第四章 認識化學變化

第四章認識化學變化第1節(jié)常見的化學反應—燃燒鎂條燃燒鐵絲燃燒木炭燃燒

物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象燃燒事例燃燒現(xiàn)象鎂條的燃燒發(fā)出耀眼的白光、放出熱量、產(chǎn)生白煙，有白色物質(zhì)生成鐵絲在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體木炭在氧氣中燃燒劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體

共同點發(fā)光、發(fā)熱、劇烈、化學反應

一、燃燒的定義發(fā)光放熱氧化化學4、可燃物的著火點：可燃物燃燒所需要的最低溫度5、著火點：某種可燃物燃燒所需要的最低溫度，稱為該物質(zhì)的著火點二、燃燒與滅火的方法及原理對比燃燒的條件滅火的措施①物質(zhì)具有________①可燃物撤離燃燒區(qū)或與______隔離②可燃物與______________接觸②將燃燒著的可燃物與_______隔離③可燃物溫度需達到____________③使燃燒物的溫度降低到______以下燃燒必須同時具備三個條件

，缺一不可破壞燃燒條件其中之一就可滅火可燃性火源氧氣(或空氣)空氣著火點著火點P93燒不壞的手絹常見滅火的方法1、窒息法2、冷卻法3、隔離法常見的滅火器的滅火原理和適用范圍1.所有的物質(zhì)都能燃燒嗎？2.具有可燃性的物質(zhì)在什么條件下能燃燒？用玻璃杯罩住燃燒的小蠟燭，小蠟燭能長時間持續(xù)燃燒嗎？3.火柴、蠟燭、木條和煤，哪個比較容易被點燃？點燃他們的方式有什么差異？“點燃”在引發(fā)燃燒中起了什么作用？4.為什么在高溫干燥的季節(jié)里，在沒有明火的情況下，森林里也可能發(fā)生火災？大膽質(zhì)疑在500mL燒杯中注入400mL熱水，并放入用硬紙圈圈住的一小塊白磷。在燒杯上蓋一片薄銅片，銅片上一端放白磷，另一端放紅磷，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：①銅片上的白磷燃燒，發(fā)黃光，放熱，產(chǎn)生大量白煙。②紅磷不燃燒③水下的白磷不燃燒?？諝饣蜓鯕庥脤Ч軐噬鲜鰺械陌琢祝ㄈ肷倭垦鯕?觀察現(xiàn)象現(xiàn)象：水中的白磷燃燒，發(fā)黃光，放熱，產(chǎn)生大量白煙。[實驗探究]三、完全燃燒與不完全燃燒充足不充足快慢少多完全燃燒不完全燃燒發(fā)生的條件氧氣量__________氧氣量__________發(fā)生的反應________________________________燃燒快慢________________________________放熱多少________________________________無無血紅蛋白可燃

3、不完全燃燒的危害（1）產(chǎn)生的熱量少，浪費燃料（2）產(chǎn)生有害物質(zhì)，污染環(huán)境4、充分燃燒的措施（1）增大可燃物與氧氣的接觸面積（2）增大氧氣的濃度鉆木取火升高溫度——達到可燃物的著火點，因此能燃燒。煽風點火增加空氣的流通，增大氧氣的濃度，使燃燒更旺。杯水車薪水太少，不足以降溫到柴草的著火點以下，因此火不能熄滅。釜底抽薪缺少了燃燒條件之一——可燃物，因此不再燃燒。成語中的化學知識拓展四、燃燒引起的爆炸1、定義：在有限的空間內(nèi)（如爆竹、炸彈）內(nèi)，發(fā)生急速的燃燒，短時間聚積大量的熱，是氣體的體積迅速膨脹而引起的；也可以因氧氣的濃度較高，或可燃物（氣體、粉塵）與氧氣的接觸面積很大，燃燒范圍廣，周圍的空氣迅速猛烈膨脹而引起的。2、所有的爆炸都是化學反應？3、易燃物與易爆物的定義4、爆炸極限的定義5、消防安全知識練習：P186選擇硫酸銅與鐵反應驗證質(zhì)量守恒定律第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關(guān)系碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應證明質(zhì)量守恒定律分子破裂原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合破裂重新組合聚集成H2O2H2O一、質(zhì)量守恒定律各物質(zhì)的質(zhì)量生成的各物質(zhì)的質(zhì)量原子種類數(shù)目質(zhì)量二、質(zhì)量守恒定律的應用1、化學反應前后質(zhì)量守恒2、化學反應前后元素種類守恒3、化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變（P196）求未知物質(zhì)的化學式1．科學家探索用CO除去SO2，該研究涉及的反應：SO2+2CO=2X+S，則X為（）A．CO2B．O2C．CS2D．COS

