第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)課時(shí)1

課題2原子的結(jié)構(gòu)（1）第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘構(gòu)成物質(zhì)的粒子分子：原子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中的最小粒子（在化學(xué)反應(yīng)中可以再分）（在化學(xué)反應(yīng)中不能再分）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有？復(fù)習(xí)回顧

1、在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子卻不能再分。那么，原子究竟是不是簡(jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體呢？

2、如果能再分，原子又由那些微粒構(gòu)成的？導(dǎo)入

原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史

公元前5世紀(jì)，古希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。歷史2、1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。英國(guó)化學(xué)家道爾頓（J.Dalton,1766~1844)3.原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)電子是種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆生原子模型：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。英國(guó)物理學(xué)家湯姆生（J.J.Thomson,1856~1940）4.α粒子散射實(shí)驗(yàn)（1909年）

——原子有核盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實(shí)驗(yàn)。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運(yùn)動(dòng)。[引導(dǎo)探究]觀看“α粒子轟擊金箔”，你能對(duì)上述現(xiàn)象進(jìn)行解釋嗎？［交流討論］⑴大多數(shù)α粒子能穿透金箔，說明：⑵小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向，極少數(shù)α粒子反彈了回來，說明：金原子內(nèi)部有很大的空隙α粒子碰到了堅(jiān)硬且質(zhì)量較大的粒子圖示分析5.玻爾原子模型（1913年）玻爾借助誕生不久的量子理論改進(jìn)了盧瑟福的模型。玻爾原子模型（又稱分層模型）：當(dāng)原子只有一個(gè)電子時(shí)，電子沿特定球形軌道運(yùn)轉(zhuǎn)；當(dāng)原子有多個(gè)電子時(shí)，它們將分布在多個(gè)球殼中繞核運(yùn)動(dòng)。不同的電子運(yùn)轉(zhuǎn)軌道是具有一定級(jí)差的穩(wěn)定軌道。丹麥物理學(xué)家玻爾（N.Bohr,1885~1962)一、原子的構(gòu)成原子內(nèi)部的空間“很大”原子核原子核核外電子質(zhì)子中子(每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷)(每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷)(不帶電)1、原子的結(jié)構(gòu)：一、原子的構(gòu)成原子注意：由于質(zhì)子所帶正電荷與電子所帶負(fù)電荷數(shù)量相等，電性相反，因此原子不顯電性。觀察（表3-1）思考下列問題原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯1718172、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？1、質(zhì)子、中子、核外電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？3、不同種類原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同？觀察思考

？你能從中發(fā)現(xiàn)那些規(guī)律？2、原子構(gòu)成的規(guī)律：

⑴核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

⑵不是所有的原子都有中子（有一種氫原子中不含中子）。

⑶不同種類的原子：質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不相同。注意：質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。(4)質(zhì)子數(shù)決定了原子的種類1、下列敘述正確的是()A、原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B、在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核電子數(shù)不一定相等C、在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等D、不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)可以相同C練一練B2.構(gòu)成一切原子必不可少的粒子是()A、質(zhì)子B、質(zhì)子電子

C、質(zhì)子中子電子D、質(zhì)子中子二、原子核外電子的排布1、電子在核外很大的空間里做高速的運(yùn)動(dòng)，它們會(huì)相互碰撞打架嗎？2、電子在核外的排布有什么特點(diǎn)？閱讀思考

閱讀課文54頁，回答下列問題！二、原子核外電子的排布1、分層排布:一二三四五六七由近到遠(yuǎn)由低到高電子層數(shù)：離核距離：電子能量：（1）

電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層里；（即第一層排滿了才排第二層，以此類推）（3）

最外層不超過8個(gè)電子。（只有1層時(shí)不超過2個(gè)）（2）

每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子；（n為電子層序數(shù)）2、排布規(guī)律：質(zhì)子數(shù)原子核電子層該電子層上的電子數(shù)最外層電子數(shù)？3、原子結(jié)構(gòu)示意圖：【思考】能否用一個(gè)更簡(jiǎn)明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點(diǎn)呢？（以氧原子為例）？？？練習(xí)：畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：7N12Mg17Cl286找錯(cuò)誤，并說出理由：

硼B(yǎng)e+532+1156硅Si+14293+18硫

S鈉Na原子種類最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)得失電子化學(xué)性質(zhì)4、原子結(jié)構(gòu)與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系稀有氣體穩(wěn)定不易得失電子

8個(gè)（氦為2個(gè)）穩(wěn)定原子種類最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)得失電子化學(xué)性質(zhì)4、原子結(jié)構(gòu)與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系稀有氣體穩(wěn)定不易得失電子金屬原子一般﹤4個(gè)不穩(wěn)定易失去最外層電子

8個(gè)（氦為2個(gè)）穩(wěn)定活潑元子種類最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)得失電子化學(xué)性質(zhì)4、原子結(jié)構(gòu)與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系稀有氣體穩(wěn)定不易得失電子金屬原子一般>4個(gè)一般﹤4個(gè)不穩(wěn)定不穩(wěn)定非金屬原子易得到電子易失去最外層電子（1）最外層電子數(shù)決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。（2）最外層電子數(shù)相同的原子，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

8個(gè)（氦為2個(gè)）穩(wěn)定活潑活潑【結(jié)論】1.某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子的核電荷數(shù)為

個(gè)，核外有

個(gè)電子層，第二層上有

個(gè)電子，最外電子層上有

個(gè)電子，該原子的符號(hào)為

。13383Al2.下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是（）A、原子是不能再分的粒子B、一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的C、一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D、原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定等于核外的電子數(shù)D練一練3.溴的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，試回答:1