【步步高】高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 第2講 物質(zhì)的量濃度課件 魯科

一、溶液的物質(zhì)的量濃度自我診斷某溫度下，將Wg氫氧化鈉溶于水，得到V

mL飽和溶液，其密度為b

g/cm3。（1）該溫度下氫氧化鈉的溶解度為

；氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

；溶質(zhì)氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。第2講物質(zhì)的量濃度基礎(chǔ)盤點(diǎn)g（2）若取氫氧化鈉飽和溶液mL，其物質(zhì)的量濃度為

；所含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為

;若將其加水稀釋至VmL后，溶液的物質(zhì)的量濃度為

?；A(chǔ)回歸內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義以單位體積溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來表示溶液組成的物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成的分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的單位溶液的單位計(jì)算公式

兩者的關(guān)系molggL(密度的單位為g/cm3或者g/mL)物質(zhì)的量濃度c=質(zhì)量分?jǐn)?shù)=迷津指點(diǎn)對(duì)于“物質(zhì)的量濃度”概念的再認(rèn)識(shí)：（1）概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。（2）溶液濃度與體積多少無關(guān)，即同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度（物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度）均不發(fā)生變化。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制基礎(chǔ)回歸1.實(shí)驗(yàn)儀器（1）當(dāng)溶質(zhì)為固體時(shí)，應(yīng)選用藥匙、

、

、

、

、

、

。其中量筒用來量取蒸餾水。（2）當(dāng)溶質(zhì)為液體時(shí)，應(yīng)選用

、

、

、

、

、

，其中滴定管用來量取液體溶質(zhì)。若溶質(zhì)溶液呈堿性則選用

滴定管，若溶質(zhì)溶液呈酸性或具有強(qiáng)氧化性則選用

滴定管。量筒用來量取蒸餾水。托盤天平（砝碼）燒杯玻璃棒膠頭滴管容量瓶量筒滴定管量筒燒杯玻璃棒膠頭滴管容量瓶堿式酸式（3）容量瓶的使用方法和注意事項(xiàng)①容量瓶上標(biāo)有刻度線、

和

，使用前要檢查是否漏水。②查漏檢查方法：

。③使用容量瓶前用蒸餾水洗，但不能用待配溶液潤洗。④不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液。溫度體積加水→倒立→觀察→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→觀察2.配制過程以配制100mL1.00mol/L

NaCl溶液為例。（1）計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為

g。（2）稱量：用

稱量NaCl固體。

（3）溶解：將稱好的NaCl固體放入燒瓶中，用適量

溶解。（4）移液：待燒杯中的溶液

后，用玻璃棒引流將溶液注入

mL容量瓶。（5）洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁

次，洗滌液

，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。5.9托盤天平蒸餾水冷卻至室溫1002~3都注入容量瓶（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線1~2

cm時(shí)，改用

，滴加蒸餾水至

。（7）搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。配制流程圖如下圖所示：膠頭滴管液面與刻度線相切思考1.若稱量NaOH，能否在托盤天平兩端各放兩張同等大小的紙片？

