【風(fēng)向標(biāo)】年高考化學(xué) 第四章 本章整合課件 新人教選修4

一原電池、電解池及其電極的判斷1.原電池、電解池的判斷(1)先分析是否有外接電源，有外接電源的為電解池，無外接電源的可能為原電池。(2)多池相連，但無外接電源時(shí)，兩極活潑性差異最大的一池為原電池，其他各池可看作電解池。(3)在可充電電池中，充電對(duì)應(yīng)電解池，放電對(duì)應(yīng)原電池。(2)電極判斷

【例1】(2009年廣東化學(xué))可用于電動(dòng)汽車的鋁－空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是()。A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為

C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變 D.電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極答案：A二加減法在書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式中的應(yīng)用

1.規(guī)律：原電池或電解池的兩電極反應(yīng)式之和即為總反應(yīng)式，總反應(yīng)式與任一電極反應(yīng)式之差為另一電極反應(yīng)式。2.寫法(1)根據(jù)給出的兩電極反應(yīng)式，寫總反應(yīng)式

①當(dāng)電解過程中電解的是水或者電解質(zhì)本身時(shí)，使陰、陽極反應(yīng)式得失電子數(shù)目相同，將兩式相加，即得總反應(yīng)式。(2)給出總反應(yīng)式，寫電極反應(yīng)式

書寫步驟一般分為四步：①列物質(zhì)，標(biāo)得失；②選離子，配電荷；③配個(gè)數(shù)，巧用水；④兩式加，驗(yàn)總式。注意書寫的技巧：先寫較易的電極反應(yīng)式，再用總反應(yīng)式減去較易的反應(yīng)式得另一極的電極反應(yīng)式。

