課題2原子結(jié)構(gòu)第1課時(shí)原子的構(gòu)成與原子的核外電子的排布

課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時(shí)原子的構(gòu)成與原子核外電子的排布教學(xué)目標(biāo)知識與技能:(1)了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。(2)初步了解核外電子分層排布規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)示意圖。(3)逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。過程與方法：充分利用教材提供的圖、表等資料，借助多媒體等教學(xué)手段，初步學(xué)會運(yùn)用類比、想象、歸納、概括等方法獲取信息并進(jìn)行加工。

(2)在分析原子結(jié)構(gòu)時(shí)，學(xué)習(xí)主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：樹立物質(zhì)可分性的辯證唯物主義世界觀。請閱讀課本P53并觀看圖片，思考如下問題：原子的構(gòu)成（P53）●原子是

中的最小粒子，它一般由

、

、

三種微粒構(gòu)成。（注意：氫原子由

、

構(gòu)成）●質(zhì)子帶正電，電子帶

電，中子

?！裨谠又?，核電荷數(shù)=

數(shù)=

數(shù)。

閱讀、合作、理解原子的構(gòu)成（P53）在化學(xué)變化中，分子是可分的，原子是不可分的?究竟原子能不能再分?請同學(xué)們觀看下面短片與圖片后思考。科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明：原子是可分的，它是由更小的原子核與電子構(gòu)成！原子核還可以再分。一、原子的構(gòu)成原子核電子（-）質(zhì)子中子（+）（不帶電）原子原子的構(gòu)成（P53）觀察表“3-1幾種原子的構(gòu)成”，討論、思考：表中隱藏著哪些規(guī)律？原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫１０１碳６６６氧８８８鈉１１１２１１氯１７１８１７

☆原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)2、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)

3、原子中不一定含有中子

4、不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同1、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=

核外電子數(shù)整個(gè)原子不顯電性解析：普通氫原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，沒有中子，A錯(cuò)誤；原子對外不顯電性是由于原子核所帶正電荷總數(shù)與核外電子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等,電性相反，并非原子中不存在帶電微粒。B錯(cuò)誤；原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，如鈉原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子、12個(gè)中子,D錯(cuò)誤；原子中電子質(zhì)量很小，原子質(zhì)量主要集中在原子核上，C正確。

原子的構(gòu)成（P53）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）A.任何原子都含有質(zhì)子、中子和電子B.原子不帶電是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ姷奈⒘.原子中電子質(zhì)量很小D.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等C原子核外電子的排布（P54）請閱讀課本P54并觀看圖片，思考如下問題：●元素原子核外電子層最少的有

層，最多有

層。第一層電子數(shù)不超過

個(gè)，第二層電子數(shù)不超過

個(gè)，最外層電子數(shù)不超過

個(gè)?！耠娮釉诤送獾目臻g里做高速的運(yùn)動(dòng)。它們會相互碰撞嗎？電子在核外的運(yùn)行會有什么特點(diǎn)？原子核外電子的排布（P54）二、原子核外電子的排布●電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動(dòng)。它們會相互碰撞嗎？科學(xué)研究表明。在含有多個(gè)電子的原子能中，核外電子具有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。電子首先選擇離核近的軌道運(yùn)行，軌道離核近的能量低;軌道離核越遠(yuǎn)的能量越高（即電子分層排布）排布特點(diǎn)：（1）、第一層電子層最多排2個(gè)電子；（2）、第二層最多排8個(gè)電子；（3）、最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)（只有1層的不超過2個(gè)電子）。原子核外電子的排布（P54）●能否用一個(gè)更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點(diǎn)呢？表示電子層以及電子層上的電子數(shù)表示原子核以及核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖★1-18號元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖右下圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列對硫原子的敘述正確的是（）A.硫原子第一電子層有6個(gè)電子B.硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子C.硫原子最外層電子的能量低于第二層電子的能量D.硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子

原子核外電子的排布（P54）解析：原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈以其數(shù)字表示，原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上數(shù)字表示該層電子數(shù)，電子層由內(nèi)向外分別為1,2,3……層，越內(nèi)層電子能量越低，最外層電子能量最高。由于硫最外層電子數(shù)越多（少于8），越易獲得電子。故B正確。

B一、原子的構(gòu)成1、原子是可分的，它是由更小的原子核與電子構(gòu)成！原子核還可以再分質(zhì)子和中子（氫原子核內(nèi)沒有中子）2、在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由于質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電，即正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)。所以整個(gè)原子不顯電性。二、原子核外電子的排布