2．將“神舟七號”飛船送入太空的是“長征二號”F運載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應為C2H8N2+2R==3N2+4H2O+2CO2；其中R的化學式是（）A．N2O4B．NO2C．N2OD．CH4常見題型判斷是否符合質(zhì)量守恒

1.已知氧氣和氫氣燃燒生成水，則下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是（）A）2g的氫氣和32g的氧氣生成了18g的水；B）2g的氫氣和32g的氧氣生成了34g的水；C）1g的氫氣和8g的氧氣生成了9g的水；D）2g的氫氣和8g的氧氣生成了10g的水；2．下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的（）A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC．在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水D．0.6g碳與1.6g氧氣恰好完全反應可生2.2g二氧化碳求某元素是否存在的問題：

某物質(zhì)在6.4克氧氣中完全燃燒后,生成了4.4克二氧化碳和3.6克水,則該物質(zhì)()A.一定含有碳、氫、氧元素B.可能含有碳、氫、氧元素C.一定含碳、氫元素,可能含氧元素D.只含有碳、氫元素,不含氧元素圖示題

右下圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，其中不同的園球代表不同原子。下列說法錯誤的是（）

A．此反應有單質(zhì)生成B．原子在化學變化中是不可分的C．圖中生成物全部是化合物D．參加反應的兩種分子的個數(shù)比為1∶1其他：含x克過氧化氫的水溶液和y克二氧化錳混合,完全反應得到水z克,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,得到氧氣的質(zhì)量為()A.(x+y-z)克B.(y-z)克C.(x+y+z)克D.(x-z)克第三節(jié)化學方程式化學式客觀事實質(zhì)量守恒定律如：木炭在空氣中燃燒化學方程式：C+O2CO2點燃4、含義：12

2×1612+16×2123244

“質(zhì)”的含義微觀

“量”的含義碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳1個碳原子和1個氧分子在點燃條件下生成1個二氧化碳分子每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成44份質(zhì)量的二氧化碳（即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比12:32:44）宏觀

化學方程式的含義是：“質(zhì)”的含義微觀

“量”的含義氫氣和氧氣在點燃條件下生成水2個氫分子和1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下發(fā)生反應，生成36份質(zhì)量的水宏觀

2H2+O22H2O點燃5、化學反應方程式書寫原則1、以客觀事實為基礎(chǔ)2、遵守質(zhì)量守恒定律書寫步驟標查寫配6、化學方程式的書寫步驟7、化學方程式常用的配平方法(1)配平化學方程式的原理

配平化學方程式就是在化學式前面配上適當?shù)挠嬃繑?shù),使式子（箭頭）左右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，但是以不能改變物質(zhì)的化學式為前提。(2)配平化學方程式的方法①觀察法S+O2SO2C+O2CO2C+O2CO22H2OH2+O222這種方法對一些簡單的方程式很有效，湊數(shù)進行配平。點燃點燃點燃通電②最小公倍數(shù)法P+O2

P2O5找出關(guān)鍵元素（是O）。反應前、后該（氧）原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是10。再配平其他原子。前后磷原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是4，在P前面配上計量數(shù)4。最小公倍數(shù)除以化學式中該原子的個數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學式前面。在O2前面配上計量數(shù)5，在P2O5前面配上計量數(shù)2。P+O2

P2O5點燃點燃

P+5O2

2P2O5P+O2

P2O5點燃524CO+O2CO2③奇數(shù)配偶法找出關(guān)鍵元素（是O）：反應前、后某元素出現(xiàn)次數(shù)最多，并且短線兩邊該原子總數(shù)為一邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)。把奇數(shù)配成偶數(shù)。（優(yōu)先考慮×2）再配平其它原子。CO+O2CO22CO+O2CO222點燃點燃點燃練習配平

化學方程式的計算質(zhì)量為x

化學方程式相對分子質(zhì)量和化學計量數(shù)的乘積之比等于質(zhì)量比計算中常見的幾個關(guān)系式1、質(zhì)量=密度（g/L)×體積（L)2、物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度；不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷純度；不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量3、分解百分率=?

類型一質(zhì)量守恒定律命題角度：考查質(zhì)量守恒定律的微觀含義。C

?類型二化學方程式命題角度：考查化學方程式的書寫、圖例式化學方程式等。D

圖9-1?類型三化學方程式的計算

【例1】加熱ag氯酸鉀和bg二氧化錳的混合物制氧氣，到固體質(zhì)量不再減少為止，得到cg氯化鉀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為()

A.(a+b)gB.(a+b-c)g

C.(a-c)gD.(b-c)g典型例題解析C【例2】有A、B、C三種物質(zhì)各15g，在一定條件下充分反應后只生成30gD。若增加10gC，A與C恰好完全反應。則參加反應的A與B的質(zhì)量比為

