng)中中，，還還可可以以根根據(jù)據(jù)需需要要進(jìn)進(jìn)行行某某些些特特定定的的組組合合，，即即反反應(yīng)應(yīng)方方程程式式中中某某些些項(xiàng)項(xiàng)目目進(jìn)進(jìn)行行加加減減組組合合。。如如碳碳酸酸氫氫鈉鈉固固體體的的分分解解反反應(yīng)應(yīng)，，產(chǎn)產(chǎn)物物中中的的二二氧氧化化碳碳是是氣氣體體，，水水是是液液體體，，若若討討論論固固體體質(zhì)質(zhì)量量的的變變化化，，可可以以是是前前后后固固體體質(zhì)質(zhì)量量的的差差值值，，也也可可以以是是非非固固體體物物質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量的的和和，，將將非非固固體體物物質(zhì)質(zhì)中中的的比比例例關(guān)關(guān)系系合合并并為為一一個(gè)個(gè)比比例例量量，，與與原原方方程程式式中中各各種種量量成成比比例例關(guān)關(guān)系系。。具具體體如如下下：：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm(固)2××84g106g44g18g62g其固固體體差差量量可可用用下下列列兩兩種種方方法法得得出出：：(2NaHCO3～Na2CO3)或(CO2＋H2O)(2××84g～106g)(44g＋18g)有50mLNaOH溶液液，，向向其其中中逐逐漸漸通通入入一一定定量量的的CO2，隨隨后后向向溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入0.1mol/L的鹽鹽酸酸，，產(chǎn)產(chǎn)生生的的CO2氣體體體體積積(標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀狀況況下下)與所加入入的鹽酸酸的體積積之間的的關(guān)系如如圖所示示：試分析向向NaOH溶液中通通入CO2氣體后，，所得溶溶液中的的溶質(zhì)是是什么？？其物質(zhì)質(zhì)的量之之比是多多少？產(chǎn)產(chǎn)生的CO2氣體體積積(標(biāo)準(zhǔn)狀況況)是多少？？【思路點(diǎn)撥撥】解答本題題應(yīng)抓住住以下三三點(diǎn)：(1)NaOH溶液與CO2反應(yīng)因量量的不同同，產(chǎn)物物不同。。(2)滴加鹽酸酸時(shí)的反反應(yīng)順序序?yàn)椋篘aOH―→Na2CO3―→NaHCO3?！緡L試解答答】加入鹽酸酸50mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)產(chǎn)生CO2氣體，至至反應(yīng)完完畢又消消耗25mL鹽酸，根根據(jù)反應(yīng)應(yīng)：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl①，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑②，可知滴滴入鹽酸酸至50mL時(shí)開(kāi)始始發(fā)生生反應(yīng)應(yīng)②，，根據(jù)據(jù)耗酸酸量可可知NaHCO3的物質(zhì)質(zhì)的量量。開(kāi)開(kāi)始加加入鹽鹽酸無(wú)無(wú)氣體體放出出，說(shuō)說(shuō)明溶溶質(zhì)可可能為為NaOH與Na2CO3或Na2CO3或NaHCO3與Na2CO3的混合合物。。若溶溶質(zhì)為為Na2CO3，則Na2CO3轉(zhuǎn)化為為NaHCO3消耗鹽鹽酸的的量與與NaHCO3生成CO2消耗的的鹽酸酸的量量應(yīng)相相等；；若溶溶質(zhì)為為Na2CO3與NaHCO3的混合合物，，則全全部轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化為為NaHC【答案】

NaOH和Na2CO3

1∶1

0.056L1．金屬屬鈉不不僅跟跟氧氣氣、水水等無(wú)無(wú)機(jī)物物反應(yīng)應(yīng)，還還能跟跟酒精精、醋醋酸等等有機(jī)機(jī)物反反應(yīng)。。要研研究金金屬鈉鈉跟酒酒精反反應(yīng)的的性質(zhì)質(zhì)以及及它與與水反反應(yīng)的的異同同點(diǎn)，，下列列研究究方法法中沒(méi)沒(méi)有用用到的的是()A．實(shí)驗(yàn)驗(yàn)法B．觀察察法C．分類(lèi)類(lèi)法D．比較較法【解析】研究金金屬鈉鈉跟酒酒精和和水反反應(yīng)的的異同同要用用比較較法，，研究究時(shí)要要通過(guò)過(guò)對(duì)實(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)現(xiàn)象的的觀察察分析析來(lái)進(jìn)進(jìn)行，，用到到實(shí)驗(yàn)驗(yàn)法、、觀察察法，，未涉涉及分分類(lèi)問(wèn)問(wèn)題。。【答案】C2．把一一小塊塊金屬屬鈉放放入下下列溶溶液中中，既既能產(chǎn)產(chǎn)生氣氣體又又會(huì)出出現(xiàn)白白色沉沉淀的的是()A．稀硫硫酸B．氫氧氧化鉀鉀稀溶溶液C．硫酸酸銅溶溶液D．氯化化鎂溶溶液【解析】A、B項(xiàng)中只只產(chǎn)生生氣體體，C項(xiàng)中既既產(chǎn)生生氣體體又產(chǎn)產(chǎn)生藍(lán)藍(lán)色沉沉淀。。【答案】D3．觀察察是研研究物物質(zhì)性性質(zhì)的的一種種基本本方法法。一一同學(xué)學(xué)將一一小塊塊金屬屬鈉露露置于于空氣氣中，，觀察察到下下列現(xiàn)現(xiàn)象：：銀白白色變變灰暗暗變變白色色出出現(xiàn)現(xiàn)液滴滴白白色色固體體，下下列說(shuō)說(shuō)法正正確的的是()A．①發(fā)發(fā)生了了氧化化還原原反應(yīng)應(yīng)B．②變變白色色是因因?yàn)樯闪肆颂妓崴徕cC．③是是碳酸酸鈉吸吸收空空氣中中的水水蒸氣氣形成成了溶溶液D．④只只發(fā)生生物理理變化化【解析】①4Na＋O2===2Na2O，屬于氧化化還原反應(yīng)應(yīng)，故A項(xiàng)正確；②②Na2O＋H2O===2NaOH，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；③③中因NaOH易潮解，吸吸收空氣水水蒸氣，表表面形成溶溶液，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；④④中發(fā)生反反應(yīng)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，故D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼4．在下列物物質(zhì)的溶液液中分別加加入一定量量的Na2O2固體，不會(huì)會(huì)出現(xiàn)渾濁濁現(xiàn)象的是是()A．飽和H2S溶液B．Ca(HCO3)2溶液C．Na2SO3稀溶液D．飽和CaCl2溶液【解析】H2S能被Na2O2氧化為S單質(zhì)，而使使溶液變渾渾濁，A不正確；Na2O2與H2O生成的NaOH與Ca(HCO3)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，故B不正確；由由于Ca(OH)2的溶解度較較小，向飽飽和CaCl2溶液中加Na2O2會(huì)生成Ca(OH)2沉淀，故D不正確?！敬鸢浮緾5．(2010年肇慶質(zhì)檢檢)跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六種物質(zhì)都都能發(fā)生