NaOH易潮解，粘在紙片上造成稱量不準(zhǔn)，因而不能放紙片，應(yīng)放在小燒杯或稱量瓶中進(jìn)行稱量。答案2.玻玻璃璃棒棒在在中中學(xué)學(xué)化化學(xué)學(xué)實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)中中有有哪哪些些作作用用？？（1））攪攪拌拌①蒸發(fā)發(fā)結(jié)結(jié)晶晶用玻玻璃璃棒棒攪攪拌拌，，以以免免液液體體局局部部過過熱熱，，致致使使液液滴滴飛濺濺出出來來（（如如圖圖1））。。答案案②固體體溶溶解解進(jìn)行行固固體體溶溶解解的的實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)時(shí)時(shí)，，用用玻玻璃璃棒棒進(jìn)進(jìn)行行攪攪拌拌，，以以加快快固固體體物物質(zhì)質(zhì)的的溶溶解解速速度度，，如如粗粗鹽鹽的的溶溶解解。。（2））引引流流使液液體體沿沿玻玻璃璃棒棒注注入入容容器器中中。。①過濾濾（（如如圖圖2））②溶液液的的配配制制（（如如圖圖3））（3））測測定定性性質(zhì)質(zhì)①點(diǎn)測pH測定溶液的pH時(shí)，玻璃璃棒的作用是是蘸取液體。。②檢驗(yàn)氣體性質(zhì)質(zhì)檢驗(yàn)氣體性質(zhì)質(zhì)時(shí)，先用蒸蒸餾水將試紙紙濕潤，粘在在玻璃棒的一端端，用玻璃棒棒把試紙放到到盛有待測氣氣體的試管口（（注意不要接接觸）觀察試試紙的顏色變變化。要點(diǎn)一有有關(guān)物質(zhì)的量量濃度的計(jì)算算1.物質(zhì)的量量濃度(c)與溶質(zhì)質(zhì)量量分?jǐn)?shù)（w）之間的換算2.物質(zhì)的量量濃度（c）與溶解度（（S）的換算要點(diǎn)精講3.飽和溶液中溶溶解度與溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的的換算4.氣體溶質(zhì)溶于于水中制得的的溶液物質(zhì)的的量濃度的計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下下，1L水中溶解某氣氣體VL，所得溶液密度為ρρ(ρ單位為為g/cm3)，則物質(zhì)的量濃度度計(jì)算兩個(gè)關(guān)關(guān)鍵：1.正確判斷斷溶液的溶質(zhì)質(zhì)并求其物質(zhì)質(zhì)的量（1）與水發(fā)發(fā)生反應(yīng)生成成新的物質(zhì)，，如Na、Na2O、Na2O2NaOHSO3H2SO4等。（2）含結(jié)晶晶水的物質(zhì)如如CuSO4·5H2O→CuSO4。（3）特殊物物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)質(zhì)為NH3·H2O,但計(jì)算濃度度時(shí)是以NH3分子作為溶質(zhì)質(zhì)。2.準(zhǔn)確計(jì)算算溶質(zhì)的體積積不能用水的體體積代替溶液液體積，應(yīng)根根據(jù)V=求算算。特別提醒水水【典例導(dǎo)析1】有硫酸鎂溶液液500mL,它的密密度是1.20g/cm3，其中鎂離子子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液液的說法不正正確的是()A.溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B.溶液的物物質(zhì)的量濃度度是2.4mol/LC.溶質(zhì)和溶溶劑的物質(zhì)的的量之比是1∶40D.硫酸根離離子的質(zhì)量分分?jǐn)?shù)是19.2%解析=[MgSO4]，溶液液中溶溶質(zhì)的的質(zhì)量量分?jǐn)?shù)數(shù)為4.8%××=24.0%,SO的的質(zhì)質(zhì)量分分?jǐn)?shù)=24.0%-4.8%=19.2%。溶溶質(zhì)與與溶劑劑的物物質(zhì)的的量之之比是是∶∶=9∶∶190=1∶21.1。。答案C下列溶溶液中中，溶溶質(zhì)的的物質(zhì)質(zhì)的量量濃度度為1mol/L的是是()A.將將40gNaOH溶溶于1L水所所得的的溶液液B.將將80gSO3溶于水水并配配成1L的溶溶液C.將將0.5mol/L的的NaNO3溶液100mL加加熱蒸蒸發(fā)掉掉50g水水的溶溶液D.含含K+為2mol的的K2SO4溶液解析A中““1L水水”,溶液液體積積不一一定為為1L；；C中蒸發(fā)發(fā)掉50g水水后后，溶溶液體體積不不為50mL；D中未說說明溶溶液的的體積積。遷移應(yīng)應(yīng)用1B（1））標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況況下，，用氨 驗(yàn)”，實(shí)驗(yàn)完畢后，液體進(jìn)入燒瓶總?cè)莘e的，假設(shè)溶質(zhì)不外泄，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水可以溶解700體積氨 氣，所得溶液的密度為0.90g/cm3，則所得氨水的 物質(zhì)的量濃度為

