化學反應的限度與速率(公開課)2

第三節(jié)化學反應速率和限度第一課時——化學反應速率一、化學反應的速率有的反應進行得快，有的進行得慢。新概念不同的化學反應進行的快慢千差萬別，快和慢是相對而言的，我們以上的判斷方法都是定性地描述反應的快慢。而在科學研究和實際應用中，往往需要定量地描述一個反應的快慢。新問題什么是定性？什么是定量？例如：我們學過物理都知道：（1）光的傳播速度是很快的；

（2）光在空氣中的傳播速度3×108m/s。定性描述定量描述新問題那么化學上又是如何定量地描述一個化學反應的快慢的呢？學科鏈接在物理中我們是如何定量地描述一個物體移動速度快慢的？用速度來描述：單位時間內物體移動的距離的大小v

＝△s△tv

＝△s△t用速度來描述：單位時間內物體移動的距離的大小一、化學反應速率活動一：閱讀P47——P48，并完成下列問題：1.定義：2.表達式：3.單位：通常用單位時間內反應物濃度的減小量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示v=ΔtΔc=ΔnvΔtmol/(L.s)或mol/(L.min)注意①化學反應速率只取正值②V是表示某段時間內的平均反應速率，非瞬時速率。v=ΔcΔtvΔtv=ΔcΔnΔtvΔtv=ΔcΔc例題

1、一個5L的容器中，盛入8.0mol某氣體反應物，5min后，測得這種氣體反應物還剩余6.8mol，這

種反應物的化學反應速率為_______________。0.048mol/(L·min)課堂練習反應：N2+3H22NH3在密閉的容器中進行，各物質濃度隨時間變化如下：完成表格并求在2s內的這個反應的平均率。高溫、高壓催化劑1mol/L3mol/L思考與發(fā)現(xiàn)0.5mol/(L·s)1.5mol/(L·s)1.0mol/(L·s)思考：各物質反應速率之比與方程式中它們的計量數(shù)之比有什么關系？一、化學反應速率注意同一反應中各物質的反應速率之比等于相應的化學計量數(shù)之比。同一反應用不同物質表示的化學反應速率數(shù)值可能不同，但表示的意義都相同，因此表示化學反應速率時必須指明物質。一般不以純液體或固體表示反應速率（濃度視為常數(shù)）課堂練習2.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,則下列關系式正確的是()4/5V（NH3）=V（O2）4/5V（NH3）=V（H2O）C.5/6V（O2）=V（H2O）D.4/5V(O2)=V(NO)D3.反應A+3B=2C+2D在四種不同條件下的化學反應速率為：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s(3)v(C)=0.4mol/L·s(4)v(D)=0.45mol/L·s則該反應速率的快慢順序為—————————。(1)>(4)>(2)=(3)課堂練習總結：比較同一個反應的速率大小時，應選用同一種物質。謝謝指導！新問題對于下列反應，你是希望其反應速率越快越好還是越慢越好？■鋼鐵腐蝕■食物腐壞■煉鋼■合成氨經驗鏈接1.在相同條件下，鈉和鎂同時與水反應，誰反應的更快？為什么？2.你家里的酸奶通常放在什么地方？為什么？反應物本身的性質（內因）溫度、催化劑等（外因）二、影響化學反應速率的因素產生氣泡速率增大，帶火星火柴復燃升高溫度，反應速率增大有氣泡冒出產生氣泡速率減小降低溫度，反應速率減小2H2O2=2H2O

+O2實驗2－5結論1：當其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率增大；降低溫度，化學反應速率減小二、影響化學反應速率的因素氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢MnO2能加快反應速率FeCl3能加快反應速率無催化劑反應較慢實驗2－6結論2：加入催化劑（正）能加快化學反應的速率。思考與交流1.請預計大理石（CaCO3）分別與0.1mol/L和1mol/L的鹽酸反應的快慢。你能得出什么結論嗎？二、影響化學反應速率的因素結論3：增大反應物的濃度反應速率加快，減小反應物的濃度反應速率減慢.2.塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與0.1mol/L的鹽酸反應誰快誰慢？為什么？結論4：增大固體表面積可以加快反應速率（接觸充分）.6.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產生氫氣的速率變化如圖,分析其原因:

