無(wú)機(jī)化學(xué)教材課后習(xí)題與答案

...wd......wd......wd...第二章1..某氣體在293K與9.97×104Pa時(shí)占有體積1.910-1dm3其質(zhì)量為0.132g，試求這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，它可能是何種氣體?解2．一敝口燒瓶在280K時(shí)所盛的氣體，需加熱到什么溫度時(shí)，才能使其三分之一逸出?解溫度下，將1.013105Pa的N22dm3和0.5065Pa的O23dm3放入6dm3的真空容器中，求O2和N2的分壓及混合氣體的總壓。解容器中有4.4gCO2，14gN2，12.8gO2，總壓為2.026105Pa，求各組分的分壓。解在300K，1.013105Pa時(shí)，加熱一敝口細(xì)頸瓶到500K，然后封閉其細(xì)頸口，并冷卻至原來(lái)的溫度，求這時(shí)瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)。解在273K和1.013×105Pa下，將1.0dm3干凈枯燥的空氣緩慢通過(guò)H3C—O—CH3液體，在此過(guò)程中，液體損失0.0335g，求此種液體273K時(shí)的飽和蒸汽壓。解有一混合氣體，總壓為150Pa，其中N2和H2的體積分?jǐn)?shù)為0.25和0.75，求H2和N2的分壓。解在291K和總壓為1.013×105Pa時(shí)，2.70dm3含飽和水蒸汽的空氣，通過(guò)CaCl2枯燥管，完全吸水后，枯燥空氣為3.21g，求291K時(shí)水的飽和蒸汽壓。解有一高壓氣瓶，容積為30dm3，能承受2.6×107Pa，問(wèn)在293K時(shí)可裝入多少千克O2而不致發(fā)生不安全解10．在273K時(shí)，將同一初壓的4.0dm3N2和1.0dm3O2壓縮到一個(gè)容積為2dm3的真空容器中，混合氣體的總壓為3.26×105Pa，試求〔1〕兩種氣體的初壓；〔2〕混合氣體中各組分氣體的分壓；〔3〕各氣體的物質(zhì)的量。解11．273K時(shí)測(cè)得一氯甲烷在不同壓強(qiáng)下的密度如下表：P/1051.0130.6750.5070.3380.253/g·dm2.30741.52631.14010.757130.56660用作圖外推法〔p對(duì)/p〕得到的數(shù)據(jù)求一氯甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量。解可得出一氯甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量是50.49512.〔1〕用理想氣體狀態(tài)方程式證明阿佛加德羅定律；〔2〕用表示摩爾分?jǐn)?shù)，證明xi=〔3〕證明=證明：〔1〕PV=nRT當(dāng)p和T一定時(shí)，氣體的V和n成正比可以表示為V∞n〔2〕在壓強(qiáng)一定的條件下，V總=V1+V2+V3+-----根據(jù)分體積的定義，應(yīng)有關(guān)系式P總Vi=nRT混合氣體的狀態(tài)方程可寫成P總V總=nRT=又=xi所以xi=〔3〕=又pV=N0m()2==所以=13．乙醚的蒸汽熱為25900J·mol-1，它在293K的飽和蒸汽壓為7.58×104Pa，試求在308K時(shí)的飽和蒸汽壓。解水的氣化熱為40kJ·mol-1，，求298K時(shí)水的飽和蒸汽壓。解如以下列圖是NaCl的一個(gè)晶胞，屬于這個(gè)晶胞的Cl〔用表示〕和Na+〔用表示〕各多少個(gè)解第三章原子中電子的運(yùn)動(dòng)有何特點(diǎn)幾率與幾率密度有何區(qū)別與聯(lián)系答什么是屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)怎樣解釋同一主層中的能級(jí)分裂及不同主層中的能級(jí)交織現(xiàn)象答寫出原子序數(shù)為24的元素的名稱、符號(hào)及其基態(tài)原子的電子構(gòu)造式，并用四個(gè)量子數(shù)分別表示每個(gè)價(jià)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。答M2+離子3d軌道中有5個(gè)電子，試推出：〔1〕M原子的核外電子排布；〔2〕M原子的最外層和最高能級(jí)組中電子數(shù)；〔3〕M元素在周期表中的位置。答按斯萊脫規(guī)那么計(jì)算K，Cu，I的最外層電子感受到的有效核電荷及相應(yīng)能級(jí)的能量。答根據(jù)原子構(gòu)造的知識(shí)，寫出第17號(hào)、23號(hào)、80號(hào)元素的基態(tài)原子的電子構(gòu)造式。答畫出s，p，d各原子軌道的角度分布圖和徑向分布圖，并說(shuō)明這些圖形的含意。答見課本65頁(yè)s電子云它是球形對(duì)稱的。p電子云它是呈無(wú)柄的椏鈴形。d電子云形狀似花瓣。描述原子中電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù)的物理意義各是什么它們的可能取值是什么答以下各組量子數(shù)哪些是不合理的，為什么〔1〕n=2，l=1，m=0〔2〕n=2，l=2，m=-1〔3〕n=3，l=0，m=0〔4〕n=3，l=1，m=1〔5〕n=2，l=0，m=-1〔6〕n=2，l=3，m=2答以下說(shuō)法是否正確不正確的應(yīng)如何改正s電子繞核運(yùn)動(dòng)，其軌道為一圓周，而電子是走S形的；主量子數(shù)n為1時(shí)，有自旋相反的兩條軌道；主量子數(shù)n為4時(shí)，其軌道總數(shù)為16，電子層電子最大容量為32；主量子數(shù)n為3時(shí)，有3s，3p，3d三條軌道。答將氫原子核外電子從基態(tài)激發(fā)到2s或2p，所需能量是否相等假設(shè)是氦原子情況又會(huì)怎樣答通過(guò)近似計(jì)算說(shuō)明，12號(hào)、16號(hào)、25號(hào)元素的原子中，4s和3d哪一能級(jí)的能量高根據(jù)原子軌道近似能級(jí)圖，指出下表中各電子層中的電子有無(wú)錯(cuò)誤，并說(shuō)明理由。