【優(yōu)化方案】廣東省高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 第一部分專題二基礎(chǔ)理論第2講化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡課件

優(yōu)化方案2012高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)（廣東專用）課件第一部分專題二基礎(chǔ)理論第2講化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第2講化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡高考點(diǎn)擊1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和反應(yīng)速率的定量表示方法。2．了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3．了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。4．了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。5．理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。6．了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。7．理解等效平衡原理。重點(diǎn)知識(shí)整合一、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法1．利用化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)[即v(正)＝v(逆)]判斷。凡能直接或間接地反映出同一反應(yīng)、同一時(shí)間內(nèi)v(正)＝v(逆)的標(biāo)志，都能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡。2．利用化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)(即“三定”——反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、混合體系中各物質(zhì)的百分含量、混合體系中各物質(zhì)的濃度均一定)判斷。3．利用“變量”與“不變量”來(lái)判斷。選定反應(yīng)中“變量”，即隨反應(yīng)進(jìn)行而變化的量，當(dāng)變量不再變化時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡。常見(jiàn)的變量有：氣體的顏色；對(duì)于氣體體積變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，恒壓反應(yīng)時(shí)的體積、恒容反應(yīng)時(shí)的壓強(qiáng)；對(duì)于反應(yīng)體系中全部為氣體，且氣體物質(zhì)的量變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；對(duì)于反應(yīng)體系中不全部為氣體的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，恒容時(shí)混合氣體的密度等等。總之要判斷準(zhǔn)確哪個(gè)是“變量”。二、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象1．速率-時(shí)間圖象對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)2．物質(zhì)的量濃度與時(shí)間圖象由這類圖象可以判斷化學(xué)方程式。由如圖可知：2C2A＋3B3．百分含含量與時(shí)時(shí)間、壓壓強(qiáng)、溫溫度的圖圖象對(duì)于化學(xué)學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)由由(2)可知，，p1先達(dá)到到平衡，，p1>p2，加壓壓，C%增加，，m＋n>p＋q。由(3)可知，p1先到達(dá)平平衡，p1>p2，而C%不變，說(shuō)說(shuō)明m＋n＝p＋q，或條件件為加入入了催化化劑。由(4)中(A)、(B)兩線可知知，p1<p2，m＋n<p＋q。由(C)、(B)兩線可知知，T1<T2，ΔH<0。三、化學(xué)學(xué)平衡常常數(shù)的應(yīng)應(yīng)用1．影響因因素化學(xué)平衡衡常數(shù)只只與溫度度有關(guān)，，升高或或降低溫溫度對(duì)平平衡常數(shù)數(shù)的影響響取決于于相應(yīng)化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)的熱效效應(yīng)情況況；反應(yīng)應(yīng)物和生生成物的的濃度對(duì)對(duì)平衡常常數(shù)沒(méi)有有影響。。2．應(yīng)用(1)判斷反應(yīng)應(yīng)進(jìn)行的的程度對(duì)于同類類型的反反應(yīng)，K值越大，，表示反反應(yīng)進(jìn)行行的程度度越大；；K值越小，，表示反反應(yīng)進(jìn)行行的程度度越小。。(2)判斷反應(yīng)應(yīng)進(jìn)行的的方向若任意狀狀態(tài)下的的生成物物與反應(yīng)應(yīng)物的濃濃度冪之之積的比比值為Qc，則Qc>K，反應(yīng)向向逆反應(yīng)應(yīng)方向進(jìn)進(jìn)行；Qc＝K，反應(yīng)處處于平衡衡狀態(tài)；；Qc<K，反應(yīng)向向正反應(yīng)應(yīng)方向進(jìn)進(jìn)行。(3)判斷反應(yīng)應(yīng)的熱效效應(yīng)①若升高溫溫度，K值增大，，則正反反應(yīng)為吸吸熱反應(yīng)應(yīng)；②若升高溫溫度，K值減小，，則正反反應(yīng)為放放熱反應(yīng)應(yīng)。