人教版九年級化學(xué)上冊-第五單元-化學(xué)方程式-復(fù)習(xí)

§第五單元化學(xué)方程式復(fù)習(xí)

質(zhì)量守恒定律如何正確書寫化學(xué)方程式利用化學(xué)方程式的簡單計算質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用（重點(diǎn)）化學(xué)方程式的含義及提供的信息（難點(diǎn)）化學(xué)方程式的書寫（重難點(diǎn)）復(fù)習(xí)內(nèi)容一、質(zhì)量守恒定律1、質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的__________等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的___________。理解：a、適用的范圍必須是化學(xué)變化不是物理變化

【考點(diǎn)歸納與拔高】質(zhì)量總和質(zhì)量總和b、是質(zhì)量守恒不是體積守恒d、“參加化學(xué)反應(yīng)”指反應(yīng)的物質(zhì)不包括沒反應(yīng)剩余的物質(zhì)c、注意不能遺漏（反應(yīng)物或生成物的氣體物質(zhì)）

反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等

因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過程，從微觀上來看，實(shí)質(zhì)上就是反應(yīng)物的分子破裂為原子，原子又重新組合成新分子的過程。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因宏觀微觀原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類六不變物質(zhì)的種類分子的種類改變分子的數(shù)目可能變【易混易淆掃描】

【例一】下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（）A.用鋼鋸鋸鐵板時，純鐵板的質(zhì)量一定等于鋸開后兩塊鐵板和鐵渣的質(zhì)量和B.3克碳和12克氧氣反應(yīng)，生成15克二氧化碳C.10克高錳酸鉀完全分解所得生成物的質(zhì)量總和一定是10克D.鎂帶燃燒后增加的質(zhì)量等于容器內(nèi)氧氣的質(zhì)量C【真題歸類示例】

類型二：推測一些物質(zhì)的組成例2008年北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃燒時的主要反應(yīng)X+5O2===3CO2+4H2O,由此可知“祥云”火炬燃料X的化學(xué)式（）AC3H7OHBCH4CC2H6DC3H8

點(diǎn)燃D

分析:H2O+CO2

淀粉+O2

例:植物進(jìn)行光合作用可簡單表示為

H2O+CO2

淀粉+O2

由此判斷：淀粉中一定含有

____________元素，可能含有

元素。HOCOC,HC,HO【方法歸納】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量守恒【真題歸類示例】類型三：求出生成物（反應(yīng)物）的質(zhì)量例1：在化學(xué)反應(yīng)：A+B=C+D中，已知10gA與

20gB恰好完全反應(yīng)生成25gC物質(zhì)，則生成D的質(zhì)量________例2：在2A+B2=2C的反應(yīng)中，A的相對原子質(zhì)量是24，B的相對原子質(zhì)量是16，則C的相對原子質(zhì)量是___________【方法歸納】化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量守恒540

用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。意義：1、質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。2、量的方面：（1）各物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量比（2）各物質(zhì)間反應(yīng)時的微粒個數(shù)比；

點(diǎn)燃C+O2CO2【考點(diǎn)歸納與拔高】二、化學(xué)方程式反應(yīng)方程式提供的信息：1、碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳；2、1個碳原子與1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子；3、每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。點(diǎn)燃C+O2CO212：16×2：12+16×212：32:44例一：下圖是四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式表示的意義所描述的化學(xué)方程式是（）

反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行各物質(zhì)的分子個數(shù)比是2：1：2

是化合反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量比是1:8:9

A.S+O2===SO2↑B.2CO+O2===2CO2C.2H2+O2===2H2OD.2Mg+O2===2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃C2.讀法順序：從左到右跟、與、和2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑和生成在…條件下反應(yīng)化學(xué)方程式3Fe+2O2====Fe3O4可讀作()A．鐵加氧氣等于四氧化三鐵

B．三個鐵加兩個氧氣等于一個四氧化三鐵

C．鐵和氧氣點(diǎn)燃后生成四氧化三鐵

D．鐵加氧氣點(diǎn)燃等于四氧化三鐵點(diǎn)燃C三、化學(xué)方程式的書寫：原則：（1）：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)（2）：遵守質(zhì)量守恒定律

化學(xué)方程式的書寫步驟(1)寫:點(diǎn)燃根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,中間用短橫線相連.P+O2P2O5(2)配:配平化學(xué)方程式,并檢驗(yàn)(就是等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等)4P+5022P2O5(3)等:將短橫線改寫成“”4P+5022P205(4)注:標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)“↑”或“↓”(5)查：檢查化學(xué)式是否寫錯，化學(xué)方程式是否配平,條件和物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注是否標(biāo)了,標(biāo)了是否恰當(dāng)。4P+5022P205切記：所配化學(xué)式前邊的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)是最簡整數(shù)比?；鹧劢鹁+O2CO2點(diǎn)燃2H2O22H2O+O2MnO25.C+O2

CO26.4H2O2

4H2O+2O2Fe+CuSO4Cu+FeSO48.Mg+O2MgO2

點(diǎn)燃點(diǎn)燃MnO2Fe+CuSO4Cu+FeSO42Mg+O22MgO點(diǎn)燃二氧化碳是常用的滅火劑，但有的金屬著火卻不能用二氧化碳滅火。如金屬鎂在二氧化碳中可以繼續(xù)燃燒，生成白色的氧化鎂和黑色的碳。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。生活中的化學(xué)2Mg+CO22MgO+C點(diǎn)燃二、配平化學(xué)方程式的專項(xiàng)練習(xí)一、最小公倍數(shù)法：（找出兩邊各只出現(xiàn)一次，并且個數(shù)最多的原子，然后求最小公倍數(shù)，得原子個數(shù)。）1、Al+O2——Al2O3