。遷移應(yīng)應(yīng)用2解析析（1））由由（2））由由答案案（1））（2））18.37mol/L。要點(diǎn)點(diǎn)二二配配制制一一定定物物質(zhì)質(zhì)的的量量濃濃度度溶溶液液的的實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)誤誤差差分析析1.理理論論依依據(jù)據(jù)根據(jù)據(jù)，，若若在在配配制制一一定定濃濃度度溶溶液液時(shí)時(shí)，，因因操作作上上的的錯(cuò)錯(cuò)誤誤而而導(dǎo)導(dǎo)致致nB值比比實(shí)實(shí)際際理理論論值值小小,或或V值比比實(shí)實(shí)際際理理論論值值大大時(shí)時(shí)，，都都會(huì)會(huì)使使所所配配溶溶液液濃濃度度偏偏?。?；反反之之偏偏大大。。2.誤能引起誤差的一些錯(cuò)誤操作因變量cB(mol/L)nB（或mB）V稱量①天平的砝碼上粘有其他物質(zhì)或已生銹增大偏大②砝碼殘缺減小偏小③調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放在了刻度線的右端增大偏大④藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中用到游碼減小偏小稱量⑤稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時(shí)間過長減小偏小⑥用濾紙稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）減小偏?、呷苜|(zhì)中含有其他雜質(zhì)減小偏小量取⑧用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)，仰視讀數(shù)增大偏大⑨用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù)減小偏?、饬咳∫簯B(tài)溶質(zhì)時(shí)量筒內(nèi)有水減小偏小溶解轉(zhuǎn)移洗滌溶解攪拌時(shí)有溶液濺出減小偏小轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出減小偏小未洗滌燒杯和玻璃棒減小偏小洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶增大偏大溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶減小偏大定容定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出減小偏小定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水增大偏小定容時(shí)，俯視刻度線減小偏大定容時(shí)，仰視刻度線增大偏小俯視視、、仰仰視視的的分分析析結(jié)果果：：仰仰視視時(shí)時(shí)，，容容器器內(nèi)內(nèi)液液面面高高于于刻刻度度線線；；俯俯視視時(shí)時(shí)，，容容器器內(nèi)內(nèi)液液面面低低于于刻刻度度線線。。特別別提提醒醒【典例例導(dǎo)導(dǎo)析析2】②玻璃棒；③藥匙;④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管;⑧細(xì)口試劑瓶；⑨標(biāo)簽紙。（1）現(xiàn)需要配制500mL1mol/L硫酸溶液,需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸

mL。（2）從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列是。（3）容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是

。（4））若若實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)遇遇到到下下列列情情況況,對(duì)對(duì)硫硫酸酸溶溶液液的的物物質(zhì)質(zhì)的量量濃濃度度有有何何影影響響（（填填““偏偏高高””、、““偏偏低低””或或“不不變變””））？？①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，