元素KLMNOP1922303360222228108889818201822318122答說(shuō)明在同周期和同族中原子半徑的變化規(guī)律，并討論其原因。答說(shuō)明以下各對(duì)原子中哪一種原子的第一電離能高，為什么S與PAl與MgSr與RbCu與ZnCs與AnRn與At答電子親合能與原子半徑之間有何規(guī)律性的關(guān)系為什么有些非金屬元素〔如F，O等〕卻顯得反常答什么是元素的電負(fù)性電負(fù)性在同周期，同族元素中各有怎樣變化規(guī)律答假設(shè)磁量子數(shù)m的取值有所變化，即m可取0，1，2，…l共l+1個(gè)值，其余不變。那么周期表將排成什么樣按新周期表寫出前20號(hào)元素中最活潑的堿金屬元素，第一個(gè)稀有氣體元素，第一個(gè)過(guò)度元素的原子序數(shù)，元素符號(hào)及名稱。答前20號(hào)元素中最活潑的堿金屬元素Rb第一個(gè)稀有氣體元素是He第一個(gè)過(guò)度元素的原子序數(shù)是21，元素符號(hào)是Sc，名稱鈧第四章第四章試用離子鍵理論說(shuō)明由金屬鉀和單質(zhì)氯反響，形成氯化鉀的過(guò)程如何理解離子鍵沒有方向性和飽和性答原子所得，二者因靜電引力而吸引，之間得作用力成為離子鍵。離子鍵沒有方向性可以這樣理解：陰離子與陽(yáng)離子并非只有再某一方向才具有吸引力，而是在任何方向都有力的作用，只不過(guò)當(dāng)距離遠(yuǎn)時(shí)其作用力小一點(diǎn)而已。用以下數(shù)據(jù)求氫原子的電子親和能：K(s)→K(g)△H1=83kJ·molK(g)→K+(g)△H2=419kJ·molH2(g)→H(g)△H3=218kJ·molK+(g)+H(g)→KH(s)△H4=-742kJ·molK(s)+H2(g)→KH(s)△H5=-59kJ·mol解ClF的解離能為246kJ·mol-1，ClF的生成熱為—56kJ·mol-1Cl2的解離能為238kJ·mol-1，試計(jì)算F2〔g〕解離能。解試根據(jù)晶體的構(gòu)型與半徑比的關(guān)系，判斷以下AB型離子化合物的晶體構(gòu)型：BeO，NaBr，CaS，RbI，BeS，CsBr，AgCl。答試從電負(fù)性數(shù)據(jù)，計(jì)算以下化合物中單鍵的離子性百分?jǐn)?shù)各為多少并判斷哪些是離子型化合物哪些是共價(jià)型化合物NaF，AgBr，RbF，HI，CuI，HBr，CrCl。答如何理解共價(jià)鍵具有方向性和飽和性答B(yǎng)F3是平面三角形的幾何構(gòu)型，但NF3卻是三角的幾何構(gòu)型，試用雜化軌道理論加以說(shuō)明。答指出以下化合物合理的構(gòu)造是哪一種不合理構(gòu)造的錯(cuò)誤在哪里〔a)〔b)〔c)答N2O存在在以下各組中，哪一種化合物的鍵角大說(shuō)明其原因?！瞐〕CH4和NH3〔b〕OF2和Cl2O〔c〕NH3和NF3〔d〕PH3和NH3答試用價(jià)層電子互斥理論判斷以下分子或離子的空間構(gòu)型。說(shuō)明原因。HgCl2BCl3SnCl2NH3H2OPCl5TeCl4ClF3IClSF6IF5FCl4CO2COCl2SO2NOClSO2Cl2POCl3SOClOIO2F答試用價(jià)鍵法和分子軌道法說(shuō)明O2和F2分子的構(gòu)造。這兩種方法有何區(qū)別答見書177頁(yè)。價(jià)鍵理論認(rèn)為形成共價(jià)鍵的電子只局限于兩個(gè)相鄰原子間的小區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，缺反對(duì)分子作為一個(gè)整體的全面考慮，因此它對(duì)有些多原子分子，特別是有機(jī)化合物分子的構(gòu)造不能說(shuō)明，同時(shí)它對(duì)氫分子離子中的單電子鍵、氧分子中的三電子鍵以及分子的磁性等也無(wú)法解釋。分子軌道理論，著重于分子的整體性，它把分子作為一個(gè)整體來(lái)處理，比較全面地反映了分子內(nèi)部電子的各種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，它不僅能解釋分子中存在的電子對(duì)鍵、單電子鍵、三電子鍵的形成，而且對(duì)多原子分子的構(gòu)造也能給以比較好的說(shuō)明。今有以下雙原子分子或離子Li2，Be2，B2，N2，HF，F(xiàn)2，CO+①寫出它們的分子軌道式。②計(jì)算它們的鍵級(jí)，判斷其中哪個(gè)最穩(wěn)定哪個(gè)最不穩(wěn)定③判斷哪些分子或離子是順磁性。哪些是反磁性答寫出O，O2，O，O分子或離子的分子軌道式。并比較它們的穩(wěn)定性答NO2，CO2，SO2分子其鍵角分別為132°，180°，120°，判斷它們的中心原子軌道的雜化類型答。寫出NO+，NO，NO分子或離子的分子軌道式，指出它們的鍵級(jí)，其中哪一個(gè)有磁性答16.舉例說(shuō)明金屬導(dǎo)體，半導(dǎo)體和絕緣體的能帶構(gòu)造有何區(qū)別答簡(jiǎn)單說(shuō)明鍵和π鍵的主要特征是什么答試比較如下兩列化合物中正離子的極化能力的大小：ZnCl2，F(xiàn)eCl2，CaCl2，KCl。SiCl4，AlCl3，PCl5，MgCl2，NaCl。答19.試用離子極化的觀點(diǎn)，解釋以下現(xiàn)象：AgF易溶于水，AgCl，AgF，AgI難溶于水，溶解度由AgF到AgI依次減小。AgCl，AgBr，AgI的顏色依次加深。答20.試比較以下物質(zhì)中鍵的級(jí)性的大小。NaF，HF，HCl，HI，I2答21.何謂氫鍵氫鍵對(duì)化合物性質(zhì)有何影響答22.以下化合物中哪些存在氫鍵并指出它們是分子間氫鍵還是分子內(nèi)氫鍵C6H6，NH3，C2H6，，，，H3BO3〔固〕答23.判斷以下各組分子之間存在著什么形式的分子間作用力①苯和CCl4；②氦和水；③CO2氣體；④HBr氣體；⑤甲醇和水。