【優(yōu)化方案】廣東省高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 第一部分專題二基礎(chǔ)理論第3講電解質(zhì)溶液課件

優(yōu)化方案2012高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)（廣東專用）課件第一部分專題二基礎(chǔ)理論第3講電解質(zhì)溶液第3講電解質(zhì)溶液高考點(diǎn)擊1.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。2．了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3．了解水的電離，離子積常數(shù)。4．了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。5．了解鹽類水解的原理，影響鹽類水解程度的主要因素，鹽類水解的應(yīng)用。6．了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。重點(diǎn)知識整合一、水的電離及影響因素1．水的電離平衡H2OH＋＋OH－或H2O＋H2OH3O＋＋OH－酸、堿、溫度、能水解的鹽等都能影響水的電離平衡，使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)。2．水的離子積(KW)一定溫度下，稀溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)。KW只與溫度有關(guān)，溫度升高，KW值增大。由于水的電離的存在，所以溶液中H＋與OH－是同時(shí)存在的(注意不是大量共存)，酸堿性不同的溶液中，c(H＋)與c(OH－)的相對大小不同，但在一定溫度下，無論是稀酸、稀堿或鹽溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝KW(常數(shù))，如25℃時(shí)，KW＝1×10－14。水電離出的c(H＋)與c(OH－)始終是相等的，有時(shí)某一種需要忽略，但“越少越不能忽略”，意思是：酸中的c(OH－)很小，但這完全是由水電離出的來，不能忽略，同樣，堿中的c(H＋)也不能忽略。二、一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較酸項(xiàng)目相同物質(zhì)的量濃度、相同體積相同pH、相同體積一元強(qiáng)酸一元弱酸一元強(qiáng)酸一元弱酸c(H＋)大小相同中和堿的能力相同小大與金屬反應(yīng)的起始速率大小相同稀釋相同倍數(shù)后的pH小大大小三、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合后溶液pH的計(jì)算技巧1．同性溶液的混合(累積法)(1)實(shí)質(zhì)：同種離子存在量的積累。(2)一般算式①若為酸的溶液混合，則四、溶液液中離子子濃度大大小比較較2．混合溶溶液中離離子濃度度大小比比較混合溶液液中離子子濃度大大小比較較時(shí)，首首先要考考慮是否否發(fā)生化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)這一主主要矛盾盾，然后后考慮弱弱電解質(zhì)質(zhì)的電離離和鹽類類水解等等次要矛矛盾，最最后考慮慮對電離離和水解解的促進(jìn)進(jìn)和抑制制等問題題。五、鹽類類水解的的應(yīng)用第二類，，如：(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等。結(jié)論論：這些些雙水解解反應(yīng)不不能趨于于完全，，但比離離子單獨(dú)獨(dú)水解的的程度要要大一些些，在溶溶液中可可以大量量共存。。溶液的的酸堿性性取決于于對應(yīng)酸酸或者堿堿的電離離程度，，如(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液顯堿堿性，CH3COONH4溶液呈中中性。實(shí)實(shí)質(zhì)：弱弱堿陽離離子水解解呈酸性性，弱酸酸根離子子水解呈呈堿性，，相互促促進(jìn)水解解。2．蒸干溶溶液時(shí)固固體產(chǎn)物物的判斷斷(1)金屬陽離離子易水水解的揮揮發(fā)性強(qiáng)強(qiáng)酸鹽蒸蒸干得到到氫氧化化物，如如FeCl3、AlCl3等。(2)金屬陽離離子易水水解的難難揮發(fā)性性強(qiáng)酸鹽鹽蒸干得得到原物物質(zhì)，如如Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。