【創(chuàng)新設(shè)計】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5節(jié) 膠體課件 大綱人教

第五節(jié)膠體復(fù)習(xí)目標(biāo)展示

1.了解分散系、膠體、溶液、濁液的定義及其區(qū)別，了解溶液、膠體等分散系在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活的應(yīng)用。2．了解膠體的制備、提純及膠體的性質(zhì)和應(yīng)用。此類試題主要包括：(1)膠體與分散系、溶液、濁液的區(qū)別；(2)膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用；(3)膠體的制備及提純。知識點膠體問題1：分散系的含義？1．分散系(1)叫做分散系。(2)

叫分散系。(3)

叫做分散劑。一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一物質(zhì)中形成的混合物被分散的物質(zhì)分散其他物質(zhì)的物質(zhì)問題2：膠體的概念？問題3：膠體的性質(zhì)和用途？3．膠體的性質(zhì)實驗(1)將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水時，液體變?yōu)?/p>

，得到的是

；反應(yīng)的離子方程式為；用此分散系進(jìn)行實驗：將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色

(這表明)。這種現(xiàn)象稱為

。

Fe(OH)3膠體紅褐色逐漸變深Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋△電泳(2)把10mL淀粉膠體和5mLKI溶液的混合液體加入到用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入盛蒸餾水的燒杯中。2min后，用兩支試管各取5mL燒杯中的液體，并做如下實驗：①向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，其現(xiàn)象是