。②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，

。③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，

。④容量瓶中原有少量蒸餾水，

。⑤定容時(shí)觀察液面俯視，

。解析析（1））設(shè)設(shè)需需w=98%、、密密度度為為1.84g/cm3的濃濃硫硫酸的的體體積積為為V。V×1.84g/cm3×98%=0.5L×1mol/L×98g/mol,V=27.2mL。（2））配配制制順順序序是是：：計(jì)計(jì)算算→→量量取取→→稀稀釋釋→→移移液液→→定容，因因此使用用儀器的的順序?yàn)闉棰茛撷堍冖蔻撷撷啖帷！＃?）按按規(guī)范操操作回答答，往容容量瓶內(nèi)內(nèi)加適量量水,塞塞好瓶塞，，用食指指頂住瓶瓶塞，用用另一只只手的五五指托住瓶底，，把瓶倒倒立過來來，如不不漏水，，把瓶塞塞旋轉(zhuǎn)180°°后塞緊緊，再把把瓶倒立立過來，，若不漏漏水,才才能使用。答案(3)往容量瓶內(nèi)加適量水，塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊,再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用。(4)①偏低②偏高③偏低④不變⑤偏高遷移應(yīng)用用3實(shí)驗(yàn)室用用密度為為1.25g/mL，質(zhì)量量分?jǐn)?shù)為36.5%的的濃鹽酸酸配制240mL0.1mol/L的鹽酸酸，請(qǐng)回答下下列問題題：（1）濃濃鹽酸的的物質(zhì)的的量濃度度為。（2）配配制240mL0.1mol/L的的鹽酸（3）配制制時(shí)，其正正確的操作作順序是（（字母表示示，每個(gè)字母只只能用一次次）。A.用30mL 量瓶，振蕩 B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mLC.將已冷冷卻的鹽酸酸沿玻璃棒棒注入容量量瓶中D.將容量量瓶蓋緊，，振蕩，搖搖勻E.改用加水，使溶溶液凹液面面恰好與刻刻度線相切切F.繼續(xù)往往容量瓶內(nèi)內(nèi)小心加水水，直到液液面接近刻刻度線處。(4)操作作A中，將將洗滌液都都移入容量量瓶，其目目的是。（5）若實(shí)實(shí)驗(yàn)過程中中出現(xiàn)如下下情況如何何處理？①加蒸餾水水時(shí)不慎超超過了刻度度線。②向容量瓶瓶中轉(zhuǎn)移溶溶液時(shí)不慎慎有液滴掉掉在容量瓶瓶外面。解析（1）=12.5mol/L。（2）××0.1mol/L=12.5mol/L·V（濃鹽酸）），V（濃鹽酸））=2mL。（3）BCAFED（5）一定定物質(zhì)的量量濃度溶液液配制中一一旦出現(xiàn)誤誤差，只能重新配配制。答案（1）12.5mol/L（2）2250（3）BCAFED燒杯杯內(nèi)壁和玻玻璃棒膠膠頭滴管管1~2cm（4）保證證溶質(zhì)全部部轉(zhuǎn)移入容（5）①重新配制②重新配制要點(diǎn)三溶溶液的稀稀釋與混合合計(jì)算1.溶液稀稀釋定律（（守恒觀點(diǎn)點(diǎn)）（1）溶質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量在在稀釋前后后保持不變變，即m1w1=m2w2。（2）溶質(zhì)質(zhì)的物質(zhì)的的量在稀釋釋前后保持持不變，即c1V1=c2V2。（3）溶液液質(zhì)量守恒恒，m(稀)=m(濃)+m(水)（體積一般般不守恒））。2.同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算（1）混合后溶液體積保持不變時(shí)，c1V1+c2V2

=c混×(V1+V2)。（2）混合合后溶液體體積發(fā)生改改變時(shí)，c1V1+c2Vc混V混，其中V混=。3.溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。（1）等體積混合①當(dāng)溶液密度大于1g/cm3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越大，（如H2SO4、HNO3、HCl、

NaOH等多數(shù)溶液）等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)w>

(a%+b%)。②當(dāng)溶液密密度小于1g/cm3時(shí)，必然是是溶液越濃濃，密度越小,（如酒精精、氨水溶溶液）等體體積混合后后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w<(a%+b%)。（2）等質(zhì)質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)質(zhì)量混合時(shí)時(shí)（無論ρρ>1g/cm3還是ρ<1g/cm3），則混合合后溶液中中溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=(a%+b%)?！镜淅龑?dǎo)析3】已知255%氨水的密度為0.98g/cm3。若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.無法估算

解析

由題意可知,對(duì)于氨水（或酒精）濃度越大，溶液的密度越小，據(jù)溶液混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，有0.91g/cm3×V×25%+0.98g/cm3

×V×5%=(0.91g/cm3×V+0.98g/cm3×V)w(混),變形為：<1，即

w(混)<15%。C遷移應(yīng)用4若以w1和w2分別表示濃濃度為amol/L和b

mol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知2a=b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。?)A.2w1=w2 B.2w2=w1C.w2>2w1 D.w1<w2<2w1解析設(shè)兩溶液均為1L

w1=,w2=由于b>a，氨水濃度越大，密度越小，故ρ1

>ρ2，所以w2>2w1。C題組一物物質(zhì)的量量濃度和質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的的計(jì)算1.體積為為VmL,密度為ρρg/mL的含有相對(duì)對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)的的溶液，其質(zhì)的量濃度為c

mol/L,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則下列表示正確的是()

A.

B.

C.

