【大綱創(chuàng)新設(shè)計】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6節(jié)有機物分子式和結(jié)構(gòu)式的確定課件 新人教

第十三章烴的衍生物第六節(jié)有機物分子式和結(jié)構(gòu)式的確定復(fù)習(xí)目標展示1.掌握有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算方法。2．掌握有關(guān)分子式的求法。3．掌握有關(guān)有機物的結(jié)構(gòu)式的推導(dǎo)和確定方法。此類試題內(nèi)容主要包括：(1)根據(jù)有機物的燃燒進行有機物組成的判斷和計算。多以選擇題出現(xiàn)。(2)根據(jù)特征性質(zhì)判斷有機物的官能團和結(jié)構(gòu)式，多以推斷題形式出現(xiàn)。(3)聯(lián)系實驗進行定量分析，結(jié)合同分異構(gòu)體知識進行有關(guān)的綜合應(yīng)用。知識點1有機物組成和結(jié)構(gòu)的表示方法問題1：分子式、實驗式（最簡式）結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的含義及表示方法？1.分子式：用元素符號表示

組成的式子，如CH4、C2H4O2等。2.實驗式(最簡式):表示分子中各元素原子個數(shù)

的式子。3.結(jié)構(gòu)式：用

表示分子里各直接相連原子的結(jié)合情況的式子稱為結(jié)構(gòu)式。4.結(jié)構(gòu)簡式：通常為了方便，將結(jié)構(gòu)式中的“C—C”單鍵及“C—H”鍵省略不寫，而將碳氫原子按一定規(guī)律寫在一起，只標出分子中官能團的式子稱為結(jié)構(gòu)簡式。分子最簡整數(shù)比價鍵知識點2有機物組成元素的判斷問題2：有機物中常見元素的實驗確定？特征元素的有效判斷方法？5．一般來說，有機物在O2或空氣中完全燃燒，各元素對應(yīng)的產(chǎn)物是：C→

，H→

，S→SO2，N→N2等。6．烴、烴的含氧衍生物，在氧氣中完全燃燒，都生成且僅生成

和

。有機物和CO2之間碳質(zhì)量守恒，有機物和H2O之間氫質(zhì)量守恒。即有機物完全燃燒后若產(chǎn)物僅為CO2和H2O，則其組成元素可能為

或

。7．有機物中是否含氧元素的求算方法，燃燒前后C、H質(zhì)量守恒，可根據(jù)產(chǎn)物CO2和H2O中含C、H的質(zhì)量計算出有機物CO2H2OCO2H2OC、HC、H、O中C、H的總質(zhì)量。若m(有機物)

m(C)＋m(H)，則有機物中只含

兩種元素；若m(有機物)

m(C)＋m(H)，則有機物中含C、H、

三種元素，m(O)＝m(有機物)－m(C)－m(H)?！舅季S延伸】有機物分子式的確定途徑＝C、HO>考點1有機物分子式的確定方法1.直接法直接推算出1mol該有機物中各元素原子的物質(zhì)的量，從而得到分子中各原子的個數(shù)，確定分子式。如給出一定條件下的密度（或相對密度）及各元素的質(zhì)量比（或百分比），求算分子式的途徑為：密度（或相對密度）→摩爾質(zhì)量→1mol物質(zhì)中各元素原子的物質(zhì)的量→分子式。2.實驗式法根據(jù)有機物中各元素的質(zhì)量分數(shù)（或元素的質(zhì)量比），求出有機物的實驗式，再根據(jù)有機物的相對分子質(zhì)量確定分子式。這種方法有以下兩種特殊方法：特殊方法Ⅰ：某些特殊組成的實驗式，在不知化合物的相對分子質(zhì)量時，也可根據(jù)組成特點確定其分子式。例如實驗式為CH3的有機物，其分子式可表示為（CH3）n，僅當n=2時，氫原子已達飽和，故其分子式為C2H6。同理，實驗式為CH3O的有機物，當n=2時，其分子式為C2H6O2。特殊方法Ⅱ：部分有機物的實驗式中，氫原子已達到飽和，則該有機物的實驗式即為分子式。例如實驗式為CH4、CH3Cl、C2H6O、C4H10O3等有機物，其實驗式即為分子式。要點深化1.確定有機化合物的相對分子質(zhì)量（1）根據(jù)標準狀況下氣體的密度ρ0,求算該氣體的摩爾質(zhì)量，即該氣體的式量Mr=ρ0×22.4（限于標準狀況下使用）。（2）根據(jù)氣體在非標準狀況下的密度ρ，求算該氣體的摩爾質(zhì)量，即該氣體的式量。pV=nRT=（M:摩爾質(zhì)量m:質(zhì)量）即M=M=（3）根據(jù)氣體的相對密度D，求氣體的式量MA=D·MB。（4）求混合氣體的平均式量=MA·A%+MB·B%+MC·C%……（A%、B%、C%……為A、B、C氣體在混合氣體中的體積分數(shù)或物質(zhì)的量分數(shù)）。（5）求混合物的平均式量：=m（混總）/n（混總）。（6）根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計算求烴的式量。2.商余法確定烴的類別和分子式其中商A為烴中的碳原子數(shù)。此法適用于具有確定通式的烴（如烷烴、烯烴、炔烴、苯的同系物等）。若烴的類別不確定：可用相對分子質(zhì)量M除以12，看商和余數(shù)。即=x……余y，分子式為CxHy，其中y≤2x+2。3.方程式法求解分子式