答24.試判斷Si和I2晶體哪種熔點(diǎn)較高，為什么答第五章說(shuō)出BaH2，SiH4，NH3，AsH3，PdH0.9和HI的名稱和分類室溫下各呈何種狀態(tài)哪種氫化物是電的良導(dǎo)體答如何利用路易斯構(gòu)造和價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷H2Se，P2H4，H3O+的構(gòu)造答寫出工業(yè)制氫的三個(gè)主要化學(xué)方程式和實(shí)驗(yàn)室中制備氫氣最簡(jiǎn)便的方法答He在宇宙中豐度居第二位，為什么在大氣中He含量卻很低答哪種稀有氣體可用作低溫制冷劑哪種稀有氣體離子勢(shì)低，可做放電光源需要的安全氣哪種稀有氣體最廉價(jià)答何為鹽型氫化物什么樣的元素能形成鹽型氫化物怎樣證明鹽型氫化物內(nèi)存在H負(fù)離子答為什么合成金屬氫化物時(shí)總是要用干法38kg的氫化鋁同水作用可以產(chǎn)生多少dm3的氫氣〔298K,1.03×105Pa〕解怎樣純化由鋅同酸反響所制得的氫氣寫出反響方程式。答LaNi5+3H2==LaNi5H6壓強(qiáng)在〔2-3〕×105Pa，溫度是溫?zé)?。試用反響方程式表示氙的氟化物XeF6和氧化物XeO3的合成方法和條件?答寫出XeO3在酸性介質(zhì)中被I離子復(fù)原得到Xe的反響方程式。答巴特列脫用Xe氣和PtF6作用，制得Xe的第一種化合物.在某次實(shí)驗(yàn)中,PtF6的起始?jí)毫?.1×10Pa，參加Xe直至壓力為1.98×10Pa，反響后剩余Xe的壓力為1.68×10Pa，計(jì)算產(chǎn)物的化學(xué)式。解XeO3水溶液與Ba(OH)2溶液作用生成一種白色固體。此白色固體中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：71.75%的BaO，20.60%的Xe和7.05%的O。求此化合物的化學(xué)式。解：：==3：1：3BaO：Xe：O==3：1：3此化合物的化學(xué)式是Ba3XeO4。比較VB法和MO法對(duì)XeF2分子構(gòu)造的處理。答VB法見書232頁(yè)；MO法見書234頁(yè)。完成并配平以下反響方程式：XeF4+ClO→XeF4+Xe→Na4XeO6+MnSO4+H2SO4→XeF4+H2O→XeO3+Ba(OH)2→XeF6+SiO2→答①XeF4+2ClO+2H2O=Xe+2ClO+4HF③5Na4XeO6+2MnSO4+7H2SO4=5XeO3+2NaMnO4+7H2O+9Na2SO4⑤2XeO3+2Ba(OH)2=Ba2XeO6+Xe+O2+2H2O第六章理想氣體恒溫膨脹過(guò)程熱力學(xué)能不變，是否意味著理想氣體恒溫膨脹過(guò)程不做功答計(jì)算體系的熱力學(xué)能變化，：體系吸熱1000J，對(duì)環(huán)境做540J的功；體系吸熱250J，環(huán)境對(duì)體系做635J的功；解在298K和100kPa恒壓下，mol的OF2同水反響，放出161.5kJ熱量，求反響OF2(g)+H2O(g)→O2(g)+2HF(g)的△rH和△rU。解反響N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)在恒容沒量熱器內(nèi)進(jìn)展，生成2molNH3時(shí)放出能量82.7kJ，求反響的△rU和298K時(shí)反響的△rH。解查表求298K時(shí)以下反響的反響熱3NO2(g)+H2O(l)→2HNO3(l)+NO(g)CuO(s)+H2(g)→Cu(s)+H2O(g)解〔1〕〔2〕N2O4在反響器中受熱分解，當(dāng)產(chǎn)物中有1molNO2生成時(shí)，分別按以下反響方程式計(jì)算，反響進(jìn)度各是多少：N2O4→2NO2N2O4→NO2解〔1〕0.5mol(2)1mol在一知彈式量熱計(jì)中燃燒0.20molH2〔g〕生成H2O〔l〕，使量熱計(jì)溫度升高0.88K，當(dāng)0.010mol甲苯在此量熱計(jì)中燃燒時(shí)，量熱計(jì)溫度升高0.615K，甲苯的燃燒反響為C7H8(l)+9O2(g)→7CO2(g)+4H2O(l)求該反響的△rH?！鱄(H2O，l)==—285.8kJ·mol解△rV=△rH—△RT=—285.8+1.5×RT=—282.1kJ/mol以下熱化學(xué)反響Fe2O3(s)+3CO(g)→2Fe(s)+3CO2(g)△rH=—27.61kJ·mol3Fe2O3(s)+3CO(g)→2Fe3O4(s)+CO2(g)△rH=—27.61kJ·molFe3O4(s)+CO(g)→3FeO(s)+CO2(g)△rH=+38.07kJ·mol解為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下穩(wěn)定單質(zhì)的熵不為零答分析以下反響自發(fā)進(jìn)展的溫度條件〔1〕2N2(g)+O2(g)→2N2O(g)△rH=+38.07kJ·mol(2)Ag(s)+Cl2(g)→AgCl(s)△rH=—127kJ·mol〔3〕HgO(s)→Hg〔l〕+O2(g)△rH=+91kJ·mol(4)H2O2〔l〕→H2O〔l〕+O2(g)△rH=—98kJ·mol解自發(fā)進(jìn)展。通常采用的制高純鎳的方法是將粗鎳在323K與CO反響，生成的Ni(CO)4經(jīng)提純后在約473K分解得到純鎳Ni(s)+CO(g)Ni(CO)4〔l〕反響的△rH=—161kJ·mol，△rS=420J·k·mol。試由熱力學(xué)數(shù)據(jù)分析討論該方法提純鎳的合理性。解以下鍵能數(shù)據(jù)鍵NNN—FN—ClF—FCl—Cl鍵能/kJ·mol942272201155243試由鍵能數(shù)據(jù)求出標(biāo)準(zhǔn)生成熱來(lái)說(shuō)明NF3在室溫下較穩(wěn)定而NCl3卻易爆炸。