【大綱創(chuàng)新設(shè)計(jì)】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第11章 幾種重要的金屬 電化學(xué)易錯(cuò)題型解析課件 人教大綱

1.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明金屬A一定比金屬B的金屬活動(dòng)性強(qiáng)的是()A．金屬A在常溫下能與濃硝酸反應(yīng)，而B(niǎo)不能B．金屬A的陽(yáng)離子的氧化性比金屬B的陽(yáng)離子的氧化性弱C．工業(yè)上制取金屬A只能用電解的方法，而金屬B一般都用還原劑將其還原D．將金屬A和金屬B用導(dǎo)線(xiàn)相連后插入某電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，金屬A作負(fù)極錯(cuò)因：錯(cuò)選D，沒(méi)有看破“某電解質(zhì)溶液”中暗藏的玄機(jī)。解析：A選項(xiàng)，不對(duì),如Al和Cu。B選項(xiàng),不對(duì)，如Cu2＋與Fe3＋。C選項(xiàng)，制取金屬A只能用電解的方法，說(shuō)明A是很活潑的金屬，而制取金屬B一般都用的是還原劑將其還原，說(shuō)明金屬B不是特別活潑的金屬，故C項(xiàng)對(duì)。D選項(xiàng)，不對(duì)，如鎂和鋁組成的原電池，在HCl溶液中鎂作負(fù)極，而在NaOH溶液中，鋁作負(fù)極。易錯(cuò)點(diǎn)一金屬的性質(zhì)應(yīng)用C2．鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3＋與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3＋＋2AgTl＋＋2Ag＋。下列推斷正確的是()A．Tl＋的最外層有1個(gè)電子

B．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱

C．Tl能形成＋3價(jià)和＋1價(jià)的化合物

D．Tl＋的還原性比Ag強(qiáng)錯(cuò)因：容易錯(cuò)選B，因?yàn)榘闯Ｒ?guī)Tl元素在周期表中與Al元素同族，Tl元素在下，其金屬性比鋁元素強(qiáng)，相應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性就比鋁元素的弱，卻沒(méi)有注意本題中給出的反應(yīng)。解析：抓住2個(gè)條件：“與鋁同族，位于第6周期”及“Tl3＋與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3＋＋2AgTl＋＋2Ag＋”。A選項(xiàng)中,Tl原子的最外層有3個(gè)電子，那么Tl＋的最外層就不是1個(gè)電子而是2個(gè)電子。B選項(xiàng)中，從離子方程式中可以看出,Tl3＋可將Ag氧化，而Al3＋卻不能，因此Tl3＋的氧化性應(yīng)該比Al3＋強(qiáng)。D選項(xiàng)中，在題中所給的反應(yīng)中，Tl＋是還原產(chǎn)物,而Ag是還原劑,則Ag的還原性大于Tl＋。答案：C易錯(cuò)點(diǎn)二鎂和鋁的化合物1.2008年北京奧運(yùn)會(huì)中，中國(guó)體操隊(duì)和舉重隊(duì)都取得了前所未有的輝煌。體操隊(duì)和舉重隊(duì)分別以9金1銀4銅、8金1銀的成績(jī)創(chuàng)造了歷史。在舉重運(yùn)動(dòng)員舉杠鈴前，都會(huì)在手掌心上抹一種白色的粉末，還在器械上也抹一些。這種白色粉末是“鎂粉”，主要成分是碳酸鎂?！版V粉”的功能是吸汗，保持手的干燥，增加手掌和器械之間的摩擦力，以免打滑。關(guān)于碳酸鎂，下列說(shuō)法正確的是()

A．碳酸鎂水溶液導(dǎo)電性弱，它是弱電解質(zhì)