(4)利用化學(xué)學(xué)平衡常常數(shù)計(jì)算算平衡濃濃度、轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率、、體積分分?jǐn)?shù)等。。四、等效效平衡1．含義與與分類2．規(guī)律特特點(diǎn)命題熱點(diǎn)演練化學(xué)反應(yīng)速率及有關(guān)計(jì)算熱點(diǎn)一(2011年高考江江蘇卷改改編題)下列說(shuō)法法正確的的是()A．一定溫溫度下，，反應(yīng)MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH<0、ΔS>0B．水解反反應(yīng)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋達(dá)到平衡衡后，升升高溫度度平衡逆逆向移動(dòng)動(dòng)例1C．鉛蓄電電池放電電時(shí)的負(fù)負(fù)極和充充電時(shí)的的陽(yáng)極均均發(fā)生還還原反應(yīng)應(yīng)D．對(duì)于反反應(yīng)2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高溫溫度都能能加快O2的生成速速率【解析】】A項(xiàng)，該反反應(yīng)為吸吸熱反應(yīng)應(yīng)，所以以ΔH>0；B項(xiàng)，水解解為吸熱熱反應(yīng)，，升溫平平衡正向向移動(dòng)；；C項(xiàng)發(fā)生的的均是氧氧化反應(yīng)應(yīng)?！敬鸢浮俊緿變式訓(xùn)練練1(2010年高考福福建卷)化合物Bilirubin在一定波波長(zhǎng)的光光照射下下發(fā)生分分解反應(yīng)應(yīng)，反應(yīng)應(yīng)物濃度度隨反應(yīng)應(yīng)時(shí)間變變化如圖圖所示，，計(jì)算反反應(yīng)4～8min間的平均均反應(yīng)速速率和推推測(cè)反應(yīng)應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物物的濃度度，結(jié)果果應(yīng)是()A．2.5μmol··L－1·min－1和2.0μmol··L－1B．2.5μmol··L－1·min－1和2.5μmol··L－1C．3.0μmol··L－1·min－1和3.0μmol··L－1D．5.0μmol··L－1·min－1和3.0μmol··L－1化學(xué)平衡狀態(tài)及平衡移動(dòng)熱點(diǎn)二(2011年高考天天津卷)向絕熱恒恒容密閉閉容器中中通入SO2和NO2，一定條條件下使使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡衡，正反反應(yīng)速率率隨時(shí)間間變化的的示意圖圖如圖所所示。例2由圖可得得出的正正確結(jié)論論是()A．反應(yīng)在在c點(diǎn)達(dá)到平平衡狀態(tài)態(tài)B．反應(yīng)物物濃度：：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C．反應(yīng)物物的總能能量低于于生成物物的總能能量D．Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率率：a～b段小于b～c段【解析】】只有有正反應(yīng)應(yīng)速率等等于逆反反應(yīng)速率率且為定定值時(shí)，，可逆反反應(yīng)才達(dá)達(dá)到平衡衡狀態(tài)，，圖中曲曲線在c點(diǎn)處沒(méi)有有出現(xiàn)水水平線，，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；；隨著正正反應(yīng)的的進(jìn)行，，未達(dá)到到平衡狀狀態(tài)時(shí)反反應(yīng)物的的濃度應(yīng)應(yīng)隨時(shí)間間的延長(zhǎng)長(zhǎng)而減小小，因此此反應(yīng)物物濃度：：a點(diǎn)大于b點(diǎn)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；；化學(xué)反反應(yīng)速率率隨反應(yīng)應(yīng)物濃度度的增大大而增大大，隨溫溫度的升升高而增增大，分分析曲線線a→c，從濃度度方面考考慮v正應(yīng)減小，，而v正是增大的的，說(shuō)明明該反應(yīng)應(yīng)是放熱熱的，且且溫度變變化對(duì)v正的影響在在a→c段大于反反應(yīng)物濃濃度變化化對(duì)v正的影響，，因此a→c段反應(yīng)混混合物的的溫度是是升高的的，該反反應(yīng)的正正反應(yīng)為為放熱反反應(yīng)，反反應(yīng)物的的總能量量大于生生成物的的總能量量，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；；若Δt1＝Δt2，分析圖圖中曲線線可知：：a～b段的正反反應(yīng)速率率的平均均值小于于b～c段，所以以b～c段轉(zhuǎn)化的的SO2的量比a～b段轉(zhuǎn)化的的SO2的量多，，而a點(diǎn)濃度比比b點(diǎn)大，所所以SO2的轉(zhuǎn)化率率：b～c段大于a～b段，故D項(xiàng)正確。?！敬鸢浮俊緿變式訓(xùn)練練2(2011年高考重重慶卷)一定條件件下，下下列反應(yīng)應(yīng)中水蒸蒸氣含量量隨反應(yīng)應(yīng)時(shí)間的的變化趨趨勢(shì)符合合下圖的的是()A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；ΔH>0C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)；ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH<0解析：選選A。四個(gè)選選項(xiàng)中水水蒸氣均均為生成成物。