第三章《物質(zhì)在水溶液中的行為》檢測題 魯科版（2019）高中化學(xué)選擇性必修1

第三章《物質(zhì)在水溶液中的行為》檢測題一、單選題(共15小題)1.在常溫下，某無色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，則該溶液中，一定能大量共存的離子是()A．K+、Na+、MnO、SOB．Na+、CO、AlO、Cl-C．K+、Na+、Cl-、Br-D．K+、Cl-、Ba2+、HCO2.在產(chǎn)生了AgCl沉淀的試管中，加入KI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色。下列說法正確的是()A．該實驗說明I－還原性比Cl－強B．該實驗說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C．該實驗說明AgI溶解度比AgCl小D．KI的加入對AgCl的溶解平衡沒有影響3.某二元弱酸H2A溶液，按下式發(fā)生電離：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四種溶液中c(H2A)最大的是()A．0.01mol·L－1的H2A溶液B．0.01mol·L－1的NaHA溶液C．0.02mol·L－1的鹽酸與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液D．0.02mol·L－1的NaOH與0.02mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液4.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是()A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka增大B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．25℃時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸5.對四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結(jié)果如下，其中明顯錯誤的是()A．K＋、Na＋、Cl－、NOB．K＋、NO、OH－、HCOC．Na＋、OH－、Cl－、NOD．MnO、K＋、S2－、Na＋6.下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－B．HCO3?＋OH－H2O＋COC．CO2＋H2OH2CO3D．CO32?＋H2OHCO3?7.在氨水中，NH3·H2O電離達到平衡的標志是()A．溶液顯電中性B．溶液中檢測不出NH3·H2O分子的存在C．c(OH－)恒定不變D．c(NH4+)＝c(OH8.在下列無色透明溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A．Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣B．Fe2+、Mg2+、、Cl﹣C．K+、Na+、、OH﹣D．Na+、Ba2+、、OH﹣9.實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出來，最適宜選用的試劑是()A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．鹽酸D．氨水10.有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是()A．鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程C．鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性D．Na2CO3水解的實質(zhì)是Na＋與H2O電離出的OH－結(jié)合生成了NaOH11.將①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3?、⑧NH4A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D(zhuǎn)．②④⑥⑧12.下列各物質(zhì)的溶液顯酸性的是()A．NaHCO3B．(NH4)2SO4C．NaClD．CH3COOK13.牙齒表面有一層硬的成分為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43?(aq)＋OH－(aq)。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3A．飲用純凈水B．在牙膏中添加適量的Ca2＋或POC．在飲用水中加入適量的氟化物添加劑D．在牙膏中加入氟化物添加劑14.下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是()A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH－)≠c(H＋)D．水電離出的H＋或OH－與鹽中弱離子結(jié)合，造成鹽溶液呈酸堿性15.對于相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，下列幾種說法錯誤的是()A．它們起始時溶液中的c(H＋)不相同B．各用水稀釋100倍后，pH變化程度比較：鹽酸＞醋酸C．分別和同濃度的NaOH溶液反應(yīng)，所用NaOH溶液的體積相同D．各與足量的鋅粒充分反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生H2的量多二、非選擇題（共6題）16.某草酸亞鐵樣品(FeC2O4·xH2O)中含有少量硫酸亞鐵，現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。①將準確稱量的ag草酸亞鐵樣品置于250mL的錐形瓶內(nèi)，加入適量2mol·L－1的A溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000mol·L－1的KMnO4標準溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為bmL(滴定管起始讀數(shù)為0.00)；②向上述滴定后混合液中加入適量的Zn粉和過量的2mol·L－1的A溶液，煮沸5～8min，經(jīng)檢驗溶液合格后，繼續(xù)用濃度為0.02000mol·L－1的KMnO4標準溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為cmL；③重復(fù)以上實驗1～2次；④數(shù)據(jù)處理。(1)以上實驗方案中的A溶液最合適的是________。(2)以上實驗方案中滴定終點錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化為__________________________。(3)以上步驟②中Zn粉的作用_____________________________________________________，檢驗溶液是否合格最合適的試劑是________。(4)某小組的一次實驗測定數(shù)據(jù)記錄如下：計算0.1970g樣品中：n(Fe2＋)＝__________________________________________________；n(C217.某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨(NH4HCO3)為原料制備純堿(Na2CO3)和氯化銨(NH4Cl)，測定NH4Cl產(chǎn)品的純度時，可采用的方法：在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游離酸，然后以酚酞為指示劑，用NaOH標準溶液(需用鄰苯二甲酸氫鉀基準物標定)進行滴定。(1)下列有關(guān)說法正確的是________A．為了減少滴定誤差，滴定管、錐形瓶均須用待裝液潤洗B．標準NaOH溶液可以裝入帶有耐腐蝕旋塞的玻璃滴定管中C．開始滴定前，不需擦去滴定管尖懸掛的液滴D．三次平行測定時，每次需將滴定管中的液面調(diào)至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置(2)若用來標定NaOH標準溶液的鄰苯二甲酸氫鉀基準物使用前未烘至恒重，則測得NH4Cl產(chǎn)品的含量比實際含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。18.實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：(1)配制100mL0.1000mol·L－1NaOH標準溶液。(2)取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。①滴定達到終點的現(xiàn)象是_____________________________________________________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為________(保留四位有效數(shù)字)。19.某樣品是由碳酸鈉與氯化鈉組成的固體混合物，現(xiàn)欲測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。某同學(xué)稱取10.00g樣品，配成1000mL溶液，量取25.00mL放入錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑，用0.1500mol·L－1標準鹽酸滴定至終點，平行測定三次。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為________。20.鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。已知：SrSO4(s)Sr2＋(aq)＋SO(aq)Ksp＝2.5×10－7SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋CO(aq)Ksp＝2.5×10－9(1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為____________________________________________________________________________________________________________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______________________________________________；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是___________________________________________________________________________________________________(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)。(2)對于上述反應(yīng)，實驗證明增大CO的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”“減小”或“不變”)。①升高溫度，平衡常數(shù)K將________________。②增大CO的濃度，平衡常數(shù)K將______________________________________。(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解度與BaSO4和BaCO3類似，設(shè)計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。實驗所用的試劑為________；實驗現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。21.(1)按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________________________________；②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________________________________________________________；③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒灛F(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為______________________。(2)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是____________；若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是________g。(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為_________________________________________。

參考答案1.C2.C3.C4.D5.D6.D7.C8.C9.D10.D11.B12.B13.A14.C15.D16.(1)稀硫酸(2)溶液由黃色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色(3)使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋KSCN溶液(4)1.11×10－3mol1.01×10－3mol17.(1)BD(2)偏大18.(2)①加入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色②