(3)酸根陰離離子易水水解的強(qiáng)強(qiáng)堿鹽蒸蒸干得到到原物質(zhì)質(zhì)，如Na2CO3等。(4)陰、陽離離子均易易水解，，其水解解產(chǎn)物易易揮發(fā)的的鹽蒸干干后得不不到任何何物質(zhì)，，如NH4HCO3等。(5)不穩(wěn)定的化化合物水溶溶液，加熱熱時(shí)在溶液液中就能分分解，也得得不到原物物質(zhì)，如Ca(HCO3)2溶液蒸干得得到CaCO3，而Mg(HCO3)2溶液蒸干后后得到Mg(OH)2。(6)易被氧化的的物質(zhì)蒸干干后得不到到原物質(zhì)，，如FeSO4、Na2SO3分別得到Fe2(SO4)3和Na2SO4。六、溶度積積常數(shù)(Ksp)的應(yīng)用1．影響因素素溶度積常數(shù)數(shù)只與難溶溶電解質(zhì)的的性質(zhì)和溫溫度有關(guān)。。2．應(yīng)用(1)判斷沉淀是是否生成：：當(dāng)Qc>Ksp時(shí)，溶液中中會有沉淀淀析出。(2)判斷難溶電電解質(zhì)在水水中的溶解解能力當(dāng)化學(xué)式中中陰、陽離離子個(gè)數(shù)比比相同時(shí)：：①Ksp越大的難溶溶電解質(zhì)在在水中的溶溶解能力越越強(qiáng)。②當(dāng)一種離子子和其他幾幾種離子都都可能產(chǎn)生生沉淀時(shí)，，Ksp越小，沉淀淀越容易生生成。(3)判斷能否發(fā)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化反應(yīng)一般來說，，Ksp大的沉淀容容易轉(zhuǎn)化為為Ksp小的沉淀。。命題熱點(diǎn)演練弱電解質(zhì)的電離平衡的特點(diǎn)及影響因素?zé)狳c(diǎn)一例1(2011年高考新課課標(biāo)全國卷卷)將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不不斷稀釋，，下列各量量始終保持持增大的是是()【答案】D變式訓(xùn)練1(2010年高考海南南卷)光譜研究表表明，易溶溶于水的SO2所形成的溶溶液中存在在著下列平平衡：據(jù)此，下列列判斷中正正確的是()A．該溶液中中存在著SO2分子B．該溶液中H＋濃度是SO濃度的2倍C．向該溶液中加入足量的酸就能放出SO2氣體D．向該溶液中加入過量的NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液解析：選A。由題給方程程式知，溶液液中存在SO2分子，A項(xiàng)正確；H＋濃度不等于SO濃度的2倍，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入入弱酸及HNO3均無SO2放出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中NaOH過量，所以NaHSO3不存在，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。溶液中離子濃度關(guān)系判斷熱點(diǎn)二(2011年高考江蘇卷卷)下列有關(guān)電解解質(zhì)溶液中微微粒的物質(zhì)的的量濃度關(guān)系系正確的是(雙選)()例2【答案】BD變式訓(xùn)練2(2011年高考天津卷卷)25℃時(shí)，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混混合溶液中粒粒子濃度關(guān)系系正確的是()A．pH＞7時(shí)，c(C6H5O－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．pH＜7時(shí)，c(K＋)＞c(C6H5O－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．V[CD．V[C6H5OH(aq)]＝20mL時(shí)，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)解析：：選D。A項(xiàng)，pH>7時(shí)，c(H＋)<c(OH－)；B項(xiàng)，電電荷不不守恒恒：C項(xiàng)，該該溶液液為苯苯酚鉀鉀溶液液，由由于C6H5O－的水解解使得得溶液液中離離子濃濃度的的大小小順序序?yàn)椋海篶(K＋)>c(C6H5O－)>c(OH－)>c(H＋)；D項(xiàng)，根根據(jù)物物料守守恒可可知D項(xiàng)正確確。鹽類的水解及應(yīng)用熱點(diǎn)三例3(2011年高考考重慶慶卷)對滴有有酚酞酞試液液的下下列溶溶液，，操作作后顏顏色變變深的的是()A．