。②向另一支試管里滴加少量碘水，其現(xiàn)象是

。③由上述實驗得出的結(jié)論是

。I－能透過半透膜，淀粉膠體不能透過半透膜出現(xiàn)黃色沉淀無明顯變化

1．分散系的比較類型外觀分散質(zhì)的粒子大小主要特征懸濁液不均一、不透明、不穩(wěn)定>100nm粒子不能通過濾紙或半透膜，不擴散膠體均一、透明、較穩(wěn)定1～100nm粒子能透過濾紙但不能通過半透膜，擴散慢溶液均一、透明、穩(wěn)定<1nm粒子能通過濾紙或半透膜，擴散很快2.膠體的類型膠體判斷依據(jù)實例根據(jù)分散劑的狀態(tài)液溶膠分散劑是液體氫氧化鐵膠體、碘化銀膠體固溶膠分散劑是固體水晶、有色玻璃氣溶膠分散劑是氣體霧、云、煙根據(jù)分散質(zhì)分子膠體分散質(zhì)分子直徑很大，達(dá)到了膠體粒子直徑大小限度淀粉溶液蛋白質(zhì)溶液粒子膠體許多分子聚集在一起形成分散質(zhì)粒子氫氧化鐵膠體、碘化銀膠體要點深化(1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠粒直徑在1～100nm之間。(2)平常所說的納米材料的顆粒直徑也是1～100nm之間，因而將其分散到分散劑中，形成的也是膠體，具有膠體的性質(zhì)。(3)液溶膠和溶液在外觀上沒有本質(zhì)的區(qū)別。(4)膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子帶有電荷，互相排斥不易聚集成大的顆粒，次要原因是膠體粒子不停地做布朗運動。(5)由于膠體粒子是分子的聚集體，如果將含有1molFeCl3的溶液滴在沸水中完全水解生成的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于NA。(6)膠體的電荷是指膠體中膠體粒子帶有電荷，而不是膠體帶電荷，整個膠體是電中性的。部分膠體粒子帶有電荷，如金屬氧化物、金屬氫氧化物帶有正電荷，非金屬氧化物、硫化物、硅酸膠粒帶有負(fù)電荷?！纠?】下列判斷正確的是()①分散系一定是混合物②濁液用過濾的方法分離③任何物質(zhì)在水中都有一定的溶解度④任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠粒凝成較大顆粒而形成沉淀析出⑤丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運動、滲析都是膠體的物理性質(zhì)⑥因為膠粒比溶液中溶質(zhì)微粒大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來⑦飽和溶液一定比不飽和溶液濃⑧相同條件下，相同溶質(zhì)的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些A．①③⑧B．②④⑥⑧C．①②③④D．全部正確解析：對于乳濁液液應(yīng)通過分分液的方法法進(jìn)行分離離，②錯。。對于不帶帶電的膠粒粒，如淀粉粉膠體，加加入可溶性性電解質(zhì)后后不聚沉，，④錯。滲滲析是一種種分離方法法，不屬于于膠體的物物理性質(zhì)，，不能透過過半透膜是是膠體的物物理性質(zhì)，，⑤錯。膠膠體和溶液液都能透過過濾紙，因因此只能用用滲析的方方法分離，，⑥錯。。飽和溶液液與不飽和和溶液在沒沒有前提條條件的情況況下沒有可可比性，⑦⑦錯。答案：A變式練習(xí)1．(上海市高高考題)用特殊方法法把固體物物質(zhì)加工到到納米級(1nm～100nm,1nm＝10－9m)的超細(xì)細(xì)粉末粒子子，然后制制得納米材材料。下列分散系系中的分散散質(zhì)的微粒粒直徑和這這種粒子具具有相同的的數(shù)量級的是()A．溶液B．懸濁液液C．．膠體D．乳濁液液解析：1nm～～100nm就是是1×10－9m～1×10－7m，膠體分分散系中粒子直直徑大小和和這種超細(xì)細(xì)粉末粒子子具有相同同數(shù)量級。。答案：C考點2膠膠體的性性質(zhì)、制備備和應(yīng)用一、膠體的的性質(zhì)1．丁達(dá)爾爾效應(yīng)(1)概念念：光束通通過膠體，，形成光亮亮的“通路路”的現(xiàn)象象。(2)原因因：膠體粒粒子對光有有散射作用用。(3)應(yīng)用用：區(qū)別溶溶液和膠體體。2．布朗運運動(1)概念念：膠體粒粒子做不停停的、無秩秩序的運動動。