【三維設(shè)計(jì)】高三化學(xué)二輪三輪總復(fù)習(xí) 重點(diǎn)突破專題二 第四講 電離平衡 鹽類水解課件

1．理解弱電解質(zhì)的電離平衡．2．了解水的電離、溶液pH等概念．3．了解強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和滴定的原理．4．理解鹽類水解的原理，了解鹽溶液的酸堿性．1．水發(fā)生微弱的電離：H2OH＋＋OH－(1)25℃時(shí)，水的離子積KW＝c(H＋)·c(OH－)＝

.升溫水的電離平衡正向移動(dòng)，KW

．①加入NaOH溶液，水的電離平衡

移動(dòng)，KW

．②通入HCl氣體，水的電離平衡

移動(dòng)，KW

．③加入NH4Cl固體，水的電離平衡

移動(dòng)，KW

．(2)常溫下，0.01mol/L鹽酸中，c(H＋)＝

mol/L，pH＝

；0.01mol/LNaOH溶液中，c(OH－)＝0.01mol/L，c(H＋)＝

mol/L，pH＝

.1×10－14增大逆向不變逆向不變正向不變0.01210－12

122．有下列六種物質(zhì)：①氨水②NH4NO3

③NaCl④KHSO4

⑤Na2CO3

⑥KHCO3(1)溶液呈酸性的是

.(2)溶液呈堿性的是

.(3)能促進(jìn)水電離的是

，能抑制水電離的是

.(4)常溫下，0.1mol/L上述物質(zhì)溶液的pH由小到大的排列順序?yàn)?/p>

.②④①⑤⑥②⑤⑥①④④②③⑥⑤①

用“√”或“×”判斷下列高考選項(xiàng)的正誤．1．(2010·全國(guó)卷ⅠT9－B)在滴有酚酞的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜7 (×)2．(2010·全國(guó)卷ⅡT8－C)醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度 (×)3．(2010·四川高考T10－D)100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中：