2、Al+Fe3O4——Fe+Al2O33、Fe+O2——Fe3O4

4、Al+MnO2——Mn+Al2O35、N2+H2——NH3

6、Al+H2SO4——Al2（SO4）3+H2二、觀察法：(觀察順序：從復(fù)雜入手，推導(dǎo)其它）1、CO+Fe2O3——Fe+CO2

2、C+Fe3O4——Fe+CO25、H2+Fe2O3——Fe+H2O6、H2+WO3——W+H2O7、CO+O2——CO2

三、奇數(shù)配偶法：（找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，該元素的原子個數(shù)在兩邊為一基數(shù)一偶數(shù)）1、FeS2+O2——Fe2O3+SO2

2、C2H2+O2——CO2+H2O四、歸一法：（找出化學(xué)式中原子數(shù)目最多的化學(xué)式，使其化學(xué)計量數(shù)為“1”，觀察配平，若是分?jǐn)?shù)再進(jìn)行通分去掉分母，保證最后得到最簡整數(shù)比）1、C2H2+O2——CO2+H2O2、C6H6+O2——CO2+H2O3、C22H46+O2——CO2+H2O五、題型變化：1、3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，求X的化學(xué)式為

。2、R+3O2==2CO2+3H2O求R的化學(xué)式為

。3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2

求R的化學(xué)式為

。

四、利用化學(xué)方程式的簡單計算根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟1.設(shè)未知量（一般求什么就設(shè)什么，將所求的問題一次設(shè)出）2.寫出化學(xué)方程式并配平（計算中所用到的化學(xué)方程式）3.寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量（只寫與已知和所求有關(guān)的物質(zhì)，上寫相對分子質(zhì)量，下寫物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）4.列出比例式5.求解6.簡明地寫出答案簡記計算題格式：設(shè)、寫、標(biāo)、列、解、答根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟設(shè)未知量寫出化學(xué)方程式并配平寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量列出比例式求解簡明地寫出答案例:加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x2KMnO4K2MnO4

+O2↑+MnO2△2×1586g32x答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。鞏固：例1：有一種含水的過氧化氫樣品10g，在二氧化錳的催化作用下，完全分解得到氧氣3.2g。求：生成水的質(zhì)量？例2、對氯酸鉀和二氧化錳混合物16g加熱，受熱后剩余固體為11.2g

求（1）生成氧氣的質(zhì)量？

（2）生成氯化鉀的質(zhì)量？練習(xí)：1、氯酸鉀m克和二氧化錳n克共熱后完全分解得到氧氣a克，剩余固體中經(jīng)測定含有氯化鉀和n克二氧化錳。a.二氧化錳在這個反應(yīng)中是()A.反應(yīng)物B.生成物C.氧化劑D.催化劑b.反應(yīng)后的剩余固體中，氯化鉀的質(zhì)量為（）A.(m+n-a)gB.(m-a)gC.(m-n)gD.(m-n-a)gDB3、判斷下列說法是否正確？⑴水冷卻結(jié)成冰，總質(zhì)量沒有改變，由此說明：此變化符合質(zhì)量守恒定律。（）⑵化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成物的分子數(shù)。（）⑶二氧化錳在氯酸鉀分解反應(yīng)前后質(zhì)量不變，是遵循質(zhì)量守恒定律的。（）錯錯錯【真題歸類示例一】【2009，重慶】下列化學(xué)方程式中正確是（）

A2Fe+6HCl==2FeCl3+H2B2NaOH+K2CO3==2KOH+Na2CO3CC+H2O==CO+H2DCO+CuO==CO2+Cu高溫【命題角度】根據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則和注意事項(xiàng)D【真題歸類示例二：】【2008，西寧】圖“

”和“

”分別表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學(xué)反應(yīng)是（）

AH2+Cl2===2HClB2H2O===2H2+O2C2CO+O2===2CO2D2H2+O2===2H2O【命題角度】化學(xué)方程式和物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的綜合應(yīng)用+點(diǎn)燃點(diǎn)燃通電點(diǎn)燃【真題歸類示例三】【2008，咸寧】下列四個反應(yīng)的生成物都是C，如果C的化學(xué)式為A2B5，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為是（）

A2AB2+B2==2C

B3AB2+B2==2C

C4AB2+B2==2C

DAB2+4B2==2C【命題角度】根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用C【真題歸類示例四】在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示已知X和Q兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量均為M，下列推理中正確的是（）A

反應(yīng)后物質(zhì)Z的質(zhì)量為９克B

反應(yīng)中物質(zhì)Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為１：１C反應(yīng)生成Y的質(zhì)量為１１克D

該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，物質(zhì)X與Q的化學(xué)計量數(shù)之比為２：３【命題角度】根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用XYZQ反應(yīng)前的質(zhì)量/g810121反應(yīng)后的質(zhì)量/g021

待測9表格信息題CD【真題歸類示例五】：信息給予題１９０９年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成氨。２００７年哈德埃特爾在哈伯研究所證實(shí)氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的過程，獲得諾貝爾化學(xué)獎。（１）將氫氣和氮?dú)庠诟邷?、高壓和催化劑的條件下合成氨（ＮＨ３）。反應(yīng)的方程式為______________（２）用、、分別表示Ｎ

２、Ｈ２

、ＮＨ３.觀察下圖寫出符合在催化劑表面合成氨反應(yīng)過程的順序___________________－－－－－——————

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③——————

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3N2+H2==2NH3高溫、高壓催化劑【2010.中考預(yù)測題】練習(xí)一下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的（）A．mg水受熱變?yōu)閙g的水蒸氣B．62g磷和80g的氧反應(yīng)生成142g五氧化二磷C．20g食鹽溶于80g水得到100g的