【優(yōu)化方案】高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章第一節(jié) 鈉及其重要化合物課件

第一節(jié)鈉及其重要化合物

課堂互動(dòng)講練實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練第一節(jié)鈉及其重要化合物基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理清單一鈉自我診斷1．判斷下列說法是否正確。A．Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg。(

)(2009年高考重慶卷T9－B)B．少量金屬鈉保存在煤油中。(

)(2011年福建質(zhì)檢T1－C)C．2.3gNa被O2完全氧化時(shí)，失去電子數(shù)為0.1NA。(

)(2011年濟(jì)寧第一次模擬T11－B)答案：A.×

B．√

C．√基礎(chǔ)回歸1．物理性質(zhì)顏色硬度導(dǎo)電性密度與水相比熔點(diǎn)____________________________銀白色質(zhì)軟良好比水小較低2.化學(xué)性質(zhì)(1)主要化學(xué)反應(yīng)(2)鈉與含有酚酞的水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋：1．金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生什么樣的變化？最終生成什么物質(zhì)？思考感悟清單二鈉的重要化合物自我診斷2．判斷下列說法是否正確。A．潛水艇在緊急情況下可用Na2O2供氧。(

)(2011年南京調(diào)研T2－D)B．Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿。(

)C．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體。(

)(2011年青島模擬T5－B)答案：A.√

B．×

C．×基礎(chǔ)回歸1．氧化鈉和過氧化鈉2.碳酸鈉和碳碳酸氫鈉(1)性質(zhì)(2)轉(zhuǎn)化思考感悟2．(1)Na2O和Na2O2是否為堿性性氧化物？？(2)利用澄清石石灰水能否否鑒別Na2CO3與NaHCO3？用鹽酸呢呢？【提示】(1)Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑，由堿性氧氧化物的概概念可知Na2O是堿性氧化化物，而Na2O2不是堿性氧氧化物。(2)由于二者均均能與澄清清石灰水反反應(yīng)產(chǎn)生白白色沉淀，，故不能用用澄清石灰灰水鑒別；；用鹽酸可可以鑒別，，向Na2CO3溶液中逐滴滴加入鹽酸酸開始發(fā)生生反應(yīng)Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，無氣體生生成，鹽酸酸達(dá)一定量量時(shí)才產(chǎn)生生CO2，而向NaHCO3溶液中滴入入鹽酸立刻刻便有氣體體產(chǎn)生。自我診斷3．下列對(duì)焰焰色反應(yīng)實(shí)實(shí)驗(yàn)操作注注意事項(xiàng)的的說明，正正確的是()①鉀的火焰顏顏色，要通通過藍(lán)色鈷鈷玻璃觀察察，②先把鉑絲灼灼燒到與原原來火焰顏顏色相同，，再蘸取被被檢驗(yàn)的物物質(zhì)，③每次實(shí)驗(yàn)后后，要用鹽鹽酸把鉑絲絲洗凈，④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好好選擇本身身顏色較微微弱的火焰焰，⑤沒有鉑絲，，也可用光光潔無銹的的鐵絲代替替。清單三焰色反應(yīng)A．僅有③不正確B．僅有④不正確C．僅有⑤不正確D．全對(duì)答案：D基礎(chǔ)回歸1．概念很多金屬或或它們的化化合物在灼灼燒時(shí)都會(huì)會(huì)使火焰呈呈現(xiàn)特殊的的顏色，屬屬于______變化，屬于于元素的性性質(zhì)。2．操作步驟驟物理3．常見元素素的焰色鈉元素：_________；鉀元素：：_____(透過______________)。4．應(yīng)用檢驗(yàn)部分金金屬元素的的存在(包括單質(zhì)和和化合物)。