電解池的應用

第三節(jié)電解池電解原理的應用二、電解原理的應用1、氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣的工業(yè)）陽極：2Cl-－2e-==Cl2↑陰極：2H++2e-==H2↑總反應：2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑

電解

陰極陽極飽和食鹽水⑴概念：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬或合金的過程。⑵電鍍池形成條件①陰極：②陽極：③電解質(zhì)溶液：⑶特點電鍍液的濃度保持不變2、電鍍待鍍金屬制品鍍層金屬含鍍層金屬陽離子的鹽溶液作電解液電鍍銅原理銅片待鍍件硫酸銅溶液電鍍液：含有鍍層金屬的電解質(zhì)（硫酸銅溶液）（1）電鍍銅陽極：鍍層金屬（純銅板）陰極：待鍍金屬制品(2)電鍍應用于銅的精煉電極反應式陽極（粗銅）:Cu-2e-=Cu2+(氧化反應)電解精練銅原理粗銅板純銅板硫酸銅溶液陰極（純銅）:Cu2++2e-=Cu(還原反應)電解精煉銅原理：①粗銅的溶解與純銅的生成：陽極（粗銅）：Cu－2e-=Cu2+陰極（純銅）：Cu2++2e-=Cu②比銅活潑的金屬：Zn.Fe.Ni只溶解，不析出；③比銅不活潑的金屬：Au.Pt.不溶解，而以單質(zhì)沉積形成陽極泥；④電解質(zhì)溶液中CuSO4的濃度變??；3.電冶金（使用電解法冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬的方法）

KCaNaMgAlZnFeSn

Pb(H)CuHgAgPtAu電解法還原法加熱法電解熔融氯化鈉熔融NaCl陰極陽極e-e-Na+Cl-2Cl--2e-=Cl22Na++2e-=2Na氧化反應還原反應電解池小結(jié)與電源正極相連陽極陰極與電源負極相連發(fā)生氧化反應陽離子移向陰離子移向發(fā)生還原反應1、電源、電極、電極反應關(guān)系2、電解原理的應用：氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（

）A.電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D.電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性B．用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的PH值保持不變的是（）。A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaClC在鐵制品上鍍一層鋅，以下方案設(shè)計正確的()A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B．鉑作陰極，鍍件為陽極，溶液中含有鋅離子

C．鐵作陽極，鍍件為陰極，溶液中含有亞鐵離 子D．鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子A練習用石墨作電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量增加，陽極有無色氣體產(chǎn)生的是：CuSO4；FeCl3；Ba(OH)2；NaOH；√4、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是

A、4＞2＞1＞3＞5