可根據(jù)題給條件依據(jù)下列通式燃燒所得的CO2和H2O的量求解x、y。

利用此法要抓住以下關(guān)鍵：①氣體體積變化；②氣體壓強變化；③氣體密度變化；④混合物平均相對分子質(zhì)量等，同時可結(jié)合適當方法，如平均值法、十字交叉法、討論法等可快速確定有機物的分子式?！纠?】有機物A和B無論以何種比例混合，組成中所含原子核外電子總數(shù)均不變。（1）若A是分子中含8個氫原子的烴，B是分子中含3個碳原子的烴的含氧衍生物。寫出兩組符合下述條件的有機物的分子式：①相對分子質(zhì)量之差為2:A

;B

。C4H8C3H6O(或C8H8C3H6O4)②相對分子質(zhì)質(zhì)量相等:A;B。（2）若A是是分子中含有有4個碳原子子的烴，B是是飽和鏈烴的的一元含氮衍生物，，則A的分子子式為,B的分子式式為。符合B的分分子式的同分分異構(gòu)體有種。解析：本題是一道開開放性試題，，解題時要緊緊緊抓住A與與B電子數(shù)相相等這一主C7H8C3H8O3C4H10C3H9N4CO電子數(shù)68相對原子質(zhì)量1216①若A為C4H8，則B為C3H6O（用用O替替換CH2，既是是等電電子代代換又是是相對對分子子質(zhì)量量之差差為2）。。若A為C8H8，則B可以以用3個氧原子子代替替4個個碳原原子（（等電電、等等質(zhì)代代換）），再再用1個氧氧原子子替換1個個亞甲甲基（（—CH2），那那么B的分分子式式為C3H6O4。②若若選定A為為C7H8，根據(jù)據(jù)電子子總數(shù)數(shù)相等等，相相對分分子質(zhì)質(zhì)量相相等，，即4個碳原子子換為為3個個氧原原子，，即B為C3H8O3。（2））設(shè)A為C4Hx，將A分子子中的的CH用N替換換（等等電子子代換換）可可得B。。由由于于B是是飽飽和和鏈鏈烴烴的的一一元元含含氮氮衍衍生生物物，，可可推推知知相相應(yīng)應(yīng)的的A為為C4H10，B為為C3H9N，，B的的同同分分異異構(gòu)構(gòu)體體有有4種種。。變式式練練習(xí)習(xí)1.有有機機物物A可可視視為為是是烴烴B分分子子中中的的所所有有氫氫原原子子被被烴烴C分分子子中中最最簡簡單的的烴烴基基取取代代而而得得到到的的。。且且已已知知：：①A遇遇Br2的CCl4溶液液不不褪褪色色，，其其一一氯氯代代物物只只有有一一種種。。②一一定定量量的的B完完全全燃燃燒燒，，產(chǎn)產(chǎn)物物中中n(CO2):n(H2O)=2∶∶1，，且且26<Mr（（B））<78。。③烴烴C為為飽飽和和鏈鏈烴烴，，通通常常情情況況下下呈呈氣氣態(tài)態(tài)，，其其同同分分異異構(gòu)構(gòu)體體不不超超過過2種種，，而而二二溴溴代代物物有有3種種。。試回回答答下下列列問問題題：：（1））烴烴B的的最最簡簡式式為為，分子式式為。CHC4H4（2）烴烴C的3種二溴溴代物的的結(jié)構(gòu)簡簡式為:，，。（3）A的分子子式為。解析：由由②可知知，B的的最簡式式為CH，又烴烴中氫為為偶數(shù)，，且26<Mr（B）<78。故故B的分分子式只只能為C4H4；由③可知烴C為異丁丁烷，因因為只有有異丁烷烷的二溴溴代物有有3種。。最簡C8H12單的烴基基為甲基基（—CH3），取代代B中的的四個氫氫原子，，則A為為C4（CH3）4，分子式式為C8H12?？键c2有有機機物結(jié)構(gòu)構(gòu)式的確確定方法法物質(zhì)的結(jié)結(jié)構(gòu)決定定其性質(zhì)質(zhì)，物質(zhì)質(zhì)的性質(zhì)質(zhì)又反映映其結(jié)構(gòu)構(gòu)特點。。確定物物質(zhì)的結(jié)結(jié)構(gòu)，主主要是利利用物質(zhì)質(zhì)所具有有的特殊殊性質(zhì)來來確定該該物質(zhì)所所具有的的特殊結(jié)結(jié)構(gòu)，即即主要確確定該物物質(zhì)的官官能團。。