B．MgCO3是碳酸鎂的分子式

C．碳酸鎂是只由離子鍵形成的離子化合物

D．碳酸鎂晶體熔融時(shí)能導(dǎo)電，是因?yàn)榫w在熔融時(shí)分解的產(chǎn)物電離產(chǎn)生了能自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子錯(cuò)因：本題易混淆電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系，錯(cuò)選A。解析：碳酸鎂是離子化合物，溶于水的碳酸鎂能完全電離，它是強(qiáng)電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)；MgCO3是碳酸鎂的化學(xué)式,不是分子式，B項(xiàng)錯(cuò)；碳酸鎂含離子鍵和極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)；碳酸鎂受熱易分解生成氧化鎂，熔融狀態(tài)時(shí)是氧化鎂導(dǎo)電，電離出鎂離子和氧離子，D項(xiàng)正確。答案：D2．將鋁粉投入到某無(wú)色澄清溶液中產(chǎn)生H2，則溶液中存在的全部離子組合中(濃度小于1×10－5mol·L－1的離子忽略不計(jì))，正確的是()

A．H＋、Mg2＋、Al3＋、

B．Na＋、Al3＋、Cl－、Ba2＋

C．Al3＋、Cl－、NO3－、

D．Na＋、Cl－、NO3－、OH－錯(cuò)因：本題易犯的錯(cuò)誤情況主要有兩種，一是題意把握不準(zhǔn)而錯(cuò)選B項(xiàng),該情況是忽視了離子組合的共存必須符合強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性環(huán)境的要求；二是忽視酸性條件下，能將鋁氧化而錯(cuò)選A項(xiàng)。解析：往溶液中加入鋁粉產(chǎn)生H2，說(shuō)明該溶液中含有大量的H＋或OH－。選項(xiàng)A中由于NO3－的存在,放出的氣體可能主要為氮的氧化物而不是H2；選項(xiàng)B中既無(wú)大量的H＋,又無(wú)大量的OH－;選項(xiàng)C中Al3＋與不能大量共存。答案：D3．向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量ymol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積xmL的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是()

A．N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

B．M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，M點(diǎn)之后加入的是鹽酸

C．2c(NaOH)＝c(HCl)

