二氧化碳的性質和制取

二氧化碳二氧化碳的物理性質：1.常溫下CO2是無色無味的氣體，密度比空氣大，可以像傾倒液體一樣從一個容器倒入另一個容器.2.能溶于水，1體積水可溶解1體積的CO2，增大壓強還可以溶的更多。3.固態(tài)CO2稱為干冰，可升華，升華時吸收大量的熱，可用于人工降雨，舞臺用幻景及制冷劑。CO2的化學性質CO2不能燃燒，一般情況下也不支持燃燒。向裝有兩支階梯狀燃燒蠟燭的燒杯中傾倒CO2

氣體時，蠟燭會熄滅，又CO2因為密度大于空氣，因此低的蠟燭先熄滅。2、CO2不能供給呼吸。在進入久未開啟的深洞時，要謹防CO2過量使人窒息，因此可以預先做燈火實驗，如果燈火燃燒不旺或熄滅，可知CO2較多，人就不宜進入。3、CO2和H2O反應生成H2CO3，CO2+H2O==H2CO3，H2CO3是一種弱酸，可使紫色試液變?yōu)榧t色。由于H2CO3不穩(wěn)定，H2CO3=CO2↑+H2O，因此有下列現(xiàn)象：將CO2通入紫色的石蕊試液中時，由于石蕊遇到生成的H2CO3，所以變?yōu)榧t色；當將紅色試液加熱后，由于H2CO3的分解，紅色試液又恢復成紫色4、可以和石灰水反應：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O這個反應可以用來鑒定一種氣體是否是CO2。CO2常用來滅火。固體CO2可用作制冷劑工進行人工降雨CO2在溫室中可作氣體肥料，幫助植物進行光合作用。CO2可以作化工原料。下列的用途，既和它的物理性質有關，又和它的化學性質有關的是（）A制干冰B制化肥C、制純堿D、滅火CO2用途原理：常溫下用大理石與稀鹽酸反應。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑裝置：發(fā)生裝置:固+液.不加熱。收集裝置，CO2溶于水，密度比空氣大所以采用向上排空氣法收集。檢驗

（1）檢驗是不是，用澄清的石灰水。（2）檢驗滿不滿，用燃燒的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，則可證明集氣瓶已收集滿了。

CO2制法實驗室制取氣體的思路和方法原理：先要了解在實驗室的條件下，可以用什么藥品，通過什么么應來制取這種氣體。裝置：根據(jù)反應物的狀態(tài)、反應所需條件和生成氣體的性質來選擇實驗裝置。檢驗：（1）確定通過什么實驗來驗證制得氣體即所需氣體（2）確定采用何種方法證明集氣瓶中已收集滿了氣體。氧氣、二氧化碳二種氣體實驗室制法對比。O2CO2反應原理反應物狀態(tài)反應條件收集方法檢驗方法思考:氨氣（NH3）是種無色，有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，氨水呈堿性。實驗室里加熱氯化銨（NH4Cl）和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，同時生成氯化鈣和水。（1）用化學方程式表示反應原理。（2）實驗室里選擇氣體的發(fā)生裝置和收集裝置應考慮哪些因素？實驗室制取氨氣應選擇什么樣的發(fā)生裝置和收集裝置？聽寫下列化學方程式1.實驗室制二氧化碳2.兩種黑色粉未高溫生成紅色粉未.3.木炭不完全燃燒.4.二氧化碳通入紫色石蕊試液中5.證明或檢驗有二氧化碳生成.6.