要點深化化有機物結(jié)結(jié)構(gòu)式的的確定（1）依依據(jù)有機機物的分分子式確確定有機機物的結(jié)結(jié)構(gòu)式①確定有有機物結(jié)結(jié)構(gòu)式的的一般步步驟a.根據(jù)據(jù)分子式式寫出它它可能具具有的同同分異構(gòu)構(gòu)體。b.利用用該物質(zhì)質(zhì)的性質(zhì)質(zhì)推測其其可能含含有的官官能團，，最后確確定所寫寫同分異構(gòu)構(gòu)體中的的一種。。②由分子子式確定定結(jié)構(gòu)式式的方法法a.通過過價鍵規(guī)規(guī)律確定定某些有機機物根據(jù)據(jù)價鍵規(guī)規(guī)律只存存在一種種結(jié)構(gòu)，，則直接接可由分分子式確定其結(jié)結(jié)構(gòu)式。。例如：：C2H6，根據(jù)價價鍵規(guī)律律，只有有一種結(jié)結(jié)構(gòu)：CH3—CH3，又如CH4O根據(jù)價價鍵規(guī)律律，只有有一種結(jié)結(jié)構(gòu)：CH3—OH。。b.通過過定性或或定量實實驗確定定由于有機物存存在同分異構(gòu)構(gòu)現(xiàn)象，故可可利用該物質(zhì)質(zhì)的特殊性質(zhì)質(zhì)，通過定性或定定量實驗來確確定其結(jié)構(gòu)式式。（2）依據(jù)有有機物的性質(zhì)質(zhì)推斷有機物物的結(jié)構(gòu)有機物的官能能團往往具有有一些特征反反應(yīng)和特殊的的化學(xué)性質(zhì)，，這些都是有機機結(jié)構(gòu)推斷的的突破口。官能團種類試劑判斷依據(jù)碳碳雙鍵或碳碳三鍵溴的四氧化碳溶液橙紅色褪去酸性KMnO4溶液紫紅色褪去鹵素原子NaOH、AgNO3和稀硝酸有沉淀產(chǎn)生醇羥基鈉有氫氣放出酚羥基FeCl3溶液顯紫色濃溴水有白色沉淀產(chǎn)生醛基銀氨溶液有銀鏡生成新制氫氧化銅懸濁液有磚紅色沉淀產(chǎn)生羥基NaHCO3溶液有二氧化碳氣體放出【例2】（2008·寧夏高考）已知化合物物A中各元素素的質(zhì)量分數(shù)數(shù)分別為C37.5%，，H4.2%和O58.3%。。請?zhí)羁铡＃?）0.01molA在空氣氣中充分燃燒燒需消耗氧氣氣1.01L（標準狀狀況），則A的的分子式是；（2）實驗表表明：A不能能發(fā)生銀鏡反反應(yīng)。1molA與與足量的碳酸酸氫鈉溶液反應(yīng)應(yīng)可以放出3mol二二氧化碳。在在濃硫酸催化化下，A與乙酸可發(fā)生生酯化反應(yīng)。。核磁共振氫氫譜表明A分分子中有4個個氫處于完全相同同的化學(xué)環(huán)境境。則A的結(jié)結(jié)構(gòu)簡式是；C6H8O7（3）在濃硫硫酸催化和適適宜的反應(yīng)條條件下，A與與足量的乙醇醇反應(yīng)生成B（C12H20O7），B只有兩兩種官能團，，其數(shù)目比為為3∶1。由A生成B的反反應(yīng)類型是，該反應(yīng)的化化學(xué)方程式是；酯化反應(yīng)（4）A失去去1分子水后后形成化合物物C，寫出C的兩種可能能的結(jié)構(gòu)簡式式及其官能團團的名稱：①；②。如寫出下列結(jié)結(jié)構(gòu)簡式和相相應(yīng)官能團也也可解析：由題干可計算算出A分子的的實驗式，即為C6H8O7。（1）0.01molA所消耗耗的氧氣為0.045mol，與與最簡式消耗耗的相同，因此A的的分子式為C6H8O7。（2）由實驗驗知該分子中中含有三個羧羧基和一個羥羥基，剩余的的基團為C3H4，又A有四個個氫原子處于于完全相同的的化學(xué)環(huán)境，，則為。