D.對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練解析根據(jù)物質(zhì)的的量濃度與與質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)的換算可可知c,再由體積、、密度、質(zhì)質(zhì)量的換算算求m。故A:，，錯(cuò)誤誤；B：m=V··w%=,正確;C：w%=,錯(cuò)誤；D：：，，錯(cuò)誤。。答案B2.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后后，溶液中中Fe2+的物質(zhì)的量量濃度為（（假設(shè)反應(yīng)應(yīng)前后體積積不變）（））A.0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/LD.1.0mol/L解析本題主要考考查鐵及其其化合物的的性質(zhì)和物物質(zhì)的量濃度度的有關(guān)計(jì)計(jì)算。由反反應(yīng)2Fe3++Fe3Fe2+可知Fe粉粉過量，0.2molFe3+與過量Fe粉作用生成0.3molFe2+，故反應(yīng)后后Fe2+的總物質(zhì)的量為0.4mol，溶液中[Fe2+]==0.8mol/L。C3.某某溫度度下Vm=23.8L/mol，則（1））用一一干燥燥的燒燒瓶收收集一一瓶NH3做噴泉泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)結(jié)束后后,所所得氨氨水的的物質(zhì)質(zhì)的量量濃度度是。（2））如果果收集集氨氣氣時(shí)，，所得得氣體體不純純，NH3中混有有空是

。（3）標(biāo)況下在一燒瓶中充滿NO2(不含N2O4)將燒瓶倒置于一水槽中，發(fā)現(xiàn)水面在燒瓶內(nèi)上升，到不再上升為止，所得HNO3的物質(zhì)的量濃度是

。（4））標(biāo)況況下將將一混混有NO2、O2（體積積比4∶1）的混合氣氣做噴噴泉實(shí)實(shí)驗(yàn)，，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)結(jié)束束后，，所得得硝酸酸溶液液的物質(zhì)質(zhì)的量量濃度度是。解析設(shè)燒瓶瓶的體體積為為VL，收集集滿NH3，噴泉泉實(shí)驗(yàn)驗(yàn)后溶液液的體體積為為VL，溶質(zhì)質(zhì)的物物質(zhì)的的量為為nB=cB==0.042mol/L。如果燒燒瓶中中收集集到的的氣體體不純純，則則噴泉泉實(shí)驗(yàn)驗(yàn)不能能使整個(gè)個(gè)燒瓶瓶中都都充滿滿水，，但是是充入入溶液液的體體積必必等于混混合氣氣體中中NH3的體積積,答答案仍仍為0.042mol/L。（3）、、（4）兩兩問按按Vm=22.4L/mol計(jì)算。。答案（1））0.042（（或））mol/L(2)0.042（（或））mol/L(3)(4)mol/L或mol/L題組二二溶溶液液稀釋釋和配配制4.實(shí)實(shí)驗(yàn)中中需用用2.0mol/L的的Na2CO3溶液950mL，，配制時(shí)應(yīng)應(yīng)選用用容量量瓶的的規(guī)格格和稱稱取Na2CO3固體的的質(zhì)量分分別為為()A.950mL;201.4gB.1000mL;212.0gC.100mL;21.2gD.500mL;100.7g解析實(shí)驗(yàn)室室中沒沒有950mL容容量瓶瓶，故故只能能配制1000mL2.0mol/L的Na2CO3溶液。。B5.常常溫下下，將將2的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm3的混合溶液。計(jì)算：（1）該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度。（3）在1000g水中需加入

mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等。（保留1位小數(shù)）解析（1））混合合溶液液的質(zhì)質(zhì)量為為：20.0g+30.0g=50.0g混合溶溶液中中溶質(zhì)質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量為為：20.0g××14%+30.0g×24%=10.0g混合溶溶液中中溶質(zhì)質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量分分?jǐn)?shù)為為：(2)n(NaCl)=V(溶液液)=[NaCl]===4.0mol/L（3））××100%=20%n(NaCl)=4.3mol答案(1)20%(2)4.0mol/L（36.某某工工廠廠采采用用含含硫硫酸酸和和氫氫氟氟酸酸的的溶溶液液作作為為有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中硫酸的濃度為3mol/L，氫氟酸的濃度為8mol/L，現(xiàn)有一批回收酸液共400L，經(jīng)測定其中氫氟酸濃度為12mol/L，硫酸的濃度為1mol/L。現(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液,400L回收酸液經(jīng)稀釋可以得

