第三單元課題2原子的結構課時2

課題2原子的結構(2)三、離子的形成：氯化鈉的形成過程NaCl鈉+氯氣氯化鈉

點燃NaCl

NaCl2鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉的過程：NaNa＋ClCl-NaCl1、離子：帶電的原子（或原子團）叫離子。2、離子符號的書寫：先寫元素符號，然后將電荷數(shù)標注在元素符號的右上角，數(shù)字在前、符號在后，“1”省略不寫。離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。其中：帶正電荷的原子叫做陽離子。（如：鈉離子Na+、鎂離子Mg2+、鋁離子Al3+)。

帶負電荷的原子叫做陰離子。（如：氧離子O2-、硫離子S2-、氯離子Cl-)。微粒種類

原子

離子

陽離子

陰離子區(qū)別結構質子數(shù)

核外電子數(shù)質子數(shù)

核外電子數(shù)質子數(shù)

核外電子數(shù)電性表示方法

用元素符號表示，如：離子符號表示，如：

離子符號表示，如：聯(lián)系相互轉化

（）（）

陽離子原子陰離子（）（）=><不顯電性帶正電帶負電Na、Cl、ArNa+、Mg2+Cl-、s2-得電子得電子失電子失電子3、原子和離子的關系【基礎練習】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+17辨別下列哪些是原子結構示意圖，哪些是離子結構示意圖，并能夠根據(jù)結構示意圖寫出對應的符號：原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)Na＋Mg2＋S2－Cl－

Al3+10鋁離子28+13【練一練】某離子帶3個單位的正電荷，質子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為_____，該離子的名稱是______，離子符號是_____結構示意圖是：根據(jù)右邊的結構圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，X值為___，符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子，X值為___，符號是____。10Ne12Mg2+8O2-

怎么辦？原子的種類1個原子的實際質量氫1.674×10-27Kg氧2.657×10-26Kg鐵9.288×10-26Kg原子的質量如此小，無論書寫、記憶、還是使用都極不方便。原子的質量又該怎樣衡量呢？相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量?！舴朅r◆表達式二、相對原子質量注意點：

相對原子質量只是一個比值，不是原子的實際質量。相對原子質量的標準是一個碳12原子質量的1/12，而不是一個碳12原子質量。

相對原子質量的單位是“1”，而不是“千克”、“克”等。相對原子質量大的其原子的實際質量也大。各原子的相對原子質量之比等于各原子的實際質量之比例１.已知1個鋁原子的質量為4.482×10-26Kg,一個碳原子的質量為1.993×10-26Kg,計算鋁的相對原子質量:解:一個鋁原子的相對原子質量=4.482×10-26Kg1.993×10-26Kg×1/12≈27例２.一個鈉原子的質量測定值為3.819×10-26Kg，一個碳原子的質量為1.993×10-26Kg，計算鈉的相對原子質量。解:一個鈉原子的相對原子質量=3.819×10-26Kg1.993×10-26Kg×1/12≈23表3-4一些常見元素的名稱、符號和相對原子質量表3-2構成原子的粒子的質量粒子種類質量(kg)質子1.6726×10-27

中子1.6749×10-27

電子質子質量的1/1836

觀察分析

跟質子、中子相比，電子質量很小，通常忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上。所以我們認為離子的質量與其相應的原子的質量是相同的。即鈉離子的質量等于鈉原子的質量。原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質量氫101碳666氧888鈉111211磷151615112162331根據(jù)P62表3－4查出下列原子的相對原子質量：你發(fā)現(xiàn)了什么？規(guī)律:相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)

3、在分子、原子、原子核、質子、中子、電子等粒子中找出符合下列條件的粒子填空：（1）能保持物質化學性質的最小粒子是（）（2）化學變化中最小的粒子（）（3）帶正電荷的粒子（）（4）不顯電性的粒子（）（5）質量最小的粒子（）（6）決定