（3）3個羧羧基全部與乙乙醇反應(yīng)。（4）該分子子可以發(fā)生分分子內(nèi)消去反反應(yīng)或者分子子內(nèi)酯化反應(yīng)應(yīng)，故有兩種結(jié)構(gòu)構(gòu)。變式練習(xí)2.（濟南高考模擬擬）通過糧食發(fā)發(fā)酵可獲得某某含氧有機化化合物X，其相對分子質(zhì)質(zhì)量為46，，其中碳的質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為52.2%，，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%。（1）X的分分子式是；（2）X與與金屬鈉反反應(yīng)放出氫氫氣，反應(yīng)應(yīng)的化學(xué)方方程式是。（有機物用用結(jié)構(gòu)簡式式表示）；；C2H6O（3）X與與空氣中的的氧氣在銅銅或銀催化化下反應(yīng)生生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式是；（4）X與與酸性高錳錳酸鉀酸性性溶液反應(yīng)應(yīng)可生成Z。在加熱熱和濃硫酸作用下，，X與Z反反應(yīng)可生成成一種有香香味的物質(zhì)質(zhì)W，若184gX和120gZ反反應(yīng)能生成成106gW，，計算該反反應(yīng)的產(chǎn)率率。（要求求寫出計算過過程）（4）X與與酸性高錳錳酸鉀反應(yīng)應(yīng)可生成乙乙酸（Z）），乙酸與與乙醇反應(yīng)生成乙酸酸乙酯（W），根據(jù)據(jù)反應(yīng)方程程式：答案：（4）60.2%（（計算過程程見解析））客觀題利用燃燒反反應(yīng)中的體體積變化關(guān)關(guān)系和質(zhì)量量關(guān)系，是是求解有機物分子子式的重要要計算題型型，掌握常常見計算方方法和技巧是解這這類題的前前提?！究碱}一】某氣態(tài)態(tài)烴對空氣氣的相對密密度為2，，在氧氣中中充分燃燒1.16g這種種烴，并將將所得產(chǎn)物物通過裝有有無水氯化化鈣的干燥燥管和裝有堿堿石灰的干干燥管，當當稱量這兩兩個干燥管管的質(zhì)量時時，它們依次增增重1.8g和3.52g。這種種烴的化學(xué)學(xué)式是()A.C2H6B.C4H10C.C5H10D.C5H12審題視點：：（1）對空空氣的相對對密度的意意義及應(yīng)用用。（2））充分燃燒燒的含義是是指燃燒產(chǎn)產(chǎn)物為CO2和H2O。（3））兩干燥管管對應(yīng)吸收收物質(zhì)及其其質(zhì)量。思路點撥：：由于烴的組組成元素為為碳與氫，，燃燒產(chǎn)物物為H2O與CO2，故計算方方法有多種種，如可根根據(jù)化學(xué)方方程式列出出烴與燃燒燒產(chǎn)物的比比例關(guān)系，，求出烴分分子中碳和和氫的原子子個數(shù)。也也可根據(jù)燃燃燒產(chǎn)物求求出碳氫原原子個數(shù)比比，進而求求出烴的分分子式。烴烴的相對分分子質(zhì)量為為：29××2=58方法法一一：：設(shè)烴烴的的化化學(xué)學(xué)式式為為CxHy，據(jù)：：CxHy+得y=10,該該烴烴化化學(xué)學(xué)式式為為C4H10。方法法二二：：烴分分子子與與所所含含C、、H原原子子的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量之之比比為為：：n（（CxHy））∶∶n（（C））∶∶n(H)==1:4:10即1mol烴烴分分子子中中含含4mol碳碳原原子子、、10mol氫氫原原子子。?；瘜W(xué)學(xué)式式為為C4H10。