L8mol/L的氫氟酸，在400L回收酸液中加入

L密度為1.84g/cm3、濃度為98%的濃硫酸,然后

,即可得到符合要求的萃取液。解析析設(shè)稀稀釋釋后后溶溶液液體體積積為為V，根根據(jù)據(jù)稀稀釋釋定定律律，，稀稀釋前前后后HF的物物質(zhì)質(zhì)的的量量不不變變。。8mol/L×V=12mol/L×400L,可可求求得得V=600L又設(shè)需需加加濃濃硫硫酸酸的的體體積積為為x,根據(jù)H2SO4物質(zhì)的量量守恒,則有：+400L×1mol/L=600L×3mol/L，解得x=7.61×104mL=76.1L。答案60076.1加蒸餾水水稀釋至至600L7.實(shí)驗(yàn) 據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題： （1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量 筒和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器有

。 （2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH固體的質(zhì)量為

g。 （3）配制溶液的過程中，有以下操作，其中正確 的是

（填代號(hào)）。A.將氫氫氧化鈉鈉固體放放在紙片片上稱量量B.在燒燒杯中溶溶解氫氧氧化鈉固固體后，，立即將將溶液倒倒入容量瓶中中 洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中（4）玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用有：①

；②

。解析（1）選選擇容量量瓶時(shí)一一定要注注明規(guī)格格。（2）m=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g（3）A中氫氧氧化鈉固固體應(yīng)用用燒杯稱稱量；B中要等等溶液冷卻到室室溫后再再轉(zhuǎn)移到到容量瓶瓶中。答案（1）500mL容容量瓶、、燒杯、、膠頭滴滴管（2）10.0（（3））C（4）①①攪拌，，加速氫氫氧化鈉鈉固體的的溶解②②引流流8.用98%的的濃硫酸酸（密度度是1.84g/cm3）配制100mL0.1mol/L的的稀硫酸酸，其操操作步驟驟可分解解為以下下幾步：A.用量量筒量取取5.4mL的濃硫硫酸，緩緩緩注入入有約50mL蒸餾餾水的燒燒杯里，，并用玻玻璃棒攪攪拌；B.用約約30mL蒸蒸餾水分分三次洗洗滌燒杯杯和玻璃璃棒，將將每次洗滌滌液都轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)入容量量瓶里；；C.將稀稀釋后的的溶液小小心地用用玻璃棒棒引流入入容量瓶瓶；D.檢查100mL容容量瓶是是否漏液液；E.將蒸蒸餾水直直接加入入容量瓶瓶，至液液面接近近刻度1~2cm處處；F.蓋緊緊瓶塞，，反復(fù)傾傾倒，振振蕩、搖搖勻溶液液；G.用膠膠頭滴管管向容量量瓶里逐逐滴滴入入蒸餾水回答下列問題：（1）正確的操作順序是

。（2）進(jìn)行A步操作時(shí),應(yīng)選用

（填代號(hào)）量筒。a.10mLb.50mLc.100mLd.1000mL(3)如果量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，配制的稀硫酸的濃度將

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（4）進(jìn)行A步操作后，必須待溶液冷卻后才能進(jìn)行后面的操作。的是（填代號(hào)）。a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中b.定容時(shí)眼睛俯視刻度線c.容量瓶洗滌后未干燥，內(nèi)壁殘留有少量的水d.定容后振蕩容量瓶發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭 滴管加水至刻度線答案（1）ADCBEGF（或DACBEGF）（2）a(3)偏高（5）b一、選擇擇題（本題包包括12個(gè)小題題，每小小題5分分，共60分））1.（20中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是（）A.0.01mol/L的蔗糖溶液B.0.01mol/L的CaCl2溶液C.0.02mol/L的NaCl溶液D.0.02mol/L的CH3COOH溶液解析