解以下數(shù)據(jù)△H〔CO2，g〕=—393.5kJ·mol△H〔Fe2O3，s〕=—822.2kJ·mol△G〔CO2，g〕=—394.4kJ·mol△G〔Fe2O3，s〕=—741.0kJ·mol求反響Fe2O3〔s〕+C(s)→2Fe(s)+CO2(g)在什么溫度下能自發(fā)進(jìn)展。解查表求反響CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)能夠自發(fā)進(jìn)展的最低溫度。解以下數(shù)據(jù)△H(Sn，白)=0△H(Sn，灰)=—2.1kJ·molS(Sn，白)=51.5J·k·molS(Sn，灰)=44.3J·k·mol求Sn〔白〕與Sn〔灰〕的相變溫度。解第七章什么是化學(xué)反響的平均速率，瞬時(shí)速率兩種反響速率之間有何區(qū)別與聯(lián)系答分別用反響物濃度和生成物濃度的變化表示以下各反響的平均速率和瞬時(shí)速率，并表示出用不同物質(zhì)濃度變化所示的反響速率之間的關(guān)系。這種關(guān)系對(duì)平均速率和瞬時(shí)速率是否均適用N2+3H2→2NH32SO2+O2→2SO3aA+Bb→gG+hH解〔1〕===V===V=V=V兩種速率均適用?！?〕〔3〕〔同1〕。簡(jiǎn)述反響速率的碰撞理論的理論要點(diǎn)。答簡(jiǎn)述反響速率的過(guò)渡狀態(tài)理論的理論要點(diǎn)。答反響C2H6→C2H4+H2，開場(chǎng)階段反響級(jí)數(shù)近似為級(jí)，910K時(shí)速率常數(shù)為1.13dm1.5·mol·s。試計(jì)算C2H6〔g〕壓強(qiáng)為1.33×104Pa時(shí)的起始分解速率〔以[C2H6]的變化表示〕。解295K時(shí)，反響2NO+Cl2→2NOCl，其反響物濃度與反響速率關(guān)系的數(shù)據(jù)如下：[NO]/mol·dm[Cl2]/mol·dmCl2/mol·dm·s0.1000.5000.1000.1000.1000.5008.0×102.0×104.0×10問(wèn)：〔1〕對(duì)不同反響物反響級(jí)數(shù)各為多少〔2〕寫出反響的速率方程；〔3〕反響的速率常數(shù)為多少解反響2NO〔g〕+2H2〔g〕→N2〔g〕+2H2O其速率方程式對(duì)NO〔g〕是二次、對(duì)H2〔g〕是一次方程。寫出N2生成的速率方程式；如果濃度以mol·dm—3表示，反響速率常數(shù)k的單位是多少寫出NO濃度減小的速率方程式，這里的速率常數(shù)k和〔1〕中的k的值是否一樣，兩個(gè)k值之間的關(guān)系是怎樣的解設(shè)想有一反響Aa+bB+cC→產(chǎn)物，如果實(shí)驗(yàn)說(shuō)明A，B和C的濃度分別增加1倍后，整個(gè)反響速率增為原反響速率的64倍；而假設(shè)[A]與[B]保持不變，僅[C]增加1倍，那么反響速率增為原來(lái)的4倍；而[A]、[B]各單獨(dú)增大到4倍時(shí)，其對(duì)速率的影響一樣。求a，b，c的數(shù)值。這個(gè)反響是否可能是基元反響解9.一氧化碳與氯氣在高溫下作用得到光氣〔COCl2〕，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反響的速率方程為：==k[CO][Cl2]有人建議其反響機(jī)理為：Cl22ClCl+COCOClCOCl+Cl2COCl2+Cl試說(shuō)明這一機(jī)理與速率方程相符合；指出反響速率方程式中的k與反響機(jī)理中的速率常數(shù)〔k1，k，k2，k〕間的關(guān)系。答10.如何正確理解各種反響速率理論中活化能的意義答11.高溫時(shí)NO2分解為NO和O2，其反響速率方程式為—(NO2)==k[NO2]2在592K，速率常數(shù)是4.98×10dm3·mols，在656K，其值變?yōu)?.74dm3·mols，計(jì)算該反響的活化能。解12.如果一反響的活化能為117.15kJ·mol，問(wèn)在什么溫度時(shí)反響的速率常數(shù)k`的值是400K速率常數(shù)的值的2倍。解13.反響N2O5→2NO2+O2，其溫度與速率常數(shù)的數(shù)據(jù)列于下表，求反響的活化能。T/KK/sT/KK/s3383283184.87×101.50×104.98×103082982731.35×103.46×107.87×10解14.CO〔CH2COOH〕2在水溶液中分解丙酮和二氧化碳，分解反響的速率常數(shù)在283K時(shí)為1.08×10—4mol·dm—3·s—1，333K時(shí)為5.48×10—2mol·dm—3·s—1，試計(jì)算在303K時(shí)，分解反響的速率常數(shù)。解15.HCl〔g〕在1.013×105Pa和298K時(shí)的生成熱為—92.3kJ·mol—1，生成反響的活化能為1135kJ·mol—1，試計(jì)算其逆反響的活化能。16.下面說(shuō)法你認(rèn)為正確與否說(shuō)明理由。反響的級(jí)數(shù)與反響的分子數(shù)是同義詞。在反響歷程中，定速步驟是反響速率最慢的一步。反響速率常數(shù)的大小就是反響速率的大小。從反響速率常數(shù)的單位可以判斷該反響的級(jí)數(shù)。答17.反響2NO〔g〕+2H2〔g〕→N2〔g〕+2H2O(g)的反響速率表達(dá)式為==k[NO2]2[H2]，試討論以下各種條件變化時(shí)對(duì)初速率有何影響。NO的濃度增加一倍；有催化劑參加；將反響器的容積增大一倍；將反響器的容積增大一倍；向反響體系中參加一定量的N2。答第八章怎樣正確理解化學(xué)反響的平衡狀態(tài)答如何正確書寫經(jīng)歷平衡常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式答寫出以下可逆反響的平衡常數(shù)Kc、Kp或K的表達(dá)式〔1〕2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)(2)Zn(s)+CO2(g)ZnO(s)+CO(g)(3)MgSO4(s)MgO(s)+SO3(g)(4)Zn(s)+2H+(aq)Zn2+(aq)+H2(g)(5)NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)答以下反響的平衡常數(shù)：HCNH++CNNH3+H2ONH+OHH2OH++OH試計(jì)算下面反響的平衡常數(shù)：NH3+HCNNH+CN答平衡常數(shù)能否代表轉(zhuǎn)化率如何正確認(rèn)識(shí)兩者之間的關(guān)系答6.