方法法三三：：1.16g烴烴的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量為為：：=0.02mol;1.16g烴烴中中碳碳原原子子的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量為為：：=0.08mol;1.16g烴烴中中氫氫原原子子的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量為為：：××2=0.2mol;1mol烴烴中有即該烴化學(xué)式式為C4H10。方法四：最簡式法：n(C)：n(H)==2.5該烴的最簡式式為C2H5，最簡式式量量為29。（（12×2+5）n=58，所以n=2。該烴烴為（C2H5）2，即C4H10。標準答案：B高分解密本題難度不大大，常見的錯錯誤是烴的相相對分子質(zhì)量量求算，另外外燃燒產(chǎn)物的的吸收順序弄弄錯，造成錯錯解。計算型型選擇題的數(shù)數(shù)據(jù)處理應(yīng)簡簡捷準確，方方法得當，不不可掉以輕心心。主觀題有機物結(jié)構(gòu)式式的推斷是綜綜合利用官能能團性質(zhì)，并并結(jié)合組成特點，對對有機化學(xué)知知識進行綜合合應(yīng)用。信息息量大，邏輯性強強，是這類試試題的特點，，定性實驗和和定量計算是這類類試題的標志志性前提條件件。【考題二】有機物A的的相對分子質(zhì)質(zhì)量不超過150，經(jīng)測測定，A具有下列性質(zhì)：：A的性質(zhì)推斷A的組成、結(jié)構(gòu)①A的燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O②A與醇或羧酸、濃H2SO4共熱條件下均能生成有香味的物質(zhì)③一定條件下，A可發(fā)生分子內(nèi)的脫水反應(yīng)，生成物與溴水混合，溴水褪色④0.1molA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出標準狀況下4.48L氣體A中一定含C、H兩種元元素，可能含含氧元素,不不含其他元素素A結(jié)構(gòu)既有——COOH又又有—OHA結(jié)構(gòu)中含有有兩個—COOH（1）填寫表表中空白部分分的內(nèi)容。（2）已知A中含氧元素素的質(zhì)量分數(shù)數(shù)為59.7%，寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：：。（3）若A分分子內(nèi)無含碳碳支鏈，寫出出反應(yīng)③的化化學(xué)方程式：：。（4）A不可可能發(fā)生的反反應(yīng)類型有（（填序號）。a.水解反應(yīng)應(yīng)b.取代反應(yīng)c.加成反應(yīng)應(yīng)d.消去反應(yīng)應(yīng)e.加聚反反應(yīng)f.縮聚聚反應(yīng)ace（5）下列物物質(zhì)與A互為為同分異構(gòu)體體的是（填序序號），互為同系物的是（（填序號）。abhg思路點撥：從④的數(shù)據(jù)和和②的表述可可以推知一個個A含兩個—COOH，，至少有一個個—OH，則則A至少含3個氧原子，，由A中w（O）=59.7%且M（A）≤150知A中中氧原子數(shù)最最多為=5.6，假假設(shè)A有3個個氧原子，則則M（A）=3×16/59.7%≈80。而而兩個—COOH式量即即為90，不不合題意。若A有4個氧原子，，則M（A））≈107，，而兩個—COOH、一個—OH式式量之和為107，不合合題意。故A有5個氧原原子，M（A）=134，分子中中C、H的相相對分子質(zhì)量量之和為54。商余法求得“C4H6”，所以A的的分子式為C4H6O5，羧基必須在在端點。