(2)原因因：膠體粒粒子受水分分子從各個個方向大小小不同的力力的撞擊而引起的的。3．電泳現(xiàn)現(xiàn)象(1)概念念：在外加加電場的作作用下，膠膠體粒子在在分散劑里里向某電極做定向移移動的現(xiàn)象象。(2)說明明的問題：：膠體粒子子帶電荷。。(3)膠膠粒粒帶帶電電荷荷原原因因：：膠膠粒粒有有較較大大的的表表面面積積，，能能吸吸附附陰陰離離子子或或陽離離子子。。(4)膠膠粒粒帶帶電電規(guī)規(guī)律律：：①金金屬屬氫氫氧氧化化物物、、金金屬屬氧氧化化物物的的膠膠粒粒帶帶正正電電荷荷；；②非非金金屬屬氧氧化化物物、、金金屬屬硫硫化化物物的的膠膠粒粒帶帶負(fù)負(fù)電電荷荷。。4．．膠體體的的聚聚沉沉(1)概念：：膠體粒子聚聚集，形成顆顆粒較大的沉沉淀從分散劑劑里析出。(2)膠體是是比較穩(wěn)定的的分散系，其其比較穩(wěn)定的的主要原因是是：同種膠粒因吸附相相同的離子而而帶同種電荷荷，布朗運動動是膠體穩(wěn)定定的次要原因。(3)膠體聚聚沉的方法；；①加入電解解質(zhì)；②加熱熱；③加帶有有相反電荷膠粒的膠體體。二、膠體的制制備1．物理法：：就是將分散質(zhì)質(zhì)用機械研磨磨的方法使其其顆粒直徑達(dá)達(dá)到膠體的要求，，如制黑墨汁汁。2．化學(xué)反應(yīng)法：即控制反應(yīng)應(yīng)的條件，使使反應(yīng)中生成成的難溶物質(zhì)質(zhì)量減少，顆粒粒度也減小，，不沉降下來來，而是以膠膠體顆粒大小小分散到溶劑之之中。如制備備Fe(OH)3膠體，將飽和和的FeCl3溶液逐滴滴入沸騰騰的蒸餾水中中，待液體呈呈紅褐色時，，停止加熱，，即得Fe(OH)3膠體，F(xiàn)eCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。要點深化膠體的應(yīng)用(1)江河入入海口處沙洲洲的形成：河河水夾雜著許許多泥沙膠體體，當(dāng)與海水相遇時時，海水中的的某些電解質(zhì)質(zhì)離子，會中中和泥沙膠體體的膠粒帶電(負(fù)負(fù)電荷)，使使泥沙膠體粒粒子聚集成顆顆粒較大的沉沉淀而發(fā)生聚沉，天天長日久則形形成沙洲。(2)墨水不不能與其他品品種墨水混用用：墨水屬于于膠體，不同同品種的墨水其膠粒所所帶電荷種類類可能不同，，若混用則會會因膠體聚沉沉而，“糊筆””(書寫不流流暢)。(3)冶金工工業(yè)電泳除塵塵：粉塵膠粒粒帶有電荷，，在外加電場場中可定向移動到某一一極，從而達(dá)達(dá)到除塵的目目的。(4)鹵水點點豆腐：豆?jié){漿屬于蛋白質(zhì)質(zhì)膠體，鹵水水(含有MgCl2)中的Mg2＋可中和膠粒帶帶電(負(fù)電荷荷),從而使使其聚沉為豆豆腐(一種凝凝膠)。(5)明礬(或FeCl3)凈水：明礬礬電離出的Al3＋可水解成Al(OH)3膠體，其膠粒粒表面積較大大，吸附能力力強，能吸附附水中的懸浮浮雜質(zhì)而使其其聚沉，從而而起到凈水的的作用。(6)土壤的的保肥性：土土壤膠體的膠膠粒帶電荷，，可選擇性地地吸附帶異性性電荷的肥效效離子。(7)工業(yè)制制皂的鹽析：：油脂皂化生生成的高級脂脂肪酸鈉與水水及甘油構(gòu)成成膠體，當(dāng)向向其中加入食食鹽細(xì)粒，攪攪拌，靜置，，則使高級脂脂肪酸鈉從混混合物中析出出，浮在液面面上，從而跟跟甘油、食鹽鹽水分離。【例2】將FeCl3溶液滴入沸水水可得紅褐色色液體，反應(yīng)應(yīng)的離子方程程式是_____________________________________，此此液體具有的性質(zhì)是_________(填填寫序號字母母)。a．光束通過過該液體時形形成光亮的““通路”b．插入電極極通直流電后后，有一極附附近液體顏色色加深c．向該液體體中加入硝酸酸銀溶液，無無沉淀產(chǎn)生d．將該液體體加熱、蒸干干、灼燒后，，有氧化物生生成解析：將FeCl3溶液滴入沸水水可得紅褐色色液體，為膠膠體，所以離離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋。膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；；由于膠體微微粒的表面積積較大，可以以吸附溶液中中的離子而帶電荷荷，所以具有有電泳現(xiàn)象；；此液體中含含有氯離子，，所以加入硝酸銀銀溶液，會產(chǎn)產(chǎn)生白色沉淀淀；加熱由于于膠體聚集生生成Fe(OH)3沉淀，在灼熱熱時分解生成成三氧化二鐵鐵?！