第四單元復習

第四單元復習

《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》知識要點：1、原子的構(gòu)成2、相對原子質(zhì)量3、元素及元素符號4、核外電子的排布5、離子及離子的形成，原子與離子結(jié)構(gòu)示意圖6、化學式及化學式表示的意義7、化合價、根據(jù)化合價書寫化學式8、相對分子質(zhì)量的計算原子原子核質(zhì)子：一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷中子：中子不帶電電子：一個電子帶一個單位的負電荷一、原子的構(gòu)成1--20號元素的名稱和符號氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣HHeLiBeB,CNOFNeNaMgAlSiP,SCl

ArKCa12345678910111213141516

17181920原子中：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)相對原子質(zhì)量

≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)【練習】鈉的相對原子質(zhì)量為23，則鈉原子中，質(zhì)子數(shù)是________，電子數(shù)是________，中子數(shù)是_________。111211注意點:相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量,它是一個比值相對原子質(zhì)量的單位是1，省略不寫相對原子質(zhì)量=該原子的實際質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/12二、相對原子質(zhì)量三、元素及元素符號1、元素的概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。2、決定元素種類的是：_______________________；核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別：核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）不同3、決定元素化學性質(zhì)的是：__________________。最外層電子數(shù)4、元素之最（1）、地殼中含量最多的元素：______（2）、地殼中含量最多的金屬元素:______（3）、空氣中含量最多的元素：_______氧（O)鋁（Al)氮（N)5、元素符號表示的意義（1）表示這種元素（2）表示一個原子例如：H表示：_________,________.Fe表示：______,______,__________.表示幾個原子：在元素符號前加上系數(shù)！例如：2個氮原子_______n個硫原子________.氫元素1個氫原子鐵鐵元素1個鐵原子2NnS四、核外電子的分層排布核外電子的排布規(guī)律：1、第一層的電子數(shù)不超過2個，第二層的電子數(shù)不超過8個，最外層的電子數(shù)不超過8個。2、核外電子總是先排滿第一層，再排第二層；排滿第二層再排第三層。【練習】(3)氦—3原子核是由一個中子和兩個質(zhì)子構(gòu)成的，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為（）

B你還記得嗎？？電子層質(zhì)子數(shù)“+”表示所帶的電性該層容納的電子數(shù)目為什么整個原子不顯電性？3、最外層電子數(shù)與原子的關(guān)系元素分類最外層電子數(shù)得失電子難易化學性質(zhì)結(jié)論稀有氣體元素=8（He=2）難得失電子（常稱為“相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學變化元素的化學性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定。金屬元素一般<4易失去最外層電子較易發(fā)生化學變化非金屬元素一般>=4最外層易得到電子1、什么是離子？2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子！質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)原子（不帶電）陽離子（+）陰離子（--）離子：帶電荷的原子或原子團（+）陽離子原子陰離子（-）失去電子得到電子原子變成離子，質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不變，元素的種類不變；最外層電子數(shù)改變，元素的化學性質(zhì)改變。五、離子及離子的形成，原子與離子結(jié)構(gòu)示意圖【練習】原子序數(shù)11—17元素的符號和原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，請結(jié)合下圖回答：

用符號表示下列內(nèi)容：①原子序數(shù)為13的原子形成的離子符號____________，②單質(zhì)分子中含有兩個原子的物質(zhì)，其化學式是_____________，③原子序數(shù)為12、17的元素組成化合物的化學式_______________。Al3+Cl2MgCl2六、化學式及化學式表示的意義1、什么是化學式？化學式是用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。2、化學式表示的意義：（1）表示該物質(zhì)（2）表示組成元素（3）表示1個分子（4）表示1個分子中各原子的數(shù)目宏觀微觀七、化合價及根據(jù)化合價書寫化學式1、化合價的規(guī)律：A化合價有正價和負價B金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價C在化合物中氧元素通常顯－2價，氫元素顯＋1價D在化合物里正負化合價的代數(shù)和為零。E在單質(zhì)分子里，元素的化合價為02、化合價的表示：化合價標在元素符號的正上方。3、化合價口訣一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳二四六硫都齊全，銅汞二價最常見正價負價要記清，莫忘單質(zhì)價為零離子所帶電荷與化合價的數(shù)值相同。離子所帶電荷標在元素符號的右上角！【練習】說出下列符號表示的意義。（1）2N(2)2N2(3)H2(4)Mg(5)Al3+(6)2Na++24、原子團的化合價氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根銨根SO4OHNO3CO3NH4-1-1-2-2+15、根據(jù)化合價書寫化學式先讀的后寫，后讀的先寫，原子個數(shù)右下寫?；瘜W式是否正確，要看化合價的代數(shù)和是否為0.【練習】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型高效水處理劑，其中鐵元素的化合價是________。+6八、相對分子質(zhì)量的計算1、計算相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量：化學式中各原子相對原子質(zhì)量的總和。如：KMnO4的相對分子質(zhì)量=39+55+16×4=1582、計算各元素的質(zhì)量比元素的質(zhì)量比與相對原子質(zhì)量、原子個數(shù)有關(guān)。如：Fe2O3中Fe：O的質(zhì)量比=（56×2）：（16×3）=7：33、計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)如：H2O中氫元素的質(zhì)量分數(shù)=2HH2O×100%2×11×2+16×100%=≈11.1%4、計算某元素的質(zhì)