題目中“非揮發(fā)性溶質(zhì)”要理解清楚，首先排除D項(xiàng)中易揮發(fā)的CH3COOH。而C項(xiàng)離子數(shù)在單位體積中最多，故選C。定時(shí)檢測測C2.（2008·四四川理綜綜，13）在aLAl2(SO4)3和（NH4）恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3+物質(zhì)的量濃度（mol/L）為()A.B.C.D.解析由于產(chǎn)生生cmolNH3,則必定定有NHcmol,使SO完完全全沉淀需需Ba2+bmol,因此SO有bmol。。根據(jù)電荷荷守恒：：2[SO]=[NH]+3[Al3+]，則3[Al3+]=()mol/L[Al3+]=mol/L。答案C3.某某同學(xué)學(xué)用Na2CO3配制0.10mol/L的Na2CO3溶液的過程程如圖圖所示示：你認(rèn)為為該同同學(xué)的的錯(cuò)誤誤步驟驟有()A.1處B.2處C.3處D.4處B4.下下列實(shí)實(shí)驗(yàn)操操作中中，錯(cuò)A.配制5%的食鹽溶液時(shí)，將稱量的食鹽放在燒杯中加適量的蒸餾水?dāng)嚢枞芙釨.用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mLKMnO4溶液C.用500mL容量瓶配制1mol/L的NaOH溶液D.用pH試紙測得新制氯水的pH為2D5.有有一未未知濃濃度的的鹽酸酸溶AgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去0.1mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和,則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為()A.0.2mol/LB.0.5mol/LC.0.1mol/LD.0.25mol/LC6.取取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫硫酸注注入500mL容量量瓶中中,加加水稀稀釋至至刻度度線,該混混合溶溶液中H+的物質(zhì)質(zhì)的量量濃度度是()A.0.21mol/LB.0.42mol/LC.0.56m解析

容量瓶中H2SO4溶液的H+物質(zhì)的量為n(H+)=(0.1L×0.3mol/L+0.3L×0.25mol/L)×2=0.21mol,所以[H+]==0.42mol/L。B7.下下列實(shí)實(shí)驗(yàn)操操作或或記錄錄正確確的是是()A.常常溫常常壓下下測得得1molN2的質(zhì)量量為28gB.用用量筒筒測得得排水水法收收集制制得的的氫氣氣體積積為50.28mLC.用用兩只只250mL的容容量瓶瓶配制制0.1mol/L500mL的的NaOH溶液液D.用用托盤盤天平平稱得得2.50g膽礬礬，受受熱水后，固體質(zhì)量減輕0.90gA8.下下列說說法中中錯(cuò)誤誤的是是()A.從從1L1mol/L的的NaCl溶液液中取取出10mL,濃度仍是1mol/LB.制成0.5L10mol/L的鹽酸,需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023D.10g98%硫酸(密度為1.84g/cm3)與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的D9.在在200mL某硫酸酸鹽Rm(SO4)n溶液中中，含含有1.5NA個(gè)SO和和NA個(gè)R金金屬離離子（（NA表示阿阿伏加加德羅羅常數(shù)），，則該該鹽溶溶液的的濃度度為(A.2.5mol/LB.5mol/LC.2mol/LD.7.5mol/LA10.2008年5月我我國汶汶川發(fā)發(fā)生地地震災(zāi)害害,假假若你你是衛(wèi)衛(wèi)生防疫人人員,為配配制0.01mol/L的KMnO4消毒液液,下下列操作導(dǎo)導(dǎo)致所所配溶溶液濃濃度偏偏高的的是()A.取取KMnO4樣品時(shí)時(shí)不慎慎在表表面沾沾了點(diǎn)點(diǎn)蒸餾餾水B.溶溶解攪攪拌時(shí)時(shí)有液液體飛飛濺C.定定容時(shí)時(shí)俯視視容量量瓶刻刻度線線D.搖搖勻后后見液液面下下降，，再加加水至至刻度度線解析A項(xiàng)取取得樣樣品質(zhì)質(zhì)量偏偏小,使溶溶液濃濃度偏偏低；；B項(xiàng)液液體飛飛濺損損失一一部分分KMnO4，使溶溶液濃濃度偏偏低；C項(xiàng)定定容時(shí)時(shí)俯視視導(dǎo)致致加水水量較較少濃濃度偏偏高；；D項(xiàng)加加水量量過多多，使使溶液液濃度度偏低低。C11.50g濃度度為cmol/L，密度為為g/cm3的氨水中加加入一定量的的水稀釋成成0.5cmol/L，則加入入水的體積應(yīng)()A.小于50mLB.等等于50mLC.大于50mLD.等于50/mLC12.如圖圖是某學(xué)校校實(shí)驗(yàn)室從從化學(xué)試劑劑商店買回回的硫酸試劑標(biāo)標(biāo)簽上的部部分內(nèi)容。。據(jù)此下列列說法正確的是()硫酸化化學(xué)純（CP）（500mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A.該硫酸酸的物質(zhì)的的量濃度為為9.2mol/LB.1molZn與足量量的該硫酸酸反應(yīng)產(chǎn)生生2g氫氫氣C.配制200mL4.6mol/L的的稀硫酸需需取該硫酸酸50mLD.等質(zhì)量量的水與該該硫酸混合合所得溶液液的物質(zhì)的量濃度大大于9.2mol/L答案C二、非選擇擇題（本題包括括4小題，，共40分分）13.(6分)（1）已知密度為g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為