在699K時(shí)，反響H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)Kp=55.3，如果將2.00molH2和2.00molI2作用于4.00dm3的容器內(nèi)，問(wèn)在該溫度下到達(dá)平衡時(shí)有多少HI生成解反響H2+CO2H2O+CO在1259K達(dá)平衡，平衡時(shí)[H2]=[CO2]=0.44mol·dm，[H2O]=[CO]=0.56mol·dm。求此溫度下反響的經(jīng)歷的平衡常數(shù)及開場(chǎng)時(shí)H2和CO2的濃度。解8.可逆反響H2O+COH2+CO2在密閉容器中，建設(shè)平衡，在749K時(shí)該反響的平衡常數(shù)Kc=2.6。求n〔H2O〕／n〔CO〕〔物質(zhì)的量比〕為1時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率；求n〔H2O〕／n〔CO〕〔物質(zhì)的量比〕為3時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率；從計(jì)算結(jié)果說(shuō)明濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響。解〔1〕H2O+COH2+CO2a-xb-xxxx2=2.6(a-x)2=0.617所以CO的平衡轉(zhuǎn)化率是61.7%?！?〕H2O+COH2+CO2n3n00n-x3n-xxx=2.6=0.865所以CO的平衡轉(zhuǎn)化率是86.5%。9.HI分解反響為2HIH2+I2，開場(chǎng)時(shí)有1molHI，平衡時(shí)有24.4%的HI發(fā)生了分解，今欲將分解百分?jǐn)?shù)降低到10%，試計(jì)算應(yīng)往此平衡系統(tǒng)中加假設(shè)干摩I2。解2HIH2+I2起始100轉(zhuǎn)化0.2440.1220.122=x=0.37mol10.在900K和1.013×105Pa時(shí)SO3局部離解為SO2和O2SO3〔g〕SO2〔g〕+O2〔g〕假設(shè)平衡混合物的密度為0.925g·dm—3，求SO3的離解度。解PV=nRTP=nRTPM=RTM===68.33SO3〔g〕SO2〔g〕+O2〔g〕x00a-xxx=68.33=0.34所以SO3的離解度是34%。11.在308K和總壓1.013×105Pa，N2O4有27.2%分解為NO2?！?〕計(jì)算N2O4〔g〕2NO2〔g〕反響的K；〔2〕計(jì)算308K時(shí)總壓為2.026×105Pa時(shí)，N2O4的離解百分率；〔3〕從計(jì)算結(jié)果說(shuō)明壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響。解〔1〕N2O4〔g〕2NO2〔g〕0.2720.544K==0.32〔2〕PV=nRT=同理得出N2O4的離解百分率是19.6%?！?〕增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大的方向移動(dòng)。12.PCl5〔g〕在523K達(dá)分解平衡:PCl5PCl3〔g〕+Cl2〔g〕平衡濃度：[PCl5]=1mol·dm,[PCl3]=[Cl2]=0.204mol·dm。假設(shè)溫度不變而壓強(qiáng)減小一半，在新的平衡體系中各物質(zhì)的濃度為多少解K==0.041616PCl5PCl3〔g〕+Cl2〔g〕1-x0.204+x0.204+x0.2042==0.041616得出x=0.135mol·dm13.對(duì)于以下化學(xué)平衡2HI〔g〕H2〔g〕+I2〔g〕在698K時(shí)，Kc=1.82×10。如果將HI〔g〕放入反響瓶?jī)?nèi)，問(wèn)：〔1〕在[HI]為0.0100mol·dm時(shí)，[H2]和[I2]各是多少〔2〕HI〔g〕的初始濃度是多少〔3〕在平衡時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率是多少解〔1〕2HI〔g〕H2〔g〕+I2〔g〕2xxx=1.82×10x=1.35×10mol·dm[H2]和[I2]各是1.35×10mol·dm，1.35×10mol·dm?！?〕[HI]=0.01+2×1.35×10=0.0127mol·dm〔3〕=×100%=21.3%14.反響SO2Cl2〔g〕SO2〔g〕+Cl2〔g〕在375K時(shí)，平衡常數(shù)K=2.4，以7.6克SO2Cl2和1.013×105Pa的Cl2作用于1.0dm—3的燒瓶中，試計(jì)算平衡時(shí)SO2Cl2、SO2和Cl2的分壓。解K=K〔P)P×1=RT得出P=6.8×104PaP=8.8×104PaP=1.90×105Pa15.某溫度下，反響PCl5〔g〕PCl3〔g〕+Cl2〔g〕的平衡常數(shù)K=2.25。把一定量的PCl5引入一真空瓶?jī)?nèi)，當(dāng)達(dá)平衡后PCl5的分壓是2.533×104Pa。問(wèn)：平衡時(shí)PCl3和Cl2的分壓各是多少離解前PCl5的壓強(qiáng)是多少平衡時(shí)PCl5的離解百分率是多少解〔1〕=2.25×P=P=7.60×104Pa〔2〕P=(2.533+7.6)×105Pa〔3〕P=×100%=75.25%16.如何表述化學(xué)反響等溫式化學(xué)反響的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與其△rG之間的關(guān)系怎樣答△rG=△rG+RTlnQ△rG=0，△rG=—RTlnk17.