c(HCO)＞c(H2CO3) (√)-34．(2010·福建高考T10－D)由0.1mol/L一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2OHA＋OH－(√)5．(2010·天津高考T4－D)pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)(×)6．(2010·上海高考T16－D)0.1mol/L的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) (×)一、強(qiáng)酸、弱酸的判斷方法(以鹽酸和醋酸為例)方法現(xiàn)象醋酸鈉溶液中加入幾滴酚酞溶液溶液為淺紅色測(cè)定0.1mol/L的醋酸的pH測(cè)出的pH＞1在燒杯里加入濃醋酸，接通電源，然后緩緩加入蒸餾水并不斷攪拌，觀察電流表中電流強(qiáng)度的變化電流強(qiáng)度先逐漸變大，然后逐漸變小取相同體積相同濃度的鹽酸和醋酸，測(cè)其導(dǎo)電性電流強(qiáng)度：鹽酸＞醋酸方法現(xiàn)象取1mLpH相同的鹽酸和醋酸，用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)，再測(cè)定兩溶液的pH鹽酸pH變化大，醋酸pH變化小測(cè)定相同濃度的鹽酸和醋酸的pH鹽酸的pH小，醋酸的pH大濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，加入純度、質(zhì)量都相同的同種鋅粉產(chǎn)生氫氣的速率：鹽酸＞醋酸同體積pH＝1的鹽酸和醋酸，加入足量的鋅，用排水法收集生成的氫氣生成氫氣的體積：醋酸＞鹽酸滴定相同pH的等體積鹽酸和醋酸消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積：醋酸＞鹽酸判斷斷HA為一一元元弱弱酸酸常常用用的的方方法法是是：：(1)取NaA的溶溶液液，，測(cè)測(cè)其其pH，若若pH＞7，則則HA為弱弱酸酸．．(2)配制制0.01mol/LHA溶液液，，測(cè)測(cè)其其pH，若若pH＞2則HA為弱弱酸酸．．(1)pH相同的酸酸(或堿)，酸(或堿)性越弱，，其物質(zhì)質(zhì)的量濃濃度越大．(2)pH相同的強(qiáng)強(qiáng)酸和弱弱酸溶液液，加水水稀釋相相同的倍倍數(shù)，則則強(qiáng)酸溶溶液pH變化大大；堿堿也如如此．．(3)酸與堿堿的pH之和為為14，等體體積混混合時(shí)時(shí)溶液液的pH若為強(qiáng)強(qiáng)酸與與強(qiáng)堿堿，則則pH＝7；若為強(qiáng)強(qiáng)酸與與弱堿堿，則則pH>7；若為弱弱酸與與強(qiáng)堿堿，則則pH<7.(4)等體積積的強(qiáng)強(qiáng)酸(pH1)和強(qiáng)堿堿(pH2)混合時(shí)時(shí)溶液液的酸酸堿性性若二者者的pH之和為為14，則溶溶液呈呈中性性，pH＝7；若二者者的pH之和大大于14，則溶溶液呈呈堿性性；若二者者的pH之和小小于14，則溶溶液呈呈酸性性．2．溶液液pH的計(jì)算算(1)酸性溶溶液先求溶溶液中中氫離離子濃濃度即即c(H＋)，然后后根據(jù)據(jù)pH＝－lgc(H＋)求溶液的pH.(2)堿性溶液先求c(OH－)，最后根據(jù)據(jù)KW求c(H＋)，最后由－－lgc(H＋)可得pH.比較溶液中中離子濃度度的相對(duì)大大小時(shí)要注注意以下幾幾個(gè)方面：：(1)物質(zhì)的組成成：即電解解質(zhì)電離出出離子的比比例關(guān)系．．(2)電解質(zhì)的強(qiáng)強(qiáng)弱，即電電解質(zhì)電離離程度的大大?。?3)離子的水解解和電離程程度的相對(duì)對(duì)大?。?4)多元弱酸酸酸根的存在在形式及所所帶電荷的的多少．[思路點(diǎn)撥][答案]C下列各組物物質(zhì)的溶液液經(jīng)加熱、、蒸干、灼灼燒，所得得固體的成成分不相同同的是()A．NaAlO2、AlCl3B．Na2CO3、NaHCO3C．FeCl2、FeCl3D．K2SO3、K2SO4.[思路點(diǎn)撥]依據(jù)鹽溶液液水解時(shí)能能否得到易易揮發(fā)性物物質(zhì)，以及物質(zhì)的的熱穩(wěn)定性性、能否被被空氣中的的O2氧化來(lái)判斷斷將溶液蒸干干并灼燒后后得到的產(chǎn)產(chǎn)物的成分分．[答案]A鹽溶液蒸干干所得物質(zhì)質(zhì)的判斷：：(1)考慮加熱時(shí)時(shí)鹽是否分分解，如加加熱蒸干Ca(HCO3)2溶液，因其分解，所所得固體應(yīng)應(yīng)是CaCO3.(2)考慮氧化還還原反應(yīng)．．如加熱蒸蒸干Na2SO3溶液，因Na2SO3易被氧化，，所得固體體應(yīng)是Na2SO4.(3)鹽水解生成成揮發(fā)性酸酸時(shí)，蒸干干后一般得得到弱堿．．如蒸干MgCl2溶液，得Mg(OH)2.鹽水解生成成不揮發(fā)性性酸，蒸干干后一般仍仍為原物質(zhì)質(zhì)．如蒸干干Al2(SO4)3溶液，得Al2(SO4)3.(4)鹽水解生成強(qiáng)強(qiáng)堿時(shí)，蒸干干后一般得到到原物質(zhì)，如如Na2CO3等．若將蒸干干后所得物質(zhì)質(zhì)灼燒，還可可能進(jìn)一步發(fā)發(fā)生分解反應(yīng)應(yīng)，如Fe(OH)3、Al(OH)3、NaHCO3等.(2010··洛陽(yáng)模擬)將0.5mol/L的NaClO溶液加熱蒸干干最后所得的的固體是()A．NaClOB．NaOHC．NaOH和NaClD．NaCl答案：D電解質(zhì)溶液中中涉及的守恒恒關(guān)系主要有有電荷守恒、、物料守恒(元素守恒)，準(zhǔn)確辨認(rèn)和和靈活運(yùn)用這這些守恒關(guān)系系，能快速、、準(zhǔn)確地解題題．(1)電荷守恒：即即電解質(zhì)溶液液中陰離子所所帶電荷總數(shù)數(shù)等于陽(yáng)離子子所帶電荷總總數(shù)，根據(jù)電電荷守恒可準(zhǔn)準(zhǔn)確、快速地地解決電解質(zhì)質(zhì)溶液中許多多復(fù)雜的離子子濃度問題．．(2)物料守恒：是是指物質(zhì)發(fā)生生變化前后，，有關(guān)元素的的存在形式不不同，但元素素的種類和數(shù)數(shù)目在變化前前后保持不變變，根據(jù)物料料守恒可準(zhǔn)確確快速解決電電解質(zhì)溶液中中復(fù)雜