黃色紫色藍(lán)色鈷玻璃璃3．(1)焰色色反反應(yīng)應(yīng)的的原原理理是是什什么么？？(2)焰色色反反應(yīng)應(yīng)實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)過過程程中中為為什什么么要要用用稀稀鹽鹽酸酸洗洗滌滌而而不不選選用用稀稀H2SO4?思考感悟課堂互動(dòng)講練考點(diǎn)一Na2O2與某些氧化物反應(yīng)的規(guī)律與特例1．Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)應(yīng)的的重重要要關(guān)關(guān)系系(1)氣體體體體積積差差的的關(guān)關(guān)系系2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2氣體體體體積積差差21ΔΔV＝12Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2氣體體體積差差21ΔΔV＝13．Na2O2的強(qiáng)氧氧化性性由于Na2O2中氧元元素是是－1價(jià)，為為中間間價(jià)態(tài)態(tài)，因因而既既可表表現(xiàn)氧氧化性性又可可表現(xiàn)現(xiàn)還原原性。。又因因?yàn)檠跹醯姆€(wěn)穩(wěn)定價(jià)價(jià)態(tài)是是－2價(jià)，因因此Na2O2中的氧氧易得得到電電子從從－1價(jià)降到到－2價(jià)，從從而表表現(xiàn)強(qiáng)強(qiáng)氧化化性。。(1)過氧化化鈉具具有強(qiáng)強(qiáng)氧化化性，，能氧氧化破破壞有有機(jī)色色素的的分子子結(jié)構(gòu)構(gòu)?？煽梢杂糜脕砥卓椏椢铩ⅰⅪ湺挾?、羽羽毛等等。(2)Na2O2投入FeCl2溶液中中，可可將Fe2＋氧化成成Fe3＋，同時(shí)時(shí)生成成紅褐褐色的的Fe(OH)3沉淀，，反應(yīng)應(yīng)過程程中看看不到到白色色沉淀淀。(3)Na2O2投入氫氫硫酸酸中，，可將將H2S氧化成成單質(zhì)質(zhì)硫，，溶液液變渾渾濁。。例1(2011年杭州州質(zhì)檢檢)1molNa2O2與2molNaHCO3固體混混合后后，在在密閉閉容器器中加加熱充充分反反應(yīng)，，排出出氣體體物質(zhì)質(zhì)后冷冷卻，，殘留留的固固體物物質(zhì)是是()A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO3【答案】A【規(guī)律方方法】熟練掌掌握化化學(xué)反反應(yīng)方方程式式，以以及各各物質(zhì)質(zhì)之間間量的的關(guān)系系是解解好此此類題題目的的關(guān)鍵鍵?；?dòng)探探究(1)若將NaHCO3換為NH4HCO3，殘留留的固固體是是什么么？(2)若將NaHCO3的物質(zhì)質(zhì)的量量換為為1mol呢？【提示】(1)NH4HCO3受熱分分解生生成NH3、H2O、CO2，其中中CO2與Na2O2反應(yīng)生生成Na2CO3，H2O、NH3全部排排出，，殘留留的固固體物物質(zhì)是是Na2CO3。(2)若改為為1molNaHCO3，則生生成的的CO2、H2O恰好與與Na2O2反應(yīng)，，故殘殘留的的固體體物質(zhì)質(zhì)為Na2CO3、NaOH。跟蹤訓(xùn)訓(xùn)練(隨學(xué)隨隨練，，輕松松奪冠冠)1．(2011年惠州州模擬擬)一定溫溫度下下，ag下列物物質(zhì)在在足量量的氧氧氣中中充分分燃燒燒后，，產(chǎn)物物與足足量的的過氧氧化鈉鈉充分分反應(yīng)應(yīng)，過過氧化化鈉增增加了了bg，且b>a，符合合此要要求的的物質(zhì)質(zhì)是()①H2②CO③CO和H2的混合合物④HCOOCH3⑤CH3CHOA．⑤B．①②C．①②③④④D．①②③④④⑤解析：選A。對(duì)于符符合(CO)n(H2)m的形式的的物質(zhì)，，在過量量的氧氣氣中充分分燃燒后后，產(chǎn)物物與足量量的Na2O2反應(yīng)，Na2O2增加的質(zhì)質(zhì)量等于于所給出出物質(zhì)的的質(zhì)量，，①、②、③、④都能寫成成此形式式，故a＝b，不符合合要求，，只有⑤符合此要要求。