【風(fēng)向標(biāo)】年高考化學(xué) 第二章 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 第2課時　溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響課件 新人教選修4

第2課時溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響一、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.溫度對反應(yīng)速率的影響百分?jǐn)?shù)

(1)影響：其他條件相同時，升高溫度，反應(yīng)速率_______；降低溫度，反應(yīng)速率__________。 (2)原因：其他條件相同時，升高溫度，提高了活化分子的__________和較高能量的分子間的____________，使分子間____________的幾率提高，反應(yīng)速率________。增大減小碰撞頻率有效碰撞增大

2.催化劑對反應(yīng)速率的影響 (1)影響：使用催化劑可__________反應(yīng)速率。 (2)原因：催化劑改變了反應(yīng)的路徑，降低了反應(yīng)所需的________，提高了反應(yīng)體系中活化分子的___________，使__________的幾率提高，反應(yīng)速率__________。加快活化能百分?jǐn)?shù)有效碰撞增大

二、其他外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響

1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他外因：固體顆粒物的大小，光輻射、放射線輻照、超聲波、電弧、強磁場、高速研磨、溶劑效應(yīng)等。小大快加快

2.應(yīng)用：(1)反應(yīng)物的顆粒大?。汗腆w物質(zhì)顆粒越________，表面積越______，反應(yīng)速率越快；(2)光：如HNO3、AgNO3、AgX、HClO等見光分解速率加快；(3)溶劑：如許多反應(yīng)在溶液中進行，因為溶液中微粒的運動速度______，接觸更充分，反應(yīng)速率________。

溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響1.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

理論解釋：在其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子→活化分子百分?jǐn)?shù)增加→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。因此升高溫度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。2.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)重要結(jié)論：催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率。能加快化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。在實際應(yīng)用中，如不特別說明，凡是說催化劑都是指正催化劑。

(2)理論解釋：使用催化劑→降低反應(yīng)所需的活化能→更多的反應(yīng)物分子成為活化分子→大大增加單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)→成千成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率。外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率也有一定影響。對同一化學(xué)反應(yīng)，若濃度、壓強、溫度、催化劑等外界條件不同，其化學(xué)反應(yīng)速率不同。

外界條件對反應(yīng)速率的影響，可以概括為“加加、減減”四個字，即增加濃度、增加(升高)溫度、增加壓強、增加(使用正)催化劑，均可增加反應(yīng)速率；減小濃度、減小(降低)溫度、減小壓強、減小(使用負(fù))催化劑，均可減小反應(yīng)速率。 外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響原因，總結(jié)如下：

變化結(jié)果變化條件活化 能單位體積分子總數(shù)活化分子百分 數(shù)單位體積活化分子數(shù)有效碰撞次數(shù)反應(yīng)速率增加反應(yīng)物的濃度不變增多不變增多增多加快增大壓強不變增多不變增多增多加快升高溫度不變不變增多增多增多加快使用催化劑降低不變增多增多增多加快相互關(guān)系單位體積活化分子數(shù)＝單位體積分子總數(shù)×活化分子百分?jǐn)?shù)

外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及其微觀解釋【例1】在有氣體參加的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的方法是()。①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強④分離生成物⑤加入催化劑A.①②③⑤C.④⑤B.②⑤D.①③④

名師點撥：增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強，只能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)；升高溫度，相當(dāng)于增加了分子的能量，故單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大；分離出生成物，這一瞬間對反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)沒有影響；加入催化劑相當(dāng)于降低了反應(yīng)所需要的能量，從而使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大。答案：B(1)無論論是是放放熱熱反反應(yīng)應(yīng)還還是是吸吸熱熱反反應(yīng)應(yīng)，，升升高高溫溫度度可可增增大大化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)速速率率；；降降低低溫溫度度，，減減小小化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)速速率率，，而而且且不不受受反反應(yīng)應(yīng)物物狀狀態(tài)態(tài)的限限制制。。一一般般來來說說，，溫溫度度對對化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)速速率率的的影影響響比比濃濃度度、、壓壓強強對化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)速速率率的的影影響響要要大大，，也也更更易易于于控控制制，，是是最最常常用用的的增增大大化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)速速率率的的方方法法。。(2)催化化劑也不能使本來不能發(fā)生的反應(yīng)變?yōu)榭赡?。②如果為可逆的反?yīng)，催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率。1.在其他條條件具備時，，若一反應(yīng)較較難進行，其其主要原因可可能是()。①參加反應(yīng)的的分子的能量量普遍較低②參加反應(yīng)的的分子的能量普遍較較高③單位時間內(nèi)內(nèi)反應(yīng)物活化化分子有效碰碰撞次數(shù)少④單位時間內(nèi)內(nèi)反應(yīng)物中活活化分子有效效碰撞次數(shù)較較多⑥反應(yīng)物分子子中活化⑤反應(yīng)物分子子中活化分子子百分?jǐn)?shù)較小小分子百分?jǐn)?shù)較較大A.①③⑤B.②④⑥C.①④⑥D(zhuǎn).②③⑥解析：對于一個反應(yīng)應(yīng)，若分子的的能量普遍高高，活化分子子百分?jǐn)?shù)大，單位位時間內(nèi)活化化分子的有效效碰撞次數(shù)多多，則反應(yīng)較較容易進行。答案：A2.影響化學(xué)學(xué)反應(yīng)速率的的因素有①催催化劑、②光光照、③固體體表面積、④溫溫度，請?zhí)钊肴胄蛱柾瓿上孪铝懈黝}：(1)將固體體KClO3研碎后與MnO2粉末混合均勻勻、加熱制取取氧氣________。。(2)集氣瓶瓶內(nèi)氫氣和氯氯氣混合后，，瓶外點燃鎂鎂條時發(fā)生爆爆炸________。①③④②④(3)小蘇打打放入熱水中中有氣泡產(chǎn)生生________。比較反反應(yīng)速速率的的大小小【例2】把下列列4種X溶液分分別加加入4個盛有有10mL2mol/L鹽鹽酸的的燒杯杯中，，均加加水稀稀釋到到50mL。此此時，，X和和鹽鹽酸)。緩慢地地進行行反應(yīng)應(yīng)，其其中反反應(yīng)最最快的的是(A.10℃℃、、20mL、、3mol/L的的X溶溶液液B.20℃℃、、30mL、、2mol/L的的X溶溶液液C.20℃℃、、10mL、、4mol/L的的X溶溶液液D.10℃℃、、10mL、、2mol/L的的X溶溶液液名師點點撥：：由于混混合后后各燒燒杯中中鹽酸酸的濃濃度相相等，，因此此只要比較較X的濃度度，X的濃度度大，，反應(yīng)應(yīng)速率率快。。因為為混合合后溶溶液的體體積均均為50mL，所以以只要要比較較X的物質(zhì)質(zhì)的量量即可可?；旎旌虾驛、B項中X的濃度度相等等且最最大，，但B中溫度度更高高，因因此B中的反反應(yīng)速速率最最快答案：：B3.將將ag塊塊狀碳碳酸鈣鈣跟足量鹽鹽酸反反應(yīng)，，反應(yīng)應(yīng)物隨時間的變化曲線(如下圖的實線所示)，在相同的條件下，將bg(a＞b)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中中虛線線所示示)正正確的的是()。解析：：本題重重點考考查固固體顆顆粒物物的大大小對對反應(yīng)應(yīng)速率率的影影響。粉粉末狀狀CaCO3與鹽酸酸反應(yīng)應(yīng)時，，接觸觸面積積大，，故反反