△G、△rG、△rG之間的關(guān)系如何答△rG=△G(生成物〕—△G〔反響物〕18.在523K時(shí)，將0.110mol的PCl5〔g〕引入1dm—3容器中，建設(shè)以下平衡：PCl5〔g〕PCl3〔g〕+Cl2〔g〕平衡時(shí)PCl3〔g〕的濃度是0.050mol·dm。問(wèn)平衡時(shí)PCl5和Cl2的濃度各是多少在523K時(shí)的Kc和K各是多少解〔1〕PCl5〔g〕PCl3〔g〕+Cl2〔g〕起始0.1100平衡0.060.050.05平衡時(shí)PCl5是0.06mol·dm，Cl2是0.05mol·dm〔2〕K==0.042由K=K〔P)得出K=1.8019.查化學(xué)熱力學(xué)數(shù)據(jù)表，計(jì)算298K時(shí)以下反響的K。H2(g)+I2(g)2HI(g)解由公式—△rG=RTlnK得出K=62720.從以下數(shù)據(jù)：NiSO4·6H2O(s)△G==—2221.7kJ·molNiSO4(s)△G==—773.6kJ·molH2O(g)△G==—228.4kJ·mol〔1〕計(jì)算反響NiSO4·6H2O(s)NiSO4(s)+6H2O(g)的K；〔2〕H2O在固體NiSO4·6H2O上的平衡蒸氣壓為多少解〔1〕△rG=—773.6—6×228.4+2221.7=77.7kJ·mol由公式—△rG=RTlnK得出K=2.4×10〔2〕由K=P△rG=—RTlnKK=K〔P)得出H2O在固體NiSO4·6H2O上的平衡蒸氣壓為544Pa。21.什么是化學(xué)反響的反響商如何應(yīng)用反響商和平衡常數(shù)的關(guān)系判斷反響進(jìn)展的方向并判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)方向答△rG=△rG+RTlnQ△rG=—RTlnK當(dāng)Q〈K時(shí)△rG〈0正反響自發(fā)進(jìn)展當(dāng)Q=K時(shí)△rG=0反響到達(dá)平衡，以可逆方式進(jìn)展當(dāng)Q〉K時(shí)△rG〉0逆反響自發(fā)進(jìn)展22.反響H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)在某溫度下平衡常數(shù)Kp=1，在此溫度下，于6dm3的容器中參加2dm33.04×104Pa的CO，3dm32.02×105Pa的CO2，6dm32.02×105Pa的H2O〔g〕和1dm32.02×105Pa的H2。問(wèn)凈反響向哪個(gè)方向進(jìn)展解通過(guò)計(jì)算，反響向逆方向進(jìn)展。23.在一定溫度和壓強(qiáng)下，某一定量的PCl5和Cl2。試判斷在以下情況下，PCl5的離解度是增大還是減小。減壓使PCl5的體積變?yōu)?dm—3；保持壓強(qiáng)不變，參加氮?dú)?，使體積增至2dm3；保持體積不變，參加氮?dú)?，使壓?qiáng)增加1倍；保持壓強(qiáng)不變，參加氮?dú)猓贵w積變?yōu)?dm3；保持壓強(qiáng)不變，參加氮?dú)?，使壓?qiáng)增加1倍。解〔1〕增大；〔2〕增大；〔3〕不變；〔4〕減?。弧?〕減??；24.反響CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)在973K時(shí)平衡常數(shù)K=0.64，試確定在該溫度下上述反響的標(biāo)準(zhǔn)自由能變化△rG。當(dāng)體系中各種氣體的分壓具有以下七組數(shù)值時(shí)，確定每一組分壓下的吉布斯自由能變化△rG。ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦp=pp=p0.2531.7730.5071.5200.7601.2661.0131.0131.2660.7601.5200.5071.7730.253表中單位為105Pa。將△G對(duì)反響混合物的組成作圖，標(biāo)出圖中哪個(gè)區(qū)域里正向反響可能發(fā)生，哪個(gè)區(qū)域里逆向反響可能發(fā)生。解ⅠK==0.194△rG=△rG+RTlnK=kJ·molⅡK==0.111△rG=△rG+RTlnK=3610.249—17782.590=—14.2kJ·molⅢK==0.360△rG=△rG+RTlnK=3610.249+〔—8264.670〕=—4.7kJ·molⅣK=1△rG=△rG+RTlnK=3610.249=3.6kJ·molⅤK==2.775△rG=△rG+RTlnK=11.9kJ·molⅥK==8.988△rG=△rG+RTlnK=21.4kJ·molⅦK==49.111△rG=△rG+RTlnK=35.1kJ·mol第九章什么叫稀溶液的依數(shù)性試用分子運(yùn)動(dòng)論說(shuō)明分子的幾種依數(shù)性答利用溶液的依數(shù)性設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定溶質(zhì)分子量的方法。答溶液與化合物有什么不同溶液與普通混合物又有什么不同答試述溶質(zhì)、溶劑、溶液、稀溶液、濃溶液、不飽和溶液、飽和溶液、過(guò)飽和溶液的含意。答為溶質(zhì)。體系叫溶液。什么叫做溶液的濃度濃度和溶解度有什么區(qū)別和聯(lián)系固體溶解在液體中的濃度有哪些表示方法比較各種濃度表示方法在實(shí)際使用中的優(yōu)缺點(diǎn)。答如何繪制溶解度曲線比較KNO3、NaCl和NaSO4的溶解度曲線，說(shuō)明為什么著三條曲線的變化趨勢(shì)〔及斜率〕不一樣答以溶解度為縱坐標(biāo)，以溫度為橫坐標(biāo)所做出的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。KNO3溶解度隨溫度升高而增大；NaCl溶解度隨溫度升高幾乎不變；NaSO4溶解度隨溫度升高而減小。