0t1t2課堂練習7.在2L的密閉容器中充有2molSO2和一定量的O2，發(fā)生下列反應:2SO2+O22SO3;當反應進行到4min時測得此時SO2為0.4mol.那么反應進行到2min時密閉容器中SO2物質的量是（）A.1.6molB.1.2molC.>1.6molD.<1.2molD思考與交流二、影響化學反應速率的因素SO2、O2結論5：對于氣體參加的反應來說，壓強增大化學反應速率增大；減小壓強，化學反應速率減小HCl、NaOH本質是通過影響c來影響v思考與交流二、影響化學反應速率的因素思考：恒容時，向反應2SO2+O22SO3充入N2氣，化學反應速率如何變化？若恒壓時向反應2SO2+O22SO3充入N2時化學反應速率又該如何變化？恒溫恒容下通入稀有氣體，v不變恒溫恒壓下通入稀有氣體，v減少1、下列四種X溶液均能與鹽酸反應，其中反應最快的是（）A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液C2、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（）A.加熱B.滴加少量的硫酸銅溶液C.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸D.不用鐵片，改用鐵粉E.滴加一定量硫酸鈉溶液F.增加壓強C、E、F課堂練習3.將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）=ⅹC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）:c（B）=3:5，C的平均速率為0.1mol/(L.min).求：（1）A、B反應開始的物質的量（2）B的平均速率（3）ⅹ的值課堂練習[練習4]對于反應M+N=P，如果溫度每升高10℃，反應速率增加為原來的3倍。在10℃時完成反應的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應的10%需要的時間為多少？V(升溫后)=340–1010×V(升溫前)=27V(升溫前)T=54min÷27=2min[練習5]在某溫度時,在2L的容器中,XYZ三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖.由圖得,

該反應的化學方程

式為_____________,反應開始至2min,Z的平均反應速率為___________............1.0

0.8

0.6

0.4

0.2123450.90.70.2minmolXYZX+3Y2Z0.05mol/L·min第三節(jié)化學反應的速率和限度第三課時——化學反應限度

①2H2+O2=2H2O

已知：2mol1mol

②2SO2+O22SO3

已知：2mol1mol

點燃催化劑△2mol?<2mol?思考：我們知道在化學反應中，反應物之間是按照化學方程式中的系數(shù)比進行反應的，那么，在實際反應中，反應物能否按相應的計量關系完全轉化為生成物呢？由上可知可逆反應進行得不完全，正、逆向反應同時同條件進行?；瘜W反應物不可能全部轉化為生成物，存在一定的化學反應限度。其實任何化學反應的進程都有一定的限度（可逆性），反應物不可能完全參加了反應，有些能進行地較徹底（非可逆反應），有些反應是不徹底的，甚至是可逆的（可逆反應）。結論三、化學反應限度1.可逆反應：在相同條件下能向正反應方向進行同時又能向逆反應方向進行的反應稱為可逆反應。N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫

Cd+2NiO(OH)+2H2OCd（OH)2+2Ni(OH)2放電充電2H2OH2↑+O2↑電解點燃√×√×14CO2、14C、14CO14CO2+CCO，達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。三、化學反應限度2.化學平衡的建立：3.化學平衡狀態(tài)：———-————————————————————————————一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)條件、前提、本質、現(xiàn)象三、化學反應限度3.化學平衡狀態(tài)：一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)平衡特征：逆等動定變：可逆反應（或可逆過程）：V正=V逆不等于零：平衡時正逆反應均未停止，只是速率相等,是動態(tài)平衡。：平衡時，各組分含量保持恒定：條件改變（T/C/P），平衡移動其中，“等”和“定”判斷化學反應是否處于平衡狀態(tài)的關鍵1.對于可逆反應M＋NQ達到平衡時，下列說法正確的是（）A.M、N、Q三種物質的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應物和生成物的濃度都保持不變D.反應已經停止C課堂練習2.在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（）A.C的生成速率和C的分解速率相等.B.單位時間內生成1molA同時生成了3molB.C.A、B、C濃度不再變化.D.A、B、C的分子個數(shù)之比為1：3：2AC三、化學反應限度4.化學平衡狀態(tài)的判斷：直接速率v(正）=v(逆）濃度不再改變各組分的濃度不再變化各組分的n/m/W（n）不再變化2SO2+O22SO3催化劑高溫2mol1mol3.以3H2+N22NH3為列分析,判斷下列情形是否達到平衡狀態(tài)?⑴若有1molN2消耗,則有1molN2生成.⑵若有1molN2消耗,則有3molH2生成.⑶若有1molN2消耗,則有2molNH3生成.⑷若有1molN≡N鍵斷裂,則有6molN﹣H鍵斷裂.⑸若有1molN≡N鍵斷裂,則有6molN﹣H鍵生成.⑹若反應體系中N2、H2、NH3的百分含量不變.⑺反應體系中平均相對分子質量一定.⑻若體系的體積一定,氣體的密度一定.⑼若體系的體積一定,氣體的壓強一定.是否是是是是否是否課堂練習三、化學反應限度4.化學平衡狀態(tài)的判斷：以mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)為例

間接壓強不變若m+n≠p+q一定若m+n=p+q不一定平均M不變若m+n≠p+q若m+n=p+q一定不一定密度不變若m+n≠p+q若m+n=p+q不一定不一定顏色不變一定課堂練習4.可逆反應2NO22NO+O2在密閉容器中反應，達到化學平衡狀態(tài)的是（）A.單