鉛蓄電池使用(放電)一段時(shí)間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時(shí)只有充電才能繼續(xù)使用。鎳鎘堿性充電電池使用(放電)到后期，當(dāng)電壓明顯下降時(shí)，其內(nèi)阻卻幾乎不變，此時(shí)充電后也能繼續(xù)使用?；卮鹣铝袉栴}：(1)鉛蓄蓄電池在放放電時(shí)的負(fù)負(fù)極反應(yīng)為為__________________，其在充電時(shí)時(shí)陽極反應(yīng)應(yīng)為________________________________________________________。。(2)鎳鎘鎘堿性充電電電池在充充電時(shí)的總總反應(yīng)的化化學(xué)方程式式為________________________________________________________________________。(3)上述述兩種電池池使用一段段時(shí)間后，，一個(gè)內(nèi)阻阻明顯增大大，而另一個(gè)內(nèi)阻阻卻幾乎不不變的主要要原因可能能是___________________________________________。。(4)如果果鉛蓄電池池在放電時(shí)時(shí)回路中有有2mol電電子轉(zhuǎn)移時(shí)時(shí)，消耗H2SO4__________mol。。(3)鉛鉛蓄蓄電電池池放放電電時(shí)時(shí)離離子子濃濃度度減減小小，，而而鎳鎳鎘鎘電電池池放放電電時(shí)時(shí)離離子子濃度度不不變變(4)21.(2011年廣廣東東)某小小組組為為研研究究電電化化學(xué)學(xué)原原理理，，設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)如如圖圖4－－ZA.a和和b不不連連接接時(shí)時(shí)，，鐵鐵片上上會(huì)會(huì)有有金金屬屬銅銅析析出出B.a和和b用用導(dǎo)導(dǎo)線線連連接接時(shí)時(shí)，，銅銅片片上上發(fā)發(fā)生生的的反反應(yīng)應(yīng)為：：Cu2＋＋＋2e－CuC.無無論論a和和b是是否否連連接接，，鐵鐵片片均均會(huì)會(huì)溶解解，，溶溶液從從藍(lán)藍(lán)色色逐逐漸漸變變成成淺淺綠綠色色圖4－－Z－－1D.a和b分分別別連連接接直直流流電電源源正正、、負(fù)負(fù)極極，，電電壓壓足足夠夠大大時(shí)時(shí)，，Cu2＋＋向銅銅電電極極移移動(dòng)動(dòng)解析析：：若a和b不連連接接，，則則不不能能構(gòu)構(gòu)成成原原電電池池，，單單質(zhì)質(zhì)鐵鐵直直接接與Cu2＋＋發(fā)生生氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)而而置置換換出出銅銅，，A正確確；；若若a和b用用導(dǎo)導(dǎo)線連連接接，，則則構(gòu)構(gòu)成成原原電電池池，，此此時(shí)時(shí)鐵鐵作作負(fù)負(fù)極極，，銅銅作作正正極極，，電電極極反反應(yīng)應(yīng)B分析析可可知知，，選選項(xiàng)項(xiàng)C正確確；；若若a和b分分別別連連接接直直流流電電源源正正、、負(fù)負(fù)極，，則則構(gòu)構(gòu)成成電電解解池，，此此時(shí)時(shí)銅銅作作陽陽極極失失去去電電子子被被氧氧化化，，鐵鐵作作陰陰極極，，在電電解解池池中中陽陽離離子子向向陰陰極極運(yùn)運(yùn)動(dòng)動(dòng)，，D錯(cuò)誤。答案：DBA.手機(jī)機(jī)上用的的鋰離子子電池屬屬于二次次電池B.銅鋅鋅原電池池工作時(shí)時(shí)，電子子沿外電電路從銅銅電極流向鋅電電極C.甲醇醇燃料電電池可把把化學(xué)能能轉(zhuǎn)化為為電能D.鋅錳錳干電池池中，鋅鋅電極是是負(fù)極3.(2009年廣東理理基)鋼鐵生銹銹過程發(fā)發(fā)生如下下反應(yīng)：：下列說法法正確的的是()。AA.反應(yīng)應(yīng)①、②②中電子子轉(zhuǎn)移數(shù)數(shù)目相等等B.反應(yīng)應(yīng)①中氧氧化劑是是氧氣和和水C.與銅銅質(zhì)水龍龍頭連接接處的鋼鋼質(zhì)水管管不易發(fā)生腐腐蝕D.鋼鐵鐵在潮濕濕的空氣氣中不能能發(fā)生電電化學(xué)腐腐蝕4.生物物體中細(xì)細(xì)胞膜內(nèi)內(nèi)的葡萄萄糖與細(xì)細(xì)胞膜外外富氧液液體及細(xì)細(xì)胞膜構(gòu)成成微型的的生物原原電池。。下列有有關(guān)電極極反應(yīng)及及產(chǎn)物的的判斷正確的是是()。答案：BC.充電電時(shí)，鐵鐵為陽極極D.放電電時(shí)，正正極附近近溶液的的堿性減弱答案：B6.摩托托羅拉公公司開發(fā)發(fā)了一種種以甲醇醇為原料料，以KOH為電電解質(zhì)的用用于手機(jī)機(jī)的可充充電的高高效燃料料電池，，充一次次電可以以連續(xù)請(qǐng)?zhí)羁湛眨?1)放電電時(shí)，，負(fù)極極的電電極反反應(yīng)式式為_______________________________________________________________________。。(2)通入入甲醇醇一端端的電電極是是______極，，電池池在放放電過過程中中溶液的pH將將______(填填“上上升””、““下降降”或或“不不變””)。。(3)若在在常溫溫、常常壓下下，1gCH3OH燃燃燒燒生成成CO2和液態(tài)態(tài)水時(shí)放放出22.68kJ的的熱量量，表表示該該反應(yīng)應(yīng)的熱熱化學(xué)學(xué)方程程式為為______________________________________。。7.(2011年江蘇蘇)Ag2O2是銀鋅堿堿性電電池的的正極極活性性物質(zhì)質(zhì)，可通過過下列列方法法制備備：在在KOH加加入適適量AgNO3溶液，，生成成Ag2O沉沉淀，，保持持反應(yīng)應(yīng)溫度度為80℃℃，邊邊攪拌拌邊將將一定定量K2S2O8溶液緩緩慢加加到上上述混混合物物中，，反應(yīng)應(yīng)完全全后，，過濾濾、洗洗滌、、真空空回答下下列問問題：：(1)上上述制備備過程中中，檢驗(yàn)驗(yàn)洗滌是是否完全全的方法法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)銀銀鋅堿性性電池的的電解質(zhì)質(zhì)溶液為為KOH溶溶液，電電池放電電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，，負(fù)極的的Zn轉(zhuǎn)化化為K2Zn(OH)4，寫出該電池池反應(yīng)方方程式：：_____________________________________________________________________________________。(3)準(zhǔn)準(zhǔn)確稱取取上述制制備的樣樣品(設(shè)設(shè)僅含Ag2O2和Ag2O)2.558g，在一一定的條條件下完完全分解解為Ag和和O2，得到224.0mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下下)。計(jì)計(jì)算樣品品中Ag2O2的質(zhì)量分分?jǐn)?shù)(計(jì)計(jì)算結(jié)果果精確到到小數(shù)點(diǎn)后兩兩位)。。解析：(1)觀察化學(xué)學(xué)方程式式，洗滌滌除去的的雜質(zhì)是是混合物物中可能含有的的未反應(yīng)應(yīng)的反應(yīng)應(yīng)物及其其他生成成物，其其中易于于檢驗(yàn)的的物質(zhì)有AgNO3和KOH，，據(jù)此寫寫出檢驗(yàn)驗(yàn)方法。。(2)書寫化學(xué)學(xué)方程式式時(shí)注意意，Ag2O2作為氧化化劑，由由O的化化合價(jià)為－－2，可知1molAg2O2參與反應(yīng)應(yīng)，轉(zhuǎn)移移的電子子數(shù)為4mol。(3)已知兩者者的質(zhì)量量及其分分解產(chǎn)物物氧氣的的體積，，可列方方程組解答。答案：(1)取少許許最后一次洗洗滌液，滴入入1～2滴滴Ba(NO3)2溶液，若不出出現(xiàn)白色渾濁濁，表示已洗洗滌完全(或或取少許最后后一次洗滌濾液，，滴入1～～2滴酚酞酞溶液，若溶溶液不顯紅色色，表示已洗滌完全