鱂e3＋＋3H2OFe(OH)3(膠膠體)＋3H＋abd△變式練習(xí)2．分別設(shè)計計化學(xué)實驗，，用最佳方法法證明明礬溶溶于水時發(fā)生生的下列變化：(供選選用的藥品和和儀器：明礬礬溶液、甲基基橙試液、石石蕊試液、酚酞試試液、pH試試紙、氫氧化化鈉溶液、酒酒精燈、半透透膜、電泳儀、聚光光儀)(1)證明明明礬發(fā)生了水水解反應(yīng)：_____________________________________________________________________。(2)證明其其水解反應(yīng)是是一個吸熱反反應(yīng)：。(3)證明生生成了膠體：：。用pH試紙測測定明礬溶液液的pH，pH<7，，溶液液顯酸酸性，，證明明明礬礬發(fā)生生了水水解反反應(yīng)加熱明礬溶液，再用pH試紙測其pH，pH變小，證明明礬水解是吸熱反應(yīng)用聚光儀的光束照射明礬溶液，從側(cè)面能看到一條光亮的“通路”(丁達(dá)爾效應(yīng))，證明生成了膠體解析：：(1)明礬礬為KAl(SO4)2·12H2O，它它的電電離方方程式式為KAl(SO4)2K＋＋2＋＋Al3＋Al3＋水解后后溶液液呈酸酸性，，反應(yīng)應(yīng)式為為：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，故可可用測測溶液液pH的方方法確確定Al3＋是否發(fā)發(fā)生了了水解解。(2)Al3＋的水解解反應(yīng)應(yīng)是一一個吸吸熱反反應(yīng)，，升溫溫有利利于水水解的的進(jìn)行行，使使溶液液的pH變變小。。故可可用升升溫后后再測測pH的辦辦法來來驗證證。(3)可利利用膠膠體能能發(fā)生生丁達(dá)達(dá)爾效效應(yīng)，，通過過這一一特殊殊現(xiàn)象象說明明是否否產(chǎn)生生了膠膠體。?？陀^題題膠體這這一特特殊的的分散散系有有其區(qū)區(qū)別于于其它它分散散系的的本質(zhì)質(zhì)特征征，并并有獨獨特的的性質(zhì)質(zhì)和用用途。。在學(xué)學(xué)習(xí)過過程中中應(yīng)重重點理理解其其本質(zhì)質(zhì)和性性質(zhì)之之間的的關(guān)系系?！究碱}題一】】下列說說法中中正確確的是是()A．溶溶液和和膠體體的本本質(zhì)區(qū)區(qū)別是是當(dāng)一一束光光線通通過膠膠體時時可出出現(xiàn)一一條光亮的的通路路。溶溶液則則沒有有此現(xiàn)現(xiàn)象B．制制備Fe(OH)3的方法法是將將飽和和FeCl3溶液加加熱煮煮沸C．NaCl溶溶于水水形成成溶液液，分分散在在酒精精中可可形成成膠體體D．滲滲析是是鑒別別溶液液和膠膠體的的最簡簡便的的方法法審題視視點：：(1)溶液液和膠膠體的的本質(zhì)質(zhì)區(qū)別別不是是性質(zhì)質(zhì)區(qū)別別。(2)每種種膠體體的制制備都都有嚴(yán)嚴(yán)格的的條件件限制制。(3)滲析析是分分離操操作。。思路點撥：：膠體和溶液液的區(qū)別之之一是當(dāng)一一束光線通通過時，前前者可形成成一條光亮亮的通路，，后者無此此現(xiàn)象，故故可利用丁丁達(dá)爾效應(yīng)應(yīng)鑒別溶液液和膠體。。但這不是是溶液和膠膠體的本質(zhì)質(zhì)區(qū)別，其其本質(zhì)區(qū)別別是分散質(zhì)質(zhì)粒子直徑徑的大小不不同，故A錯誤。制制備Fe(OH)3膠體是將飽飽和FeCl3溶液逐滴加加到沸水中中，并加熱熱至液體變變?yōu)榧t褐色色。若直接接將飽和FeCl3溶液煮沸，，水解生成成的Fe(OH)3過多，不能能形成膠體體，而是形形成沉淀，，故B錯誤誤。膠體是是以分散質(zhì)質(zhì)粒子的大大小為特征征的，它只只是物質(zhì)的的一種存在在形式，如如NaCl溶于水形形成溶液，，如果分散散在酒精中則可可形成膠體體，所以C正確。利利用滲析法法可以鑒別別溶液和膠膠體，但沒沒有明顯的的現(xiàn)象，需需借助其他他的試劑，，操作步驟驟復(fù)雜，它它主要用于于膠體的提提純和精制制。要鑒別別膠體和溶溶液，最簡簡便的方法法是讓一束束光線通過過這種分散散系，看能能否形成一一條光亮的的通路，若若能形成則則為膠體，，故D錯誤誤。