D．原混合溶液中m(Mg2＋)∶m(Al3＋)＝8∶9錯(cuò)因：本題易錯(cuò)選B，錯(cuò)因是忽視了圖象的對(duì)稱(chēng)性與化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)的聯(lián)系，NM段溶解氫氧化鋁：Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O，MP段生成氫氧化鋁：NaAlO2＋HCl＋H2OAl(OH)3↓＋NaCl。解析：根據(jù)圖象知，先發(fā)生反應(yīng)①：AlCl3＋3NaOHAl(OH)3↓＋3NaCl，MgCl2＋2NaOHMg(OH)2↓＋2NaCl；后發(fā)生反應(yīng)②：Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O；接著發(fā)生反應(yīng)③：NaAlO2＋HCl＋H2ONaCl＋Al(OH)3↓；最后發(fā)生反應(yīng)④：Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O，Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O。N點(diǎn)表示恰好完全發(fā)生反應(yīng)①，在該點(diǎn)，溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，A項(xiàng)正確；從圖象上看，N點(diǎn)表示沉淀達(dá)到最大值，N點(diǎn)之后表示沉淀逐漸溶解(M點(diǎn))，說(shuō)明NM段發(fā)生反應(yīng)②；MP段表示沉淀增多，即溶解的沉淀又轉(zhuǎn)化成沉淀，質(zhì)量與原來(lái)沉淀的質(zhì)量相等，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)③，即M點(diǎn)之后加入鹽酸，B項(xiàng)正確；因?yàn)閳D象是對(duì)稱(chēng)的，對(duì)稱(chēng)軸是過(guò)M點(diǎn)垂直橫坐標(biāo)軸的直線(xiàn)，所以，加入氫氧化鈉和鹽酸的物質(zhì)的量相等，C項(xiàng)不正確；根據(jù)圖象中橫坐標(biāo)刻度，NM段溶解氫氧化鋁所需氫氧化鈉溶液為1mL，則生成等量的氫氧化鋁消耗氫氧化鈉溶液為3mL，當(dāng)氯化鎂和氯化鋁完全沉淀時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液共5mL，所以，沉淀Mg2＋消耗氫氧化鈉溶液為2mL，根據(jù)反應(yīng)①中化學(xué)計(jì)量數(shù)知，n(AlCl3)∶n(MgCl2)＝1∶1，m(Mg2＋)∶m(Al3＋)＝24∶27＝8∶9，D項(xiàng)正確。答案：C易錯(cuò)點(diǎn)三電極的判斷和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)1.下列電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．以石墨為電極，氫氣和氧氣在稀硫酸中構(gòu)成燃料電池，正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－4OH－B．鋼鐵在潮濕空氣中構(gòu)成原電池，鐵電極反應(yīng)為：Fe－3e－Fe3＋C．鋁、鎂為電極，在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)為：Al－3e－Al3＋D．以石墨為電極，電解含等物質(zhì)的量濃度的硝酸銅和硝酸鋅的混合液，陰極最先發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋2e－Cu錯(cuò)因：若忽視介質(zhì)質(zhì)參加電極極反應(yīng)，易易錯(cuò)選A、、C項(xiàng)；若若忽視鐵在在電解池或原電電池中只能能失去電子子生成亞鐵鐵離子，易易錯(cuò)選B項(xiàng)項(xiàng)。解析：A項(xiàng),在酸酸性溶液中中,正極反反應(yīng)為：O2＋4H＋＋4e－2H2O；B項(xiàng)，鋼鐵鐵電化腐蝕蝕，鐵電極極反應(yīng)為：：Fe－2e－Fe2＋；C項(xiàng)，在在氫氧化鈉溶溶液中鋁離離子繼續(xù)反反應(yīng)，負(fù)極極反應(yīng)為：：Al－3e－＋4OH－AlO2－＋2H2O,C項(xiàng)錯(cuò)錯(cuò)；等物質(zhì)質(zhì)的量濃度度的Cu2＋、Zn2＋，Cu2＋氧化性較強(qiáng)強(qiáng)，最先發(fā)發(fā)生電極反反應(yīng)：Cu2＋＋2e－Cu。答案：D2．用銅片片、銀片、、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線(xiàn)線(xiàn)和鹽橋(裝有瓊脂脂-KNO3的U形管)構(gòu)成一個(gè)個(gè)原電池。。以下有關(guān)關(guān)該原電池池的敘述正確確的是()①在外電路路中,電流流由銅電極極流向銀電電極②正正極反應(yīng)為為：Ag＋＋e－Ag③實(shí)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中中取出鹽橋橋，原電池池仍繼續(xù)工工作④將將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生生的化學(xué)反反應(yīng)與該原原電池反應(yīng)應(yīng)相同A．①②B．②③C．②④D．③④錯(cuò)因：易錯(cuò)選A項(xiàng)項(xiàng)，將電極極正負(fù)弄反反。解析：該原電池中中，Cu作作負(fù)極，Ag作正極極。負(fù)極：Cu－2e－Cu2＋；正極：Ag＋＋e－Ag。在外外電路中，，電子由Cu電極流向向Ag電極極，而電流流方向與電電子流向相相反，所以以①錯(cuò)。沒(méi)有鹽鹽橋，原電電池不能繼繼續(xù)工作，，③錯(cuò)。兩兩種反應(yīng)的的實(shí)質(zhì)相同，均為氧氧化還原反反應(yīng)，④對(duì)對(duì)。C3．據(jù)報(bào)道道，我國(guó)擁?yè)碛型耆宰灾鳟a(chǎn)權(quán)的的氫氧燃料料電池車(chē)已已經(jīng)在奧運(yùn)運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)動(dòng)員提供了了服務(wù)。某某種氫氧燃燃料電池的的電解液為為KOH溶液。下列列有關(guān)該電電池的敘述述不正確的的是()A．正極反應(yīng)式式為：O2＋2H2O＋4e－4OH－B．工作一段時(shí)時(shí)間后，電電解液中的的KOH的的物質(zhì)的量量不變C．該燃料電池池的總反應(yīng)應(yīng)方程式為為：2H2＋O22H2OD．用該電池電電解CuCl2溶液，產(chǎn)生生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況況)時(shí)，有0.1mol電電子轉(zhuǎn)移錯(cuò)因：易錯(cuò)選A項(xiàng)項(xiàng)，注意堿堿性條件下下和酸性條條件下氫氧氧燃料電池池的正極反應(yīng)式式是不相同同的，堿性性條件下該該式是正確確的。解析：氫氧燃料電電池的總反反應(yīng)式是：：2H2＋O22H2O，電解液液為