考點(diǎn)二關(guān)于Na2CO3、NaHCO3的問題分析與計(jì)算1．鑒別2．與足量量鹽酸反反應(yīng)的比比較3．差量法法在NaHCO3分解計(jì)算算中的應(yīng)應(yīng)用在化學(xué)反反應(yīng)中，，根據(jù)質(zhì)質(zhì)量守恒恒定律，，反應(yīng)物物和生成成物按一一定的質(zhì)質(zhì)量比發(fā)發(fā)生反應(yīng)應(yīng)。碳酸氫鈉鈉固體的的分解反反應(yīng)，產(chǎn)產(chǎn)物中的的二氧化化碳是氣氣體，水水是液體體。反應(yīng)應(yīng)中固體體物質(zhì)反反應(yīng)前后后的差值值與反應(yīng)應(yīng)物、生生成物的的質(zhì)量成成正比例例關(guān)系。。具體如下下：例2(2011年德州統(tǒng)統(tǒng)考)某研究性性學(xué)習(xí)小小組學(xué)生生分別用用圖示甲甲、乙兩兩套裝置置，探究究“NaHCO3和Na2CO3分別與稀稀鹽酸的的反應(yīng)””。按表表中的試試劑用量量，在相相同條件件下，將將兩個(gè)氣氣球中的的固體粉粉末同時(shí)時(shí)倒入試試管中(裝置的氣氣密性已已檢查)。請(qǐng)回答：：(1)各組反應(yīng)應(yīng)開始時(shí)時(shí)，________裝置中的的氣球體體積先變變大，該該裝置中中反應(yīng)的的離子方方程式是是________________________________________________________________________。(2)當(dāng)試管中中不再有有氣體生生成時(shí)，，三組實(shí)實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)現(xiàn)不同的的現(xiàn)象，，填寫下下表的空空格。跟蹤訓(xùn)練練(隨學(xué)隨練練，輕松松奪冠)2．如圖所所示表示示往某Na2CO3溶液中滴滴入稀鹽鹽酸產(chǎn)生生CO2的過程。。(1)寫出a點(diǎn)以前發(fā)發(fā)生反應(yīng)應(yīng)的離子子方程式式：___________________________________。(2)寫出a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反反應(yīng)的離離子方程程式：____________________________________。實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究過氧化鈉鈉性質(zhì)的的探究實(shí)實(shí)驗(yàn)Na2O2是鈉的一一種重要要氧化物物，性質(zhì)質(zhì)比較活活潑，能能與多種種物質(zhì)發(fā)發(fā)生反應(yīng)應(yīng)，探究究實(shí)驗(yàn)需需要我們們大膽合合理推測測，全面面優(yōu)化設(shè)設(shè)計(jì)方案案，小心心仔細(xì)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)現(xiàn)探究目目的。【典例探究究】教材中給給出了Na2O2與H2O反應(yīng)的化化學(xué)方程程式2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。為了探探究Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)機(jī)理，某某學(xué)習(xí)探探究小組組在教師師指導(dǎo)下下設(shè)計(jì)了了如圖所所示裝置置進(jìn)行實(shí)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟驟如下：：①按圖示組組裝儀器器，并檢檢查氣密密性良好好后裝入入藥品。。②保持K1打開、K2關(guān)閉，將將注射器器中的水水推入試試管，此此時(shí)A中并無氣氣體產(chǎn)生生。③擠壓裝有有酚酞的的膠頭滴滴管，使使酚酞滴滴入試管管中，A中溶液顯顯紅色。。④擠壓裝有有稀鹽酸酸的膠頭頭滴管，，使稀鹽鹽酸滴入入試管中中，紅色色消失后后再滴加加2滴。⑤用雙連打打氣球向向A中鼓氣，，使A中溶液通通過噴頭頭進(jìn)入B中支管，，發(fā)現(xiàn)淀淀粉KI溶液變藍(lán)藍(lán)，酸性