即可寫出相應(yīng)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式式。高分解密官能團的種類類和數(shù)目是本本題的焦點問問題。由性質(zhì)質(zhì)推斷出含有有—COOH和和—OH，但但數(shù)據(jù)的處理理是造成本題題錯解的重要要原因，即官能團的個數(shù)數(shù)及碳原子和和氫原子數(shù)，，其次是不能能寫出滿足條條件方法支持有機物結(jié)構(gòu)推斷策略（1）有機物的性質(zhì)及相互關(guān)系（也可能有數(shù)據(jù)）,這類題要求直接推斷物質(zhì)的名稱，并寫出結(jié)構(gòu)簡式；（2）通過化學(xué)計算（告訴一些物質(zhì)的性質(zhì)）進行推斷,一般是先求出相對分子質(zhì)量，再求分子式，根據(jù)性質(zhì)確定物質(zhì),最后寫化學(xué)學(xué)用語語。有有機推推斷應(yīng)應(yīng)以特特征點點作為為解題題突破破口，，按照照已知知條件件建立立知識識結(jié)構(gòu)構(gòu)，結(jié)結(jié)合信信息和和相關(guān)關(guān)知識識進行行推理理、計計算、、排除除干擾擾，最最后作作出正正確推推斷。。一般般可采采用順順推法法、逆逆推法法、多多種方方法相相結(jié)合合推斷斷，順順藤摸摸瓜，，問題題就迎迎刃而而解了了。（3））有機機推斷斷題的的解題題思路路1.（（5分分）驗驗證某某有機機物屬屬于烴烴的含含氧衍衍生物物，應(yīng)應(yīng)完成成的實實驗內(nèi)內(nèi)容是（（））A.只須須驗證它它完全燃燃燒后產(chǎn)產(chǎn)物只有有H2O和CO2B.只須須測定其其燃燒產(chǎn)產(chǎn)物中H2O和CO2物質(zhì)的量量的比值值C.測定定完全燃燃燒時消消耗有機機物與生生成的CO2、H2O的物質(zhì)質(zhì)的量之比D.測定定該試樣樣的質(zhì)量量及該試試樣完全全燃燒后后生成的的CO2和H2O的質(zhì)量解析：利用CO2和H2O的質(zhì)量量求C、、H的質(zhì)質(zhì)量及原原子個數(shù)數(shù)比,并并把C、H的的質(zhì)量和和與試樣樣的質(zhì)量量作比較較,二者者相等則則該有機機物是烴烴;如C、H的的質(zhì)量和和小于該該有機物物的質(zhì)量量則該有有機物為為烴的含含氧衍生生物。答案：D2.（5分）某某有機化化合物僅僅由碳、、氫、氧氧三種元元素組成成，其相相對分子質(zhì)量量小于150，，若已知知其中氧氧的質(zhì)量量分數(shù)為為50%，則分分子中碳原原子的個個數(shù)最多多為（（））解析：本題考查查有機分分子式求求解方法法。根據(jù)據(jù)題意可可知，分分子中氧元素素的質(zhì)量量小于150××50%，即分分子中氧氧原子個個數(shù)應(yīng)少少于75/16=4.6875。因M=m（（O）/50%，為使使碳原子子數(shù)最多多，分子量應(yīng)取取最大值值，即氧氧原子個個數(shù)為4時M為為最大值值，則M=16×4/50%=128，除除氧外，，烴基的的式量為為128×50%=64，因64÷÷12=5，，故該有有機物分分子中碳碳原子數(shù)數(shù)最多為為5。答案：B3.（5分）(2008·平平頂山模模擬)分別燃燒燒下列各各組物質(zhì)質(zhì)中的兩兩種有機化合合物,所所得CO2和H2O的物質(zhì)質(zhì)的量之之比相同同的是（（））A.乙烯烯、乙炔炔B.乙醇醇、乙醚醚（C2H5—O—C2H5）C.甲苯苯、乙苯苯D.乙酸酸、丁醛醛解析：有有機物燃燃燒后所所得CO2和H2O的物質(zhì)質(zhì)的量之之比相同同,組成兩種有有機物的的碳原子子與氫原原子個數(shù)數(shù)比也相相同，符符合這一一組成的是乙乙酸（C2H4O2）和丁醛醛（C4H8O）