1、核外電子的分層排布：在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，就好像分開了層次一樣，這樣的運(yùn)動(dòng)，我們稱為分層運(yùn)動(dòng)，分層運(yùn)動(dòng)又叫分層排布。本課小結(jié)2、核外電子分層排布規(guī)律：（1）核外電子總是首先排在能量較低的電子層，即排滿第一層才能排第二層，排滿第二層才能排第三層；（2）最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（第一層為最外層時(shí)，不超過2個(gè)）。3、原子結(jié)構(gòu)示意圖用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡潔、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。即：本課小結(jié)P18-191.在原子中，一個(gè)質(zhì)子帶

，中子不帶電，一個(gè)電子帶

，由于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)

，但電性

，所以整個(gè)原子不顯電性。在原子中,原子核所帶的電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）由質(zhì)子決定，所以核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=

。不同的原子,其

不同，由此可見，

也決定了原子的種類。2.下列關(guān)于原子的敘述正確的是（）

A.原子由原子核和核外電子構(gòu)成

B.原子由原子核和中子構(gòu)成

C.原子由質(zhì)子和電子構(gòu)成

D.原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成一個(gè)單位的正電荷

一個(gè)單位的負(fù)電荷

相等

相反

核外電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）

A

P193.下列說法正確的是（）A.因核外電子質(zhì)量小，運(yùn)動(dòng)速度快，所以核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和宏觀物體不同，沒有固定的軌道，只有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域B.在多電子的原子里，電子的能量各不相同，能量高的在離核較近的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)C.電子層在原子核外真實(shí)存在D.核外電子排布的三條規(guī)律可以單獨(dú)使用A

4.（連云港）已知鈉原子的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，下列能正確表示鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（）AP195.有關(guān)鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖的下列說法中，錯(cuò)誤的（）A.表示鎂的原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子B.弧線表示電子層，共有3個(gè)電子層C.數(shù)字8表示第二電子層上有8個(gè)電子D.鎂原子核外電子數(shù)為2D1.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中：（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有

；（2）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子有

；（3）顯示電中性的粒子有

；（4）帶正電的粒子有

；（5）帶負(fù)電的粒子有

；（6）參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的粒子有

；（7）在同一原子里數(shù)目相等的是

。2.（沈陽）下表列出了幾種原子中的粒子數(shù)：分析表中信息，下列說法正確的是（）A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)B.原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.原子只由質(zhì)子和電子構(gòu)成D.原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)第三單元課題2第1課時(shí)（P73）請嘗試完成原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鉀192019分子、原子分子，原子分子、原子、中子質(zhì)子、原子核電子分子質(zhì)子、電子D第三單元課題2第1課時(shí)（P73）請嘗試完成3.右圖是鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)鈉原子的敘述不正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)是11B.最外層電子數(shù)為1C.核外有3個(gè)電子層D.核外電子總數(shù)為104.2007年10月24日18時(shí)05分中國“嫦娥一號”成功升空?！版隙鸸こ獭钡哪康闹痪褪翘綔y月球的新能源材料氦-3，氦-3原子核是由一個(gè)中子與兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的。其原子核外的電子數(shù)為（）

A.1B.2C.3D.65.經(jīng)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，元素原子最外層電子數(shù)是8或第一層為最外層且電子數(shù)為2的原子是很穩(wěn)定的，而最外電子層電子數(shù)是1的元素容易失去這個(gè)電子，最外層電子數(shù)是7的原子容易得到電子，如果原子最外層電子數(shù)是4，其單質(zhì)在導(dǎo)電方面具有某些特殊的優(yōu)良性能，如硅原子最外電子層有4個(gè)電子，因而常被用作半導(dǎo)體材料。下列可作半導(dǎo)體材料的是（）DBC第三單元課題2第1課時(shí)（P73）請嘗試完成6.右圖表示氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：（1）“+7”表示

及

。（2）弧線表示

。（3）弧線上的數(shù)字表示

。（4）第一層每個(gè)電子的能量比第二層每個(gè)電子的能量

。7.人們?yōu)榻沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜”的原子模型；1917年盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動(dòng)方向；②一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；③有極少數(shù)α粒子被彈了回來。請你根據(jù)對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因。(1)現(xiàn)象①

。(2)現(xiàn)象②

。(3)現(xiàn)象③

。氮原子核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子質(zhì)子帶正電電子層氮原子核外第一層、第二層電子數(shù)分別為2，5低原子核很小，原子內(nèi)部有很大的空間原子核帶正電，α粒子途經(jīng)金原子