為什么NaOH溶解于水時(shí)，所得的堿液是熱的，而NH4NO3溶解與水時(shí)，所得溶液是冷的答把一樣質(zhì)量的葡萄糖和甘油分別溶于100g水中，問(wèn)所得溶液的沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)、蒸汽壓和滲透壓一樣否為什么如果把一樣物質(zhì)的量的葡萄糖和甘油溶于100g水中，結(jié)果又怎樣說(shuō)明之。答答復(fù)以下問(wèn)題：〔a〕提高水的沸點(diǎn)可采用什么方法〔b〕為什么海水魚不能生活在淡水中〔c〕氣體壓強(qiáng)和溶液滲透壓有何差異〔d〕為什么臨床常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%生理食鹽水和用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%葡萄糖溶液作輸液〔e〕為什么浮在海面上的冰山其中含鹽極少〔f〕試述亨利〔Henry〕定律和拉烏爾〔Raoult〕定律的適用范圍是。答〔a〕增大水的蒸氣壓；〔b〕因?yàn)闈B透壓不同；〔c〕=CRT稀溶液的滲透壓與溶液的濃度和溫度的關(guān)系同理想氣體方程式一致。〔d〕在一定條件下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的滲透壓與溶液中溶質(zhì)的濃度成正比，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)?！瞖〕非極性或弱極性的固態(tài)物質(zhì)溶于弱極性溶劑而難溶于強(qiáng)極性溶劑?！瞗〕亨利〔Henry〕定律的適用范圍是中等強(qiáng)度；拉烏爾〔Raoult〕定律的適用范圍是任何強(qiáng)度。采用何種簡(jiǎn)便的方法可得到223K的低溫答10.00cm3NaCl飽和溶液重12.003g，將其蒸干后得NaCl3.173g，試計(jì)算：〔a〕NaCl的溶解度。〔b〕溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！瞔〕溶液物質(zhì)的量的濃度?！瞕〕溶液的質(zhì)量摩爾濃度。〔e〕鹽的摩爾分?jǐn)?shù)。〔f〕水的摩爾分?jǐn)?shù)。解在288K時(shí)，將NH3氣通入一盛有水的玻璃球內(nèi)，至NH3不再溶解為止?？詹Ａ蛑?.926g，盛有飽和溶液共重6.944g，將此盛液的玻璃球放在50.0cm、0.55mol·dm的H2SO4溶液中，將球擊破，剩余的酸需用10.4cm、1.0mol·dmNaOH中和，試計(jì)算288K時(shí)，NH3在水中的溶解度。解計(jì)算以下各溶液的物質(zhì)的量濃度把15.6gCsOH溶解在1.50dm3水中；在1.0dm3水溶液中含有20gHNO3；在100cm3四氯化碳〔CCl4〕溶液中含有7.0mmolI2；在100mL水溶液中含1.00gK2Cr2O7。解制備5.00dm3、0.5mol·dm的氫溴酸，問(wèn)需要在標(biāo)準(zhǔn)情況下的HBr氣體多少dm3解現(xiàn)有一甲酸溶液，它的密度是1.051g·cm，含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的HCOOH，此溶液中含有25.00g純甲酸，求此溶液的體積。解現(xiàn)擬制備一種質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氨水溶液，它的密度為0.925g·cm。問(wèn)制備250dm3此溶液需用多少體積的氨氣〔在標(biāo)準(zhǔn)情況下〕解現(xiàn)有一K2HPO4溶液，它的體積為300dm3，其中含有5.369gK2HPO4·3H2O，計(jì)算這種溶液K2HPO4的物質(zhì)的量濃度。解為防止1dm3水在—10℃時(shí)凝固，需要向其中參加多少克甲醛HCHO解在26.6g氯仿〔CHCl3〕中溶解0.402g萘C10H8，其沸點(diǎn)比氯仿的沸點(diǎn)高0.455K，求氯仿的沸點(diǎn)升高常數(shù)。解與人體血液具有相等滲透壓的葡萄糖溶液，其凝固點(diǎn)降低值為0.543K，求氯仿的沸點(diǎn)升高常數(shù)。解323K時(shí)200g乙醇中含有23g非揮發(fā)性溶質(zhì)的溶液，其蒸汽壓等于2.76×104Pa。323K乙醇的蒸汽壓為2.93×104Pa，求溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。解有某化合物的苯溶液，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是15∶100；在293K，1.013×105Pa下以4dm3空氣緩慢地通過(guò)該溶液時(shí)，測(cè)知損失了1.185g的苯〔假設(shè)失去苯以后，溶液的濃度不變〕試求該溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；該溶液的沸點(diǎn)和凝固點(diǎn)〔293K時(shí)，苯的蒸汽壓為1×104Pa；1.013×105Pa下，苯的沸點(diǎn)為353.10K，苯的凝固點(diǎn)為278.4K〕。解第十章把以下氫離子濃度、氫氧根離子濃度換算成pH和pOH?！?〕[H+]=3.2×10mol·dm；〔2〕[H+]=6.7×10mol·dm；〔3〕[OH]=2.0×10mol·dm；〔4〕[OH]=4.0×10mol·dm。解把以下pH、pOH換算成氫離子濃度、氫氧根離子濃度?！?〕pH=0.24；〔2〕pH=7.5；〔2〕pOH=4.6；〔4〕pOH=10.2解298K時(shí)某一弱酸的濃度為0.010mol·dm，測(cè)得其pH為4.0。求K和及稀釋至體積變成2倍后的K、和pH。解將1.0dm30.20mol·dm的HAc溶液稀釋導(dǎo)多大體積時(shí)才能使Hac的解離度比原溶液增大1倍解求0.10mol·dm鹽酸和0.10mol·dmH2C2O4混合溶液中的C2O和HC2O的濃度。