中考總復(fù)習(xí):實驗室制取氣體_第1頁
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中考總復(fù)習(xí):實驗室制取氣體的方法和思路寫化學(xué)方程式:1、實驗室不需加熱就能制取氧氣的原理:2、實驗室既要加熱又要用催化劑制氧氣的原理:3、實驗室只要加熱而不用催化劑制氧氣的原理:4、實驗室制取二氧化碳的原理:5、實驗室制取氫氣的2個原理:一裝置多用1、當(dāng)用此裝置制取O2的原理:2、此裝置還可以用于實驗室制取()氣體;練習(xí):已知氨氣(NH3)是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體,其水溶液被稱為氨水.在實驗室可用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣.實驗室現(xiàn)有實驗裝置如下圖,實驗室制取氨氣選用的實驗裝置及連接順序正確的是()一裝置多用當(dāng)用此裝置制取O2的原理有:2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3===2KCl+3O2

↑①若高錳酸鉀制取O2,試管口要()②試管口要略向下傾斜的原因:△△一裝置多用1、若用此裝置收集O2時,()端連接發(fā)生裝置;若用此裝置收集H2時,()端連接發(fā)生裝置。2、此裝置還可代替排水法收集O2,方法是:先將集氣瓶的水裝滿,O2從()端通入。ab3、洗氣瓶:①當(dāng)瓶中盛放的是濃H2SO4,則能吸收()②當(dāng)瓶中盛放的是NaOH溶液,則能吸收()

4、驗證氣體:①當(dāng)瓶中盛放的是澄清石灰水,則能驗證()多裝置一用氣體發(fā)生裝置(固液不加熱型)ABCDEFGHIJK想一想:上述裝置各有什么優(yōu)缺點?多裝置一用ab無水CuSO4濃H2SO4(NaOH、CaO)a吸收水蒸氣(干燥)1、在高溫下赤熱的焦炭能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng),對其反應(yīng)后的生成物,甲、乙、丙三位同學(xué)作了如下猜想:甲認為有H2、CO生成;乙認為有H2、CO、CO2生成;丙認為除有H2、CO、CO2外,可能還有其它的含碳化合物生成。

(1)組長丁認為三位同學(xué)的猜想均存在其合理性,請你從原子--分子論的觀點解釋他們猜想的合理性.

(2)乙同學(xué)為了證明他的猜想是正確的,設(shè)計了如下實驗,實驗裝置圖如下:

請運用你所學(xué)到的化學(xué)知識評價乙同學(xué)設(shè)計的實驗原理的合理性:2、陽光中學(xué)化學(xué)興趣小組利用下圖所示裝置測定樣品中Fe2O3(樣品中雜質(zhì)高溫下不分解,也不參加反應(yīng))的質(zhì)量分數(shù),回答下列問題.(1)實驗開始時,應(yīng)先擠壓鼓氣球一會兒,其目的是()(2)A裝置的作用是()實驗前B裝置中放入Fe2O3樣品的操作是()反應(yīng)進行一段時間后C裝置中的現(xiàn)象是()(3)反應(yīng)前準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量為5g,完全反應(yīng)后C裝置增加了1.35g,則樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為()(4)若省去D裝置,則實驗所測定的樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)比實際的質(zhì)量分數(shù)會()(填“偏大”“偏小”或“不變”)3、為了測定某石灰石礦樣的純度(所含雜質(zhì)不與酸反應(yīng)),某同學(xué)按如下流程進行實驗:用鹽酸溶解礦樣→干燥所得氣體→用NaOH溶液吸收氣體→據(jù)NaOH溶液的增重算礦樣純度.實驗過程中所取礦樣的質(zhì)量為10g.實驗裝置如下圖所示:

(1)A為溶解礦樣的裝置,若已經(jīng)準(zhǔn)備了長頸漏斗、雙孔橡膠塞、導(dǎo)氣管,為了完成溶解至少還需要的實驗儀器是()(2)A中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式()(3)B中所盛的試劑是()(4)根據(jù)上述裝置進行實驗,下列情況會使實驗結(jié)果產(chǎn)生偏差的是()①實驗開始A、B裝置以及導(dǎo)氣管內(nèi)殘留有少量空氣

②進入C裝置的氣體中還混有少量HCl氣體

③氣體通過速度過快,CO2來不及被NaOH溶液全部吸收

④實驗結(jié)束時,系統(tǒng)內(nèi)還殘留有少量CO2氣體

(5)將插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡(圖中

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