【課件】氧化還原反應(yīng) 課件高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三課時(shí)升、失、氧化、還原劑降、得、還原、氧化劑化合價(jià)升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物該物質(zhì)是還原劑具有還原性回顧：一、氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法：思考問題如何比較物質(zhì)的氧化性和還原性學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物結(jié)論：氧化性：氧化劑

>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑

>還原產(chǎn)物1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方向判斷

CuO+CO

Cu+CO2△

+2+20+4導(dǎo)入1、根據(jù)反應(yīng)2H2S+O2==2S↓＋2H2O,4NaI+O2+2H2O==2I2+4NaOH,Na2S+I2==2NaI+S↓，判斷氧化性強(qiáng)弱順序是（）

A.O2>S>I2 B.S>I2>O2 C.I2>S>O2 D.O2>I2>SD練習(xí)自左向右陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)(二)根據(jù)金屬和非金屬活動(dòng)順序表判斷自左向右單質(zhì)還原性逐漸減弱F2

Cl2

Br2

I2

S自左向右單質(zhì)氧化性逐漸減弱自左向右陰離子還原性逐漸增強(qiáng)F-

Cl-

Br-

I-

S2-（2）根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷K+

Ca2+Na+

Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+（1）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu學(xué)習(xí)6、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量的鋅粉，首先置換出來的是()AMgBCuCAgDH2C練習(xí)(三)根據(jù)反應(yīng)結(jié)果（產(chǎn)物的價(jià)態(tài)）判斷同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大（價(jià)態(tài)越高），氧化劑的氧化性越強(qiáng)。2Fe＋3Cl2

==2FeCl3點(diǎn)燃Fe＋S==FeS氧化性：Cl2>S還有其他：據(jù)物質(zhì)的濃度大小：濃度大，氧化性（或還原性）強(qiáng)

據(jù)反應(yīng)條件：越易反應(yīng)，氧化性（或還原性）越強(qiáng)點(diǎn)燃練習(xí)練一練:請(qǐng)判斷KMnO4、MnO2

、O2氧化性強(qiáng)弱

HCl(濃)+KMnO4Cl2↑HCl(濃)+MnO2Cl2↑HCl(濃)+O2Cl2↑KMnO4>MnO2>O2

氧化性：常溫加熱催化劑加熱練習(xí)討論：

“在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子能失去1個(gè)電子，鋁原子能失去3個(gè)電子，所以鋁的還原性比鈉強(qiáng)?！边@種說法正確嗎？錯(cuò)誤！性質(zhì)強(qiáng)弱取決于得失電子難易。一般來說，反應(yīng)條件越易，程度越徹底，則得失電子越容易！練習(xí)氧化性和還原性相對(duì)強(qiáng)弱的比較1.依據(jù)反應(yīng)方向判斷3.金屬、非金屬活動(dòng)順序4.根據(jù)反應(yīng)結(jié)果(產(chǎn)物的價(jià)態(tài))、所需條件、反應(yīng)的劇烈程度判斷完成以下練習(xí)，你能的出什么結(jié)論。（1）將一定量的鐵粉加入到AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中，①Fe粉過量，一定析出金屬;②Fe粉少量，一定析出

金屬，可能析出

金屬.一種氧化劑與多種還原劑，或者多種氧化劑和一種還原劑發(fā)生反應(yīng)的先后規(guī)律Ag、CuAgCu結(jié)論1：一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，首先與氧化性強(qiáng)的氧化劑發(fā)生反應(yīng)練習(xí)（2）已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，在FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，試寫出下列反應(yīng)的離子方程式①Cl2過量②Cl2少量2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-結(jié)論2：一種氧化劑遇到多種還原劑時(shí)，首先與還原性強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)練習(xí)(三)特殊的氧化還原反應(yīng)——歧化反應(yīng)和歸中反應(yīng)(1)歧化反應(yīng)：同價(jià)態(tài)同種元素在反應(yīng)中部分原子化合價(jià)升高，部分原子化合價(jià)降低。(2)歸中反應(yīng)：同種元素由高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化至相同的中間價(jià)態(tài)。

0-1+5

2Na2S＋Na2SO3＋6HCl==6NaCl＋3S↓＋3H2O

-2+4

03Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O△學(xué)習(xí)已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是()A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4B練習(xí)不同價(jià)態(tài)的同種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)（不會(huì)在相鄰價(jià)態(tài)間進(jìn)行），“只靠攏，不交叉”如：H2S+H2SO4→S↓+SO2↑+2H2O(四)鄰位變化規(guī)律：SSO2H2SO4H2SSSO2H2SO4-20+4+6√交叉H2S-20靠攏+4+6×練習(xí)(2)KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O(A)+50-1-1得6×e-KClO3+6HCl====KCl+3Cl2

+3H2O

(B)+50-1-1失5×e-得5×e-失6×e-濃H2SO4與SO2會(huì)反應(yīng)嗎？練習(xí)5、PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（

）A、Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+B、10Cl-+2MnO4-+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2OC、2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-D、5Pb2++2MnO4-+2H2O==5PbO2+2Mn2++4H+

D練習(xí)5、既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是（）

A、Fe

B、FeCl2C、FeCl3D、Fe2O3

B習(xí)題:常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)都能發(fā)生：2D－＋A2＝2A－＋D2

2B－＋D2＝2D－＋B2

2A－＋C2＝2C－＋A2由此得出正確結(jié)論是（）（A）A－、B－、C－、D－中C－還原性最強(qiáng)（B）A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱（C）2C－＋B2＝2B－＋C2不能發(fā)生（D）還原性A－＞B

－C從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：

2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列說法正確的是()A.溴離子具有氧化性

B.氯氣是還原劑