c

mol/L,溶液中含NaCl的質(zhì)量為m

g。

①用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度

。

②用w、表示溶液物質(zhì)的量濃度

。

③用c、表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。

④用w表示該溫度下NaCl的溶解度

。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水溶解了一定體積的NH3,所得溶液的密度為0.91g/cm3，物質(zhì)的量濃度是17.2mol/L,則所溶解的NH3的體積為

。答案（1）①mol/L②mol/L③④（2）623.8L14.(9分)用Na2CO3·10H2O晶體，配配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。。（1）實(shí)驗(yàn)燒杯，還缺少

；實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是

、

。（2）應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質(zhì)量：

。（3）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液⑦定容正確的操作順序是

（填序號(hào)）。響，完成填空。①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有，偏低的有，無影響的有。（填序號(hào)）解析(1)用Na2CO3·10H2O晶體配制制Na2CO3溶液,需用到的玻璃璃儀器有量量筒、燒杯杯、玻璃棒棒、500mL容量瓶及膠膠頭滴管;溶解時(shí)玻玻璃棒起攪攪拌作用,加速固體物質(zhì)質(zhì)溶解，向向容量瓶中中轉(zhuǎn)移液體體時(shí)，玻璃璃棒起引流作作用。(2)m(Na2CO3·10H2O)=0.5L××0.2mol/L××286g/mol=28.6g（4））①①和和④④均均使使稱稱得得Na2CO3·10H2O晶晶體體質(zhì)質(zhì)量量偏偏大大,使配配制制結(jié)結(jié)果果偏偏高高；；②②和和③③均均使使稱稱得得Na2CO3·10H2O晶晶體質(zhì)質(zhì)量量偏偏小小，，使使配配制制結(jié)結(jié)果果偏偏低低；；⑤⑤不不影影響響容容量量瓶瓶中溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量及及溶溶液液體體積積，，因因此此對(duì)對(duì)配配制制結(jié)結(jié)果果無無影影響響。。答案案（1））500mL容容量量瓶瓶、、膠膠頭頭滴滴管管攪攪拌拌引流流（（2））28.6g(3)⑤⑤①①④④⑥⑥③③⑦⑦②②(4)①①④④②②③③⑤⑤15.(12分分)實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)室室需需要要0.1mol/LNaOH溶溶液液450mL和和0.5mol/L硫酸酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶溶液的配制情情況回答下列列問題：（1）如圖所所示的儀器中中配制溶液肯肯定不需要的的是（填序號(hào)），，配制上述溶溶液還需用到的玻璃儀器器是（填儀器名稱稱）。(2)下列操操作中，容量量瓶所不具備備的功能有（填序號(hào)）。A.配制一定定體積準(zhǔn)確濃濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶溶液B.貯存溶液液C.測量容量量瓶規(guī)格以下下的任意體積積的液體D.準(zhǔn)確稀釋E.量取一定體積的液體F.用來加熱溶解固體溶質(zhì)（3）根據(jù)計(jì)計(jì)算用托盤天天平稱取NaOH的質(zhì)量量為g。在實(shí)驗(yàn)中其他他操作均正確確,若定容時(shí)時(shí)仰視刻度線線，則所得溶液濃濃度0.1