氧化還原反應方程式的配平ppt

氧化還原反應方程式的配平預習提問：氧化還原反應的基本原則什么？

氧化還原反應的基本原則是氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，即電子守恒原則，表現(xiàn)為化合價降低總數(shù)和升高總數(shù)相等。氧化還原反應方程式的配平一、配平原則：1、得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價升高總數(shù)==化合價降低總數(shù)；

2、質(zhì)量守恒：反應前后原子的種類和個數(shù)不變

；

3．電荷守恒：離子反應前后，所帶電荷總數(shù)相等。二、配平基本方法：化合價升降法三、配平步驟：1、標價態(tài)：寫出反應物和生成物的化學式，標出有化合價變化的元素的化合價。2、列變化：列出反應前后元素化合價的變化值。3、求總數(shù)：將化合價升高數(shù)和化合價降低數(shù)的最小公倍數(shù)定為電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。依據(jù)電子守恒，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。4、配系數(shù)：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù)，配平后，把單線改成等號。

5、細檢查：利用守恒三原則，檢查是否配平Ag3AsO4+Zn+H2SO4—Ag+AsH3+ZnSO4+H2O練習配平：H2S+SO2—S+H2O-2+402412321、標價態(tài)2、列變化3、求總數(shù)4、配系數(shù)81121122111162118200-3+2+5+11

電荷守恒

電子守恒質(zhì)量守恒3多種變價，合并計算KI＋KIO3＋H2SO4

—I2+K2SO4+H2O練習配平：H2S+SO2—S+H2ONH3+O2—NO+H2O四、配平技巧（一）、正向配平(常規(guī)形式)

對于被氧化、被還原的元素分別在不同物質(zhì)中的氧化還原反應，從左邊反應物著手配平—即選擇反應物作為基準物質(zhì)。

注：部分氧化還原反應

化學計量數(shù)分兩部分：作氧化劑或還原劑，和參加非氧化還原反應的（二）、逆向配平法1)適用對象：部分氧化還原反應;自身氧 化還原反應；歧化反應。2)方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準物質(zhì)

配平練習：S+KOH—K2S+K2SO3+H2OK2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑0-2+462+6-1+3042123332121323147268配平練習Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2O

KMnO4+KI+H2SO4—MnSO4+5I2+5KIO3+K2SO4+H2O0-1+515515363+7-1+20+5510304081815178917[練習]：配平下列氧化還原反應方程式⑴MnO2+KOH+KClO3——K2MnO4+KCl+H2O⑵FeS2+O2——Fe2O3+SO2↑⑶KMnO4+HCl——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O⑷FeS+HNO3——Fe(NO3)3+NO↑+H2SO4+H2O⑸Br2+NaOH——

NaBr+NaBrO3+H2O

（6）P+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4

（7）

P4+KOH+H2O——K3PO4+PH3

①先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；

(三)缺項配平：②再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學式（分子或離子）

③最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。

缺項方程式：某些反應物或生成物的分子式未寫出（缺項），它們一般為水、酸、堿。Cr(OH)4-++ClO-—CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132322233OH-25例：缺項配平類

遞進題組(四)整體歸一法某些反應物或生成物分子內(nèi)有兩種或兩種以上元素的化合價發(fā)生變化，可將分子看作一個整體作為基準物質(zhì)進行配平，稱為整體歸一法。思考：Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+CO2+NO2↑+H2O能否用整體歸一法配平下列反應？（五）零價法：適用對象：用常規(guī)法無法確定化合物中整數(shù)化合價方法：令無法用常規(guī)法確定化合價的物質(zhì)中各元素均為零價，然后利用整體法計算出化合價總升、降值，進行配平，在觀察配平其他物質(zhì)的系數(shù)。Fe3C+HNO3—Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O00+5+4+3+41311131313922311思考：能否有更簡單的方法配平:附注：Fe3C→