()A.3∶2B.2∶3C.5∶2D.5∶3A【例3】向密閉的容器中通入氧氣(含有a個O2分子)和一氧化氮(含有b個NO分子)氣體，已知：2NO+O2＝2NO2，則最終容器內(nèi)氧原子和氮原子個數(shù)之比為()

A.2(a+b)/bB.2a/b

C.(2a+b)/bD.b/a【例4】加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物15g，使其完全反應。在一定溫度下，向殘留固體中加入4g水，有9.24g固體未溶解，再加入2g水，仍有8.28g固體未溶解，且剩余固體為混合物。求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))?！纠?】現(xiàn)有碳粉和氧化銅粉末的混合物50g，在隔絕空氣的情況下加熱此混合物，充分反應后，稱得剩余固體的質(zhì)量為39g。向此剩余固體中加入足量稀硫酸，充分反應后過濾，所得濾液呈藍色。求原混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)。【例6】某課外活動小組，為了檢測本地鋼鐵廠生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量，在實驗室中稱取生鐵屑樣品10.0g，放入燒杯中，加入一定質(zhì)量的稀硫酸，加熱，使之充分反應(雜質(zhì)不參加反應)。然后冷卻、稱量。反應后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量比反應前減少了0.34g。計算：

(1)生鐵樣品中雜質(zhì)的含量；

(2)生產(chǎn)100t這種生鐵，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少克?【例7】把一定質(zhì)量的鋅和鎂分別投入足量的稀鹽酸中，充分反應后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(圖中m表示氫氣的質(zhì)量，t表示反應時間)，則投入的鋅與鎂的質(zhì)量比是()

A.1∶1B.24∶65

C.65∶24D.無法確定【例8】某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取用20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應。每次所用鹽酸的體積與反應后剩余固體的質(zhì)量見下表：

求：(1)20g此樣品中銅的質(zhì)量；

(2)樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)；

(3)用氫氣充分還原5g此樣品可得到固體多少克?

加入稀鹽酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/g140162401234084408課時訓練1.宇宙飛船內(nèi)，用含氫氧化鋰的過慮網(wǎng)除去宇航員呼出的二氧化碳，該反應的化學方程式為2LiOH+CO2→Li2CO3+X。則X的化學式()

A.H2B.H2O

C.O2D.H2O2

B2.在加熱條件下，用氫氣還原一定質(zhì)量的氧化銅，完全反應后得到32g銅，則氧化銅的質(zhì)量為()

A.32gB.40g

C.48gD.64gB3.一塊質(zhì)量為5.6g的含有少量鋅的鐵片，與足量稀硫酸完全反應后，產(chǎn)生H2的質(zhì)量(C)

A.等于0.2gB.大于0.2g

C.小于0.2gD.不小于0.2g

4.現(xiàn)有氫氣和氧氣共10g，點燃使之反應完全，得到7.2g水蒸氣。則反應前氧氣的質(zhì)量可能是(CD)

A.0.8gB.3.6g

C.6.4gD.9.2g

5.托盤天平的左右兩只托盤上各放盛有質(zhì)量相同的過量的稀硫酸的燒杯，天平平衡。現(xiàn)向左盤的燒杯中加入5.6g鐵粉，欲使天平最終保持平衡，應向右盤的燒杯中加入(D)A.5.6g碳酸鈣B.5.6g氧化鎂C.5.4g鎂粉D.5.4g銅粉6.將11.1g不純的CaCl2溶于水，加入足量的AgNO3溶液，結(jié)果產(chǎn)生28.9g沉淀，則不純的CaCl2中可能含有的雜質(zhì)是(BD)A.ZnCl2B.MgCl2C.KClD.AlCl37.將鐵、鎂、鋁三種金屬分別放入稀鹽酸中，充分反應后，放出的氣體質(zhì)量相同，其原因可能是(BD)A.放入鐵、鎂、鋁的質(zhì)量相同，跟足量的鹽酸反應B.放入鐵、鎂、鋁的質(zhì)量比是28∶12∶9，跟足量的鹽酸反應C.放入鐵、鎂、鋁的質(zhì)量比是56∶24∶27，跟足量的鹽酸反應D.放入鐵、鎂、鋁均為過量，跟三種金屬反應的鹽酸的質(zhì)量相同，質(zhì)量分數(shù)也相同與實驗有關(guān)的練習題

鈉能不能在二氧化碳中燃燒呢？學生們查閱了有關(guān)資料并設(shè)計了如下裝置進行探究．資料卡：（1）飽和碳酸氫鈉溶液不與CO2反應，卻與HCl反應生成CO2。（2）鈉與O2、H2O、HCl等物質(zhì)常溫即可反應。請回答下列問題：①裝置a的作用是_________，裝置b的作用是_______________．

能否將裝置b中的溶液改為氫氧化鈉溶液？為什么？____________

②裝置c的作用是干燥氣體