明礬礬溶液液加熱熱B．CH3COONa溶液加加熱C．氨水水中加加入少少量NH4Cl固體D．小蘇蘇打溶溶液中中加入入少量量NaCl固體體【解解析析】】明明礬礬水水解解顯顯酸酸性性，，加加熱熱促促進(jìn)進(jìn)水水解解，，酚酚酞酞在在酸酸性性溶溶液液中中不不顯顯色色，，故故A項(xiàng)錯(cuò)錯(cuò)誤誤；；CH3COONa水解解顯顯堿堿性性，，加加熱熱促促進(jìn)進(jìn)水水解解，，c(OH－)增大大，，溶溶液液紅紅色色加加深深，，B項(xiàng)正正確確；；氨氨水水顯顯弱弱堿堿性性，，NH4Cl水解解顯顯酸酸性性，，溶溶液液中中c(OH－)減小小，，紅紅色色變變淺淺，，C項(xiàng)錯(cuò)錯(cuò)誤誤；；加加入入少少量量NaCl固體體對對NaHCO3水解解不不產(chǎn)產(chǎn)生生影影響響，，溶溶液液顏顏色色無無變變化化，，D項(xiàng)錯(cuò)錯(cuò)誤誤。?！敬鸫鸢赴浮俊緽變式式訓(xùn)訓(xùn)練練3下列列物物質(zhì)質(zhì)的的溶溶液液加加熱熱蒸蒸發(fā)發(fā)至至干干，，灼灼燒燒，，所所得得固固體體的的成成分分不不相相同同的的是是()A．FeCl2FeCl3B．NaHCO3Na2CO3C．NaAlO2AlCl3D．Mg(HCO3)2MgCl2解析析：：選選C。鹽鹽的的水水解解是是吸吸熱熱反反應(yīng)應(yīng)，，加加熱熱蒸蒸干干灼灼燒燒，，最最后后鹽鹽水水解解的的產(chǎn)產(chǎn)物物受受熱熱分分解解。。Fe2＋易被氧化化為Fe3＋，而Fe3＋發(fā)生水解解。Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，得到的的都是Fe2O3。2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，而Na2CO3受熱不分分解，得得到的都都是Na2CO3。Mg(HCO3)2MgCO3＋CO2↑＋H2OMgCO3、MgCl2水解都得得到Mg(OH)2Mg(OH)2MgO＋H2O。沉淀溶解平衡熱點(diǎn)四例4(2011年高考浙浙江卷)海水中含含有豐富富的鎂資資源。某某同學(xué)設(shè)設(shè)計(jì)了從從模擬海海水中制制備MgO的實(shí)驗(yàn)方方案：模擬海水中的離子濃度/mol·L－1Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液液中某種種離子的的濃度小小于1.0××10－5mol··L－1，可認(rèn)為為該離子子不存在在；實(shí)驗(yàn)驗(yàn)過程中中，假設(shè)設(shè)溶液體體積不變變。Ksp，CaCO3＝4.96×10－9Ksp，MgCO3＝6.82×10－6Ksp，Ca(OH)2＝4.68×10－6Ksp，Mg(OH)2＝5.61×10－12下列說法法正確的的是()A．沉淀物物X為CaCO3B．濾液M中存在Mg2＋，不存在在Ca2＋C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．步驟②中若改為為加入4.2gNaOH固體，沉沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物物MgCO3生成，A選項(xiàng)正確確。同理理可通過過類似計(jì)計(jì)算判斷斷濾液N中有Ca2＋而無Mg2＋，C選項(xiàng)錯(cuò)誤誤，D選項(xiàng)中沉沉淀物Y中無Ca(OH)2，D選項(xiàng)錯(cuò)誤誤。【答案】】A變式訓(xùn)練練4(2010年高考山山東卷)某溫度下下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶溶液中達(dá)達(dá)到沉淀淀溶解平平衡后，，改變?nèi)苋芤簆H，金屬陽陽離子濃濃度的變變化如圖圖所示。。據(jù)圖分分析，下下列判斷斷錯(cuò)誤的的是()A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加適量量NH4Cl固體可使使溶液由由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C．c、d兩點(diǎn)代表表的溶液液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表表的溶液液中達(dá)到到飽和解析：選選B。b、c兩點(diǎn)金屬屬陽離子子的濃度度相等，，設(shè)都為為x，c(OH－)c＝10－9.6，c(OH－)b＝10－12.7，則Ksp[Fe(OH)3]＝x·(10－12.7)3