標(biāo)準(zhǔn)答案：：C主觀題丁達(dá)爾現(xiàn)象象和電泳是是常見的膠膠體性質(zhì)實實驗，滲析析是膠體的的凈化方法法，故兩點點實驗為常?？純?nèi)容。?！究碱}二】】某校課外小小組同學(xué)制制備Fe(OH)3膠體，并研研究該膠體體的性質(zhì)。該該小組同學(xué)學(xué)采用了以以下操作制制備膠體，，請將空白白處填寫完整。(1)取一一個燒杯，，加入20mL蒸蒸餾水，加加熱至沸騰騰，然后向向燒杯中滴加1mL～2mL飽飽和________溶液，，繼續(xù)煮沸沸，待______________后，停停止加熱。。FeCl3溶液呈紅褐褐色(2)將制制得的膠體體放入半透透膜制成的的袋內(nèi)，如如圖甲所示示，放置2min后，取少少量半透膜膜外的液體體于試管中中，置于暗暗處，用一一束強光從側(cè)側(cè)面照射，，觀察________(填填“有”或或“無”)丁達(dá)爾效效應(yīng)；再向試試管中加入入用稀硝酸酸酸化的硝硝酸銀溶液液，可觀察察到的現(xiàn)象為_____________________________________。(3)將半半透膜內(nèi)的的液體倒入入U形管中中，如圖乙乙所示，在在液體上方方加入少量電電解液以保保護(hù)膠體，，接通直流流電后，觀觀察到的現(xiàn)現(xiàn)象是________(填“陰””或“陽””)極附近近顏色逐漸漸變深，其其原因是。無有白色沉淀淀生成陰Fe(OH)3膠體粒子帶帶正電荷，，在電場作作用下向陰陰極移動思路點撥：：該題考查了了膠體的性性質(zhì)，比較較簡單，結(jié)結(jié)合膠體的的性質(zhì)，逐逐項分析即即可得出答答案。(1)Fe(OH)3膠體制取：：將FeCl3飽和溶液加加到沸騰的的蒸餾水中中，繼續(xù)加加熱至溶液液呈紅褐色色。(2)溶液中的的離子或小小分子能透透過半透膜膜，無丁達(dá)達(dá)爾效應(yīng)，，檢驗Cl－用HNO3酸化的AgNO3，可產(chǎn)生白白色沉淀。。(3)膠膠體發(fā)生電電泳：Fe(OH)3膠體微粒帶帶正電荷，，在電場力力作用下向向陰極移動動而使該極極顏色加深深。高分解密(1)取出出液體時忽忽視其來源源和錯判取取出液的成成分，習(xí)慣慣思維錯答有丁達(dá)達(dá)爾現(xiàn)象。。(2)沒有有分清正負(fù)負(fù)極和陰陽陽極的關(guān)系系，錯答失失分。知識支持膠體的性質(zhì)質(zhì)、制備與與提純方法法1．(5分)(2010·杭州模模擬)懸濁液、乳乳濁液、溶溶液和膠體體都是()A．穩(wěn)定的的液體B．透透明的液體體C．混合物物D．化化合物答案：C2．(5分)下列溶液不不具有丁達(dá)達(dá)爾效應(yīng)的的是()A．C17H35COONa(肥皂)溶液B．淀粉粉溶液C．I2的CCl4溶液D．蛋白白質(zhì)溶液解析：膠體具有丁丁達(dá)爾效應(yīng)應(yīng)，A、B、D為膠膠體，C為為I2的CCl4溶液，故選選C。答案：C3．(5分)氯化鐵溶液液和氫氧化化鐵膠體具具有的共同同性質(zhì)是()A．分散質(zhì)質(zhì)粒子直徑徑都在1nm～100nm之間B．能透過過半透膜C．加熱蒸蒸干、灼燒燒后都有氧氧化鐵生成成D．呈紅褐褐色解析：Fe(OH)3膠體微粒直直徑在1nm～100nm之間，，不能透過過半透膜，而而FeCl3溶液中溶溶質(zhì)粒子子直徑小小于1nm，，能透過過半透膜；氯化化鐵溶液液為黃色色，氫氧氧化鐵膠膠體為紅紅褐色；；加熱蒸蒸干時氯化鐵水水解為氫氫氧化鐵鐵，灼燒燒后，氫氫氧化鐵鐵及氫氧氧化鐵膠膠體都分解為氧氧化鐵。。答案：C4．(5分)(全國高高考題)用下列方方法制備備溶膠：：①0.5mol··L－1的BaCl2溶液和等等體積2mol·L－1的硫酸混混合振蕩蕩；②把把1mL飽和的FeCl3溶液逐滴滴加入20mL沸水水中，邊邊加邊振振蕩；③③把1mL水玻璃璃加入10mL1mol·L－1的鹽酸中中，用力力振蕩，，可行的是()A．只有有①②B．．只有①①③C．．只有②②③D．①①②③解析：膠體的制制取對溶溶液濃度度及反應(yīng)應(yīng)操作、、滴加順順序都是是嚴(yán)格要求的的。否則則就不能能產(chǎn)生溶溶膠，而而形成溶溶液或產(chǎn)產(chǎn)生沉淀淀。①中就因因為c()及及c(Ba2＋)太大而而形成了了沉淀。。答案：C5．(10分分)取少量Fe2O3