解計(jì)算0.010mol·dm的H2SO4溶液中各離子的濃度，H2SO4的K為1.2×10。解有一混合酸溶液，其中HF的濃度為1.0mol·dm，HAc的濃度為0.10mol·dm，求溶液中H+，F(xiàn)，Ac,HF和HAc的濃度。解計(jì)算以下各緩沖溶液的有效pH范圍〔1〕HCO—CO；〔2〕HC2O—C2O；〔3〕H2PO—HPO；〔4〕HPO—PO；〔5〕H3PO4—H2PO解將0.10dm30.20mol·dmHAc和0.050dm30.20mol·dmNaOH溶液混合，求混合溶液的pH值。解欲配制0.50dm3pH值為9，其中[NH]=1.0mol·dm的緩沖溶液，需密度為0.904g·cm、含氨質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.0%的濃氨水的體積固體氯化銨多少克解將1.0mol·dmNa3PO4和2.0mol·dm鹽酸等體積混合，求溶液的pH值。解取0.10mol·dm某一元弱酸溶液0.050dm31.10mol·dmKOH溶液混合，將混合液稀釋至0.10dm3后，測(cè)得pH=5.25，求此一元弱酸得K。解求以下濃度均為0.10mol·dm的溶液的pH。〔1〕NaHCO3(2)Na2S(3)NH4Cl(4)NaH2PO4解14.寫出以下分子或離子的共軛酸。SO，S，H2PO，NH3，HNO3，H2O答15．寫出以下分子或離子的共軛堿。HAc，H2O，NH3，HPO，HS答16．舉列說(shuō)明酸堿電子理論中有哪幾類常見反響。答17．Zn(OH)2的溶度積為1.2×10，求其溶解度。解18．室溫時(shí)以下各鹽的溶解度〔以mol·dm表示〕，試求各鹽的K。AgBr(8.8×10mol·dm)；〔2〕Mg(NH4)PO4(6.3×10mol·dm)；(3)Pb(IO3)2(3.1×10mol·dm)解19．在0.10dm3含有2.0×10mol·dm的Pb2+溶液中參加0.10dm3含I0.040mol·dm的溶液后，能否產(chǎn)生PbI2沉淀解Q=20．將5.0×10dm0.20mol·dm的MgCl2溶液與5.0×10dm0.10mol·dm的NH3·H2O溶液混合時(shí)，有無(wú)Mg(OH)2沉淀產(chǎn)生為了使溶液中不析出Mg(OH)2沉淀，在溶液中至少要參加多少克固體NH4Cl〔忽略參加固體NH4Cl后溶液的體積的變化〕解21．將0.010mol的CuS溶于1.0dm鹽酸中，計(jì)算所需的鹽酸的濃度。從計(jì)算結(jié)果說(shuō)明鹽酸能否溶解CuS解22．現(xiàn)有0.10dm溶液，其中含有0.0010mol的NaCl和0.0010molK2CrO4，逐滴AgNO3溶液時(shí)，何者先沉淀解23．用Na2CO3溶液處理AgI，使之轉(zhuǎn)化為Ag2CO3，轉(zhuǎn)化進(jìn)展到底的條件是什么根據(jù)計(jì)算結(jié)果預(yù)測(cè)轉(zhuǎn)化反響能否進(jìn)展到底解24．如果BaCO3沉淀中尚有0.010molBaSO4，在1.0dm此沉淀的飽和溶液中應(yīng)參加多少mol的Na2CO3才能使BaSO4完全轉(zhuǎn)化為BaCO3解25．某一元弱酸強(qiáng)堿形成的難溶鹽MA，在純水中的溶解度〔不考慮水解〕為1.0×10mol·dm，弱酸的K為10，試求該鹽在[H+]保持為2.4×10mol·dm的溶液中的溶解度。解第十一章用離子電子法配平以下反響式：〔1〕PbO2+ClPb+Cl2〔酸性介質(zhì)〕〔2〕Br2BrO+Br〔酸性介質(zhì)〕〔3〕HgS+2NO+ClHgCl+2NO〔堿性介質(zhì)〕〔4〕CrO+HSnOHSnO+CrO〔堿性介質(zhì)〕〔5〕CuS+CN+OHCu(CN)+NCO+S〔堿性介質(zhì)〕解〔5〕2CuS+9CN+2OH=2Cu(CN)+NCO+2S+H2O用離子電子法配平以下電極反響：〔1〕MnOMnO2〔堿性介質(zhì)〕〔2〕CrOCr(OH)3〔堿性介質(zhì)〕〔3〕H2O2H2O〔酸性介質(zhì)〕〔4〕H3AsO4H3AsO3〔酸性介質(zhì)〕〔5〕O2H2O2(aq)〔酸性介質(zhì)〕解現(xiàn)有以下物質(zhì)：KMnO4,K2Cr2O7,CuCl2,FeCl2,I2,Br2,Cl2,F2在一定條件下它們都能作為氧化劑，試根據(jù)電極電勢(shì)表，把這些物質(zhì)按氧化本領(lǐng)的大小排列成順序，并寫出它們?cè)谒嵝越橘|(zhì)中的復(fù)原產(chǎn)物。解現(xiàn)有以下物質(zhì)：FeCl2,SnCl2,H2,KI,Li,Mg,Al,它們都能作為復(fù)原劑，試根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表，把這些物質(zhì)按復(fù)原本領(lǐng)的大小排列成順序，并寫出它們?cè)谒嵝越橘|(zhì)中的氧化產(chǎn)物。解別就下面的電池反響，用電池符號(hào)表示之，并求出298K時(shí)的E和△rG值。說(shuō)明反響能否從左至右自發(fā)進(jìn)展。〔1〕Cu(s)+Cl2(1.013×105Pa)Cu(1mol·dm-3)+Cl(1mol·dm-3)〔2〕Cu(s)+2H+(0.01mol·dm-3)Cu(0.1mol·dm-3)+H2(0.9×1.013×105Pa)解電對(duì)Ag++eAg,=+0.799V,Ag2C2O4的溶度積為：3.5×10。求算電對(duì)Ag2C2O4+2e2Ag+C2O的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。解MnO離子的歧化反響能否自發(fā)進(jìn)展電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為：=0.56，=2.26V寫出反響及電池符號(hào)。解8.今有一種含有Cl-,Br-,I-三種離子的混合溶液，欲使I-氧化為I2，而又不使Br-,Cl-氧化。在常用的氧化劑Fe2(SO4)3和KMnO4中，選擇哪一種能符合上述要求。解9．電對(duì)H3AsO3+H2OH3AsO4+2H++2e