依依題圖中中左圖可可知T2>T1，升溫，，水蒸氣氣含量減減小，平平衡左移移，所以以正反應(yīng)應(yīng)為放熱熱反應(yīng)即即ΔH<0，B、C錯(cuò)；依題題圖中右右圖可知知p1>p2，增壓，，水蒸氣氣含量增增加，即即正反應(yīng)應(yīng)為氣體體體積減減小的反反應(yīng)，D錯(cuò)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用熱點(diǎn)三例3(2011年高考山山東卷)研究NO2、SO2、CO等大氣污污染氣體體的處理理具有重重要意義義。(1)NO2可用水吸吸收，相相應(yīng)的化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)方程式式為_(kāi)_______________________________________________________________________。利用反應(yīng)應(yīng)6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可處理理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移移1.2mol電子時(shí)，，消耗的的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下是是________L。(2)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－12NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－113.0kJ·mol－1則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。一定條件下下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容容器中發(fā)生生上述反應(yīng)應(yīng)，下列能能說(shuō)明反應(yīng)應(yīng)達(dá)到平衡衡狀態(tài)的是是________。a．體系壓強(qiáng)強(qiáng)保持不變變b．混合氣體體顏色保持持不變c．SO3和NO的體積比保保持不變d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成成1molNO2測(cè)得上述反反應(yīng)平衡時(shí)時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常常數(shù)K＝__________。(3)CO可用于合成成甲醇，反反應(yīng)方程式式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度度下的平衡衡轉(zhuǎn)化率與與壓強(qiáng)的關(guān)關(guān)系如右圖圖所示。該該反應(yīng)ΔH________0(填“>”或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)產(chǎn)條件控制制在250℃℃、1.3×104kPa左右，選擇擇此壓強(qiáng)的的理由是________________________________。第2問(wèn)，由于該該反應(yīng)為前前后氣體體體積相等的的反應(yīng)，故故體系的壓壓強(qiáng)始終保保持不變，，故不能以以壓強(qiáng)不變變作為判斷斷標(biāo)志，故故a錯(cuò)誤；SO3與NO的體積比始始終保持1∶1，故c錯(cuò)；根據(jù)“異方向，量量相當(dāng)”的原理可知知d錯(cuò)。設(shè)NO2和SO2的起始加入入量分別為為1mol和2mol，容器體積積為V。則有：(設(shè)NO的轉(zhuǎn)化量為為x)(3)從圖象來(lái)看看，隨著溫溫度的升高高，CO的轉(zhuǎn)化率變變小，故ΔH<0,綜合溫度、、壓強(qiáng)對(duì)CO轉(zhuǎn)化率的影影響來(lái)看，，在題給壓壓強(qiáng)下，CO的轉(zhuǎn)化率大大。起始濃度甲乙丙c(H2)/mol·L－10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L－10.0100.0100.020解析：選C。溫度相同，，反應(yīng)物濃度度越大，反應(yīng)應(yīng)速率越大，，D項(xiàng)正確；可利利用三段式來(lái)來(lái)求算甲達(dá)到到平衡時(shí)氫氣氣的轉(zhuǎn)化率。。設(shè)甲中反應(yīng)達(dá)達(dá)平衡時(shí)氫氣氣濃度的減小小量為x增加一種反應(yīng)應(yīng)物的濃度可可以使另一種種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率增大，，A項(xiàng)正確；由以以上計(jì)算看出出，甲達(dá)到平平衡時(shí)CO2的濃度為0.004mol·L－1；該反應(yīng)是氣氣體體積不變變的反應(yīng)，壓壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)應(yīng)的平衡沒(méi)有有影響，甲和和丙中起始反反應(yīng)物之比一一樣，達(dá)到平平衡時(shí)為等效效平衡，各物物質(zhì)的百分組組成相等，但但丙中各物質(zhì)質(zhì)的平衡濃度度是甲的2倍，故其CO2的平衡濃度為為0.008mol·L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤。等效平衡熱點(diǎn)四例4(2011年高考江蘇卷卷)700℃時(shí)，向容積為為2L的密閉容器中中充入一定量量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)測(cè)定的部分?jǐn)?shù)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2>t1)：反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20C項(xiàng)，向平衡體體系中充入H2O(g)，平衡正向移移動(dòng)，CO